氧化还原反应教案

1、氧化还原反应教案【引入】铁是大家所熟悉的物质，在工农业的生产和日常生活中有着广泛的应用。那么，工业生产中是利用什么样的反应制得铁的呢？窗户的铁栏杆常常刷有油漆，这样做的目的又是什么呢？实际上，这两个问题都涉及到了我们今天要学习的内容-氧化还原反应。【板书】第三节，氧还还原反应【问题】首先，我们看CO与Fe2O3的反应：这也是工业制铁的原理。那么，大家判断一下：这个反应属于四种基本反应类型中的那一只种呢？首先，我们一起回顾一下四种基本反应类型都包括哪些？【学生】【板书】一.四种基本反应类型化合反应：A+B=AB分解反应：AB=A+B置换反应：A+BC=AC+B复分解反应：AB+CD=AD+CB【

2、讲解】我们知道，四种基本反应类型包括：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。这是按照反应物与生成物的种类和数目划分的。化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应，用A+B=AB表示。分解反应是一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应，用AB=A+B表示。置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，用A+BC=AC+B表示。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 ，用AB+CD=AD+CB表示。我们再看这个反应，它是两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，所以，它不属于四种基本反应类型中任何一种，也就是说，四种基本反应类型不能概括

3、所有的化学反应，它只是更多地注重反应形式上的划分，不能反映出化学反应的本质。【提问】那么，这个反应到底属于什么反应类型呢？【讲解】初中阶段，我们又从得氧与失氧的角度把化学反应分为氧化反应与还原反应，即：物质得到氧的反应称为氧化反应，物该物质被氧化；质失去氧的反应称为还原反应，该物质被还原。我们再来看这个反应：CO在反应中得到了氧生成了CO2,发生了氧化反应；Fe2O3在反应中失去了氧，发生了还原反应，所以，这个反应既是氧化反应又是还原反应，我们发现：Fe2O3在失去氧的同时CO得到了氧，所以氧化反应和还原反应是同时存在，同时发生的。因此，我们把这一类的反应称为氧化还原反应。【板书】二.氧化还原

4、反应【举例】实际上，氧化还原反应的例子很多，比如说：木炭的燃烧；金属的冶炼；铁的生绣等等。那么，到底什么是氧化还原反应呢？首先，我们从得氧失氧的角度去认识氧化还原反应。通过CO与Fe2O3的反应，很容易得出：凡是有得失氧的反应一定是氧化还原反应。【板书】1.从得氧失氧角度结论：凡是有得失氧的反应一定是氧化还原反应。【练习】下面，同学们看这样几个反应，大家判断一下，他们是不是氧化还原反应？ 【回答】从得氧失氧的角度，我们看：CuO在失去氧生成单质Cu的同时,H2得到了氧生成了H2O,.所以，它是氧化还原反应。那么，大家判断一下：反应前后元素化合价的升降与氧化还原反应之间有怎样的关系呢？【讲述】首

5、先标出元素的化合价：Cu为+2价，O为-2价，单质为0价，发现：Cu元素由+2价到0价，化合价降低发生了还原反应；H元素由0价到+1价，化合价升高发生了氧化反应。【总结】通过这个反应，可知：元素化合价升高的反应对应着氧化反应；元素化合价降低的反应对应着还原反应。由于氧化反应和还原反应同时发生，所以，我们能够得出：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。【板书】2.从化合价升降的观点（特征）结论：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。【思考】大家判断一下：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu,这个反应是不是氧化还原反应？【学生】【回答】首先标出元素的化合价：Fe元素由0价到+2价，化合

6、价升高，发生了氧化反应；Cu元素由+2价到0价，化合价降低，发生了还原反应。所以，它是氧化还原反应。从这个反应，我们发现：并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应，只要有元素化合价的升降，它就是氧化还原反应，这也是氧化还原反应的特征，是判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。【联系】下面，我们做几个练习，判断一下它们是不是氧化还原反应？（1） （2）（3） （4）【回答】根据氧化还原反应的特征，1.2.4反应中有元素化合价的升降，所以，是氧化还原反应；3没有元素化合价的升降，所以不是氧化还原反应，我们把这类没有元素化合价升降得反应称为非氧化还原反应。【引导】我们知道:判断一个反应是不是氧化还原反应的

7、依据是看这个反应中有没有元素化合价的升降，那么，为什么氧化还原反应中一定要有元素化合价的升降呢？它的本质原因是什么呢？【讲解】由于元素化合价升降与电子转移密切相关，因此，要想揭示氧化还原反应的本质，需要从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应之间的关系。【板书】3.从电子转移的角度【举例】首先，以Na和Cl2的反应为例：,它属于金属与非金属的反应。从原子结构上看，Na是11号元素，核外电子排布为2.8.1，Cl是17号元素核外电子排布为2.8.7，在反应中，双方都为达到8电子稳定结构，钠原子失去一个电子带一个单位的正电荷，成为钠离子；氯原子得到一个电子带一个单位的负电荷，成为氯离子，双方结合，

8、生成氯化钠。这个反应中，钠失去电子，化合价由0价到+1价，化合价升高，被氧化，发生了氧化反应；氯气得到电子，化合价由0价到-1价。化合价降低，被还原，发生了还原反应。所以，这个反应是有电子得失的氧化还原反应。【举例】我们再来看：H2与Cl2的反应:,它属于非金属与非金属的反应。从原子结构上看,H原子核外有一个电子，可获得一个电子达到2个电子的稳定结构；Cl最外层7个电子可得到1个电子达到8电子的稳定结构。由于这两种原子获得电子的能力相差不大，所以，在反应时都不能把对方的电子夺得过来，而是各提供最外层的一个电子形成一个共用电子对为双方所共用，是双方最外电子层都达到稳定结构。在HCl分子中，由于氯

9、原子对共用电子对的吸引能力比氢原子稍强，所以共用电子对偏向于氯，使氯稍带负电性，偏离了氢使氢稍带正电性。在这个反应中，氢元素化合价由0价到+1价，化合价升高，被氧化，发生了氧化反应；氯元素化合价由0价到-1价，化合价降低，被还原，发生了还原反应。所以这个反应是发生了共用电子对偏移的氧化还原反应。【总结】通过这两个反应可知，只要有电子得失或偏移的反应就是氧化还原反应，或者说，只要有电子转移的反应就是氧化还原反应，这也是氧化还原反应的本质。【板书】结论：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。【概括】通过以上的学习，我们能够得出：凡是有元素化合价升高的的反应是氧化反应，其实质是该原子失去（或偏移）电子的过程。凡是有元素化合价降低的的反应是还原反应，其实质是该原子得到（或偏向）电子的过程。可以用六个字来概括氧化还原反应的规律：升失氧：化合价升高失去电子被氧化氧化反应降得还：化合价降低得到电子被还原还原反应【本节课总结】最后，我们总结一下本节课都学习了哪些内容：我们主要从三个方面给氧化还原反应下了定义：首先从得氧与失氧的角度指出凡是有得失氧的反应一定是氧化还原反应；又从元素化合价升降的角度指出凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，也是氧化还原反