高三化学综合考练题(附答案)

1、高三化学综合考练题、单选题1.下列实验操作正确的是（）装置乙A.用玻璃棒蘸取 CH 3cOOH溶液点在水湿润的 pH试纸上，测定该溶液的pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解 NaHCO 3固体2.下列有关实验操作对应的实验现象正确的是（）实验操作实验现象A常温时，在光照条件下，向倒扣在水中集满C12的试管中逐渐通入CH4试管内黄绿色消失，溶液最终充满试管B在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸产生红棕色气体，木炭持续燃烧C向NaA1O2溶液中通入过量的 CO2先生成白色沉淀，后沉淀溶解D用洁净的伯丝蘸取 CaCl2

2、溶液，在酒精灯火焰上灼烧火焰为绿色A.AB.BC.CD.D3.某无色溶液中含有K+、Mg2+、Ba2+、Fe2+、MnOKSO2-、SO；-、NOBL中的若干种，为确定其组成，某同学各取 5 mL该溶液分别放在两支试管中，然后进行下表所示实验。下列说法正确的是()编R操作现象或结果I先通入足量的Cl 2,再向所得溶液中加入足量BaCl2溶液先得到橙黄色溶液，最终得到2.33 g沉淀n加入过量的NaOH溶液最终得到0.29 g沉淀A.原溶液中至少存在 4种离子B.原溶液中c（K+户2mol L-1C.上述离子中至少有3种不存在于原溶液中D. I中Cl 2可能被两种离子还原4.某同学采用硫铁矿焙烧

3、取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO47H 2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉3+ .B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al转化为Al（OH）3进入固体2C.从溶液2得到FeS04 7H 2。产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeS04 7H 2O5 .实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。下列分析错误的是（）含羊酚废水玉*1幽*上加A.操作I中苯作萃取剂B.苯酚钠在苯中

4、的溶解度比在水中的大C.通过操作n苯可循环使用D.三步操作均需要分液漏斗6 .下列实验中，所使用的装置（夹持装置略卜试剂和操作方法都正确的是 （）一 NaOH溶液植物油一 F与。才溶液 A.观察FeOH 2的生成选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓澳水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2so3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀 H 2so4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br27.根据下列实验操作和现象所得到的结论

5、正确的是（）A.AB.BC.CD.DB.Hq配制一定物质的量浓度的 NaNO 3溶液实验室制取氨验证乙烯的生成8.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4C1溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中后NH3广生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中后H2广生C收集气体的同事测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入 pH为8.6的NaHCO 3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了 Mg9.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为

6、经过酸化的 3%NaCl溶液）在Fe表向生成监色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是（）A.对比，可以判定 Zn保护了 Fe8 .对比K3 Te（CN ）可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用的方法D.将Zn换成Cu,用的方法可判断 Fe比Cu活泼10 .下列实验装置和对应的说法均正确的是（）B.利用乙装置分离苯和四氯化碳C.利用丙装置制取乙酸乙酯D. 丁装置可用于酒精萃取碘水中的碘单质11 .下列说法正确的是（）A.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸储实验时，在蒸储烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸

7、石，应立即停止加热，冷却后补加2- .2-C.在未知液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO4或SO312.下列操作或装置能达到实验目的的是（）C.CB.BD.DD.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法A.AY,广13.某无色稀溶液X中，含有如表所列离子中的某几种。取适量该溶液，向其中加入某试剂阴离子阳离子2-_ _ 2-_ -_CO3、SiO3、AIO2、Cl生沉淀的物质的 量与加人试剂 Y的体积的关系如图所示。下列说法正确的是（3-3+2+-Al3t Fe 、 Mg 、 NH4、 NaA.X中一定不

8、含 Fe3+和NH 4,，一，一，一 一.、2-一B.Y可能是盐酸，此时 ab段只发生反应：CO3+H =HCO32-2-C.X中可能含有的离子是 CO3、SiO3、AlO2、NaD.Y可能是NaOH溶液，X中的Al3+、Mg 2+、NH 4的物质的量之比为 2: 1:414.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使 若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：Cu2+ +4NH3?H2O=4H2O+Cu（NH 3）42+（该反应产物可作为 H2O2的催化剂）。下列有关分析错误的是（）A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B.B中反

9、应速率大于 D中反应速率C.A和B之间导管a的作用是平衡 A和B内气压D.H中出现浅黄色浑浊15.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是（）虞祥r I iT烤一EKNt* 一|撞作刑A.操作I是过滤，将固体分离除去B.操作n是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作出是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作I 出总共需两次过滤.，c +一_一 一.,一116.已知： H （aq） + OH （aq尸H2O。）AHi= 57.3kJ mol ,H2（g）+ ；O2（g）=H2O（g）刖2=241.8kJ mol 1,下列有关说法正确的是 （）|E/kJ5.

