电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析

1、专题 电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。 高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。处理此类试题时要关注以下几个方面。【必备相关知识】一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。【分析】由于在NH3·H

2、2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+OH-，H2OH+OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)。 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O+-+-H+OH，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)c(H)c(HS)c(OH)。 2.水解理论：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)c(HCO3-)。 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质【分析】由于H2S溶

3、液中存在下列平衡：H2S及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解+-后的酸性溶液中c(H)（或碱性溶液中的c(OH)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4+SO42-，+2H2O2OH-+2H+，2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，水，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(NH3·H

4、2O)c(OH-)。 一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)c(H+)；多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。【分析】因碳酸钠溶液水解平衡为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH-，所以溶液中部分微粒浓度的关系为：c(CO32-)c(HCO3-)。二、电荷守恒和物料守恒1电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电 1荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-

5、)n(OH-)推出：c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)2物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)【注意】书写电荷守恒式必须准确的判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系。3导出式质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。此关系式也可以按下列方法进行分析，由于指定

6、溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。可以用图示分析如下：，由得失氢离子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。又如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。规律总结1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位【常见题型】一、溶质单一型 关注三个守恒1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ）A.c(H+)=c(H

7、S-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S+-2- -根据电荷守恒得c(H)=c(HS)+2c(S)+c(OH)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。（注意：解答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。） 2 H+HS，HS+-H+S2-，H2O+H+OH，+-2.弱碱溶液：【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不

8、正确的是（ ）A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的，所以C项错误，即答案为C项。3.强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(

9、H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)分析：由于氯化铵溶液中存在下列电离过程：NH4Cl=NH4+Cl-，H2O程：NH4+H2O+-H+OH和水解过+-H+NH3·H2O，由于铵离子水解被消耗，所以c(Cl)c(NH4)，又因+-水解后溶液显酸性，所以c(H)c(OH)，且水解是微量的，所以上述关系式正确的是A项。（注意：解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。）4.强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+

10、)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)解析：电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，选A D 5.强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）+-2-Ac(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+ c(C2O4)-2

11、-Bc(HC2O4)+ c(C2O4)=0.1mol/L2-Cc(C2O4)c(H2C2O4)+-2-Dc(K)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O4)-2-解析因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4电离程度大于水解程度，故c(C2O4)c(H2C2O4)。+-2-又依据物料平衡，所以Dc(K)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O4)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以。综合上述，C、D正确。练习：1、(2001年全国春招题)在0.1mol·L Na2CO3溶液中，下列关系正确的

12、是( c )。+2-Ac(Na)2c(CO3-+Bc(OH)2c(H)-Cc(HCO3)c(H2CO3)+2-Dc(Na)c(CO3)c(HCO3)2、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（CD ）A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)3 -1C.c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D.c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)3、 已知某温度下0.1mol·L1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)c(OH)，则下列有关说法或关

13、系式一定正确的是（ )HB的水解程度小于HB的电离程度；c(Na+)=0.1mol·L c(B2)；溶液的pH=1；1c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。 A B C D4、（2006江苏）1、下列叙述正确的是（BC ）1A0.1mol·L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)11B10 mL 0.02mol·LHCl溶液与10 mL 0.02mol·LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=121C在0.1mol·LCH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mo

14、l·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)5、(05上海)14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较关注混合后溶液的酸碱性混合后溶

15、液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。1、两种物质混合不反应：【例】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中-+C(CH3COO)C(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )+- A.C(H)C(OH) B.C(CH3COOH)C(CH3COO)0.2 mol/L- C.C(CH3COOH)C(CH3COO) D.C(CH3COO)C(OH)0.2 mol/L点拨 CH3CO

16、OH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时-+-+存在。已知C(CH3COO)C(Na)，根据电荷守恒C(CH3COO)C(OH)C(Na)C(H)，可得-+出C(OH)C(H)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大-于CH3COO的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。练习1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”) 若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4 C(Cl

17、)； 若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4 C(Cl)；若C(NH4)< C(Cl)，则溶液的pH 7。练习2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是( )A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离2、两种物质恰好完全反应【例】(2003年上海高考题)在10ml 0.1mol·LNaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的

