高中化学复习知识点：铵盐与碱反应

1、高中化学复习知识点：钱盐与碱反应一、单选题1 .对于NH4C1下列叙述错误的是A.其溶液呈酸性B.晶体中n （NH4+） : n （Cl-） < 1:1C.工业上常用它除铁锈D.与足量强碱混合后溶液中存在NH4+2 .称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品 7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全 反应，生成 NH 31792 mL （标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为A. 1:1B. 1:2C. 1.87:1D. 3.65:1试卷第4页，总4页3 .已知 I可以写成H3O+,从某些性质看，NH3和H2O, NH4和%。+ , OH

2、一和NH 2 ,N1和O2一两两相似，据此判断下列反应式 （反应条彳忽略）正确的是（） 2Na+ 2NH3=2NaNH 2+ H2 T CaO+ 2NH 4Cl=CaCl 2 + 2NH3 T+ H2O 3Mg（NH 2）2=Mg 3N2+ 4NH 3 f NH4Cl + NaNH 2=NaCl + 2NH 3 fA.B.C.全部D.4.下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A. NH4clB. Al OH 3 C. Na2cO3D. KNO35 .某固体混合物可能由 Al、（ NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl 3中的两种或多种组成， 现对该混合物做如下实

3、验，现象和有关数据如图所示（气体体积数据换算成标准状况 ）。关于该固体混合物，下列说法正确的是（）过曩浓尸5.他气体 朝左体极不变孑黑>3.血气体gQH喻一白名硒2,3 g辔涮化”稀过重盐般 工0*尢而f 曰合丁几低,无色溶泄 ©A ,含有 4.5gAlB,不含 FeCl2、AlCl 3C,含有物质的量相等的（NH4）2SO4和MgCl 2D,含有 MgCl 2、FeCl26 .下列离子方程式书写正确的是（）A .实验室用氯化俊和熟石灰制氨：NH4+OH _NH3?+ H2OB. NaOH溶液与NH4C1溶液混合加热： NH4+ +OH ANH3 H2OC.氨水中加盐酸：NH3

4、 H2O+H+=NH4+ H2OD.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2 + + 2NH3 H2O=2NH 4+Fe（OH）2 J7 .为检验某固体物质中是否钱盐，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是（）蒸储水氢氧化钠溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A.B.C.D.8 .某试液中只可能含有 K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AIO2-中的若干种离子，离子浓度均为 0.1mol/L,某同学进行了如下实验：卜列说法正确的是A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C,原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl

5、、SO42-D.无法确定沉淀C的成分9 .下列各组物质发生反应，有红棕色气体产生的是（）A. Na 和 H2OB. Na2O2和 H2OD. Cu 和浓 HNO3C. Ca(OH)2和 NH4Cl10 .下列离子方程式书写正确的是（）A .氢氧化钢溶液中加入硫酸俊：Ba2+ OH-+ NH4+ + SO42-=BaSO4NH3 H2OB.用惰性电极电解 CuCl2 溶液：Cu2 + + 2Cl + 2H2OjffijLCu（OH） 2H2T+ Cl2TC.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO + SO2+ H2O=CaSO3 2HClOD,向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： C

6、6H5。一+CO2+H20fC 6H5OH + HCO3二、综合题11 .如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题:I A01n amAW AVAVIAVHA23（1）、的原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2）下列事实能说明元素的非金属性比元素的非金属性强的是 （填字母）。A.的单质与元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊B.在氧化还原反应中，1mol单质比1mol单质得电子多C.和两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）、两种元素按原子个数之比为1 ： 1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式： 。（4）已知

7、周期表中存在对角相似规则，如皱（Be）与铝化学性质相似，的氧化物、氢氧化物也有两性，写出的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热），W、X、Y、Z分别是由三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该离子方程式 12 .某种制取纯碱的方法如下：过肌a隹盐e+-中L_粮煎水后应一1反向回扇正f纯特NII©-T - 1乩（1）写出反应i '的化学方程式：_。（2）反应n ”为复分解反应，反应中所涉及物质的溶解度如图所示。写出 反应n ”的 化学方程式：_。i ns 20 is 50Birttrc(3)写出 煨