10、73,V（酸）hiLA.向含0.1mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol L1乙二酸，反应中的能量变化如图所示18. H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq尸BaSO4（s） + 2H2O（l） AH = - 114.6kJ mol 一1C.氢气的标准燃烧热为AH=- 241.8kJ molD.若反应中水为液态，则同样条件下的反应热：AH>AH2二、填空题17.硫酸镒（MnSO4）是一种重要的化工原料，广泛应用于造纸、印染等行业。以软镒矿（含MnO2及少 量SiO2杂质)和黄铁矿(主要成分为 FeS2)为原料生产MnSO41出0的工艺流程如下： 空气 <母液自嚣一开南

11、二T 1Q白一"4-【律作 及。J巴浸H呼片生液口%ii工溶会慷港B已知：球磨是在封闭的设备中，利用下落的研磨体(如钢球、鹅孵石等)的冲击作用以及研磨体与球磨内壁的研磨作用而将物料粉碎并混合。回答下列问题：(1) “球磨”的目的是。(2)通入空气“焙烧”的目的是 。(3) “一系列操作”包括 、过滤等。结合流程中物质的转化关系，说明“母液 A” 不能丢弃的原因是。(4) “碱浸”中发生的离子反应方程式是， “滤渣B”的成分是(写方程式)，“母液 B”中的盐类溶质是 (填名称)。(4)取一定量母液 A加入NH 4HCO3可制得高性能强磁性材料 MnCO 3，该反应为Mn2+HCO3T

12、MnCO3 J+X +H2O , X的电子式是 。已知常温时，0.1 molLL，NH 4HCO3溶液中含氮(或含碳)微粒分布分数a与pH的关系如图所示，则Ka1 (H2CO2)' Kb(NH3LH2O)、Ka2(H2CO2)的大小关系为 .5 8才 T叫，10.3 L11318.白云石的主要成份是 CaCO3 MgCO3,在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煨烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg 2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH) 2 + Mg(OH) 2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(H

13、CO 3)2 +H2O完成下列填空(1) Ca(OH)2的碱性比 Mg(OH)2的碱性 (选填 强”或 弱”)Ca(OH)2的溶解度比 Mg(OH)2的溶解度 (选填 大"或 小”)(2)碳化温度保持在 5060Co温度偏高不利于碳化反应，原因是 、。温度偏低也不利于碳化反 应，原因是。(3)已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在 10 min到13 min之内钙离 子的反 应速率为 。 15 min之后钙离子浓度增 大，原因是 (用化学方程式表 示)。i iJ e" 一10 LS ifinin)(4) Mg原子核外电子排布式为 ; Ca原子最外层电子的能

14、量Mg原子最外层电子的能量。(选填 低于"、高于 或等于”)19.研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO3占95%,写出CO2溶于水产生HCO3的方程式：。(2)在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。同位素示踪法证实光合作用释放出的。2只来自于H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： +=(CH 2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收CO2,用N2从酸化后的还说中

15、吹出 CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)，将虚线 框中的装置补充完整并标出所用试剂。工mL海水/酸化)NaQH吸收液滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗 ymlHCl溶液,海水中溶解无机碳的浓度 =mol/L。(4)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。pHu6的海水血源甲中电源I I阳离子膜海水(只允许阳离子通过(pH-8)结合方程式简述提取 CO2的原理： 。用该装置产生的物质处理 b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是三、实验题20.甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性

16、的亚硫酸钠溶 液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后 用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空：(1)将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为 mol/L。(2)上述滴定中，若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过 mL。(3)工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。HCHO + H 2O2 - HCOOH + H 2O NaOH + HCOOH f

17、 HCOONa + H 2O 已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 (选填褊高”、偏 低”或 不受影响”)，因为;如果H2O2过量， 会导致甲醛含量的测定结果 (选填 褊高"、偏低”或 不受影响”)，因为。(4)甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下： AHCHO + 2Cu(OH) 2 H HCOOH + Cu 2OJ + 2Ho若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。主要仪器：试管酒精灯可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、

