第二节 化学计量在实验中的应用(第四课时)物质的量浓度计算

1、课题：第二节 化学计量在实验中的应用第四课时【学习目标】理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算。【学习重点】有关物质的量浓度的计算。【学习过程】1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 漏斗 500 mL 容量瓶 药匙 250 mL 容量瓶 胶头滴管 坩埚，需要用到的仪器有( A. B.C. D.练习20.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( 练习3下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( A150 mL 1 mol·L

2、-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液完成下列各个量之间的关系：V(气体N n mCB与物质的量浓度有关的计算1、有关物质的量浓度概念的计算例1将26.5 g Na2CO3溶于水配成500 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？例2将标准状况下的11.2 L HCl气体溶于100 g水，得到密度为1.05 g/cm3的盐酸溶液，则该盐酸溶液的物质的量浓度为多少？ 2、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算例3质量分数为98%，密

3、度为1.84g/mL 的浓硫酸的物质的量浓度为 例4市售浓盐酸的密度为1.17g/mL，物质的量浓度为11.9mol/L，则其质量分数为 3、关于溶液稀释（或浓缩）的计算（1）关于质量分数的溶液 原则： 例5将200g质量分数为30%KNO3溶液稀释成10%KNO3溶液，需加水多少？（2）关于物质的量浓度的溶液 原则： 例6现用质量分数为98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸配制成500mL物质的量浓度为2.0 mol/L稀硫酸，需该浓硫酸多少？【小结】(1溶液稀释前后，溶质的质量（物质的量）不变(2注意溶液体积没有加和性。【练习】1在某次实验中，要用 500mL 0.52 mol·

4、;L1的NaOH 溶液，回答下列问题：（1）配制时，应用托盘天平称取NaOH固体 g；（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、 和 ；（3）定容时，向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度_处时，改用_滴加蒸馏水至_；（4）下列操作对所配浓度有何影响（填写偏大、偏小或不变）A、称量时用了生锈的砝码； B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出； C、定容时俯视刻度线； D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 （5）若用12mol/L H2SO4配制500mL，1mol/L H2SO4溶液。 计算需计算什么

5、量？_； 量取根据计算结果用（仪器）_量取液体（数值） _ml。2用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。13下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。课题：第二节 化学计量在实验中的应用第四课时答案：1（1）10.4g（2分） （2）玻璃棒（1分） 500 mL的容量瓶（1分）（3）1-2cm 胶头滴管 液面与刻度线相切（4）偏大的有A、C；（2分） 偏小的有B、D（5）体积 量筒 41.7mL2.1,1,0.