时物质的量的单位——摩尔

1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位摩尔基础落实一、物质的量的单位1 .物质的量国际单位制中7个大体物理量之一，它表示含有的集合体，符号为2 .物质的量的单位一一摩尔标准：1mol粒子集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为符号：，计量对象：原子团、电子、质子、中子等所有3 .阿伏加德罗常数把叫做阿伏加德罗常数，通经常使用表示，符号为。4 .物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系no二、摩尔质量1 .概念：的物质所具有的质量。符号：。单位：或O2 .数值：以g为单位时，数值与该粒子的或相等。3 .物质的量()、质量(1)、摩尔质量(A/)的关系：知识点1物质

2、的量及其单位摩尔1.以下表达正确的选项是()A.每摩尔物质约含有X1023个粒子B.摩尔是七个大体物理量之一C摩尔是物质的质量单位D.摩尔是物质的数量单位2 .以下关于物质的量的说法中正确的选项是()A.物质的量是国际单位制中的七个大体物理量之一B.物质的量实质上确实是物质的质量C.物质的量是一种物理量的单位D.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位知识点2阿伏加德罗常数的应用3 .在molBa(OH)2中，含有OH的数量是()A.约为B,约为X1023C.约为X1023D.约为X10234 .设Na表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是（）A.Imol氨气中有2刈个氮原子B.利用摩尔时

3、必需指明粒子的名称C1mol任何物质所含的原子数为刈个D.1mol任何物质所含的粒子数为Na个知识点3摩尔质量的应用5 .以下说法正确的选项是（）A.丛的摩尔质量是2gB.1molH20的质量是18g/molC.氧气的摩尔质量是325molD.2gH2含1molH6.以下说法正确的选项是（）A.镁原子的质量确实是镁的相对原子质量B.一个氧原子的实际质量约等于盗7gC.水的相对分子质量等于18gD.二氧化硫的摩尔质量是64g7.以下说法正确的选项是（）A. 1molO的质量是16g/molB. Na的摩尔质量是23g/molC. CO?的摩尔质量是TgD.氢的摩尔质量是2g/mol课后作业除基础

4、落实】1 .同质量的以下气体中，所含原子数最少的是（）A.CH4B.CO2C.H2SD.N22 .以下关于阿伏加德罗常数的说法正确的选项是（）A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B.阿伏加德岁常数是0.012kg12c中所含的原子数C.阿伏加德罗常数是XKFD.阿伏加德罗常数的符号为Na,近似为X10233 .以下表达中正确的选项是（）A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数4 .ImolO?中约含有X1（P个氧气分子C.1mol氢中含有2mol氢原子D.阿伏加德罗常数确实是X1（P4.假设某原子的摩尔质量是Mg/mol,那么一个该原子的真实质量是（）A.Mgggg5.水电解的化学方程

5、式为2H9*=2H2f+Cht,某同窗电解必然量的水，制得8gH2,那么该8gH2的物质的量为（）A.2molB.4molC.8molD.mol6. 1.6g某物质中含有X1（P个分子，那么该物质的相对分子质量为（）A.16B.64C.32D.96呦方式技7. 在反映X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9,当1.6gX与Y完全反映后，生成4.4gR。那么在此反映中Y和M的质量之比为()A.16：9B.23：9C.32：9D.46：9规律“守恒法”解题是指在解题进程中利用化学反映或化学现象中的一些守恒关系来解决问题的一种独特的解题方式。只要“守恒法”利用适当，可收到解题步骤简捷

6、、快速、准确之功效。此题依据质量守恒关系列式解题。薛综合拓展】8. molBa(OH)2中含有个Ba2含有个OH，molBa(OH)2的质量是go9. (l)molNH3分子中所含原子数与个H2O分子中所含原子数相等。(2)含有molAW的AES。)溶液中所含SOT的物质的量是010,已知8gA能与32gB恰好完全反映，生成22gC和必然量D,现将16gA与70gB的混合物充分反映后，生成2molD和必然量的C,那么D的摩尔质量为多少？第1课时物质的量的单位基础落实一、1.必然数量粒子n2.(1)0.012kgl2CXIO23(2)mol(3)原子分子离子微观粒子mol任何粒子的粒子数XlOm

