2014年高考鲁科版化学针对训练第5章原子结构与元素周期律第3节(精)

1、知能演练高分跨栏一、选择题1.下列说法中，正确的是（）A . SO2和 C02分子中，S 和 0 之间、C 和 0 之间都是共价键B .同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子C. AICI3原子之间存在离子键D. P 和 As 属于VA 族元素，H3PO4酸性比 H3ASO4弱解析：选 A。B 项，原子半径越小越不易失电子，越易得电子； C 项，AICI3是共价化 合物，内部不存在离子键； D 项，H3PO4的酸性比 H3ASO4的酸性强。2. 下列电子式书写正确的是（）A.血十:S：aNa+ HB. H： N : H十:C1: TIHC. fl ；NIIn. n： o:11解析：选 B。A

2、 项，S-应用括起来，Na+不用；C 项，N 原子最外层电子未全 部表示出来；D 项，H2O 分子内无 H+。3.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是（）A .离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B. 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C. 构成单质分子的微粒一定含有化学键D .在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与 原子核之间的排斥作用解析：选 D。共价化合物中一定无离子键，所以A、B 两项均不正确；稀有气体分子是单原子，不含有化学键，C 项不正确。4.含有极性键且分子中各原子都满足8 电子稳定结

3、构的化合物是（）A . CH4B. CH2=CH2C. CO2D. N2解析：选 CoA、B 两项中 H ”只满足 2 电子稳定结构，D 项，N2是单质而不是化合物。5.下列说法正确的是（）非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和 HCI 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A .B .C.D .解析：选 A。中“非

4、金属元素”包含稀有气体元素，所以 不正确；非金属之间可 形成离子化合物，如 NH4CI，所以不正确；由 不正确就可排除 B、C、D 三项。6.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（）A . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB.1 个乙醇分子中存在 8 对共用电子对C.NaOH 和 Na2O 中所含的化学键类型完全相同D.CCI4和 AICI3分子中所有原子的最外层都达到8 电子稳定结构解析：选 B。A 项，1 mol Na2O2中含有 3 mol 离子，即 2 mol Na+和 1 mol O2-, A 错;B 项，1 个 CH3CH2OH 中共形成 8 个共价键，即

5、存在 8 对共用电子对，B 正确；C 项，NaOH 中含离子键和极性键， Na2O 只含离子键，C 项错；D 项，CCl4的分子中，每个原子都达到了 8 电子稳定结构，而 AlCl3分子中，铝只满足 6 电子结构，D 错。7在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价 键成分最少的是()A.Li , FB. Na, FC. Na , ClD. Mg, O解析：选 B。金属性越强的原子与非金属性越强的原子形成的化学键共价键成分越少。&某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(A . X 原子可能为WA

6、族元素B. Y 原子一定为四 A 族元素C. 该分子中，既含极性键，又含非极性键D 从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4解析：选 A。X 形成三键，Y 形成一键可知 X 为VA 族，Y 为四 A 族。9门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第4 周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误的是()A . X 单质不易与水反应B. XO2可被碳或氢还原为 XC. XCl4的沸点比 SiCl4的高D. XH4的稳定性比 SiH4的高解析：

7、选 D。“类硅”元素位于 Si 元素下边，与 Si 同主族且非金属性不如 Si 强，原子半径比硅的大，与 H 形成的共价键比 Si 与 H 形成的共价键弱，即 XH4比 SiH4的稳定性差， 显然 D 项不正确。二、非选择题10.已知 X、Y、Z、W 四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。 W 原子的质子数等于 Y、Z 原子的最外层电子数之和。 Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，试判断：(1) X、Z 两种元素的元素符号为 X_、Z_ 。(2) 由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气

8、态氢化物的电子式为 _ 。(3) 由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是(写化学式)，该化合物与 W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加8 电子稳定结构,热时反应的离子方程式为 _;X 与 W 形成的化合物与水反应时，水做 _ (填“氧化剂”或“还原剂”)。用电子式表示 W 与 Z 形成 W2Z 化合物的过程：解析：突破点一：“Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍”，判断 Z 为 0；根据 Y 与 Z 同周期相邻且 Y 的原子序数小于 Z 的原子序数，Y 为 N 元素；突破点二：“W 原子 的质子数等于丫、Z原子的最外层电子数之和 ”判断 W 为 Na 元素，X 与 W 同主族且

9、X 与 Y 形成的分子中有 3 个共价键，推测 X 为 H 元素。答案：(1)H0(2)(3) NH4NO3NH4+ OH ,NH3T+ H2O 氧化剂(4)x.i、.-:- x.iI 1- 11. Q、W、X、Y、Z 为 5 种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X 与 Y 同周期，Y 与 Z 同主族。Q 与 W 可以按照原子个数比 4 ： 1 形成化合物甲，且甲分子中含有 10 个电 子。Q 与X 形成化合物乙，乙可与 Z 的最高价氧化物的对应水化物按照物质的量之比2 : 1反应形成盐丙。(1) 甲的电子式是_。(2) Q 和 Y 形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 _。(

10、3) 向少量丙溶液中加入浓 Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是解析：(1)由 X 原子的结构示意图.不难推知其为，该元素为丿丿丿 丿丿2Ca，根据 CaY2可知 Y 为一 1 价，又因 Y与 Ca+的电子层结构相同可知Y 为 Cl。(2)Z、W 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子，则 Z、W是 C 或 S。Z 与 Y 相邻则 Z 是 S, W 是 C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A 错，B 对；S 的非金属性弱于 Cl，则 H2S 的稳定性比 HCI 弱，C错。Ca2+、Cl-具有相同的电子

11、层结构，但Ca 元素的核电荷数大，半径小，D 错。(4)XY2 2亠 为 CaCl2，其电子式为Cl.Ca Cl，H2S 的水溶液为弱酸，应写成分子式，即CI2+H2S=2H+2Cl+SJ,A、C 错。答案：(1)20 CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD解析：根据甲分子中 Q、W 原子个数比为 4： 1 且含有 10 个电子，可以推断甲为 CH4, Q 为 H,W 为 C。再结合氢化物乙能与 Z 的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，可以 推断乙为 NH3,贝UX为 N，进而可以推断 Y 为 0, Z 为 S,丙为(NH4)2SO4。(1)CH4分子中H的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其

12、电子式为。(2)H 和 0 形成的 H2O2中既含极H性键又含非极性键。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入过量Ba(0H)2，其化学方程式为(NH4)2SO4+ BaQH)2=BaSO4J+2NH3T+ 2出0，写离子方程式时反应物全部拆成离子， 生成物全部写化学式。H答案：(2)H2O2(3)2NH4+S0+Ba2+20H一=BaS04+2NH3T +2出012.各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上常喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X 原子的结构示意图为-,X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子。(1)m=_，该保湿剂的化学式为 _。(2)_ Z、W 元素的名称为、。下列说法正确的是 _。A . XY2和 WZ2都为离子化合物B. X