8、烧”反应的化学方程式： _。(4) 蒸氨”时需要加热，写出 蒸氨”时反应的化学方程式：。(5)写出将 蒸氨”产生的氨气通入 A12(SO4)3溶液中时反应的离子方程式参考答案【解析】【分析】【详解】A .钱根离子水解呈酸性，A正确；B.晶体中 n (NH4+) :n (Cl-) =1:1 , B 错误；C.俊根离子水解呈酸性，工业上常用它除铁锈，C正确；D. NH4+和OH反应生成NH 肌0, NH3 - H 20电离出NH4+和OH,故NH4+与足量强碱混合后溶液中存在NH4+, D正确。答案选Bo2. C【解析】【详解】利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应

9、完，再反应(NH 4”SO4, 因共生成NH30.08mol,故与H+反应的氢氧化钠为 0.02mol,则NH4HSO4为0.02mol,所以 (NH4)2SO4 质量为 7.24g-115g/mol 0.02mol=4.94g , (NH 4)2SO4 的物质的量为 4.94g勺32g/mol=0.0374mol 。因此(NH4)2SO4与 NH4HSO4 物质的量之比为：1.87: 1,故选 C。 【点睛】本题考查化学反应的计算技巧和方法，题目难度中等。根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关

10、物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答。3. C【解析】【分析】从某些性质看，NH3和H2O, NH4+和H3O+, OH-和NH2-, N3-和O2-两两相似，根据信息利 用类推方法分析判断。【详解】NH3和H2O相似，可以依据 2Na+2H2O-2NaOH+H2%类推得到反应为：2Na+2NH3 2NaNH2+H2?,故正确；NH4+和H3O+相似，H +可以写成H3O+,依据CaO+2HCl=CaCl 2+H2O,类推得到

11、反应：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3f +HO,故正确；OH-和NH2-相似，N3-和O2-相似，NH3和H2O相似，依据Mg(OH) 2=MgO+H 2。，类推得到：3Mg(NH 2)2=Mg 3N2+4NH3T,故正确；OH-和 NH2-相似，NH3和 H2O 相似，依据 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H2O,类推得至U：NH4Cl+NaNH 2 NaCl+2NH3,故正确；故选Co【点睛】解答本题的关键是根据相似性找到熟悉的反应方程式。本题的易错点为，要注意3Mg(NH 2)2=Mg3N2+4NH3 坤利用 OH-和 NH2-相似，将 Mg(NH 2)2 改为 M

12、g(OH) 2 ,利用 N3- 和O2-相似，将 Mg3N2改为MgO,利用NH3和H2O相似，将 NH3改为H2O。4. B【解析】【分析】【详解】A. NH4CI能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，故 A不符合；B. Al(OH) 3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B符合；C. Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故C不符合；D. KNO 3既不能与氢氧化钠溶液反应，又不能与盐酸反应，故 D不符合；故答案选Bo5. C【解析】【分析】5.60L标况下的气体通过浓硫酸后，体积变为 3.36L,则表明V(H 2)=3

13、.36L , V(NH 3)=2.24L , 从而求出n(H2)=0.15mol , n(NH 3)=0.1mol ,从而确定混合物中含有 Al、( NH4”SO4；由白色沉淀久置不变色，可得出此沉淀为Mg(OH) 2,物质的量为 :0.05mol ；由无色溶58g / mol液中加入少量盐酸，可得白色沉淀，加入过量盐酸，白色沉淀溶解，可确定此沉淀为 Al(OH) 3, 溶液中含有 AlCl 3。从而确定混合物中一定含有 Al、( NH4)2SO4、MgCl2、AICI3, 一定不含 有 FeCl2。【详解】A.由前面计算可知，2Al -3H2, n(H2)=0.15mol , n(Al)=0

14、.1mol ,质量为 2.7g, A 错误;B.从前面的推断中可确定，混合物中不含FeCl2,但含有AlCl 3, B错误；C. n(NH 3)=0.1mol , n(NH 4)2SO4=0.05mol , n(MgCl 2)= nMg(OH) 2=0.05mol ,从而得出(NH 4)2SO4和MgCl 2物质的量相等，C正确；D.混合物中含有 MgCl 2,但不含有FeCl2, D错误。故选Co6. C【解析】【详解】A、该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式，选项 A错误；B、加热条件下 NH3H2O应分解为NH3和H2O,离子方程式应为 NH4+OH ANH3 T+ H2

15、O,选项B错误；C、符合反应原理及离子方程式书写要求，选项 C正确；D、向氨水中滴加 FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为 Fe3+ + 3NH 3 H2O=Fe(OH) 3 J + 3 NH4+,选项D错误。答案选Co7. B【解析】【详解】俊根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需要蒸储水润湿试纸，则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸，正确， 故答案为Bo8. C【解析】【详解】向该溶液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明没有CO32-、AlO 2;然后向该溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，产生沉淀 A中一定含有BaSO4