7、ol-1NANa二、1.单位物质的量Mg/molg-mol12,相对原子质量相对分子质量对点训练1. A依照物质的量的概念要点分析：A项，每摩尔物质约含有x10”个粒子，正确；物质的量是七个大体物理量之一,其单位是摩尔，B、C、D错误。2. A3. B/j(OH-)=molxxlO23mol-lx2=xlO24. B5. C摩尔质量的单位是g/mol,在质量以g为单位时,摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，故A项错误,C项正确；1molH?O的质量是18g,B项错误；D项中2gH：的物质的量是1mol,含有2molH,D项错误。6. B1mol氧原子的质量是16g,lmol氧原子的原子数约为

8、X1()23,故个氧原子的质量约为反糕g；相对原子质量是一个原子的实际质量与,2C原子质量的会相较所得的数值，单位为1(常省略)，摩尔质量的单位是g/mol。7. B课后作业1. B质量相同时，不同物质之间的物质的量之比等于其摩尔质量的倒数之比，故此题中相对分子质量越小的物质，其分子数越多。原子数的多少还需要考虑分子中的原子总数,在已知分子数之比的基础上，再别离乘以各原子数，即能比较原子数的多少。2. B阿伏加德罗常数确实是0.012kg,2C中所含有的原子数，符号为Na,近似值为xlO23mol，故B正确，A项未说明12g碳原子为l2Co3. BA选项，纯)争物并非都是由原子组成的，A选项错

9、误；C选项，1mol氢的表示法错误，而且没有说明是原子仍是分子；D选项，阿伏加德罗常数约是x10”mol-1,并非确实是x1023,因此d选项错误。4. C【当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质侬值相等，故1mol该原子的质量为Mg,而1mol原子的数量为X1(个，故i个原子的质量为又而5. B吐的摩尔质量为2g/mol,8gH2的物质的量琮二就小二4加。6. A相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量,因&只要求出该物质的摩尔质量即可，由题可知该物质的物质的量是=mol,因此M二亍二错误！=16g/mol,因此该物质的相对分子质量为1607. A由反映可得：X+2Y=

10、R+2MM(R)2M(M)4.4gm由题意知M(R)：2M(M)=22：18=4.4g：m,解得M=3.6go依照质量守恒定律,参加反映的Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g因此Y与M的质量比二6.4g:3.6g=16:9J8.X1024X1024解析1molBa(OH)2含有1molBa2+ft2molOH-,1mol的粒子数为XlM,用Ba?+和OH-的物质的量别离乘以X1(P即可得出答案。Ba(OH”的摩尔质量是171g/mol,因此其质量为molx171g/mol=427.5go9. (1)X1O23(2)mol解析设molNH3与x个Hq分子中含有的原子数相等，那么有：m

11、olX4二五诂X3,那么Xl(Px=X1023。依照A12(SO,3中A与SO物质的量之比为2：3,已知:AP+为mol,那么SO13为molX=mol。10. 18g/mol解析企学反映必需遵循质量守恒定律。8gA和32gB恰好完全反映生成22gC,生成D的质量为8g+32g-22g=18g,那么当金二二；16gA与70gB反映时，B过,A完全反映，生成D的质量为16gX5=36g,那么MD)二券*二18g/mol。第2课时气体摩尔体积基础落实一、决定物质体积的因素1.气体体积与物质的量的关系电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系实验装置产生气体体积的关系产生气体的物质的量的关系实验结论

