《复分解反应》教学设计

1、.?复分解反响?教学设计 教学设想1.教材分析案例章节：?义务教育课程标准实验教科书?化学?人教版九年级下册第十一单元?课题1?生活中常见的盐?第2课时。内容分析：复分解反响是重要的四种根本化学反响类型之一，同时它也是酸、碱、盐互相反响的核心内容。本部分知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反响规律，有利于学生对复分解反响的本质理解，即复分解反响是电解质在溶液中发生的离子间的互换反响。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进展。本节内容是溶液知识的延伸，因为常见的酸、碱、盐在水溶液中是以离子的形式分散在溶剂水中的。本节内容也是对酸、

2、碱、盐之间互相反响知识的有效归纳，学生对其的有效掌握会帮助他们有效进步逻辑思维和推理判断才能。新的化学课程倡导从学生和社会开展的需要出发，发挥学科自身的优势，将科学探究作为课程改革的打破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生积极主动地学习，使获得化学知识和技能的过程也成为理解化学、进展科学探究、联络社会生活实际和形成科学价值观的过程。基于以上认识，笔者设计了?复分解反响?教学案例。教学方法：科学探究问题、讨论式教学、讲练结合的方法2.教学思路与设计学生在学习复分解反响前已经完好的学习了常见酸、碱、盐的性质和用处，对它们之间的反响有了较多的感性认识。通过对第九单元?溶液?的学习，学生可以认识到

3、常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的。但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯穿的才能，对知识掌握的深度和高度不够。为了记忆一些反响的的相关知识点消耗了较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。本节课的设计从情境入手，引出复分解反响的概念，然后要求学生根据所给的药品进展探究实验，从实验中归纳复分解反响的条件。通过flash动画和图片展示复分解反响的微观过程，引导学生从离子反响的角度来认识复分解反响的本质。最后归纳复分解反响的定义、特点、条件、本质、类别，促使学生形成对复分解反响的系统完好的认识，可以顺利的判断复分解反响的发生和正确的书写相关的化学方

4、程式。【教学目的】知识与技能目的1理解并掌握复分解反响的概念和反响的条件;2能利用复分解反响的条件判断复分解反响是否可以进展;3可以正确的书写复分解反响的化学方程式;4能从微观的角度，即离子之间的互换反响角度认识复分解反响的本质。过程与方法目的1通过对详细复分解反响的探究，归纳复分解反响的条件;2以问题解决过程为线索，培养学生的探究才能;3重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习才能。情感态度与价值观目的1让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣;2让学生在讨论交流中增长知识，培养互相合作的精神。【重难点分析】重点：复分解反响的概念和反响的条件。难点：对复分解反响能否进展的

5、判断和相关化学方程式的书写。【初高中衔接】复分解反响掌握纯熟程度直接影响到高一物质别离的学习，直接影响到学生离子方程式书写技能的学习。培养学生从离子的角度认识物质在溶液中的反响，在初中阶段是对酸、碱、盐互相反响的高度总结和概括，更可以培养学生运用化学知识进展物质间反响的推理的才能，使学生能认识和体会到掌握化学规律的重要性。【教学过程】1.创设情境，引入概念本节课通过PPT展示2019年诺贝尔化学奖获得的相关图片和资料引入课题?复分解反响?。2019年的诺贝尔化学奖于10月5日授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反响研究方面所获得的成绩。这三位科学家分别是法国法国石油学院的伊夫&mi

6、ddot;肖万Yves Chauvin、美国麻省理工学院的罗伯特·格拉布Robert H. Grubbs 和加利福尼亚州加州理工学院理查德·施罗克Richard R.Schrock。提出问题：什么是复分解反响?我们共同回忆盐酸和氢氧化钠的反响，并写出反响的化学方程式。学生活动：考虑并书写化学方程式 HCl + NaOH = NaCl + H2O学生讨论交流：分析以上化学方程式的特点。学生答复：1.反响物和生成物都是化合物2.各成分互相交换3.各元素化合价不变4.反响物是酸和碱，生成物是盐和水归纳复分解反响的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种