16、,同时有气体产生，说明溶液中含有还原 性微粒Fe2+,与加入的H+、NO3-发生氧化还原反应产生 NO气体，Fe2+被氧化变为Fe3+,向 滤液X中加入过量的 NaOH溶液，有气体产生，说明溶液中含NH4+,产生的气体是 NH3,沉淀B中含Fe(OH)3,向滤液中通入少量 CO2气体，在碱性条件下会与Ba2+发生反应形成BaCO3沉淀，离子浓度均为 0.1mol/L ,根据溶液呈电中性，已经确定含有的离子是NH4+、Fe2+,则还应该含有与二者不能发生反应的-1价的阴离子、-2价的阴离子，只能是Cl-、SO42-,故选项C正确。9. D【解析】【详解】A. Na和H2O能够剧烈反应生成氢氧化钠

17、和氢气，氢气为无色气体，不是红棕色气体，故 A错误；B. Na2O2和H2O能够反应生成氢氧化钠和氧气，氧气为无色气体，不是红棕色气体，故 B 错误；C. Ca(OH)2和NH4C1能够反应生成氯化钙和氨气，氨气为无色气体，不是红棕色气体，故 C错误；D.常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮为红棕色气体，故 D 正确；故选D。10. D【解析】 【详解】A.该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4 J +2NH?H2。，故A错误；B.用惰性电极电解饱和 CuCl2溶液时，阴极上 Cu2+放电能力大于H + ,阳极上氯离子放电，

18、所以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为Cu2+2Cl-通电Cu+Cl 2 T,故B错误；C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+Ca2+3ClO-+H2O=CaSO4 J +2HC1O+C-,故 C 错误；D.苯酚钠溶液中通入少量 CO2,反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2OC 6H5OH+HCO3-,故 D 正确；答案选Do11. Na>Cl>F ACH2O2+2Fe2+ +2H + =2Fe3+ +2H 2OBe(OH) 2+2NaOH=Na 2BeO2+2H2ONH4+OH NH 31+H2O【解析】【

19、分析】根据元素在周期表中的位置，可知为H、为0、为F、为Na、为Al、为S、为Cl、为Be、为No(1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；(2)可以根据对应单质氧化性、氢化物稳定性等判断元素非金属性强弱，而不能根据得失电子数判断非金属性；(3)、两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物为H2O2,该物质具有氧化性，在酸性溶液中能将 Fe2+氧化Fe3+,同时生成水；(4)两性氢氧化物和强碱反应生成盐和水；已知W+X=Y+Z , W、X、Y、Z分别是由三种元素形成的四种10电子粒子，应该为俊根离子与氢氧根离子的反应，据此书写反应方程式。【详解】根据元素在周期表中的

20、位置，可推知：为 H、为O、为F、为Na、为Al、为S、为 Cl、为 Be、为No(1)同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径大小为：Na>Cl>F;(2)A.O元素单质O2与H2s溶液反应，使溶液变浑浊，可以说明O2的氧化性大于S,能够证明O的非金属性较强，A正确；B.得失电子数多少与元素非金属性强弱没有必然关系，应该根据元素得到电子的难易，因此无法据此判断非金属性强弱，B错误；C.元素形成的简单氢化物稳定性越强，则非金属性越强。和S两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高，说明。元素的非金属性较强，C正确；

21、故答合理选项是 AC;(3)、两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物为H2O2,在酸性溶液中能将Fe2+氧化Fe3+,同时生成水，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得该反应的离子方程式为：H 2O2+2Fe* +2H +=2Fe3+2H 2O ；(4)两性氢氧化物和强碱反应生成盐和水，两性氢氧化物Be(OH)2与强碱NaOH溶液反应产生被酸钠和水，反应的化学方程式为Be(OH) 2+2NaOH=Na 2BeO2+2H2O ；已知W+X=Y+Z , W、X、Y、Z分别是由三种元素形成的四种10电子粒子，应该为NH4+与OH-反应，产生的NH3 H2O受热分解产生NH3和水，该反应的离子方程式为：NH4+OH_NH 3 T +HO。【点睛】本题考查了元素的推断及元素周期律的应用的知识。掌握元素在周期表的位置进行元素推断是解题关键。在物质性质应用及方程式书写时，要根据物质的结构与性质的关系，从物质所含元素化合价的升降