12、用翳1阳极产生,阴极产生,两极产生气体的体积比为L8gH20电解,产生02的质量为，物质的量为mol：产生H?的质量为g，物质的量为在相同温度和压强下，气体的体积之比等于之比moL二者物质的量之比为2 .决定物质体积的因素（1）阻碍物质体积的因素组成物质的粒子：粒子的:。（2）决定固体或液体体积的要紧因素组成物质的粒子和粒子的o（3）决定气体体积的要紧因素组成气体的和3 .阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有数量的粒子（即阿伏加德罗定律）。二、气体摩尔体积1 .概念：单位的气体所占有的o符号：Vm,单位L/mol（或L.mol|）和nP/mol（或m3mo）.2 .计算公式：Vm

13、=o3 ,阻碍气体摩尔体积的因素（1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和。（2）标准状况下（即）,气体摩尔体积约为知识点1气体摩尔体积1 .当温度和压强一按时，决定气体体积大小的要紧因素是（）A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数量的多少2 .以下有关气体摩尔体积的描述中正确的选项是（）A.相同物质的量的气体摩尔体积也相同B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/molD.必然物质的量的气体所占的体积确实是气体摩尔体积知识点2气体摩尔体积的应用3 .在标准状况下，由O.5gH2、UgCXh和4gCh组成的混合气体，其体

14、积约为（）A.8.4LB.11.2LC.14.0LD.16.8L4 .在标准状况下，与12gH2的体积相等的NK）A.质量为12g8 .物质的量为6moiC.体积约为22.4LD.分子数约为X1023知识点3阿伏加德罗定律的简单应用9 .以下两种气体的分子数必然相等的是（）A.质量相等的N?和CO10 体积相等的CO和GH4C.等温、等体积的02和N2D.等压、等体积的N?和CO?11 相同条件下，等物质的量的两种气体必然知足（）A.体积均为224LB.具有相同的体积C.是双原子组成的分子D.所含原子数量相同知识点4物质的量在化学计算中的应用12 以下物质中，含氢原子数量最多的是（）A. mo

15、lH?OB. molH2SO4C. molNHjD. molCH48.在标准状况下，CO和CO?的混合气体共39.2L,质量为61ga那么两种气体的物质的量之和为mol,其中CO?为mol,CO占整体积的%。课后作业做基础落实】1 .以下表达正确的选项是（）A.必然温度、压强下，气体体枳由其分子的大小决定B.必然温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD.不同的气体，假设体枳不等，那么它们所含的分子数必然不等2 .以下说法正确的选项是（）A. 1mol任何气体所占体积都约为22.4LB. 1molH2O在标准状况下体枳为22.4LC

16、1mol气体体积为224L,那么必然是标准状况D.气体摩尔体积不必然是22.4L/mol3 .以下说法正确的选项是（）A.在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为NaB.标准状况下，22.4LH?和02的混合物所含分子数为NaC.标准状况下，18gHq的体积是22.4LD.1molSCh的体积是22.4L4 .在0和XIO、Pa条件下，将O.lgH?、3.2gSO2.2.2gCCh混合，该混合气的体积是（）A.2.24LB.3.36LC. 4.48LD.6.72L5 .同温、同压下，某容器充满0工重116g,假设充满CO2,重122g,现充满某气体重114g,那么该气体的相对分子质量为（）

17、A.28B.60C.32D.44琢方式技6 .在标准状况下，WL氮气含有个氮气分子，那么阿伏加德罗常数可表示为（）A.WnB.7 .设阿伏加德罗常数为Na,标准状况下O2和N2的混合气体，g，含有个分子，则g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）规律小VnKNa之间的灵活换算,要以为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的成效。喙综合拓展】8.4.8gO?和molCO?，它们的物质的量之比是，质量之比是,在同温同压下的体积之比是09.在标准状况下，由CO和CO?组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中8和CO?物质的量之比是，CO的体积分数是,CO的质量分数是,C和0原子个数比是

18、,混合气体的平均相对分子质量是，密度是g/Lo第2课时气体摩尔体积基础落实一、H21：21.6g1：2物质的量2.（1）数量大小粒子间的距离数量大小粒子数量粒子间的距离3.相同二、1.物质的量体积3.温度压强（2）09和1011222.4L/mol对点训练1.D3. C【求标准状况下互不反映的混合气体的体积与单T体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4L/mol即可。4. B12g的物质的量为6mol,那么N2的物质的量也为6mol；6molN2的质量为168g；体积约为134.4L（标准状况）；分子数约为Xi。?故应选b。5. A只要物质的量相等，那么气体的分子数必相等。等质量的N?

