第一章化学反应和能量变化

1、第一章化学反应和能量变化总结 知识点整理: 1、基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。1 两种单质化合2H 2+O 2点燃=2H 2O ; 2 两种化合物化合CaO +H 2O =Ca(OH2; 3单质与化合物化合 2CO +O 2点燃=2CO 2 2一种物质分解为两种物质; 2KClO 32MnO=2KCl +3O 2 NH 4HCO 3=NH 3+H 2O +CO 23非金属单质置换非金属单质;金属单质置换金属单质 C +H 2O(g高温=H 2+CO Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu第二.氧化还原反应(重点1、从得氧失氧的观点认识氧化还原反应 以CuO +H 2

2、=Cu +H 2O 为例失去氧 被还原 0H 2+22-+CuO =0Cu +1+H22-O还原剂 氧化剂 得到氧 被氧化2、从化合价升降的观点认识氧化还原反应 化合价升高 被氧化02+22-+CuO =0Cu +1+H22-O还原剂 氧化剂 化合价降低 被还原化合价升高 被氧化 2Na +Cl 2=2NaCl还原剂 化合价降低 被还原3、从电子得失的观点认识氧化还原反应失去2×e -被氧化0H 2+22-+CuO =0Cu +1+H22-O还原剂 氧化剂 得到2e 被还原失去2×e -被氧化2Na +Cl 2=2NaCl还原剂 氧化剂 得到2×e - 被还原小结

3、归纳 小结: 失去电子 被氧化还原剂+ 氧化剂= 氧化产物+还原产物得到电子 被还原 降、得、还。化合价降低,得到电子,被还原重要的知识点 1. 双线桥失去2×e -被氧化 0H 2+22-+CuO =0Cu +1+H22-O还原剂 氧化剂 得到2e -被还原【总结】 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 双线桥法的基本步骤(1 标价态:正确表明氧化还原反应前后同一元素的化合价,判断其升降。(2 连双线:一条箭头线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素,另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。(3 注得失:标出“失去”或“得到”电子的总数。【

4、练习】请回答下列问题,并用双线桥法表示氧化还原反应中 练习:用双线桥画出电子的得失情况 (1Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 (2CuO + CO = Cu + CO 2(9Cu + 4HNO 3(浓 = Cu(NO 32 + 2NO 2 + 2H 2O (103Cu + 8HNO 3(稀 =3 Cu(NO 32 + 2NO + 4H 2O (11MnO 2+4HClMnCl 2+Cl 2+2H 2(52H 2O 2 = 2H 2O + O 2(8KClO 3 + 6HCl = 3Cl 2+ KCl + 3H 2O二化学反应基本类型与氧化还原反应的关系: 三、氧化性、还原性强

5、弱的判断依据:1元素的金属性或非金属性比较:金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱,非金属阴离子的还原性随其单质氧化性的增强而减弱;2 条件的难易比较:不同氧化剂与同一还原剂反应,反应条件越易,氧化性越强;不同还原剂与同一氧化剂反应,反应条件越易,还原性越强; 有氧化还原反应方向比较:还原剂A+氧化剂B=氧化产物a+还原产物b ,则氧化性B a >,还原性A b > 当不同的还原剂和同一氧化剂反应时,可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。一般规律是:氧化剂被还原的程度越大,还原剂的还原性越强;同理,当不同的氧化剂和同一还原剂反应时,还原剂被氧化的程度越大,氧化

6、剂的氧化性越强。 影响氧化剂的氧化性或还原性的还原性的因素:温度、浓度、酸碱性等;1、金属活动性顺序表 K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Mn 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、H 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au还原性减弱K +、Ca 2+、Na +、Mg 2+、Al 3+、氧化性增强2、非金属活动顺序F 、Cl 、Br 、I 、S Cl -、Br -、I -、S 2-氧化性减弱 还原性增强3、实验事实:给予具体的一个或几个氧化还原方程式,据此作出判断 判断依据:氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性强于还原产物的还原性。同一氧化剂与不同的还原剂反应时,反应越容易进行,