7、化合物的反响。分析复分解反响的特点：1化合物2相交换3价不变学生活动：写出方程式并分析它们是否是复分解反响。1铁在氧气中点燃2高锰酸钾制氧气3镁和稀硫酸的反响4氧化铁和稀盐酸的反响老师点评：略2.设计探究，归纳条件提出问题：是否化合物之间都可以发生复分解反响，在什么样的条件下，复分解反响才能发生?过渡：我们通过所提供的仪器和药品一起来进展探究。学生活动：根据提供的实验器材和药品，请学生进展实验设计，判断复分解反响的发生。药品：稀硫酸、硝酸钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液仪器：试管、试管架、药匙、镊子组织学生讨论设计实验过程，并记录实验现象。归纳实验过程和现象：“+表示反响，“-表示不反响稀硫酸

8、硝酸钡溶液氢氧化钠溶液碳酸钾溶液稀硫酸硝酸钡溶液氢氧化钠溶液碳酸钾溶液学生讨论：在怎样的条件下，复分解反响才能发生?学生归纳：有气体，沉淀或有水生成，复分解反响才能发生。学生活动：判断以下物质之间是否可以发生复分解反响。如能发生反响，写出反响的化学方程式。1碳酸钠溶液和氯化钙溶液2氢氧化钾溶液和盐酸3硫酸和氯化钠溶液4碳酸钾溶液和盐酸5硫酸铜溶液和氯化钡溶液3.演示过程，认识本质提出问题：能否从微观的角度说明，复分解反响发生的本质是什么?使用flash动画展示离子间反响的微观过程。学生活动：观察图片，以离子的形式写出盐酸和氢氧化钠反响的过程。反响方程式为：HCl + NaOH = NaCl +

9、 H2O在水中HCl和NaOH分别解离：HCl= H+ + Cl- 、NaOH= Na+ + OH-将以上反响改写成离子的方式：H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H20划去方程式左右两边一样的离子：H+ + OH- = H20归纳：复分解反响是在溶液中发生的离子间的互换反响。生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子的浓度减小。 此处不宜过多拓展，以免增加学习难度学生活动：对照书后附录?部分酸、碱和盐的溶解性表20?构建复分解反响发生条件的特殊离子网络。参考网络：或以歌诀的形式掌握部分酸、碱和盐的溶解性，如：钾钠铵硝溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐中余不溶

10、，碱中钙微钡也溶。说明：含钾离子、钠离子、铵根离子和硝酸根离子的化合物均可溶;氯化物中除氯化银不溶，其余均可溶;硫酸盐中除硫酸钡外均可溶硫酸钙，硫酸银微溶;碳酸盐中除含钾离子、钠离子、铵根离子可溶外，其余均不溶碳酸镁微溶，碳酸铝、碳酸铁在水溶液中不存在;碱中含钾离子、钠离子、铵根离子氨水和钡离子的均可溶氢氧化钙微溶，其余均不溶氢氧化银在水中会迅速分解。4.总结归纳，有效应用提出问题：你能归纳出初中化学中常见复分解反响的类型吗?提示：复分解反响是发生在化合物之间的反响，可以从化合物的类别入手归纳。学生活动：讨论并提出自己的见解。老师归纳：酸 + 金属氧化物盐 + 水酸 + 碱盐 + 水酸 + 盐

11、新酸 + 新盐碱 + 盐新碱 + 新盐盐 + 盐新盐 + 新盐学生活动：根据上图，每举一例写出相应的化学方程式。老师点评：略归纳本节课内容，进展练习稳固。5.板书设计复分解反响1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响2.特点：1化合物2相交换3价不变3.条件：沉淀、气体或水生成时4.本质：向溶液中离子浓度减小的方向进展5.类型：【教学反思】本节课的教学设计以复分解反响的定义、特点、条件、本质和类型为线索，以学生的活动探究过程为主体，以4个问题为引子和目的，以解决问题为目的来引导和把握学生的考虑过程，让他们在学习过程中通过考虑与体会掌握知识。在课堂教学的过程中，考虑到内容比较抽象，通过设置台阶，通过读图来增强感性认识入手，逐步深化到从微观角度认识复分解反响的本质。在化学方程式的书写中，始终要坚持在课堂上练习、强化、反响，增