云南省峨山彝族自治县2018届高三化学周练汇编第二十四周

1、5周练汇编第二十四周时间：45 分钟满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 66 分)1. 2017 东北师大附中联考某温度下，向c(H+) = 1X10一6moljT 的蒸馏水中加入 NaHSO 晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+) = 1X10一2mol下列对该溶液的叙述不正确的是()A. 该温度高于 25CB. 由水电离出来的 J 的浓度为 1X1010口0171C. 加入 NaHSO 晶体抑制水的电离 丨D.取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的C(OH )减小答案 D解析 该温度下蒸馏水中C(H+) = 1X10一6mol L1,大于 25C时纯水中c(H+)，故温12气-

2、1X10一12度高于 25 C, A 项正确；此温度下KW= 1X10 ，故该 NaHSO 溶液中C(OH )=仆10= 1X1010molL 1,由水电离出的c(H+)与溶液中的c(OH)相等，B 项正确；加入 NaHSO 后，NaHSO 电离出的抑制了水的电离，C 项正确；加水稀释时，c(H+)减小，而KW不变，故c(OH) 增大，D 项错误。2. 常温下，下列说法正确的是()A.某物质的溶液中，由水电离出的c(H+) = 1X10amolL1,若a7,则该溶液的 pH 为a或 14-aB. pH=b的 NH HO 溶液稀释 10 倍后，其 pH=b- 1C. pH 均为 9 的 NaOH

3、 和 NaClO 溶液中，水的电离程度相同D. pH= 2 的 CHCOO 溶液与、 pH= 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，c(Na+) =c(CHCOO)c(H)=H-)答案 A解析a7 时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，pH= 14a,若为碱性，久 pH=a, A 项正确；NHkHO 是弱电解质，稀释时电离程度增大，故pH=b的 NH HO 溶液稀释 10 倍后，pH3 1, B 项错误；NaOH 抑制水的电离，NaCIO 促进水的电 离，C 项错误；两者等体积混合后，CHCOOHi 量，溶液显酸性，c(H+)c(OH), D 项错误。3.2017 哈尔滨

4、师大附中检测 已知 90C时，K=1.0X1012,在 90C将 pH= 9 的 NaOH 溶液与 pH= 4 的硫酸溶液混合，若所得溶液pH= 7,则NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比 为()A. 1 : 9B. 9 : 1molL1，设 NaOH 溶液的体积为VL ,硫酸的体积为VL ,溶液中C. 10 : 1答案 A解析 反应后 pH= 7,即溶液显碱性，则D. 1 : 101012TQ7molL10c(OH) =c2一31一4110 mOkL XV L10 mOkL XV2 L=10-5molLD 项，所得溶液中含等量的 CHCOOI 和 CHCOONa 根据电荷守恒和物料守恒有C(CH

5、SCOO) +jTf * *C(OH) =c(Na+) +C(H+)和c(CHbCOO) +C(CH3COOH)= 2c(Na+)，联立两式得C(CH3COOHC(CH3COO) = 2C(OH 2C(H+)，错误。5.某温度下Kw= 1013,在此温度下，将 pH=a的 NaOH 溶液 V, L 与 pH=b的 H2SQ 溶液V L 混合，下列说法正确的是()A.若所得混合液为中性，且a= 12,b= 2，则Va:Vb= 1 : 1B.若所得混合液为中性，且a+b= 12,则Va: 乂= 100：1C. 若所得混合液 pH= 10,且a= 12,b= 2，则M：V= 1:9D. 若所得混合液

6、 pH= 10,且a= 12,b= 2，则V.: V，= 101 : 99答案 C解析当所得混合液为中性时，Va10a13=Vb 10一b,则鈴=1013(a+b)，故 A 选项，V,:molL4. 2017 沈阳市高三质检25C时，向 25 mL0.1 molLT 醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(一1NaOH 溶液中逐滴加入 0.2A.B.C.+ +在A B间任一点的溶液中一定都有：c(Na )C(CH3COO)C(OH )C(H )7)一2.5X10用含a的代数式表示 CHICO OH 勺电离常数K=0.2a 2.5C点对应的溶液中，水电离出的浓度大于 107molL1D.答