7、其还原剂的还原能力越强。同一还原剂与不同的氧化剂反应时,反应越容易进行,其氧化剂的氧化能力越强。失去2×e - 被氧化 失去2×e -被氧化2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2NaBr +Cl 2=2NaCl +Br 2 还原剂 氧化剂 2×e - 被还原 得到2×e -被还原 氧化性:Cl 2>Fe 3+ Cl 2>Br 2还原性:Fe 2+>Cl - Br ->Cl -4、 同一元素的不同价态,最高价态只有氧化性,最低价态只有还原性,中间价态既有氧化性又有还原性。一般情况下,价态越高,氧化性越强;价态越低,还原性越强。

8、 Cl -、Cl 0、Cl +1、 Cl +7 HCl 、Cl 2、HClO 、HClO 3Cl 2+H 2O =HCl +HClOSO 2+H 2S =3S +2H 2OKClO 3+6HCl =KCl +3H 2O +3Cl 2练习题:1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( A .化合反应B .分解反应C .置换反应D .复分解反应 2.在下列物质间相互变化中,需要加入氧化剂才能实现的是( A .442MgSO SO H B .2Cl NaCl C .CuCuSO 4 D .2Cl HClO 3.根据下列反应方程式,判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( (1Cl 2+2KI

9、=2KCl +I 2 (22FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3(32FeCl 3+2HI =2FeCl 2+2HCl +I 2 (4H 2S +I 2=2HI +SA .S >I 2>Fe 3+>Cl 2B .Cl 2>Fe 3+>I 2>SC .Fe 3+>Cl 2>S >I 2D .Cl 2>I 2>Fe 3+>S4.在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是( A .+3AlB .-ClC .-4MnOD .22O H5.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为-1价,反应方程式如下: CaH 2+2H

10、 2O=Ca (OH 2+2H 2,其中水的作用是 ( A .既不是氧化剂也不是还原剂B .是氧化剂C .是还原剂D .既是氧化剂又是还原剂6.下列叙述正确的是( A .含最高价元素的化合物均具有强氧化性B .原子失电子数越多还原性越强C .强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D .失电子能力弱的物质得电子能力一定强7.在氧化还原反应:O H 3S K 2SO K KOH6S 32232+=+中,被氧化与被还原的硫原子数比是( A .12B .21C .11D . 32 8.下列反应中,能说明氯的氧化性比硫强的反应是( A .HCl 2CuS S H CuCl22+=+ B . C .

11、S HCl 2S H Cl 22+=+ D .334242FeCl 2SO (Fe 2FeSO 6Cl 3+=+ 9.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2: 2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2+K 2SO 4+2CO 2+2H 2O ,下列说法正确的是:A .KClO 3在反应中失去电子B .ClO 2是氧化产物C .1 个KClO 3参加反应有2个电子转移D .H 2C 2O 4在反应中被氧化 10.下列说法中正确的是( A .阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B .金属单质在化学反应中只作还原剂,非金属单质只

12、作氧化剂C .氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原D .有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应11.下列叙述中,正确的是( A .含金属元素的离子不一定都是阳离子B .在氧化还原反应中,非金属单质一定做氧化剂C .元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D .金属阳离子被还原一定得到金属单质O H N O Cr 2232+H 2S NaCl 2 S Na 2HCl 2 + = = +12i .已知:2Fe +3Br 2=2FeBr 3 2Fe 3+2I =2Fe 2+I 2,现将Fe (NO 32溶液分别滴入到以下溶液中:H 2SO 4 HNO 3 溴水 碘水,其中能使Fe

13、2+转变成Fe 3+的是( A .只有 B . C . D .全部 13ii .根据下表下列叙述中正确的是( A .表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl 3(实为Fe 3+B .氧化性比较:KMnO 4>Cl 2>Fe 3+>Br 2>Fe 2+C .还原性比较:H 2O 2>Mn 2+>Cl -D .的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16二、填空题(共22分iii 1.KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为_KClO 3+_HCl (浓=_KCl+_ClO 2+_Cl 2+_H 2O(1 请配平上述化学方程