18、浓度关系错误的是( )。+-+-Ac(Na)c(Ac)c(H)c(OH)+-+Bc(Na)c(Ac)c(OH)c(H)+-Cc(Na)c(Ac)c(HAC)+-Dc(Na)c(H)c(Ac)c(OH)-3解析由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10mol，两者恰好反应生成NaAc，等-同于单一溶质，故与题型方法相同。由于少量Ac发生水解：Ac + H2OHAc+ OH+-+故有c(Na)c(Ac)c(OH)c(H)，根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。故该题选项为A。练习：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L

19、-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H) B、c(Na)c(CH3COO-)c(H)c(OH-)C、c(Na)c(CH3COO-)c(H)c(OH-) D、c(Na)c(CH3COO-)c(OH-)c(H) +-13、两种物质反应，其中一种有剩余：（1）酸与碱反应型 关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误 （解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）【例1】：把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.

20、01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A、c(Ac-)c(Na) B、c(HAc)c(Ac-)C、2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 mol·L-1【例2】： 将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1+的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. c(HCN)<c(CN) B. c(Na)>c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1mol·L1 解析：上述溶液混合后，溶质为HC

21、N和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主。所以c(Na)>c(CN)，选B D【例3】 设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A. c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B. c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH) C. c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) D. c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+) 解析：由于

22、x+y14，且x>11，所以氨水c(OH) 和盐酸中的c(H+) 相等。两者等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，选C【例4】（05江苏）12常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)练习1：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中

23、，下列关系式正确的是( )A、c(Na)c(CH3COO-)c(H) c(OH-) B、 c(CH3COO-)c(Na)c(H)c(OH-)C、 c(CH3COO-)c(H)c(Na)c(OH-) D、c(CH3COO-)c(Na) c(OH-) c(H) 练习2：将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ )A、c(Cl-)c(NH4)c(OH-)c(H) B、c(NH4)c(Cl-) c(OH-)c(H)C、c(Cl-)c(NH4)c(H)c(OH-) D、c(NH4)c(Cl-)c(H)c(OH-) +练习3：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA

24、弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( )A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)分析:由于等体积等浓度的上述物质混合后，二者恰好完全反应而生成强碱弱酸盐，所以所得溶液由于A-的水解而呈碱性，由电荷守恒和物料守恒知CD项正确。变式练习： （2004年上海卷）将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是（A）-2-Ac(HCO3)略大于c(CO3)-2-Bc(HCO3)等于c

25、(CO3)+2-Cc(Na)等于c(CO3)与c(HCO3)之和-2-Dc(HCO3)略小于c(CO3)2-解析因为，所以生成0.05mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3，而CO3水解性大于HCO3水解性，故A项正确。变式：pH等于7型【例5】.(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中( )。-+Ac(HCOO)c(Na)-+Bc(HCOO)c(Na)-+Cc(HCOO)c(Na)-+D无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系解析本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱+-性，而现在Ph=7，故酸略为过量

26、。根据溶液中电荷守恒：c(Na)+ c(H)= c(HCOO)c(OH)+-+-因pH=7，故c(H)= c(OH)，所以有c(Na)= c(HCOO)，答案为C。练习、将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等体积混合后，溶液的pH7，m与n的大小关系是_，则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是_；未指明酸碱的强弱：例：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( )AA-M+ BA-M+C若MA不水解,则OH-<A- D若MA水解,则OH->A- 解析：因为没有告知一元酸HA的相对强弱

27、，因此要考虑两种情况，若是强酸，则A-=M+ ，若是弱酸则 A-M+ ，还要考虑MA的水解，所以选B C练习、 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里H+/OH-10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )AB+A-OH-H+ BA-B+H+OH-CB+A-H+OH- DB+A-H+OH-（2）盐与碱(酸)反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。）【例1】. (2001年上海高考题)将0.1mol·L 醋酸钠溶液20m

28、L与0.1mol·L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。-+Ac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)-+Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)-+Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)+-Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)解析两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶-液。因溶液呈酸性说明CH3COO的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COO)c(Cl)+c(CH3COOH)，但CH3COOH电离程度较小，c(CH3COOH

29、)c(H)，故选项A、C错误，B正确。依据电荷守恒原则，可知选项D也正确。综合上述答案选B、D。【例2】 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A 10mL0.1mol·L11-1-1氨水与10mL0.1mol·L盐酸混合： c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)B10mL0.1mol·L1NH4Cl与5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C10mL0.1mol·L1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合： c