19、和CO,摩尔质量也相等，都是28g/mol,那么其物质的量相等，分子数也相等。6. B相同条件（同温、同压）下，相同体积的气体具有相同的分子数很D相同的物质的）,那么具有相同物质的量的气体必具有相同的体积。7. A8.解析（1）两种气体的物质的量之和为：错误！=molo（2）设混合气中CO的物质的量为x,CO?的物质的量为y,那么有x+y=,28g/molx+44g/moly=61g,解得：x=1mol,y=mole（3）CO的体积分数即为物质的量分数，为需X课后作业1. B此题要紧考查阻碍气体体积大小的因素。依据气体体积的阻碍因素可知：温度和压强一按时，气体分子间的平均距离几乎相等，因此弓体

20、体积要紧由其物质的量的多少决定；气体摩尔体积是指在必然温度、压强下,1mol任何气体所占的体积，22.4L是1mol体在标准状况下的体积；依据阿伏加德罗定律及其推论知：不同的气体，假设体积不等,那么它们所含的分子数有可能相等。2. D22.4L是1mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，因此错误；B中H2O在标准状况下是液体,因此错误；非标准状况通过调剂温度和压强也能够使1mol气体体积达到22.4L,因此C错误。3. B常温、常压下的气体摩尔体积是未知数,无法求出分子数，A错误；标准状况下，1mol彳皆可气体的体积都约为22.4L,其分子数为Na,B正确；标准状况下，H2O为液体，因此

21、C不正确；未指明标准状况，因此D不正确。4. B标准状况下，气体的体积与气体的总的物质的量有关，与气体的种类无关总）=错误!mol+错误!mol+错误!mol=mol,V=（总）X22.4L/mol=3.36L。5. A1方式一：按常规思路，设瓶重，g0某气体的相对分子质量为Mr,由装二处,因为容器体积不变，因此有116g- 100g32 g/mol116g1g122g-?g32g/mol-44g/mol114g-looez：得M(某)二28g/molr即相对分子质量为28。M(果)方式二:差量法：同温同压下，气体质量之差和摩尔质量之差之间存在着正比关系，因此能够不计算容器的质量，直接由气体质

22、量差和摩尔质量差的正比关系求得。即：,M(某)二 28 g/mol ,即 Mr = 28。122g-116g122g-114g44g/mol-32g/mol44g/mol-M(某)6. C7. Amg气体的物质的量为tmol,那么ng气体的物质的量为黑mol,那么g气体的体积为错误！L。8. 3：46：113：4解析?(02)=4.8g32g44g8.8g4.8g8.8g6.72L22.4L28g44g12基础落实g1课后作业L40glL22.4LILIL9LIOg2L80g80500 mLg80g2L80g2gl.84g1LIL98glLIL98 g AuOATHD1L5.85glOOgH2

23、7.8g2cm1114.2g位体积物质的量cmol/LmolL1二、1.托盘天平100mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒2.(1)mol(2)烧杯玻璃棒(4)玻璃棒容量瓶(5)23容量瓶(6)12cm胶头滴管液面与刻度线相切对点训练1. D依照公式c=，为溶质的物质的量/为溶液的体积。A项溶液的体积不等于1L；B项22.4LHC1的物质的量不必然是1mol；C项，盐酸与水混合后,溶液体积不是10L；D项;?(NaOH)二molrNaOH(aq)=0.25L,c(NaOH)=1mol/L。2. C3. B|所取溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积无关，与原溶液物质的量浓度相同。-222/40e/mo

