高考第二轮复习——无机推断与综合习题解析

1、年级高三学 科化学版 本苏教版内容标题无机推断与综合【模拟试题】（答题时间：90分钟）1、有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：（1）写出C元素的原子结构示意图_，写出丁和戊的电子式_、_；（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_；丙溶液呈碱性的原因_；（3）写出有关反应的离子方

2、程式：乙溶液丙溶液丁_；己溶液丙溶液丁_。2、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，分子中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4（1）写出元素符号：B E（2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符号为。物质丁的分子为分子（填“极性”或“非极性”）。（3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化

3、产物是。（4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°，实验室制取乙的化学方程式为。（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为。3、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、S2、CO、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：（1）沉淀甲是_，（2）沉淀乙是_，（3）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_。（4）气体甲成分可能有哪几种？（可以不填满也可以补充，多填要扣分）123456（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：_。4、一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离

4、子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、SO42。现做以下实验：（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；（2）取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）将（2）中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；（4）另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有_；溶液中肯定不存在的离子有_；溶液中不能确定是否存在的离子有_。5、一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通

5、过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：原气体中一定含有_，一定不会有_；最终结果可知原气体中_气体的体积比为_。6、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为；XW的电子式为；Z元素在周期表中的位置是。（2）U元素形成的同素异

6、形体的晶体类型可能是（填序号）。原子晶体离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式），用一个离子方程式加以证明。（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）。7、A、B、C、D是四种短周期元素它们的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：（1）在X、Y、Z三种化合物中，沸点最高的是

7、（用化学式表示，下同），稳定性由强到弱的顺序是。（2）若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1 mol该化合物中含有10 mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为。若由A、B、C、D四种元素中的两种组成化合物，化合物中分子的空间构型为直线型写出符合上述要求且原子数不少于3的任意两种化合物的结构式：。（3）Y跟HCl反应生成固体。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2被完全破坏，当有1 mol NaNO2发生反应时，共有3 mol电子转移，该反应的化学方程式为。8、A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的同周期短周期元素。已知A 、C 、F 三种原子

8、的最外层共有11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列问题：（1）只根据以上条件一定能判断出哪些元素？请在下列横线上写出相应的元素符号：A ，B ，C，F（2）上述元素形成的简单离子中半径最小的是（填离子符号）。（3）写出F 的最高价氧化物对应的水化物与C 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式（4）若已知与D 同主族的另一种短周期元素R 的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D 单质在F 单质中燃烧可能生成种化合物，写出其中各原子最外层均满足8 电子稳定结构的化合物的分子式。B 单质在R 单质中燃烧生成的化合物中阳离子与阴离子的个数

9、比为。9、（I）已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×1010，Ksp（AgY）=1.0×1012，Ksp（AgZ）=8.7×1017。（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：。（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）在25时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y的物质的量浓度

10、为。（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，（填“能”或“否”）实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：。（II）“嫦娥一号”成功发射，实现了中国人“奔月”梦想。（1）发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：H2（g）+O2（g）= H2O（l）H =285.8kJ/molC（s）+O2（g）= CO2（g） H=393.5kJ/molC8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（l） H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+

11、2H2O（l） H=890.3kJ/mol通过计算说明等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是，发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用液氢和液氧这种推进剂的优点是；（请写两条） 。（2）已知：H2（g）= H2（l）；H=0.92kJ/mol O2（g）= O2（l）；H=6.84kJ/molH2O（l）= H2O（g）；H=44.0kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：。如果此次发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量kJ（保留3位有效数字）。（3）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形

12、成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：；正极：；总反应式：。10、废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在。生物处理的方法是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N2而消除污染。生物除氮工艺有以下几种方法：【方法一】在有氧条件下，通过有氧硝化菌的作用，将废水中氨态氮转化为中间过渡形态的硝酸态氮和亚硝酸态氮，然后在缺氧条件下，利用反硝化菌，硝酸态氮和亚硝酸态氮被水中的有机物还原为氮气。见图中之。反应过程为如下（注：有机物以甲醇表示；当废水中有机物不足时，需另外投加有机碳源）。2NH43O2

13、=2HNO2 2H2O 2H； 2HNO2 O2=2HNO3；6NO32CH3OH6NO22CO2 4H2O；6NO23CH3OH3N23CO2 3H2O 6OH【方法二】与方法一相比，差异仅为硝化过程的中间过渡形态只有亚硝酸态氮。见图中之。请回答以下问题：（1）NH4的空间构型为。大气中的氮氧化物的危害有和等。（2）方法一中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为g。（3）从原料消耗的角度说明方法二比方法一有优势的原因：。（4）自然界中也存在反硝化作用，使硝酸盐还原成氮气，从而降低了土壤中氮素营养的含量，对农业生产不利，农业上可通过松土作业，以防止反硝化作用。其原因是。（5）荷兰Delft