7、案 B解析 A 项，向 NaOH 溶液中滴入少量 I CHCOO 溶液时，可能存在c(Na十)C(OH)C(CH3COO所得溶液呈中性， 根据电荷守恒，C(CH3COO 107molL1和25mol25+a_)C(H+)，错误；B 项，加入amLCHCOOH 溶液时,一 + + 一)=c(Na )，溶液中C(H )和C(CH3COO)分别为L1,过量的C(CH3COOH)为C11+C(I.2a2J5 x I0厂CM：iJC0二誇黑，正确；C项，C点溶液呈酸性，抑制水的电离，错误； SfVjF /33molL1,贝 yCHCOOH的电离常数K=：解得V:V2= 1 : 9。VL +V2L)3V)

8、46.2017 安徽合肥质检常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是()C厲一8+一1A. 某 H2SQ 溶液中 帚一=1.0X10一，由水电离出的C(H+)= 1X10一molLCflB. 将 0.02 molL1HCl 溶液与 0.02 molL1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液 pH 约为12一1I一C.将 0.1 molL的 NaOH 溶液加水稀释后，由水电离产生的C(H ) C(OH )保持不变D.pH= 3 的 H2SQ 溶液，稀释 105倍后，溶液的 pH7答案 CC8114解析 HSQ 溶液中i一 = 1.0X10 molL，结合水的离子积常数 1.0X10 可C11知溶液

9、中C(H+) = 1.0X10一3molL1,HaS04溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的C(H+)=1.0X1011molL1, A 项正确；将 0.02 molL1HCl 溶液与 0.02 molL1Ba(0H)211一0.04 mo lL 0.02 molL一勺、宀溶液等体积混合后，溶液中C(QH )沁=0.01 molL1，溶液的 pH-12, B 项正确；稀释 NaQH 溶液时，水的电离程度增大， 由水电离出的C(H+) C(QH)增大，C 项错误；酸无论稀释多少倍仍呈酸性，pHT2B. 图中五点Kw间的关系：BCA=D=EC. 曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时，将

10、pH= 2 的硫酸溶液与 pH= 12 的 KQH 溶液等体积混合后， 溶液显碱 性Vb= i: io,错误；B选项，va:Vb= 10： 1,错误；当所得溶液pH= 10 时,10a13V)10一3一b10 + 10a133,故 C 选项,W: V= 1 : 9,正确;D 选项，错误。=10Ma+)X C(QH)=常数,5答案 C解析由图象可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为AB点水电 离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度T1T2,故 A 正确；由图象可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，6温度相同时K

11、w相同，温度升高，促进水的电离，KW增大，则BA=D=E,由C点c(OH)x c(H+)可知，C点的Kw大于A点，贝U BCA=D= E,故 B 正确；由E和D点c(H+)丰c(OH)可知 其不是纯水的电离，故 C 错误；B点时，Kw= 1X10一12, pH= 2 的硫酸中c(H+) = 0.01 molL1,与 pH=12 的 KOH 溶液中c(OH)= 1 molL一：等体积混合后，溶液显碱性，故 D 正确。& 2017 安徽合肥联考某温度下，向一定体积 0.1 mol氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中 pOHpOH= lgc(OH)与 pH 的变化关系如图所示，下列说法不正

12、确 的是()C.X、丫、Z三点所示的溶液中：c(NH4)+c(H J =c(Cl ) +c(OH )D.丫点消耗盐酸的体积等于氨水的体积答案D解析 溶液中 pH= lgc(H J、pOH= lgc(OH)，由图可知，pH= pOH=a时，溶液 呈中性，此时c(H+) =c(OH)= 10amol/L，水的离子积常数为Kv=c(H+) c(OH)= 10ax10a= 102a,A 项正确；由图可知，X点 pH=b,Z点 pOH=b,则X点溶液c(H+) = 10mol/L ,bZ点溶液c(OH)= 10bmol/L ,X和Z点溶液对水的电离抑制程度相同，B 项正确；X、丫、Z三点溶液均呈电中性，