18、氢氧化钠溶液参考答案1.答案：B解析：A不能点在湿润pH试纸上，对醋酸有稀释，所测pH不准，故A错误；日滴定管要用盛装反应液润洗23次，若不这样，对反应液有稀释作用，所测浓度有影响，故正确；C分液时，上层液体从上口倒出，有机相应从上口倒出，故 C错误；D加热固体试管口如向下倾斜，故D错误。2答案：B解析：常温时，在光照条件下，CH,与C12发生取代反应生 成物中有HCl气体和CH3CI气体，前者极易溶于水，而后者微溶于水，故试管中不能充满溶液，A项错误；C与浓硝酸发生氧化还原反应，有红棕色气体 NO2生成，且少量浓硝酸受热分解生成NO 2和O2 , NO 2和。2均能使木炭继续燃烧，B项正确；

19、向NaA1O2溶液中通入CO2生成Al(OH)3沉淀，但CO2过量时，该沉淀不溶解，C项错误;Ca元素灼烧时的焰色为砖红色，不是绿色，D项错误。3答案：A解析：无色溶液中没有 Fe"、MnO",由I中操作、现象或结果知原溶液中含有Br -含有SO2-、SO；-中的一种或两种且物质的量 (或物质的量之和)为0.01 mol,不存在Ba2+;由II中操作、现象或结果知 原溶 液中有0.005 mol Mg2+,则原溶液中无SO2-;由于5 mL原溶液中SO；-和Br哧带负电荷与 Mg2+所带正电荷之差大于 0.01 mol,故原溶液中一定有 K+且c( K+0.0 mol L-

20、1 =2mol L-1, A5 10工正确，B、C错误。选项D, I中Cl2只被Br女原，错误。4答案：D解析：由于最终制备的是硫酸盐 ，所以溶解所用的酸应该为硫酸 ，且要将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,所 以试剂X应该为Fe单质,A项正确；加硫酸后Si。？不能溶解，所以固体1中一定含有SiO2,而用NaOH 溶液控制pH的目的是使 Al3+转化为Al(OH) 3沉淀,B项正确；Fe2+极易被氧化，而FeSO； 7H 2O受热 易分解，故从溶液2得到产品的过程中需要防氧化和防分解，C项正确；改变后的方案中，Fe主要以Fe3+形式存在，得到的不是FeS04 7H 2O ,D项错误。5答案：B解

21、析：操作I是用苯萃取废水中的苯酚 ，进行分液得到苯酚的苯溶液，苯为萃取剂，故A正确;苯酚钠 属于钠盐，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小 ，故B错误；操作n得到苯与苯酚钠溶液，分液后得 到的苯可以循环利用，故C正确；操作I、n、m±为分液操作 ，均需要用到分液漏斗，故D正确.6答案：A解析：A.由于Fe(OH2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，正确；B.容量瓶不能用了溶解固 体,错误;C.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，错误；D.实验室制乙烯需要170 c的温度，温度计的水银球应浸入液体内，错误；选Ao考点：考查化学实验基本操作与评价。7答案：B解析：A.向苯酚溶液中加少量

22、的浓滨水，生成的三澳苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白色沉淀,A错误;B.沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钢，溶解的是亚硫酸银，所 以亚硫酸钠只有部分被氧化 ，B正确；C.银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和做 催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误;D.溶液变蓝，说明有碘 生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是滨水外，还可能是含其他氧化剂(如Fe3+)的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以D错误。答案选Bo8答案：D解析：NH4CI溶液中存在平衡：NH；'电。川，镁条与h+反应生成也

23、,同时平衡正向移动，溶液由弱酸性逐渐变为弱碱性 ，NH 3 H20浓度变大，分解产生NH3,A、B、C项均合理；pH=8.6的 NaHCO3溶液中存在"(5 '(°；川，Mg与H+仍可反应产生H2,D项不合理。9答案：D解析：在中，若将 Zn换成Cu,此时Fe作负极，其周围必然会出现 Fe2+,Fe2+遇K3Fe(CN) 6会 出现蓝色沉淀，与原来的实验现象相同，也就是说，在中无论与Fe连接的金属活动性如何，实验现象都是一样的，所以用的方法无法判断Fe与Cu的活泼性强弱。故选 D。10 .答案：C解析：甲中缺少除 HC1的装置及干燥装置， A错误；乙中温度计水银球要

