高一化学微观结构与物质的多样性测试

1、高一化学微观结构与物质的多样性试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 第卷（选择题 共60分）在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。1 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是A提出了原子学说 B发现了元素周期律C提出了分子学说 D制定了科学完整的元素周期表2 从某微粒的原子结构示意图反映出A质子数和中子数 B中子数和电子数C核电荷数和核外电子层排布的电子数 D质量数和核外电子层排布的电子数3 下列微粒中：12Mg2+ O2，核外电子总数相同的是A B C D4 下列叙述中，正确的是A在多电子的原子里

2、，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是8个电子才稳定5 下列有关原子结构的说法，正确的是A稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B非金属元素的最外层电子数都大于3C金属元素的最外层电子数不都小于4D所有原子核都是由质子和中子构成的6 若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于Ab+n-2Bb+n+2 Cb-n-2 Db-n+2 7 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A一定是金属元素 B可能是稀有气体元素C一定不是非金

3、属元素 D原子容易失去电子的元素8 下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是A原子半径的大小顺序是WYZBX的氢化物没有Z的氢化物稳定C常见的X的氢化物具有正四面体结构DY的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键9 构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是AK2S BNa2O2 CMgCl2 DSO310 下列各组物质的性质顺序，不正确的是A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClHBrHIC酸性强弱：H2SiO4H2CO3H2SO4 D熔点：SiO2NaClCO211 下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外

4、层为8电子结构的化合物是AD2O BNH3 CCl2 DNaCl12 C60分子结构 与足球 形状相似，它与金刚石 互为A同位素 B同分异构体 C同素异形体 D同种物质13 关于物质结构的下列各种叙述，正确的是A含有共价键的晶体，一定是原子晶体B离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素； C同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物14 砹（At）是原子序数最大的A元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是AHAt很稳定 BAgAt既不溶于水也不溶于硝酸C砹单质易溶于有机溶

5、剂D砹单质在常温、常压下是固体15 下列各组物质，属于同分异构体的是A 与 B 和CH2和H2 DH2O与H2O216 下列化学式中，只表示一种纯净物的是AC BCH4 CC2H6O DC4H1017 下列各项中表达正确的是 ANH3分子的电子式： BCH4分子的比例模型：CO原子的结构示意图： DN2的结构式： NN18 含有共价键的分子晶体是ANaOH BSiO2 CCl2 DNH4Cl19 要使下列物质（金刚石、食盐、干冰、水晶、金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是A B C D20 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学

6、键断裂的是A电解水 B干冰受热直接变成气体CHCl溶解于水 D打雷放电时，O2变成O3第卷（非选择题 共40分）21 （6分）A、B、C、D四种短周期元素，且A、B、D为相邻的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共价化合物BC3 和BC2 ，A的原子结构示意图右图，据此填空： （1）A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。（3）B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。（A） （B） （C） （D）22 （10分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。（1）其中

7、代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，金刚石属于 晶体。（2）其中代表石墨的是 ，其晶体中碳原子呈平面 结构排列。（3）其中代表NaCl的是 ，晶体中Na+与Cl之间通过 键结合起来。（4）代表干冰的是 ，它属于 晶体，CO2分子间通过 结合起来。（5）上述物质中前三种熔点由高到低的排列顺序为 。ABCD23 （8分）下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 A B C D（2）在短周期元素中，请用化学式填写，与水反应最剧烈的金属元素是 ；元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；元素的最高价氧化物所对应的碱其碱性最强的物质是 ；元素的最高价氧化物的

8、水化物中酸性最强的是 。（3）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是 。（4）短周期中，原子半径最大的非金属元素的原子是 （填写化学式）。24 （10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是 （填写编号）；与H2最容易化合的非金属单质是 （写物质名称）。（2）写出元素形成的氢化物的电子式_；（3）写出上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满

9、足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式 。某元素R的原子半径为1.02×1010m，该元素在周期表中位于 。（4）写出的最高价氧化物的水化物分别跟和的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_；_。25 （6分）某金属重2.4 g，其原子核外有1.2 mol 电子，核内共有7.224×1023个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。（1）该金属元素符号是_，摩尔质量是_。（2）原子核内有_个质子，_个中子。（3）写出该金属与盐酸反应生成的氯化物的电子式 。26 （附加题，10分）已知：A、B、D、E为四种短周期

10、元素，它们的核电荷数A<B<D<E；A与B可生成共价化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；D元素与A元素为同主族元素，E元素原子的最外层电子数比次外层少1个。试回答下列下列问题：（1）写出AB2的电子式 ；（2）写出A与E形成的共价化合物的结构式_ ；（3）写出E的结构示意图 ；（4）D元素和B元素也能形成DB2型共价化合物，但它与AB2相比，在物理性质却有着巨大反差。请你从结构上给予合理的解释 。高一化学“微观结构与物质的多样性”试题参考答案第卷（选择题 共60分）1B 2C 3B 4B 5C 6B 7B 8C 9B 10A11D 12C 13D 14A 15A 16B 17D 18C 19A 20B 第卷（非选择题 共40分）21（6分）硅 、SiH4 ； O S P Si；H2SO4 H3PO422（每空1分，共10分）（1）；B；原子 （2）D；层状 （3）A；离子键 （4）C；分子；范得华力（或分子间作用力）；（5）（B）>（A）>（C）23（8分）（1） ； （2）Na、HF、NaOH、HClO4； （3）金刚石； （4）Si 24（10分）（1） 氟气 （2）H: 或H : H（3）PCl3或CCl4 ；第三周期