13、据电荷守恒可得c(NH) +c(H+) =c(Cl) +C(OH), C 项正确；等浓度、等体积氨水与盐酸混合，恰好完全反应生成NHCI，由于NM 发生水解反应而使溶液呈酸性，而丫点溶液呈中性，显然V(氨水)稍大于V(盐酸),D 项错误。9. 2017 金版原创下列说法正确的是()B.用标准 NaOH 溶液滴定 CHCOOH 溶液时，可选用甲基橙做指示剂C. pH 相同且等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积相等D.某温度下，pH= 11 的氨水加水稀释 100 倍，溶液的 pH 随溶液体积变化的如图曲线n所示A. 100C时， 任c(H+) C(OH)=1X1014A.B.X

14、点和Z点所示溶液中 H2O 的电离程度相同7答案 D解析 温度越高，KW越大，所以 100C时，KW=c（H+） c（0H_）1X10 T4, A 项错误； 反应生成 CHCOONa 溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂， B 项错误；pH 相同且等体积的盐酸 和醋酸溶液，醋酸浓度更大，醋酸与足量锌粒反应产生的H2更多，C 项错误；由于 NH HO是弱电解质，稀释 100 倍后，溶液的 pH9,所以曲线H为氨水的稀释曲线，D 项正确。10.关于下列图象的判断正确的是（）IIIIIIIVA.若图象I表示温度对水电离的影响， X 表示c（OH ） ,Y 表示c（H*），若a”“(2)41.0X107(3

15、)中Ba2+ OH + H+ sO=BaSOj+ H2O 11解析(1) Kv=c(H+) c(OH) = 1.0X10(x+y),根据图象可知x+y= 12,故 Kv= 1.0X1012。根据温度越高， HO 的电离程度越大，KW也越大，可知此时的T25C。(2)此条件下，pH = 6 时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得_ a_ 1LX1.0X10 molL，可得a= 4,即卩 pH= 4。实验中，所得溶液pH= 7, Ba(OH)2过量,溶液呈碱性，由 H2O 电离产生的c(OH )等于由水电离产生的c(H+)，即由水电离产生的c(OH)=1.0X107molL1。(3)按丁方式混合时，

16、Ba(OH)2提供的 OH 与 NaHSO 提供的 J 相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(Ba2+) = 1.0X103mol ,n(OH) = 2.0X103mol ,n(H+) =n(SO4) = 1.0X103mol，实际反应的 Ba2*、OH、H+ SO一均为 1.0X10一3mol，故反 应的离子方程式为 Bsi+ OH + H+ SO一=BaSOj+ HO。按甲方式混合时，OH 过量，反一1c(OH )=1.0X10molL1，根据表中实验的数据有22.00X10一4LX1.0X10一1molL =22.00X10应后溶液中C(OH )=2X0.1X100.1X5

17、151mol1+-L, c(H )=1.0X101112molL ,pH=11。13. (18 分)(1)有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：1_ 该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)，其理由是132若用此方法分别测定C(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH,误差较大的是 _，原因是_ 。3该学生以上述方式测定下列溶液的pH,无误差的是()A. NaOH B. CHCOONa C. NaCI D. NaHSO一 _1(2)某温度时，测得 0.01 molL的 NaOH 溶液的 pH= 10。在此温度下，将 0.01

18、molL_1的 H2SQ 溶液VaL 与 pH= 12 的 NaOH 溶液VL 混合，若所得混合液 pH= 11,则 V, :Vb=(3)t C时，有 pH= 2 的稀硫酸和 pH= 11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数 Kv=_。_1、1 T1该温度下(t C)，将 100 mL 0.1 molL的稀 H2SO 溶液与 100 mL 0.4 molL的NaOH 溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的 pH=_。2该温度下(t C) , 1 体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的 pH(pHa)与 NaOH 溶液的 pH(pHb)的关系是答案(1)错误的