人教版初中化学方程式大全(DOC)

1、1初中化学方程式大全化合反应镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：铝在空气中燃烧：氢气在空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：1、2、3、4、5、2Mg+O3Fe+2(34AI+3Q2H+Q-4P+5O-2MgOFQO2A“Q2H2O2F2O56、7、9、碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中不充分燃烧：二氧化碳通过灼热碳层：S+QSQC+O CO2C+G 2CQC+CO 2CQ10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ 2CO氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO+H HCO12、生石灰溶于水：CaO+2OCa（OH）b13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+5H CuSO5HO14、钠在氯气中

2、燃烧：2Na+C2 -一- 2NaCI分解反应MnOj实验室用双氧水制氧气：2HQ2H2O+Of加热高锰酸钾：2KM nO水在直流电的作用下分解：2HO一 2H?f+Qf碳酸不稳定而分解：H2CG H20+COf19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO =置换反应铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSQ FeSO+Cu锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+HS ZnSO+Hf镁和稀盐酸反应： 氢气还原氧化铜： 木炭还原氧化铜： 水蒸气通过灼热碳层：11、 二15、16、17、1820、21、22、23、24、25、K2Mn(4+MnO+Of通电CaO+C20Mg+2HC=MgC2+H fH

3、+Cu=_ Cu+HOC+2CuO 2Cu+CdEZ1 jlB冋HO+CH2+CO2326、 焦炭还原氧化铁：3C+2FeQ4Fe+3COf其他27. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuiS Cu（OHJ32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：33、 氢氧化钠和二氧化碳反应 （除去二氧化碳） ：2NaQH+GQ NQCQ+HQ34、 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaC02HClCaCb+HQ+C35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：N&CQ+2HCl2NaCI+HQ+C一.物质与氧气的反应：化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气

4、中燃烧：2CQ+ 2CQ+NaSQ28、甲烷在空气中燃烧：29、酒精在空气中燃烧：30、一氧化碳还原氧化铜:CH+2Q 昱坐 CQ2+2HQGHsQH+3QCQ+CuO Cu+CQi= -1 s3CQ+FQ 2Fe+3CQ2CQ+3HQCa(QH)2+C(2=CaC3X+H2Q单质与氧气的反应:1.2.3.4.5.6.7.8.9.镁在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：铜在空气中受热：铝在空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：红磷在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：c点燃2Mg+Q-3Fe+2Q厶2Cu+Q2MgQ盤FQ碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中不充分燃烧:2CuQ4AI+3Q2AI2Q2H2+Q 2H2Q4

5、P+5Q2P2Qo c 点燃 sS+Cb- SQc -点燃C+Q- CQ点燃2C+G2CQ4.点燃11. 甲烷在空气中燃烧：CH+2Q= CQ+2HQ512. 酒精在空气中燃烧： GHsOH+32hlO57. 硫酸和氢氧化铁反应：3HSO+2Fe(OHFQ(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNONaOH NaNGHO酸+盐- 另一种酸+另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应：CaC&2HCLCaCb+hlO+C060.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO+2HC2NaCI+HO+C861 .碳酸镁与稀盐酸反应：MgCQ+2HCKMgC2+HO+C062. 盐酸和硝酸银溶液反应：HC

6、I+AgNO AgClJ+HNO963. 硫酸和碳酸钠反应：Na2COHSONQSQ+HO+C64. 硫酸和氯化钡溶液反应： HSQ+BaCb BaSOJ +2HC1碱+盐- 另一种碱+另一种盐65. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSCu(OH)2J+NaSQ 66 .氢氧化钠与氯化铁：3NaQH+FeCI Fe(QH)3J+3NaCl67. 氢氧化钠与氯化镁：2NaQH+MgCI Mg(QH)J+2NaCI68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaQH+CuCI Cu(QH)2J+2NaCI69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(QH+NaC CaCQj +2NaQH盐+盐-两种新盐70. 氯化钠溶液和硝

