教案精选：初中化学《盐的化学性质》教学设计

1、教案精选：初中化学盐的化学性质教学设计教案精选：初中化学盐的化学性质教学设计教学目的知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。用途；可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。能力：培养学生阅读和自学能力。培养学生分析问题和化学计算的能力。思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。培养学生依据事实解决问题的科学态度 .重点难点：1 、复分解反应的条件2、盐的化学性质。教学过程： 提问一 写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类：干冰、纯碱、氢氯酸、氢氧化钙、碳酸钙、烧碱、食盐、氯化铁、氢硫酸、熟石灰、提问二酸的含义，酸有哪些化学性质？（主要指硫酸和

2、盐酸）并用有关的化学方程式表示：提问三碱的含义，碱有哪些化学性质？（主要指可溶性的碱）并用有关的化学方程式表示： 提问四盐的含义。讲解 酸中的 H+ 决定了酸具有通性；碱中的OH 决定了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。 提问 根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？讲授新课：一、盐的化学性质：（引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质（一）盐（溶入水或溶入酸）+ 酸 新盐 + 新酸 是常用的一种制酸方法。 练习 写出下

3、列反应的化学方程式：AgNO3 + HCl BaCl2 + H2SO4 CaCO3 + HCl NaHCO3+H2SO4 讨论 这类反应要发生需要具备什么条件？ 小结 盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。（二）盐（可溶）+ 碱（可溶） 新盐 + 新碱 是常用的一种制碱方法。 练习 完成下列反应的化学方程式：Na2CO3 + Ca（OH）2 CuSO4 + NaOH Ba（ OH ） 2+Na2SO4FeCl3 + KOH 讨论 这类反应要发生需要具备什么条件？ 小结 盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。（三）金属+ 盐（可溶） 新金属 + 新盐 提问是否金属跟盐一定发生置换反应？

4、演示实验1 8 ： 铁放入硫酸铜溶液；铜放入硫酸锌溶液；铜放入硝酸银溶液 观察现象铁表面覆盖一层红色的物质 铜。铜丝表面无变化。铜表面覆盖一层银白色物质 银。 板书 Fe+ CuSO4 =FeSO4 + CuCu +ZnSO=（ 不反应 ）Cu + 2AgNO3=Cu （ NO3） 2+2Ag 讨论 金属跟盐的反应需要满足什么条件？ 小结 由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H 为界限） 。注意：反复强调“盐溶液 ”，即盐必须可溶。 提问 越活泼的金属越容易把排在他后

5、面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？补充实验 把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。 观察 未见有红色铜出现。 讲解 不要用K 、 Ca、 Na、 Ba 去置换盐溶液中的金属。例如： Na + H2O =NaOH + H22NaOH + CuSO4=Cu（OH）2 + Na2SO4小结盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、 Ca、 Na、 Ba 不能与盐溶液发生置换反应。分析从性质（1）可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+ 结合生成新的酸。从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH 结合生成新的碱。从性质（3）可以看出金属可置换盐溶液中的金属那么，一

6、种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互交换成分生成两种盐吗？ 演示 实验1、 AgNO3 + NaCl 实验 2、 BaCl2 + Na2SO4 观察 实验1、 2 都有沉淀生成。（独立写出以上反应的化学方程式）（四）盐（可溶）+ 盐（可溶） 新盐 +新盐 讨论 此类反应要发生需要具备什么条件？ 小结两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应，以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？从以上所学内容可得到：二、复分解反应：发生复分解反应的条件：两种电解质在溶液中相互交换离子，生成物中必须要有沉淀、气体或

7、有水生成。板书设计：1、 学性质（ 1） 、金属+ 盐（可溶）新金属 + 新盐Zn + CuSO4 =ZnSO4 + CuCu + Hg（NO3）2 =Hg + Cu（NO3）2条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（不要用K、 Ca、Na 置换盐溶液中的金属（ 2）盐（溶入水或溶入酸）+ 酸 新盐 + 新酸AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4=BaSO4+ 2HCl（ 3）盐（可溶）+ 碱（可溶）新盐 + 新碱CuSO4 + 2NaOH =Cu（OH）2 + Na2SO4FeCl3+ 3KOH =Fe（OH）