24、l1/Tpc(NaOH)=1广=mol/L。4. A浓溶液配稀溶液进程为：计算所需浓溶液体积：mL,选用适合量筒量取浓溶液：10mL量筒，并用滴管滴加浓H2s04到刻度线，稀释浓H2so4：将少量水放入50mL烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓HfO4注入水中，将冷却至室温的稀溶液转移至100mL容量瓶中,定容。课后作业1. D|依照物质的量浓度的概念,A选项说法错误，不是1L水，应该是1L溶液；B选项，溶液的体积为1L时含有2molH+；C选项的错误仍在98gH2SO4溶于1L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98,故98g确实是1molo2. B

25、3. A(B项中水和酒精互溶，应用蒸储法分离；C项托盘天平只能准确到0.1g,应称量5.9g；滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂。4. B此题考查必然物质的量浓度溶液的配制进程及误差分析。A项极易犯错，以为mol/LxlL=mol是Na2c。3的物质的量，因此100g53g视为偏高。事实上应是Na2co310H2的物质的量，应为286g/molXmol=143go因此A项应偏低；B项平视时,凹液面的最低点与刻度线恰好相平，俯视时液面的身氐点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，因此可致使浓度偏高；C项对用于稀释或溶解的烧杯,如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制

26、的溶液浓度偏低刀项定容后,当振荡、静置后发觉液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，可不能造成误差，假设加水那么使所配溶液浓度偏低。5. (1)(2)天平、药匙、烧杯、玻嘀棒、500mL容量瓶、胶头滴管(3)偏高(4)偏低偏低(5)宣告实验失败，从头从头做宣告实验失败，从头重做6. (1)(2)(3)解析14.2g无水硫酸钠的物质的量为mol,因此c(Na2SO4)=mol/L；掏出50mL,其物质的量浓度仍为mol/L,其质量为原先的十分之一，即1.42g；50mL溶液用水稀释到100mL,各个离子的浓度变成原先的二分之一，别离为mol/L和mol/L。7. (1)10mL(2)

27、500mL(3)量筒烧杯玻璃棒胶头滴管解析配制稀盐酸450mL,由于没有此种规格的容量瓶，因此用500mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V,依照稀释前后HC1物质的量守恒成立关系式：12mol/LxV=mol/LX500mL,V=mL；依照量筒的规格选取10mL量筒；结合配制步骤选取仪器。第4课时有关物质的量浓度的计算基础落实一、溶液中各量间的关系溶质的物质4量浓度,、溶质的物质的量1，溶液的体积*-、溶液的质豆.*X+二、物质的量浓度和溶质的勉务数的区别与联系物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位公式物质的量浓度(CB)=溶质的质量分数=特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，

28、所含溶质的物质的量,但溶质的质量相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量,但溶质的物质的量相同物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算关系（上式中密度的单位为g/mL,摩尔质量的单位为g/mol）三、稀释定律CV=：mW=口四、电解质溶液中溶质的物质的量浓度跟离子浓度间的关系，需依据电解质的电离方程式判定例如：在Ba（OH）2溶液中2cBa（OH）2=2c（Ba2F）=c（OH）o溶质的物质的量（b）专门提示关于物质的量浓度的计算，必需以cb=r*的什为计算的基溶液的体积（础,牢固把握这一公式，明确各量的具体意义,熟悉到物质的量的桥梁作用,才能做到精准解题。在计算进程中，

29、要注意各类物理量的单位换算关系。知识点1依照物质的量浓度概念式的计算1.以下溶液，溶质的物质的量浓度为mol/L的是（）A.含4gNaOH的溶液1L8 .含O.lgNaOH的溶液1LC.含molH2s04的溶液0.5LD.含19.6gH2s的溶液1L知识点2物质的量浓度和溶质质量分数的换算9 .以下图是某巾售盐酸试剂瓶标签上的部份数据。盐酸化学式：HC1相对分子质量：外观：合格密度：1.18g/cm3HC1的质量分数：%符合GB62289那么该盐酸的物质的量浓度是（）A.3mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L知识点3稀释问题的计算3. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g

