福建省厦门市双十中学2011届高三化学上学期期中考试试题苏教版

1、厦门双十中学2011届高三上学期期中考试化 学 试 题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟。2请将卷答案填在答题卡中，卷答案填到答题卷中。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 K 39 Ca 40 Cu 64第卷（选择题 共66分）一、在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。1环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法中不正确的是（ ）A某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由468变为428，是因为水中溶解了较多的CO2 B光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关C利用清

2、洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D研究人员用碳水化合物制造出了柴油燃料，属清洁的可再生资源2下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，正确的是（ ）A随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段B研究质子和中子的结构是化学科学研究的一项新任务C根据盖斯定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的热量一样多D在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段3含元素种类最少的物质是（ ）A氨水B氯水C双氧水D石灰水4下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）A铝热反应 B金属钝化 C燃放爆竹 D干冰气化5下列性质不属于化学性质的是（ ）A氧化性B酸

3、碱性C稳定性D导热性6下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（ ）A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的KI溶液呈黄色C新制氯水久置后变为无色D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色7类推是化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推正确的是（ ）AMg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C由Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClO，类推出Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOD由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，类推出Fe跟I2直

4、接化合可得FeI38纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要在家庭将它们区分开，下面的方法可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀9下列事实不能用金属活动性解释的是（ ）A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部10下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ）A液溴应盛放在用水密

5、封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中BNaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中C一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2D配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉11下列气体制备与收集装置错误的是（ ）12下述实验设计能够达到目的的是（ ）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入金属钠D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中13下列化学反应的离子方程式不正确的是（ ）A铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe8H+2NO3-3Fe2+2NO4

6、H2OBFe（OH）3溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2OC在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3·H2OAl（OH）3+3NH4+D过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O14某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（ ）ANa+、Br、CO32 B

7、Na+、 I、SO32CFe2+、I、SO32 DFe2+、Br、CO3215X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：HH1+H2，则X、Y不可能是（ ）AC、COBAlCl3、Al（OH）3CFe、Fe（NO3）2DS、SO316下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（ ）Al、FeC、SiMg、CH2、CuA只有B只有CD只有17铜与人体分泌物中的盐酸以及空气反应：Cu+HCl+O2CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是（ ）A氧化产物是HO2 BHO2在碱中能稳定存在C氧化剂是O2 

8、;D1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移18实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制C12。若制取等量的C12，电子转移数最少是（ ）AMnO2和浓盐酸反应BKC1O3和浓盐酸反应CKMnO4和浓盐酸反应 DK2Cr2O7和浓盐酸反应19阿伏加德罗常数约为602×1023mol1，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，180 g NH4+中所含的质子数为602×1024B250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为05×602×1023C1 L 1

9、mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NAD1mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA20相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（ ）铜片消耗完所需时间；反应生成的气体体积（标准状况）；反应中氧化剂得到的电子总数；反应后溶液中铜离子的浓度ABCD只有21下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（ ）A1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中C1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热D常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中22部分短周期元素的有关信

10、息如右表所示：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T 同一族LL2+与T2的核外电子数相等Z元素最高正价是3价，与L同周期根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LZCZ与T形成的化合物具有两性DL与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等第卷（非选择题 共84分）23（12分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： NaNO2 + HI NO + I2 + NaI + H2O（1）配平并标出电子转移的方向和数目。（2）上述反应的氧化剂是 ；若

11、有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是 。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有： 水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。 ABCD（4）某厂废切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 ；该反应中被氧化的元素是 。（5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO2，变废为宝。若采用aL bmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO2的物质的量为 mol。24（10分）现有

12、A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大；只有E不是短周期元素；对其分别描述如下表：元素编号元素描述A单质是最理想的气体燃料；而氧化物是最常用的液态灭火剂B氧化物之一不但能造成酸雨，还能造成光化学烟雾C所处周期数、族序数都与电子层数相等D最高化合价为+7E目前用量最大，应用最广泛的金属 （1）元素D的最高价氧化物为无色液体， 025mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 ； （2）用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱 。 （3）A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是 。 （4）含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液

13、呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示） （5）E单质在海水中易被腐蚀，写出正极反应式： 。25（12分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空： （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制取A的离子方程式为 。 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为 。 （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应的离子方程式是 。 （4）若D空气质量预报必报的

14、气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是 （请写出试剂名称）。 （5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，12g黑色固体A完全燃烧放出3935kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出2830kJ热量，则AB反应的热化学方程式为 。26（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题： （1）从过程得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2 ，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有