14、式。(2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3 产生0.1mol Cl 2,则转移的电子的物质的量为_mol 。(4 氧化剂是_,还原剂是_;氧化产物是_,还原产物是_。2.(8分分析下述变化是氧化还是还原,再按要求填空:(132FeCl FeCl 需要加入_剂,如_(2CuO Cu 需要加入_剂,如_(32Cl HCl 是_反应,HCl 是_剂(4242H SO H 是_反应,42SO H 是_剂 3.(4分从下列三个反应中,判断氧化性最强的分子或离子是_233I Fe2I 2Fe 2+=+-+,-+=+Cl 2Fe 2Cl Fe 2

15、322,O H 8Cl 5Mn 2H 16Cl10MnO 22224+=+-若溶液中-Cl 和-I 共存时,为氧化-I 而使-Cl 不被氧化,除单质外,应选用上述反应的_离子作氧化剂。i Bii Diii (12,4=2,2,1,2; (2; (30.2 (4KClO 3 ;HCl ;Cl 2;ClO 2第二节 离子反应电解质的水溶液或熔化状态下能够导电的主要原因是电解质溶于水或熔化时能离解成能自由移动的离子。强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质,在其溶液中只有离子存在,强酸、强碱大部分盐类。弱电解质:在水溶液中,只有部分电解质分子电离成离子,在其溶液中有电解质分子,也有离子,弱酸、弱碱

16、、HgCl 2、CdI 2等(共价键倾向1、离子反应:一些化合物在溶液里所发生的离子之间的反应叫离子反应。离子反应包括两类:其一是复分解反应的离子反应,一类是氧化还原反应的离子反应。2、离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。强调离子符号和化合价符号的区别:Ca 2+ 2+Ca Cl - 1-ClAgNO 3+NaClAgCl+NaNO 3AgNO 3+HClAgCl+HNO 3离子方程式为:Ag +Cl -AgCl讲述:从以上几例可以得出3、离子方程式的意义表示一定物质之间的某个反应表示所有同一类型的反应范围:在溶液中能电离的化合物在溶液中的反应。如果在非溶

17、液中进行的离子反应,则不用离子方程式表示。4、离子方程式与电离方程式的区别电离方程式表示物质溶于水,电离成离子的式子。、如何书写离子方程式:以Na 2CO 3+H 2SO 4 和CaCO 3+2HCl 为例说明第一步:写出反应的化学方程式Na 2CO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+CO 2+H 2O第二步:把易溶于水的、易电离的物质,写成离子的形式;难溶的物质或难电离的物质以及气体仍用化学式表示。2Na +CO 32-+2H +SO 42-2Na +SO 42-+CO 2+H 2O第三步:删去方程式两边不参加反应的离子。2Na +CO 32-+2H +SO 42-2Na +SO 42-+

18、CO 2+H 2O第四步:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。CO 32-+2H +CO 2+H 2O三、离子反应发生的条件1、生成难溶物CuSO 4+Na 2SNa 2SO 4+CuS 离子方程式为Cu 2+S 2-CuS2、生成弱电解质(既难电离的物质如H 2O 、CH 3COOH 等HNO 3+KOHKNO 3+H 2OCH 3COONa+HClNaCl+CH 3COOH 离子方程式为CH 3COO -+H +CH 3COOH常见的弱电解质有:CH 3COOH(HAc、H 2S 、HF 、H 2CO 3、HClO 、NH 3·H 2O 、H 3PO 4、H 2S

19、O 3等3、生成挥发性物质FeS+H 2SO 4Fe SO 4+H 2S 离子方程式为2H +S 2-H 2S 常见的挥发性物质:HCl 、H 2S 、NH 3、CO 2、Cl 2、H 2、O 2等凡具备上述条件之一,离子反应能进行到底。讲述:离子共存的条件,凡是在溶液中各种离子之间不发生任何反应,各种离子的数目不减少,则这些离子能共存。1书写离子方程式的关键及注意的问题:1两易:易容易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐以实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示;2两等:离子方程式量变的原子个数,电荷总数均应相等;两查:检查各项是否都由