30、溶质。现欲配制1mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸偏水的体积比约为（）A.1：4B.1：5C.2：1D.2：3知识点4气体溶质问题4.标准状况，500体积的HG气体溶于水形成1体枳的盐酸溶液，那么该盐酸的物质的量浓度为（）A.500mol/Lmol/LC.5mol/LD.无法计算知识点5烧瓶内气体溶于水的浓度计算5.标准状况下，一烧瓶HQ气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，那么所得溶液的物质的量浓度为（）mol/LB.1mol/LC. mol/LD.无法计算课后作业践基础落1 .在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）A.溶质的质量B.溶质的质量分数C.溶质的物质的量D. H

31、的物质的量2.刈表示阿伏加德罗常数的值，以下关于mol/LKzSO溶液的说法正确的选项是（）A.1000mL水中所含K、SO/总数为NaB. 500mL溶液中有Na个KC. 1L溶液中K的浓度为n】ol/LD.1L溶液中SO1的浓度是mol/L3.在Na。、MgCk和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，假设Na的浓度为mol/L,Mg?的浓度为mol/L,Cl的浓度为mol/L,那么SO厂的物质的量浓度为（）A.moI/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L4.物质的量浓度相同的NaCkMgCh.AlCb三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中0的物质的量之比为（）A.1：1：1

32、B.1：2：3C.3：2：1D.3：4：35.将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中掏出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为（）A.1mol/LB.mol/LC.mol/LD.10mol/L琢方式技6.配制250mLimol/L的稀盐酸溶液，需要12moi/L的浓盐酸的体积为（）A.12mLB.25mLC.21mLD.mL规律溶液在稀释（或浓缩）前后溶质的物质的量不变，即：。（浓溶液）V（浓溶液）二c（稀溶液）,V（稀溶液）。豚综合拓展】7.已知某饱和氯化钠溶液的体枳为VmL,溶液的密度为dg/cnR溶质的质量分数为物质的量浓度为cmol/L,溶液中含NaCl的质量为机g。（

33、Dfflm表示该温度下NaCl的溶解度为o（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度为。（3）用八d表示溶液的物质的量浓度为c8,将4gNaOH溶于g水中，可使溶液中H2O与Na的物质的量之比为20：1,此溶液中溶质的质量分数为。假设测得该溶液的密度为1.1g/cnR那么该溶液体积为，溶液中c（Na）为第4课时有关物质的量浓度的计算基础落实一V V V CB二、从左至右、相同不必然CB p p从上至下：mol g相同不必然溶质的物质的量（“B）溶液的体积（L）溶质的质量溶液的质量X100%物质的量浓度（cb）=溶质的质量分数（侬）义溶液的密度S）X1000mL/L溶质的摩尔质量（M）三、C2V262

34、讪2对点训练1.A1OOOp-zv2Ck=M1OOOmL/LXg/cnFx%g/mol=mol/L3.A 1原溶液的物质的量浓度为c二m_Mv =-v60 gf = 5 mol/L ,设应取原溶液与蒸储水的体积别离为%、y那么有5mol/L-x=(x+y)X1mol/L,解得：x：y=1：4OV500n(HCl)VmL/mol-4Bc(HCD二薪二j二;一二错误！mol/L。H溶液)丫(溶液)15.A所得溶液的物质的量浓度与烧瓶的体积无关。c=耳必二错误！mol/Lo课后作业1. C据=cW,因此具有相等的溶质的物质的量；而溶质的摩尔质量、溶液的空度、酸所能电离出的H+数不能确信，故A、B、D