24、位于支管口处，B错误；酒精可溶于水中，不能利用酒精萃取碘水中的碘单质，D错误。11 .答案：B解析：A项，新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白pH试纸,错误； B项是蒸储实验白正确操作，正确；C项，未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知溶液中也可能存在 Ag + , 错误；D项，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应该使用蒸发溶剂的方法，错误。12 .答案：C解析：A项，配置一定物质的量浓度溶液时，转移溶液应该使用玻璃棒引流，A错误；B项，分离NaCO3溶液和乙酸乙酯的混合物应该用分液法，B错误；C项，HCl易溶于水，并能与 AgNO3溶液反应生产AgCl白

25、色沉淀，所以如图设计可形成白色喷泉，C正确;D项，氢氧化钠溶液与玻璃的成分SiO2反应，腐蚀玻璃，应该用酸式滴定管盛放， D错误。13 .答案：D解析：X为无色溶液，说明 X中一定不含Fe3+,由题图可 知，向溶液X中加人试剂Y,先生成沉 淀，然后沉淀的量不变，最后沉淀部分溶解，结合题表可知，试剂Y可能为强酸或强碱溶液。若Y是盐酸，开始发生反应 SiO2-+2H H 2SQ3 J, AlO 2+H %H 2O=Al(OH) 3 J , ab段发生反应 CO2-+H 4=HCO3-' HCO”HtH2O+CO2 , bc 段发生反应 Al(OH) 3+3H+ =Al 3+3H 2O ,则

26、 X 中含 Si。；-、AlO 2、CO2-,不含Al3tMg2+、NH 4 ,根据每段消耗的试剂 Y的体积可知，X中SiO2-、 -2-AIO2、CO3的物质的之比为11:2:6，又根据图象可知，be段溶 解沉淀的物质的量比剩余沉淀的物 质的景多，说明 X中n(AlO2)> n(Si03-),这与上面的结论矛盾，故 Y不可能是盐酸。若 Y为氢 氧化钠溶液，开始发生反应 Al 3+3OH-=Al(OH) 3 J、Mg2+2OH -=Mg(OH) 2 J , ab段发生反应 NH4+OH-=NH3gH2O , bc 段发生反应 A1(OH)3+OH-=A1O2"+2H 2O ,则

27、 X 中含 Al3+、Mg2+、 NH4,不含AIO2、CO2、SiO2一,根据每段消耗的试剂 Y的体积可知，n(Al3+) : n(Mg2+): n( NH4) = 2: 1: 4,bc段溶解沉 淀的物质的a比剩余沉淀的物质的量多，与题阁相符，故 A、B、C 项错误，D项正确。14 .答案：B解析：在装置气密性良好的前提下，通过改变装置内气压引发后续反应，故 A正确；B中稀硫酸和 锌反应生成H2,内压增加， 在A和B之间增设了导管a,其作用是平衡 A和B内气压，使稀硫 酸 顺利流下日中生成的H2进入C中，C中内压增加，把 C中的硫 酸和硫酸铜(少量)混合溶液挤压 到D中，在D中Zn和硫酸铜反

28、应 生成少Cu后，Zn和生成的Cu在溶液中形成原电池，加快 Zn 和硫酸的反应，故 B错误,C正确；D中生成的H2进入E中，E中内压 增加，把E中的硫酸铜溶液 挤压到F中，Cu2+和氨水生成蓝色 Cu(OH) 2沉淀，但随后转化为可溶性的Cu ( NH 3)4 2 + ,被挤入到G中，促使H2O2分解，H2O2分解生成的。2进入H中和过量H2s溶液反应，生成淡黄色的S沉 淀，挥发出的H2s气体被NaOH溶液 吸收，故D正确。15 .答案：C解析：由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的步骤是先将混合物溶于水配成热饱和溶液 (操作I，然后冷却结晶(操作n，析出硝酸钾

29、晶体，再过滤、洗涤(操作 m，即可得到硝酸钾。据此可知A、B项错误，C项正确。操作I 出只需一次过滤 2项错误。16 .答案：A解析：A、乙酸是弱酸，电离时吸热，则生成 0.1molH 2。时放出的热量少于 5.73kJ ,故A正确； B、钢离子与硫酸根离子形成BaSO4沉淀时也会放出热量，故 B错误；C、与物质燃烧热对应生成的水应该是液态，故 C错误；D、当水为液态时，等量氢气燃烧时放出的热量更多，因为H为负值，所以 H更小些，故D错误。17 .答案：(1)增大原料表面积、使反应物混合均匀(2)使MnO2转化为可溶性的 MnSO4(3)加热浓缩、冷却结晶；母液 A中含少量的MnSO4,可用作