30、(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D10mL0.5mol·L1CH3COONa溶液与6mL1mol·L1盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)解析：A项中氨水与盐酸混合恰好反应生成氯化铵，所以溶液显酸性，A错。B项中NH4Cl与NaOH溶液混合恰好反应生成NH3·H2O和NaCl，溶液显碱性，B正确。C项混合后溶液中溶质为CH3COONa，CH3COO-要水解，C错。D项混合后溶质为CH3COOH 、HCl 、NaCl，溶液现酸性，D错。【例3】 物质的量浓度相同的200mL Ba(OH

31、)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中 7离子的物质的量浓度关系正确的是A. c(OH)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32) B. c(OH)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+) C. c(OH)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH) 解析：为了便于计算，设 Ba(OH)2和 NaHCO3的物质的量分别为4mol和3mol，则n(OH)=8mol n(Ba2+)=4mol n(Na+)=3mol n(HCO3)=3mol ；反应后.n(OH)=5mol n(Ba2

32、+)=1mol n(Na+)=3mol ，所以选B练习1：将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H)c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H)C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H)c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H)练习2：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的

33、是（ )A 、c(NH4)=c(Na)=c(OH-)c(NH3·H2O)B、 c(NH4)=c(Na)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H)C、 c(NH4)c(Na)c(OH-)c(NH3·H2O)D、 c(NH4)c(Na)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H+) +4、不同物质同种离子浓度比较型：【例题】 (1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是（ ）。ANH4Cl BNH4HSO4 CNH3COONH4 DNH4HCO3+解析 NH4在溶液中存在下列平衡：NH4 + H2O NH3·H2O + H

34、+B中NH4HSO4电离出大量H，使平衡向左移动，故B中c(NH4)大于A中的c(NH4)，C项-+的CH3COO和D项的HCO3水解均呈碱性，使平衡向右移动，故C、D中c(NH4)小于A中c(NH4)，正确答案为B。练习：1、物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ）A. B. C. D.2、（2006重庆）11 温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 (NH4)2SO4、 NaNO3、 NH4HSO4、NH4NO3、顺序是（A）AC 、CH3COON

35、a溶液，它们的pH值由小到大的排列 B D +5、其他类型关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况有些题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类，可以假设该溶液是相应酸与碱反应后的产物，因此存在酸碱过量问题。【例1】已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 （填“是”或“否”），其原因是： 。某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是：A. c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B. c(

36、CH3COO)=c(Na+)>c(OH)=c(H+) C. c(H+)>c(OH)>c(Na+)>c(CH3COO) D. c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH) 解析：由于溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，所以可以认为是醋酸和NaOH反应后的溶液。因此该溶液中可能含有溶质CH3COONa ; CH3COONa、CH3COOH; CH3COONa、NaOH等情况 所以该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系不能只有一种。第（2）问中C D选项不符和溶液中电荷守恒规律，选AB 练习.已知某溶液中存

37、在Cl-、NH4+、H+、OH- 四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是 ( )A.C(Cl-)C(NH4)C(H)C(OH) B. C(Cl-)C(H)C(NH4)C(OH)C.C(Cl-)C(NH4)C(OH)C(H) D. C(OH)C(H)C(Cl-)C(NH4)关注未知二元酸的电离情况对所给的二元酸的电离要关注电离的程度：是否完全电离。【例2】某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HA+-+-+-+-H+A2 回答下列问题：Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是： （用离子方程式表示）在0.1mol·

38、L1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是： A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA)C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA) 已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L1（填“<”，“>”，或“=”），理由是： 0.1mol·L1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺

39、序是：解析：由于“H2A=H+HA；HAH+A2”，因此在NaHA溶液中仅存在HAH+A2电离情况，没有HA的水解过程。在H2A溶液中H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离。理解上述内容，答案迎刃而解。答案： 碱性 ， A2+H2OHA+OH BCD < H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离 (Na+ )> c(HA-)> c(H+)> c(A2-)> c(OH- )练习：某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA-；HA-H+A2- 已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液：据此，填写下列空白（填代号）（1） A溶液中各离子浓度大小为B溶液中各离子浓度大小为B溶液中可能存在的等式关系有D溶液中各离子浓度大小为 D溶液中可能存在的等式关系有(2) C(H+)最大的是_，最小的是_。(3)C(H2A)最大的是_，最小的