浙教版九年级科学上册1.3常见酸导学案

1、本文格式为word版，下载可任意编辑浙教版九年级科学上册1.3常见酸导学案 常见的酸导学案 学习目标： 学问与技能 1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途； 2、熟悉酸的腐蚀性； 3、初步感知金属的活动性。 过程与方法 初步学会用科学探究的方法熟悉酸的性质，解决一些实际问题。 情感态度与价值观 培育我们仔细观看试验的良好习惯，进展我们擅长合作、勤于思索，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。 重点和难点： 酸的物理性质、化学性质 学习过程： 预习导学 同学们，我们已经知道二氧化碳的水溶液显酸性，是由于其中含有碳酸。那么日常生活中我们还知道哪些酸？对酸的学问你知道多

2、少呢？ 自学常见的酸 同学们，这节课我们将系统地学习有关酸的学问。 课桌上的这些仪器和药品就是我们在学习酸的学问时所用的，我请一位同学说一下上面都摆放着些什么东西？ 我们首先学习浓硫酸和浓盐酸的物理性质。 想一下，物质的物理性质包括哪些？ 你知道浓盐酸是什么气味吗？谁来回忆一下怎样闻药品的气味？仿照一下好吗？下面我们就结合着导学案上的表格一起探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质。 友情提示 ：浓硫酸、浓盐酸具有很强的腐蚀性，使用时要特殊当心!！ 一、浓硫酸、浓盐酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 h 2 so 4 hcl 颜色 状态 气味 密度(与水比较) 放开试剂瓶口发生的现象 其他 这一个

3、探究活动在组长的带领下绽开观看和描述，其余的同学要作好订正、记录，然后我们由小组代表进行集中展现。 争论：浓盐酸是怎样形成的呢？ 再想一下，一瓶浓盐酸假如在空气中敞口一段时间后，质量会怎样变化？ 补充试验：为了进一步熟悉浓硫酸，我们补充了以下的试验。小组长选派一名同学操作一名同学按试验的要求把关，其余的同学做好观看订正和记录。 取一支温度计，观看并记录温度，然后将温度计的水银球一端伸入浓硫酸中约1-2cm 观看记录温度，取出带浓硫酸的温度计在空气中水平转动几次( 留意: 不能接触皮肤和衣服!)，再竖直悬空(水银球向下)观看温度。 温度计原来的温度是 ； 温度计放入浓硫酸中的温度是 ； 拿出浓硫

4、酸后，温度计的显示发生了怎样的变化？ （把温度计平放在桌面上，水银球放在滤纸上，用滤纸擦净，用力不能过猛以免将滤纸擦破，将滤纸放在一边,等待观看） 同学们知道温度计的温度为什么会上升吗？ 再看一下刚才擦拭过的滤纸上有什么新的变化？ 这样的话，一瓶浓硫酸在空气中敞口一段时间后，质量会怎样变化？为什么呢？ 小 结：浓硫酸具有剧烈的腐蚀性 跟踪练习 1、 一瓶 98%的浓硫酸与一瓶等体积的 37%的浓盐酸都已经失去标签，不加任何试剂怎样区分？ 2、下列说法错误的是( ) a.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量分数会削减 b.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量分数会增加 c.浓盐酸在空气中会产生白

5、雾 d.浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数会削减 二、浓硫酸、浓盐酸的化学性质 物质的性质可分为物理性质和化学性质，刚才我们学习了硫酸和盐酸的物理性质，那么它们的化学性质又是怎样的呢？ 导学提要： 在试验室和实际工作中一般使用稀硫酸和稀盐酸。因此，下面我们来对比探究稀h 2 so 4 和稀 hcl 的化学性质。 锌粒的密度比较大。将锌粒放入试管中怎样操作？想一下怎样将密度较大的金属颗粒放入试管中？ 试验内容 现象与结论 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸和稀盐酸中，并用燃着的木条检验生成的气体 组长对六个小试验进行分工，保证人人都有工作，同时绽开。仔细观看记录试验现象并进行对比、沟通、展现。一

6、组的同学重点介绍镁放入稀硫酸中的现象；二组的同学重点介绍镁放入稀盐酸中的现象；三组的同学重点介绍锌放入稀硫酸中的现象；四组的同学重点介绍锌放入稀盐酸中的现象；五组的同学重点介绍铜放入稀硫酸中的现象；六组的同学重点介绍铜放入稀盐酸中的现象。 跟踪练习： mg、zn、cu 三种金属中哪些能与稀 h 2 so 4 和稀 hcl 反应？哪些不能？生成的气体是什么？反应的猛烈程度相同吗？写动身生反应的化学方程式，并指明反应类型。（请一位同学到黑板上板书） 问题与争论： 在相同条件下，金属与酸发生置换反应越猛烈，金属单质的活动性越强。那么，mg、zn、cu 三种金属的活动性由强到弱的挨次是 。 试验内容

7、现象与结论 稀硫酸和稀盐酸分别与生锈铁钉作用 仔细观看记录试验现象并沟通、展现 有爱好的同学可以回家找点食醋（白醋）和一个生锈的铁钉仔细地做一下除锈试验。 请同学们打开课本第 188 页将铁锈的主要成分氧化铁与稀 h 2 so 4 和稀 hcl 反应的化学方程式写在导学案上。（一位同学到黑板上板书） 小结： 稀 h 2 so 4 和稀 hcl 都能与镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属发生置换反应生成h 2 ，同时生成一种称为 盐 的化合物； 稀 h 2 so 4 和稀 hcl 都能与氧化铁和其他某些金属氧化物反应使之溶解。 回忆： 在 co 2 的水溶液、稀 h 2 so 4 和稀 hcl 中分

8、别滴入几滴石蕊试液，会显 色； 说到这里，让我们想一下稀硫酸和稀盐酸有哪些相像的化学性质？ 问题与争论： 我们知道物质由元素组成，由微粒构成。观看碳酸h 2 co 3 ， 盐酸hcl，硫酸h 2 so 4 ，磷酸h 3 po 4 ，硝酸hno 3 在 组成上有什么相同点？ 回忆： 你还记得稀硫酸、稀盐酸都能够导电吗？为什么？ 那么联系我们上面的观看和争论，为什么硫酸、盐酸具有相像的化学性质呢？ 小结：物质的组成打算物质的性质 （物质的组成打算性质下面说的更明确） 巩固延长： 1.下列结论错误的是( ) a.全部的酸都含有氢元素； b.全部的金属都能与酸发生置换反应生成氢气； c.酸的溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色； d.酸的溶液都具有酸味 2.市售瓶装汽水中确定含有的酸是( ) a.碳酸 b.盐酸 c.硫酸 d.