30、“浸取”操作的溶剂，提高原料的利用率 -2-(4) SiO2+2OH =SiO3+H2O ; Fe?O3；硅酸钠 , (5) ： O ： ： c ： ： O ： ； Kb(NH3LB2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)解析：(1)根据已知信息可知“球磨”的目的是增大原料表面积、使反应物混合均匀。(2)焙烧时，FeS2为还原剂，。2、MnO2为氧化剂，发生氧化还原反应4FeS2+11O2+8MnO2些2FezO3+8MnSO 4 ,通 入空气“焙烧”的目的是使 MnO2转化为可溶性的MnSO,。(3)经“过滤a”后得到滤渣 A(含Fe2O3和SiOz)及浓度较低的溶液，

31、该溶液需经加 热浓 缩，冷却结晶后，才能过滤得到晶体。母液 A中含少量MnSO4,可用作“浸取”操作的溶剂，提 高原料的利用率，进而提高MnSO,ljH2。的产率。(4) “碱浸”时NaOH与SiO2反应生成NaaSiOs与H2O,离子 方程式为SO2+2OH-=SiO3+H2。(5)由反应方程式可推出 X为CO2 ,其电子式是：0： ： C： ： ： 0：。由图象可知，常温下，Kai(H2CO3)的数量级为10，、 Ka2(H2CO3)的数量级为O,1、Kb(NH3LH2。)的数量级为10芭，故Kb (NH 3LH 2O)> Ka1 (H 2CO3)>Ka2(H 2CO3)18.

32、答案：(1)强；大。(2)该反应是放热反应；温度偏高使CO2的溶解度减小；温度偏低会降低反应速率。(3) 0.009mol/(L min); CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO 3)20(4) 1s22s22p63s2;高于。解析：(1)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于金属性Ca >Mg，所以碱性Ca(OH >Mg(OH 微溶于水，而Ca(OH )2难溶于水，所以溶解度：Ca OH 2 Mg OH 2(2)发生的碳化反应化学方程式如下：Ca(OH 2+Mg (OH +3CO2 =CaCO3+Mg (HCO3 2+H2O ,该反应是放热反应，碳

33、化温度保 持在5060C。温度偏高不利于碳化反应，原因是该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于平衡的正向移动；二是Mg(HCO3温度高，会发生分解反应，也不利于碳化。若温 度偏低，反应速率慢，反应产生物质的效率低，因此对反应的进行了不利。(3)根据图示在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为 2v(Ca ) = "(0.145-0.118 )mol / L ”干3min ="0.009" mol /( L?min )。15 min 之后钙离子浓度增大，原因是产生的CaCO3与水及溶解的CO2发生反应：CaCO3+CO2 + H2O

34、=Ca(HCO3)2，产生了溶于溶解的Ca(HCO3 1。(4) Mg是12号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s2；Ca与Mg是同一主族的元素，原子 最外层电子数相同，但是由于Ca的原子半径比 Mg大,最外层电子离原子核较远，克服核对其吸引力 强，容易失去，变为Ca2+所以Ca原子最外层电子的能量高于 Mg原子最外层电子的能量。19.答案：(1) CO2+H2O-;H2c。3, H2CO3hco3 +H +(2) Ca2+ 2 hco3= CaCO3 + CO2+H2O XCO2 2x H218OHiSCU溶液b室，发生反应： HCO3+H+= CO2 T(4)a室：2H2O-4e-= O2T +4H + , H+通过阳离子膜进入 + H2。c室的反应：2H2O+2e-=2OH-+H2T ,用c室排出的碱液将从 b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH解析：(1)考查碳酸的第1步电离：CO2 + H2O= HCO1+H +(2)根据反应物是HCO3一,生成物是CaCO3和CO2,易知本题的反应方程式。Ca2+2HCO3-CaCO3 J+H2O+CO2 。根据元素守恒法，及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：xCO2 + 2xH218O。(3)注意酸化的试剂要用硫酸 ，一定不能用盐酸，HCl会挥发出来影响