高一化学知识点总结归纳

1、高一化学知识点总结归纳一、化学实验平安1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处 理(吸收或点燃等) 。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或 作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 (或NaHC03)中和，后用水冲擦干 净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。( 4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮 肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼 酸溶液淋洗。( 5)钠、磷等失火宜用沙土扑

2、盖。( 6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二混合物 的别离和提纯别离和提纯的方法别离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分 离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或别离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置， 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求：和原 溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里 的溴、碘分液别离互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔， 使漏斗内外空气相

3、通。翻开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液 体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发 时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热别离 NaCl 和 KNO3 混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl AgN03、稀 HN03 产生白色沉淀 CI + Ag + = AgCI J SO42稀 HCI、BaCI2 白色沉淀SO42-+Ba2+ =BaS04四除杂考前须知：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是 “适量，而应是 “过量；但过 量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的

4、单位 摩尔1物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔(mol):把含有6.02 X023个粒子的任何粒子集体计量为 1摩尔。3.阿 伏加德罗常数：把6.02X1023moI-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量=物质所含 微粒数目 /阿伏加德罗常数 n=N/NA5.摩尔质量(M) (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 .(2) 单位：g/mol或g.moI-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 .6. 物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 (n=m/M) 六、气体摩尔体积1. 气体摩尔体积(Vm) (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体

5、摩尔体积.(2)单位：L/mol2. 物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/Vm3. 标准状况下 ,Vm=22.4L/moI七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度 .( 1)定义： 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：moI/L (3)物质的量浓度=溶质的物 质的量/溶液的体积 CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制( 1)根本原理 :根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的 量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为 规定的体积 ,就得欲配制得溶液 . 2主要操作

6、a.检验是否漏水b配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8 贮存溶液 .考前须知： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 .B 使用前必须检查 是否漏水 .C 不能在容量瓶内直接溶解 .D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 .E 定容时，当液面离刻度线 1 2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处 与刻度相切为止.3.溶液稀释：C浓溶液?V浓溶液=C稀溶液?V稀溶液一、物 质的分类把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫分 散系。被分散的物质称作分散质可以是气体、液体、固体 ，起容纳分散质作 用的物质称作分散剂可以是气体、液体、固体 。溶液、胶体、

7、浊液三种分散 系的比拟分散质粒子大小 /nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小 于 1 均匀、透明、稳定能没有 NaCl 、蔗糖溶液胶体在 1 1 00之间均匀、有的透明、较稳定能有 FeOH3 胶体浊液大于 100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1 、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化 进行分类。1根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分 为：A、化合反响A+B=AB B、分解反响AB=A+B C、置换反响A+BC=AC+BD、复分解反响AB+CD=AD+CB2根据反响中是否有离子参加可将反响分为：A 、离子反响

8、：有离子参加的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参加的氧化复原反响。B、分子反响非离子反响3根据反响中是否有电子转移可将反响分为：A 、氧化复原反响：反响中有电子转移得失或偏移的反响实质：有电子转移得失或偏移特征：反响前后元素的化合价有变化B、非氧化复原反响2、离子反响 1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

9、非金属氧 化物S02、S03、CO2、大局部的有机物为非电解质。 2、离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅 表示一个具体的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反响的离子从 方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等3、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离 子之间能发生反响，那么不能大量共存。A、 结合生成难溶物质的离子不能大量共存 ：如Ba2 +和SO42-、Ag +和

10、Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2 +和 0H-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存： 如 H+ 和CO32-,HC03-,SO32-, 0H-和 NH4 +等C、结合生成难电离物质水的离子不能大量共存：如H +和OH-、CH3C00-,0H-和 HC03-等。D、发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存待学注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2、 Fe3、 Cu2、MnO4-等离子，酸性或碱性那么应考虑所给离子组外，还有大量的H +或OH-。 4离子方程式正误判断六看一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进行或反响产物是否正确二、看 能否写出离子方程式：纯

11、固体之间的反响不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的 书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反响表达式是否正确过量、适量3、氧化复原反响中概念及其相互关系如下：失去电子 化合价升高 被氧化发生氧化反响 是复原剂有还 原性得到电子 化合价降低 被复原发生复原反响 是氧化剂有 氧化性金属及其化合物一、金属活动性 Na > Mg > Al > Fe。二、金属一般比拟活泼，容易与 O2 反响而生成氧化物，可以与酸溶液反响而 生成H2，特别活泼的如 Na等可以与H20发生反响置换出H2，特殊金属如

12、Al 可以与碱溶液反响而得到 H2。三、A12O3 为两性氧化物， AlOH 3 为两性氢氧化物，都既可以与强酸反响生 成盐和水，也可以与强碱反响生成盐和水。四、五、Na2CO3 和 NaHCO3 比拟碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白 色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水但比 Na2CO3 溶解度小 溶液呈碱性酚酞变浅红热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H20与酸反响 CO32 + H + HC03 HC03 + H + C02T + H2OHCO3 + H + C02T +H2O相同条件下放出 CO2 的速度 NaHCO3 比 Na2CO3 快与碱反响 Na2CO3+ Ca OH 2CaCO3 + 2NaOH反响实质：CO32与金属阳离子的复