高中化学 离子反应

1、【考点三】离子反应1 （07年宁夏理综11）下列反应的离子方程式正确的是 ( )A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2O2 （07年广东化学11）下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO322HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO22H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42HOHBaSO4H2O3（

2、07年广东理基36）下列反应的离子方程式正确的是 ( )A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H2ClBa22OH 2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe 3Fe2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2 CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3Cu Fe2Cu24（2007海南10）能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH=CO+H2OB醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+C少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O= Na+2OH+H2D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶

3、液混合：Cu2+ + SO +Ba2+ + 2OH= Cu（OH）2+ BaSO45（2007海南11）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 ( )ACa2+、CH3COOH、Br、Na+BNO、Fe3+、Mg2+、SOCHClO、Ba2+、Na+ 、ClDK+、Cl、Al3+、SO6（2007海南12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1为 ( )A（y-2x）/aB

4、（y-x）/a C（2y-2x）/a D（2y-4x）/a7 （08年广东化学11）下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O8 （08年广东理基29）下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A在含有大量Al(OH)4 溶液中NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中 Na、K、CO32、NO3C

5、在pH12的溶液中 NH4、Na、SO42、ClD在c(H)01 molL1的溶液中K、I、Cl、NO39（08年广东理基30）下列反应的离子方程式正确的是 ( )A钠与水反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2+H2O2H+ClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3HAl33H2OD用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3CuFe2Cu210（08年海南化学6）下列离子方程式正确的是 ( )AH2O2+2OH-2H2O+O2BCl2+6OHClO3+5Cl+3H2OC2MnO4+H2O2+6H=2Mn2+3O2+4H2OD3MnO42+4H=2MnO4 +MnO2+2H2O11（08年海南

6、化学12）在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( )ANH4、NO3 、K、SO42BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3DCrO42、K、Na、SO4212（08年江苏化学2）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：13（08年江苏化学8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A

7、使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+14（08年江苏化学10）下列离子方程式正确的是 ( )A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO+2Ag(NH3)2+ OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2C

8、O32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O15（09年安徽理综10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( )ANH4、H、NO3、HCO3BK+ 、Al3+、SO42 、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2DNa+ 、CH3COO-、CO32、OH-16（09年广东化学12）下列离子方程式正确的是 ( )A向盐酸中滴加氨水：H+OH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2ODNa2S2O3

9、溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H17（09年广东理基32）下列离子方程式正确的是 ( )A铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)218（09年广东理基33）下列说法正确的是 ( )A向0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色BAl3、NO3、Cl、CO32、Na可以大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别于等物质的量的HC

10、l和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同19（09年江苏化学7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 molL-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室温下,pH=1的溶液中:Na、Fe3、NO3、SO4220（09年江苏化学11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制

11、Al(OH)3：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H21（09年宁夏理综12）能正确表示下列反应的例子方程式是 ( )A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 22（09年海南化学

12、9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是 ( )AA12O3、SO2、CO2、SO3BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3DSiO2、N2O5、CO、C12高考真题答案与解析【考点3】 离子反应1 答案：D【解析】A选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn2AgZn22Ag；B选项中的Ca(HCO3)2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO3CH3COOHCH3COOCO2H2O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na2H2O2Na2OHH2；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正

13、确的。2答案：A【解析】离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是正确，包括：原理是否正确化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒。包括：电荷守恒电子转移守恒原子守恒。 题中B选项碳酸镁为难溶物应写化学式，C选项氨水不能使氢氧化铝溶解，D选项应为：Ba2SO422H2OHBaSO42H2O。3 答案：B【解析】A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生成可溶性的Ca(HCO3)2，故错误；D选项中的反应电荷不守恒故错误。因此正确的离子方程式为B选项。4答案：D 【考点】本题考查了离子方程式的正误判断。【解析】离子方程式的正误判断

14、是必考考点，A中产物应有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa为可 溶性盐应拆成离子形式；C电荷不守恒。5 答案：A 【考点】本题考查了离子共存问题。【解析】pH=1时，溶液显强酸性，OH与弱酸根离子都不能共存。所以，D错。B中存在棕黄色的Fe3+，C中HClO与Cl发生氧化还原反应。所以选A。6答案：D 【考点】本题考查了物质的量的相关计算。【解析】本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba2+)=n(H2SO4)=xmol，n(Cl)=n(AgNO3)=ymol，根据电荷守恒 2xBa2+Na+=Cl，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(C

15、l)。N( Na+)=y-2xmol，所以cNa+为（y-2x）/2a即(2y-4x)/a 。7答案：A【解析】HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2+ 2OH- +2H+ + SO42- =CaSO4 + 2H2O，所以D错。8 答案：B【解析】A. Al(OH)4即为AlO2-，不能在酸性溶液中存在，与NH4+会发生双水解反应；B 强碱溶液中，CO32是可以存在的；C NH4在碱性条件下会与溶液中的OH-结合生成一水合

16、氨分子，不能大量存在；D 在酸性溶液中，NO3具有强氧化性，可将I-氧化（但不能将Cl-氧化）。9答案：C【解析】A. 原子不守恒，正确写法为：2Na2H2O2Na2OHH2B HClO是弱酸，不应该拆开，正确写法为：Cl2H2OHClHClOC 胃酸主要成分为HCl，是强酸，该离子方程式正确。D 电荷不守恒，正确写法为：2Fe3Cu2Fe2Cu210答案：B、D【解析】选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。11 答案：C【解析】pH13，溶液中的c(OH)0.1molL1，选项A中NH4与OH不能共存；选项B中HCO3与OH不能共存；选项D中CrO42为黄色。12 答案：

17、D【解析】选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。13答案：C【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH与Fe3不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2不能共存；选项C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3与H不能共存。14答案：B、D【解析】选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能

18、改写；选项C中正确的离子方程式为：OCO2H2OOHHCO3。15答案：D【解析】A项中H与HCO3能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3与氨水可以发生反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42，方程式为：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C选项错误。16 答案：C【解析】氨水是弱电解质，应写分子形式，A错误。漏写Fe3+与I-的氧化还原反应， B错误；SO32-亚硫酸根可被Cl2氧化（氯气足量），D错误。17答案：D【解析】金属与稀硝酸反应不会生成氢气，硝酸具有强氧化性将生成NO气体，A选项错误。小苏打与氢

19、氧化钠溶液混合后发生的反应为HCO3OH=CO32H2O，不会生成CO2气体，故B选项错误。氯化钙与碳酸氢钾不反应，C选项错误。18答案：A【解析】Na2CO3溶液中存在CO32的水解CO32H2OHCO3OH，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，故A选项正确。B选项中pH=2的溶液显酸性，弱酸跟阴离子CO32不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，只有乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为12。19答案：D【解析】A项,强碱性溶液意味着存在大量的OH，所以Al3不能共存（Al33OH=Al(OH)3）；B项，Fe3和I因发生氧化还原反应而不能共存（2Fe32I=2Fe2I2）；C