7、酸银溶液： NaCI+AgNAgCIJ+NaNQ71. 硫酸钠和氯化钡：NaSQ+BaCL BaSQj +2NaCI五.其它反应：72. 二氧化碳溶解于水：CQ+HQ HCQ73. 生石灰溶于水：CaQ+HCa(QH)274. 氧化钠溶于水：NQQ+ 2NaQH75. 三氧化硫溶于水：SQ+HCHSQ76. 硫酸铜晶体受热分解：CuSQ5HQ 亠 CuSO5HQ77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuS(45HQ CuSQ5HQ化学方程式反应现象应用2Mg+Q - 2MgQ 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大 量白烟白色信号弹2HgQ 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2CuQ 红色金属变

8、为黑色固体塗=2A2 银白金属变为白色固体3Fe+2Q - FQQ 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+GCQ 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+Q SQ 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 .氧气中蓝紫色火焰厶2Hg+Q2Cu+Q 4AI+3Q2102H+Q - 2HQ 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSQ 変蓝的液体(水) 高能燃料114P+5Q 垦程 2P2O 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体空气中氧气含量CH+2O - 2H2O+CO 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2GH2+5Q- 2H2O+4C

9、O 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属InO-2KCIO 2KCI+3Qf生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMn O K2M n（4+Mn OQf紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgO，2Hg+Qf红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体厶CU（QH）2CQ= 2CuQ+HO+COf绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NHIHCQ = NHf+HQ+CQf 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+HSQ Fe+HSQ=FeSQ 4+Hf有

10、大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶Mg+bS MgSOHf有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2AI+3fS Al 2（SO4）3+3H2f有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解厶Fe2O+3H 2Fe+3H2Q 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金 属、利用氢气的还原性厶Fe3O+4H 3Fe+4H2Q 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金 属、利用氢气的还原性W&3HW+3HO 冶炼金属钨、利用氢气的还原性Mo（33H= M0+3HQ 冶炼金属钼、利用氢气的还原性证明拉瓦锡实验2HO1L 2H2f+Qf水通电分解为氢气和氧气电解水122Na+C22NaCI 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

11、H2+CI2- 2HCI 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备 盐酸13CuSO+2NaOH Cu(OHJ+NaSQ 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质 量守恒定律实验2C+O2CC 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+ 2CC 蓝色火焰煤气燃烧的气体冶炼金属2FQC3+3C 斤 4Fe+3CCf冶炼金属 Fe3C+2C 曰童里 3Fe+2CCf 冶炼金属 C+CC；2CCCC+HOHCC 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性厶HCC CCf+HC 石蕊红色褪去Ca(CH+CC CaCCj +H0 澄清石灰水变浑浊 应用 CC 检验和石灰浆 粉刷墙壁CaC0HO+CLCa(HC

12、C2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风 化厶Ca(HCC2 CaCCj+HO+CCf白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCQNazCC+HO+CCf产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO 八 CaO+C0 工业制备二氧化碳和生石灰CaCC+2HClCaCb+HO+ca 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢NaCC+HSO NsbSQ+HlO+CCf固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑 浊的气体泡沫灭火器原理NaCQ+2HCI2NaCI+HQ+Ca 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgC3+2HCI

13、MgC2+HQ+CQf固体逐渐溶解、 有使澄清石灰水变浑浊 的气体CuQ+CQ Cu+CC 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼C+CuC 匚辽-2Cu+CE 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊14金属Fez+3CQ= 2Fe+3CQ 冶炼金属原理Fe3Q+4CQS= 3Fe+4CQ 冶炼金属原理 W&3CQ 儿斤 W+3CO 台炼金属原理CHCQQH+NaQHCHCQQNa+Q2CHOH+3 看坐 2CQ+4HQGHsQH+3 畀佥 2CQ+3HO 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuS 叶 Cu+FeSQ 艮白色金属表面覆盖一层红色物质

14、湿法炼铜、 镀铜Mg+FeS4Fe+MgSO溶液由浅绿色为无色Cu+Hg(N3)2 Hg+Cu(NC)2Cu+2AgNQ 2Ag+Cu(N2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSQ Cu+Z nSC 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2Q+6HCK2FeCl3+3HQ 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2Q+6HCK2AICI3+3HQ 白色固体溶解Na2Q+2HC12NaCI+HQ 白色固体溶解CuQ+2HCICuCb+H Q 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnQ+2HCI Zn CI2+H Q 白色固体溶解MgQ+2HCI MgC2+H Q 白色固体溶解CaQ+2HCLCaCb+H