35、不必然相等。2. C3. C此题用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，因此溶液中明、阳离子所带的电荷总数相等。设溶液体积为1L,SOk的物质的量为心依照NaCl=Na+C1-MgCl2=Mg2+2CPMgSO4=Mg2+SOV0.1mol+molX2=Zv+molx=molc(SO)二mol/L。4. D【设三种溶液的物质的量浓度为c,那么C1-的物质的量之比为：“1x3：cx2x2：cx3xl=3：4：3。5. B6. C|设需要12mol/L的盐酸的体积为x,那么有：12mol/Lx=1mol/LX0.25L,解得：x=0,021L=21mL07. (I)；g(2)错误！mol/L

36、(3)dwmol/L8. (1)3610%mLmol/L第5课时习题课1 .以下关于物质的量的表达，正确的选项是()A. 1mol任何物质均含有约X1023个分子B. 0.012kg碳一12中含有约X1023个碳原子C. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.ImolH?含有X1O23个电子2.空气中而自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，03确实是一种空气负离子，O1的摩尔质量为()A.32gB.34gC.32g/molD.34g/mol3 .以下说法不正确的选项是()A.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/molB.非标准状况下，1mol任何

37、气体都不可能为22.4LC.标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都约为ImolD.标准状况下，1molHzO的体积小于22.4L4 .以下说法正确的选项是()A.摩尔是大体物理量之一B. 1mol比0所含氧的质量为16gC.10L%比8L%所含H2的物质的量更多D.某物质含有X1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4L5 .2moicb和2moicCh相较较，以下表达中正确的选项是()A.分子数相等B,原子数相等C.体积相等D.质量相等6 .标准状况下，112mL某气体的质量是0.14g,该气体可能是()A.02B.N2C. H2D.CO27.必然量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸

38、发掉100g水后，质量分数变成28%,体积为125mL,那么浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()A.mol/LB.4mol/LC.5mol/LD.mol/L8 .配制100mLn】。l/LNa2CO3溶液，以下操作正确的选项是()A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸储水，搅拌、溶解C.转移Na2c03溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9 .将标准状况下的“LHQ(g)溶于1000g水中，取得的盐酸密度为g/cn?,那么该盐酸的物质的量浓度是()mol/Lmol/Lmol/L

39、mol/L10 .标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02,另一个装有CH,两瓶气体具有相同的()A.质量B.原子总数C.密度D.分子数11 .相同质量的SO2和SO3,所含分子的数量之比为,所含O原子的物质的量之比为O12 .49gH2sO4的物质的量是：molH2SO4的质量是,其中含有molH,含有gOo13 .在25、101kPa条件下，将15LO2通入1。LCO和H?的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原先的温度和压强，(1)假设剩余气体的体积是15L,那么原CO和比的混合气体中V(CO)=L,V(H2)=Lo(2)假设剩余气体的体积为aLo那么原CO和H2的混合气体中V(

40、CO)：V(H2)=(3)假设剩余气体的体积为aL,那么a的取值范围是014 .有以下化学仪器：托盘天平；玻璃棒：药匙：烧杯：量筒；容量瓶:胶头滴管：细而试剂瓶；标签纸。现需要配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/crn的浓硫酸mLo从上述仪器中，按实验利用的前后顺序，其编号排列是容量瓶利用前查验漏水的方式是(4)假设实验碰到以下情形，对硫酸溶液的物质的量浓度有何阻碍(填“偏高”、偏低”或“不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，o未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，O摇匀后发觉液面低于刻度线再加水，容量瓶中原有少量蒸馀水，定容时观看液面俯视，,15 .某同窗按下表中步骤配制500mLmol/L的KC1溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需KC1的质量需要KCI的质量为g(2)称量KC1固体称量过程中主要用到的仪器是将KC1力口入100mL烧杯中为加快溶解，可采取的措施是(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是(5)向容量瓶中加蒸储水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是你以为按上述步骤配制的KC1溶液的浓度是不是为