8、3 + 3KCl(4)盐(可溶)+ 盐(可溶)两种新盐AgNO3+ NaCl =AgCl + NaNO3BaCl2 + Na2SO4=BaSO 4 + 2NaCl（同时满足以下条件）1） 、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）2） 、生成物：有沉淀、气体或水生成反馈练习下列反应能否发生？若能发生写出化学方程式，不能发生的说明理由：1、 Cu + ZnSO4 3、 NaCl + KNO3 5、 BaCO3 + HCl 课内练习书 P16、 P17附：课外练习：1、理由：（ 1）硝酸钙与碳酸（ 3）铜与硝酸汞（ 5）铁与氯化锌2、 X、 Y、 Z 三种金属，2、 AgCl + Hg 4、 Mg(OH)

9、2 + CuSO4 6、 Ba(NO3)2 + MgSO4 （ 2）氢氧化铁与硫酸铜4）氢氧化钾与氯化钡6）氯化钠与硝酸银X 与酸不反应，但Y 与酸能反应， X 能将 Z 从它的盐溶液中置换出来，则三者的活动性从强到弱的顺序为A、 X、 Y、 Z B、 Z、 X、 Y C、 Y、 X、 Z D、 Y、 ZX3、证明一种无色溶液是硫酸，下列方法可行的是A、氯化钡溶液、稀硝酸B、硝酸银、稀硝酸、铜C、石蕊试液、稀硝酸、氯化钡溶液D 、紫色石蕊试液、稀硝酸、氯化钡溶液4、 用化学方程式回答或解释：盐与碱作用制取氢氧化钾；证明敞口放置的烧碱已变质。5、 下列几组物质间的复分解反应可以进行的是：A、氯化

10、银和硫酸B、氢氧化钾和氯化铁C、硫酸铜和氯化铁D、碳酸钙和氢氧化钠6、 由铜、 空气、 稀硫酸、 氢氧化钠溶液制取氢氧化铜，写出有关的方程式：7、 用化学方程式表示除去下列杂质的最佳方法：（括号内的为杂质）（ 1）硫酸亚铁（硫酸铜）（ 2）氯化钠（硫酸纳）（ 3）氢氧化钠（碳酸钠）（ 4）铜（锌）。8、 能将锌、铁、铜三种物质的活动性顺序鉴别出来的一组物质是：A、铜、铁、硫酸锌B、硫酸、铁、铜C、氯化铜、硫酸锌、铁D、锌、铁、硫酸铜9、有一种溶液中含有氯化钾、硫酸铜、氯化铁、硫酸镁四种溶质，向溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中滴入稀盐酸冒出气泡。则滤渣中一定含有的金属为。滤液

11、中一定含有的溶质为。10 、下列方法中，肯定得不到盐溶液的是：a 金属溶于酸、b 碳酸盐溶于水、c 氧化物溶于碱溶液、d 氢氧化物溶于水、e 氧化物溶于酸A、 a、 b B、 d、 e C、 c、 d、 e D、 c、 d、 e、 f学科背景知识和补充材料（不够可另附纸）1、 通过本节的学习学生知道工业上可用盐与酸反应可制得酸；可用碱与盐反应来制得碱；可用盐与金属反应来制得金属等。2、 我国劳动人民自西汉时期就发现的关于湿法冶金的材料，以便加深理解，增强爱国主义教育：我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。水法

12、炼铜的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”， 晋葛洪 抱朴子内篇· 黄白中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。南北朝时更进一步认识到不仅硫酸铜，其他可溶性铜盐也能与铁发生置换反应。南北朝的陶弘景说：“鸡屎矾投苦洒（醋）中涂铁， 皆作铜色”， 即不纯的碱式硫酸铜或碱式碳酸铜不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解后也可与铁起置换反应。显然认识的范围扩大了。到唐末五代间，水法炼铜的原理应用到生产中去，至宋代更有发展，成为大量生产铜的重要方法之一。3、 介绍我国用碳酸钙、水、纯碱为原料来制烧碱等资料。作业 形式和内容1、 完成作业本、同步中的相应配套练习。2、 结合、 模仿课本中关于盐与酸反应的条件研究实验，学生可以自己进行相应的探究研究。如：用醋酸来除水垢等实验。重点课时试教后的反思（不够可另附纸）1、 学生对工业上制碱、制酸、制金属生产缺乏常识性了