15、 Q 白色固体溶解NaQH+HCNaCI+HQ 白色固体溶解Cu(QH+2HCI=CuCl2+2H Q 蓝色固体溶解Mg(QH2+2HCI=MgC2+2hl Q 白色固体溶解AI(QH)3+3HCPAICI 3+3HQ 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多Fe(QHB+3HCHFeCl3+3hl Q 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(QH+2HCI=CaCl2+2hlQHCI+AgNLAgCIJ+HNQ 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验15CI 的原理Fe2Q+3HSCFe2(SQ) 3+3HQ 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al 2Q+3HSGAI 2(SC4) 3+3HQ 白色固体溶解CuO+2

16、SOCuSOH O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+bSOZn SO+H O 白色固体溶解MgO+S MgSGH O 白色固体溶解2NaOH+HCNQSO+2HOCu(OH+HSCCuSG+2H O 蓝色固体溶解Ca(OH+HSCCaS(4+2HOMg(OH2+HSCMgSG2H O 白色固体溶解2AI(OH) 3+3HSGAI 2(SC4) 3+3HO 白色固体溶解2Fe(OH)3+3HSGFe2(SQ) 3+3HO 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH+HSOBaSOj +2HO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO2-的原理BaCl2+HSOBaSOj +2HCI 生成白色沉淀、不溶解

17、于稀硝酸检验SO2-的原理Ba(NO) 2+HSOBaSOj +2HNO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检 验SO2-的原理NaO+2HN2NaN3H O 白色固体溶解CuO+2HNCu(NO2+hlO 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HN4Z n(NO) 2+HO 白色固体溶解MgO+2HNMg(NO 2+hlO 白色固体溶解CaO+2HNCa(NO) 2+HO 白色固体溶解NaOH+HN1NaN(3hOCu(OH+2HNCu(NO) 2+2HO 蓝色固体溶解Mg(OH2+2HNO Mg(NO) 2+2HO 白色固体溶解AI(OH) 3+3HNO AI(NO3)3+3HO 白色固体溶解Ca

18、(OH+2HNO Ca(NO) 2+2HO16Fe(OH)s+3HNFe(NO) 3+3HO 红褐色沉淀溶解、 溶液呈黄色 3NaOH+HO尸 3HO+NSPO3Nh3+HIPO(NH4)3PO2NaOH+GNQCO+HO 吸收 CO Q、H 中的 CO2NaOH+SO NaSO+HO 2NaOH+SO NaSO+HO 处理硫酸工厂的17尾气(SO)FeCl3+3NaOHFe(OHJ+3NaCI 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AICI 3+3NaOHAI(OH)3J+3NaCI 有白色沉淀生成MgC2+2NaOHMg(OH2J+2NaCICuCb+2NaOH Cu(OHJ+2NaCI 溶液蓝色

19、褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ HO Ca(OH白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH+SGCaSOj +HO 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH+NaC(CaCOj +2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验 室制少量烧碱Ba(OH+NaCOBaCOj +2NaOH 有 白色沉淀生成Ca(OH+K2C(CaC(3；+2KOH 有 白色沉淀生成厶CuSO5H2OCuSO+5HO 蓝色晶体变为白色粉末CuSO5hl=CuSO5H2O 白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含 有水AgNO+NaC AgCIJ+NaNO 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化 物类似反应) 应用于检验溶液中的

20、氯离子BaCL+NaSOBaSOj +2NaCI 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫 酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaCb+NaCOCaCOj +2NaCI 有白色沉淀生成MgC2+Ba(OH)=BaCI2+Mg(OH)J有白色沉淀生成CaC&2HCiCaCb+HO+caMgC3+2HCtMgC2+HO+ COfNHNO+NaOH NaNG+NHf+HO 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子NHCI+KOQKCI+NHf+HO 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氧气的性质:1843.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1