15、 饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、 （填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。写出有关反应的离子方程式 。（2）右图是该校研究性学习小组设计进行过程的实验装置图。其中装置A的作用是 。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是 。（3）写出过程中发生反应的化学方程式 。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循环中冷却，应选用 （填试剂名称）作冷却剂。浓硫酸加热稀硫酸加热通入空气途径途径途径：足量盐酸途径：通入足量某气体后过滤：足量盐酸足量烧碱溶液过滤合金AlCl3溶液滤液A滤渣B沉淀D足量稀硫酸过滤滤液E滤渣F绿矾粗制氧化铜硫酸铜溶液胆矾适量盐酸27（18分）某化学兴趣小组用含有铝、

16、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题：（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 ，有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池，则作为原电池负极的物质是 。 （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种，你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。 （3）用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是: 、 。 （4）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用

17、为 （用离子方程式表示）。 （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高，可能的原因是 。a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化e加热时胆矾晶体飞溅出来f所用坩埚事先未干燥（潮湿）28（7分）工业上处理含有Cr2O72的酸性工业废水，通常有两种处理方法。第一种方法是：先加入绿矾（FeSO4·7H2O），把废水中的Cr2O72还原成Cr3+离子，再加入过量的石灰水，使Cr3+转变为Cr（OH）3沉淀。第二种方法是：往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解

18、，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答： （1）电解时的电极反应:阳极 ，阴极 。 （2）Cr2O72转变成Cr3+的离子反应方程式： 。 （3）采用第二种方法时，往工业废水里加入适量的NaCl的目的是 。 （4）能否用石墨电极来代替Fe电极？ （填“能”或“不能”），简述理由： 。29（7分）分别取40mL的050mol/L盐酸与40mL 055mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。 （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出573kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶

19、液反应的中和热的热化学方程式 ； （2）如右图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； （3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c418×103 kJ/（g·）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1终止温度t2盐酸氢氧化钠混合溶液120020123222022042343205206236 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_；（结果保留一位小数） （4）若用050mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化

20、钠溶液反应则测得中和热会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。30（6分）生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻48g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀85g。试计算： （1）原混合气体中甲烷的物质的量是_；二氧化碳的质量是 。 （2）原混合气体中氮气的体积分数为 。参考答案第卷（选择题 共66分）1A2A3C4D5D6D7B8C9A10A11D12D13A14A1

21、5D16C17C18B19C20C21D22C第卷（非选择题 共84分）2e23（12分）（1） 2NaNO2 + 4HI 2NO + I2 +2 NaI +2 H2O（3分）（2）NaNO2（1分）；602×1023或NA（1分）（3）C （2分）（4）NH4Cl + NaNO2 NaCl + N2+2H2O （2分）NH4Cl中（1分）（5）ab （2分）24（10分）（1）C12O7（l）+H2O（1）=2HClO4（aq）；H4Q kJ·mol1（2分）（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分，其他合理答案也给分）（3）取少量的溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶

22、液，微热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。（2分）（4）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+（2分）（5）2H2O+O2+4e4OH（2分）25（12分）催化剂高温（1）FeCl3（2分）2Cl+2H2O通电2OH+H2+Cl2（2分）（2）4NH3+ 5O2 4NO +6H2O（2分）（3）Al（OH）3+OHAl（OH）4（2分）（4）氯化钡溶液、稀盐酸（2分）（5）2C（石墨，s）+O2（g）2CO（g）；H221kJ·mol1（2分）26（12分）（1）MgCl2（或氯化镁）（1分）过滤 洗涤（2分）Mg2+Ca（OH）2Mg（OH）2+Ca2+（2分）（2）制备

23、干燥的HCl气体，抑制MgCl2的水解。（2分）用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）（答焰色反应也给分）（3）MgCl2（熔融） 通电Mg +Cl2（2分）氢气（或氩气）（1分）27（18分）（1）2Al+2OH+6H2O2Al（OH）4+3H2（2分）；Al（1分）（2）途径（2分）；烧杯、漏斗（2分）；引流（1分）（3）产生等量胆矾途径消耗硫酸少（1分）途径不会产生污染大气的气体（1分）（4）蒸发浓缩（1分）过滤（1分）2Cu+O2+4H+2Cu2+2H2O（2分）（5）4（2分）（6）aef（2分）28（7分）（1）Fe2eFe2+（1分） 2H+2eH2（1分）（2）6Fe2+ Cr2O72+14H+ 6Fe3+2Cr3+7H2O（2分）（3）增强溶液（或废水）的导电性。（1分）（4）不能，因为阳极不能产生能将Cr2O72还原到Cr3+的Fe2+。（2