14、大学Kluyver生物技术实验室试验确认了一种新途径。在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH4表示）氧化为氮气（见图中过程）。其反应离子方程式为。11、生产着色铝片的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）第步中NaOH溶液的作用是（2）第步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式（3）在第步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：阴极： 阳极：（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO475mL

15、水25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是A、铝片表面是否光滑 B、比较颜色变化 C、比较质量大小 D、比较反应速率大小（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约2030min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应的化学方程式是12、H2O2为绿色氧化剂，为了贮存运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3·3 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺流程如下：（1）写出过氧化氢的电子式（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式（3）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为

16、：（4）加入异丙醇的作用是（5）下列物质不会使过碳酸钙失效的是A、H2SB、醋酸C、食盐D、小苏打13、二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是。（填序号）。A、含硫矿石的冶炼B、大量化石燃料的燃烧C、大量烟花爆竹的燃放 D、硫酸厂排放的工业尾气（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下测试时间段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析雨水样品pH变化的原因（用文字和化学方程式说明）（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验

17、，请完成实验报告。序号二氧化硫的性质主要操作和现象化学方程式将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色氧化性将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色（4）目前，我国大都使用以亚硫酸类化合物为主的漂白剂，通过产生的二氧化硫而使食品漂白。我国食品添加使用卫生标准规定：“亚硫酸用于蜜饯、葡萄糖中的残留量（以二氧化硫计）不超过0.05 gkg”。目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用（填名称）作指示剂，滴定终点的现象是

18、。（5）现有100 g二氧化硫含量超标的蜜饯样品经过处理后，配制成1000mL溶液，取出50 mL溶液，分别与氢氧化钾、硫酸反应，再用碘标准溶液 5103mol/L滴定，消耗碘标准溶液5 mL，则样品中二氧化硫的含量（gkg）为（保留二位小数）。14、重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；H= 1473.2 kJ·mol1C（s）+O2（g）=CO（g）；H= 110.5 kJ·mo

19、l1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；H= 460kJ·mol1（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32（aq）BaCO3（s）+SO42（aq）（平衡常数K=0.042）（3）现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol·L1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优

20、点是15、污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H2Dz）CCl4分离污水中的Cu2时，先发生络合反应：Cu2+2 H2DzCu（HDz）2+2H，再加入CCl4，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CCl4中。（1）写出双硫腙和Fe3络合的离子方程式：。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是。下图是用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。某工业废水中含有

21、Hg2、Bi3+、Zn2+，用双硫腙（H2Dz）CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：（2）欲完全将废水中的Hg2分离出来，须控制溶液pH=（3）当调节pH=2时，铋（Bi）的存在形式有：，其物质的量之比为（4）萃取到CCl4中的Zn（HDz）2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：【试题答案】1、（1）， :C:， Na:2Na（2）HSO4= HSO42，（3）2HCO32= CO2H2O；2Al33CO323H2O=2Al（OH）33CO22、（1）B：C E：Cl （2）；非极性（3）O2（4）CH3CH2OHCH2=CH2+H2

22、O（5）Al3+3HCO3=Al（OH）3+3CO23、（1）甲 S （2）乙 （3）（4）H2SSO2CO2H2S、CO2SO2、CO2（5）、4、SO42、Fe3+； Ba2+、Al3+、HCO3； K+、NH4+、Cl、NO35、 NH3、NO、CO2，NO2、HCl、H2NO和CO2，2:36、（1）NN Mg22第4周期，第族（2）（3）CH4 NH3NH3H3ONH4H2O（4）3SO22NO33Ba22H2O3BaSO42NO4HSO27、（1）H2O；H2O、NH3、CH4（2）NH4HCO3NH3+H2O+CO2O=C=O、HCCH；（3）NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。8、9、（I）（1）S（AgX）S（AgY）S（AgZ）（2）减小（3）1.0×106mol·L1（4）能；Ksp（AgY）=1.0×1012Ksp（AgZ）= 8.7×1017（II）（1）H2；相同质量时，氢气放出的热量多；产物为水，无污染（2）H2 （l）+O2（l）= H2O（g）H=237.46kJ/mol 5.94×108（3）负极：2H2+4OH4e = 4H2O 正极：O2+2H2O+4e = 4OH总反应式：2H2+O2 = 2H2O10、（1）正四面体。破