21、. 镁在空气中燃烧:2. 铁在氧气中燃烧:点燃2Mg + O - 2MgO3Fe + 2O2 - Fe19铝在空气中燃烧：4AI + 3O 2-氢气中空气中燃烧： 红磷在空气中燃烧 硫粉在空气中燃烧：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 碳在氧气中不充分燃烧：（2） 化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + Q11. 甲烷在空气中燃烧：CH + 2O212. 酒精在空气中燃烧： GHsOH + 3QL44 2CO + 3H 2。（3） 氧气的来源：13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO14. 加热高锰酸钾：2KMnK2MnO+MnO2 + Ozf（实验室制氧 气原理1）15

22、. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：f（实验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2HOf+ O2f生石灰溶于水：CaO + H2O Ca（OH 二氧化碳可溶于水： H2O +CQHCO 质量守恒定律：镁在空气中燃烧： 铁和硫酸铜溶液反应：氢气还原氧化铜：H + CuO=厶4.5.6.7.8.9.17.18.三、19.20.21.点燃2AI2O32H + O2点燃2H2O（研究仝气组成的头验）：4P + 5OS + O 2 SO点燃CO2P2O2C + O22CO点燃CO+ 2H 2O-点燃-一2CC2Hg+ O2fH2O2HO+Q2H

23、2Mg + O2 2MgOFe + CuSOfFeSO+ CuCu + H 2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：24. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuC +O2Cu + MgO点燃CQO -2Cu + CQf202125.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2Q 重邑 4Fe + 3CO2f（2） 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26. 煤炉的底层：C + O2 点燃27. 煤炉的中层：CO+ CCQ2CO28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + Q（3） 二氧化碳的制法与性质：29. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化

24、碳）：CaCO+ 2HCI =CaCb + H 2O + CQf30.点燃2CO231.碳酸不稳定而分解：HC HO + CQf二氧化碳可溶于水： MO + COHCO高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO CaO + CO2H2O + COHCO32.f33. 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH+ CO2CaCOJ+ H2O（4） 一氧化碳的性质：34. 一氧化碳还原氧化铜：35. 一氧化碳的可燃性：2CO + O其它反应：36. 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）NaCO + 2HCl五、厶CO+ CuO点燃Cu + CO22CQ2NaCI + H 2O + CQf37.

25、38.39.六、燃料及其利用：甲烷在空气中燃烧：酒精在空气中燃烧：氢气中空气中燃烧:金属CH+ 2O2CQ + 2H 2O戌燃QHOH + 3O22CQ + 3H 2O点燃2H + O22H2O（1） 金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：41.铁在氧气中燃烧：42. 铜在空气中受热：2Mg + O22MgO- 点燃3Fe + 2O2厶2Cu + 02FesO2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4AI + 3O22AI2Q2223(2) 金属单质+酸- 盐+氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸 Zn + HzSCZnSO+45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SCFeSO+46. 镁和稀硫酸 Mg

26、+ H2SCMgSC+47. 铝和稀硫酸 2AI +3H2SGAl2(SQ)3 +348. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCIZnCb +49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCIFeCL +50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl=MgCb +51 .铝和稀盐酸 2Al + 6HCI V2AICI 3 + 3 H 2f(3)- 金属单质+盐(溶液) 新金属+新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSCFeSO + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSC&ZnSO + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NC3) 2=Cu(NC) 2 + Hg(3)金属铁的治炼原理：55. 3CO+ 2FeC34Fe + 3CO2f七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1) 酸+金属- 盐+氢气(见上)(2)- 酸+金属氧化物 盐+水56. 氧化铁和稀盐酸反应：FQQ + 6HCI2FeCI3 + 3H 2。57. 氧化铁和稀硫酸反应：FQQ + 3H 2S Fe2(SQ4)3 + 3H 2。58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuQ + 2HCICuCb + H 2Q59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuQ + HSQ 二 CuSQ+ H 2Q(3) 酸+碱- 盐+水(中和反应)60. 盐酸和烧碱起反应：HCI + NaQHNaCI +H2Q61. 盐酸和氢氧化钙反应：