20、公约数,是否漏些必要的反应条件;(2离子方程式正误判断:1看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应;2看“=”“ ”“”“”等是否正确;3看表示各物质的化学式是否正确;4看是否漏掉离子反应;5看电荷是否守恒;6看反应物或产物的配比是否正确;7看是否符合题设条件及要求;(3离子共存:离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应,在以下情况下离子均不能大量共存:1发生水解反应,2发生氧化还原反应,3发生络和反应,4发生复分解反应,5若题目中提示酸性溶液(7pH <或碱性溶液(7pH >应在各待选答案中均加入H +或OH -考虑,6若题目中告知是无色溶液,应在各待选答

21、案中派出具有颜色的2234,F e C u F e M nO +-等离子。练习:一 选择题1、下列电离方程式错误的是( A C NaHCO3 =Na +H +CO32 MgCl2 =Mg2 +2Cl B NaHSO4 =Na +H +SO42 D B a ( O H 2 =Ba2 +2OH ） 2、离子方程式 CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的 CO32代表的物质可以是（ A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4 ABa(NO32+H2SO4=BaSO4+2HNO3 CBaCO3+H

22、2SO4=BaSO4+H2O+CO2 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl ） C硝酸和氢氧化钠 4下列各组离子反应可用 HOH H2O 表示的是（ A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 D硫酸氢钠和氢氧化钠 5、下列离子方程式，书写正确的是（ A、盐酸与碳酸钡反应 B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 C、硝酸银溶液中加入铜粉 D、铁与稀盐酸反应 ） CO32-+2H+=CO2+H2O Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4 +Cu(OH2 Ag+Cu=Cu2+Ag 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 6、下列离子方程式书写正确

23、的是（ ） 2 A、氧化铜与盐酸反应 O +2H =H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C、硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D、石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 7下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A向硝酸银溶液中加盐酸 Ag C1 AgCl B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22H Ca22H2O2CO2 C盐酸跟氢氧化镁反应：HOH H2O D碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32H Mg2H2OCO2 8下列离子方程式中，正确的是 A碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HC

24、O32+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 B 稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2O 2 + C 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO3 + 2H = CO2 + H2O 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 9下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） 2+ + 2 A、氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba +OH +H +SO4 =BaSO4+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C、过量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO2 + 2OH = CO32 + H2O D、少量 CO2 通入 NaO

25、H 溶液中 CO2 + OH = HCO3 + H2O 10下列离子方程式中，正确的是 A、氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COONH4 B碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2+2HCO3 +Ca2+2OH =CaCO3+2H2O+MgCO3 C、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH2+2H+=Ca2+2H2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2 11下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） 12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ A、K+、Cu2+、NO3-、SO42B、K+、Na+、Cl-、CO32C、Zn2+、NH4+、NO3-、ClD

26、、K+、Na+、MnO4-、SO4213、在 PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ） Al3+、Ag+、NO3、Cl Mg2+、NH4+、NO3、Cl Ba2+、K+、S2、Cl Cu2+、Na+、NO3、SO42 14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ Ba2，Fe3，Br，NO3 Na，Ca2，HCO3，NO3 Al3，NH4，SO42，Na Na，K，NO3，SO42 15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） 2 2 2- - AMg 、H 、C1 、OH BNa 、Ba 、CO 3 、NO 3 ） ） 2 - C、Na、H、Cl、CO 3 -

27、DK、Cu2、NO 3 、SO 2 - 、 4 16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、Cl C、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO3 ） 17、巳知某溶液中存在较多的 H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离 子组是 Al3+、CH3C00、Cl Mg2+、Ba2+、Br Mg2+、Cl、I Na+、NH4+、Cl 18、某工厂排放的工业废水中可能含有 K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、 HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该

28、厂废水中肯定不含有的离子 组合是（） Ag+、K+、NO3、HCO3 K+、NH4+、NO3、SO42 Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2+、SO42、Cl 19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略） ，能引 起离子浓度减小的是（ ） A、HCO3 B、Cl C、OH D、Cu2+ 二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 1Cu2+2OH-=Cu(OH2 2H+OH-=H2O 32H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 5Cu2+Fe=Fe2+Cu 第三节 化学反应中的能量变化 放热反应：有热量放出的反应叫做放热反应。例：Al 片与稀盐酸反应、我 们冬天取暖烧的煤、天然气等等 CO2CO