【优化指导】高考化学总复习 课时作业15 元素周期律 人教版

1、课时作业(十五)元素周期律一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1下列各组物质性质比较中，正确的是()A氢化物的沸点：HIHBrHClHFB离子的半径：KClS2C分子的稳定性：HFHClHBrHID单质的熔点：LiNaKRb2下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质：元素熔点/沸点/与水的反应导电性X209.9195.8不反应不导电Y219.6188.1形成酸性溶液不导电Z180.51 347形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是()AX、Y、ZBZ、X、YCY、X、Z DZ、Y、X解析：以第三周期元素为例，单质能导电，且与水

2、反应生成碱性溶液的必为金属元素，单质与水反应生成酸性溶液的元素为Cl，单质不与水反应为Si、P、S等非金属，由此可得答案。答案：B3下列判断错误的是()A还原性：NH3PH3AsH3B熔点：SiO2NaClNaC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析：非金属性NPAs，则还原性NH3PH3AsH3，A项错误；SiO2为原子晶体，Na放入水中时放热就能熔化，说明Na的熔点低，B项正确；非金属性ClSP，则酸性HClO4H2SO4H3PO4，C项正确；金属性NaMgAl，则碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3，D项正确。答案：A4X、Y、Z为短周期

3、元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，下列有关叙述正确的是()AY的最外层电子数为4B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物CY、Z两元素可以形成两种常见化合物DX、Y两元素形成的化合物为离子化合物5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX的原子半径小于Y解析：根据Z的位置确定Z位于第三周期，则Z原子结构示意图为16 ，Z为S，则W为

4、Cl，Y为O，X为N。NH3溶于水呈碱性，A项错误；非金属性ClS，则酸性HClO4H2SO4，B项正确；非金属性SCl，则C项错误；N的质子数小于O的，则原子半径NO，D项错误。答案：B6短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BX与Y形成化合物的化学式为X2Y2CY的氧化物是离子化合物DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸解析：Z的最外层电子不能超过8，则Y最外层电子数为2，Z最外层电子数为6，由此计算X最外层电子

5、数为13265，X为N，Y为Mg，Z为S，NH3水溶液呈碱性，A项错误；Mg3N2的化学式不符合X2Y2，B项错误；MgO为离子化合物，C项正确；HNO3、H2SO4均为强酸，D项错误。答案：C7元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：X、Y、Z依次是钠、氯、氧。X(Na)和Z2(O2)具有相同的电子层结构，Na的核电荷数大，半径小。答案：B8原子序数依次相差1、由小到大排列的A、B、C、D、

6、E五种短周期元素，下列是有关这五种元素的叙述：若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸若A的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态其中正确的是()A BC D9香花石由元素周期表中前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z元素原子的最外层电子数与其次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的3倍，T无正

7、价，X与R原子序数之和是W的2倍，下列说法错误的是()A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物碱性：XZDXR2、WR2两化合物中R的化合价相同解析：根据Z元素原子的最外层电子数与其次外层电子数相等可得Z为Be，根据X、Z位于同主族推知X可能是Mg或Ca，再结合题设条件可得X为Ca，Y为Li，W为Si，R为O，T为F。根据元素周期律可知选项A、B、C正确。选项D，CaO2中氧元素为1价，SiO2中氧元素为2价，错误。答案：D10两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是()A若8m3，则X必定为主族元素B若ab

8、mn4，则晶体类型相同时，其单质熔点：YXC若Y的气态氢化物的化学式为YHn，且b4，则该氢化物为非极性分子D若ab3,8mn5，则元素非金属性：XY二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11(10分)用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个

9、原子，其分子式是_。解析：含有18个电子的简单阳离子为Ca2和K，阴离子为Cl、S2等，分子中与氢元素化合的物质为HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等，其他的如F2、Ar等。答案：(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H612(12分)现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价21571532313试回答下列问题：(1)上述元素中处于第A族的有_，处于第二周期的有_(以上均用编号表示)。(2)上述元素中金属性最强的是_(用编号表示)。(

10、3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号)；A比较两种单质的颜色B比较氢化物的稳定性C依据两元素在周期表中的位置D比较原子半径大小E比较最高价氧化物对应水化物的酸性(4)写出元素、形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式：_。解析：(1)、元素由化合价知它们在第A族，由于的原子半径小于，故为N，为P。由的原子半径小于，故为O。、位于第A族，且因的原子半径小于，故为Li，为Na，由于、的原子半径与相近且又是第A、第A族元素，故为Mg，为Al。则处于第A族的有、，处于第二周期的有Li、O、N元素。(2)Mg、Al、Na、Li中金属钠的金属性最强。(3

11、)N、P位于同一主族，可依元素周期律比较非金属性强弱，但其单质的颜色不具有可比较性。(4)、形成的化合物Al2O3与KOH溶液反应的化学方程式为Al2O32KOH=2KAlO2H2O。答案：(1)(2)(3)A(4)Al2O32KOH=2KAlO2H2O13(12分)据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3与Ag在酸性介质中发生反应Tl32Ag=Tl2Ag。(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)铊与下列某种元素位于同一主族，

12、该元素是_。A硼B氮C碳D氟(3)下列推断正确的是_(填序号)。A单质的还原性：TlAlB原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3AgETl最外层只有1个电子FTl能形成3价和1价的化合物(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_。解析：(1)由元素周期表的结构可知与81最近的稀有气体元素的原子序数为86(第六周期)，所以铊为第六周期A元素；(3)同一主族，从上往下金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，所以B、C、E均错，根据Tl32Ag=Tl2Ag可知D、F正确；(4)X是Be元素，只有2价，故

13、与NaOH浓溶液反应生成Na2BeO2。答案：(1)六A(2)A(3)A、D、F(4)Be2NaOH(浓)=Na2BeO2H214(16分)A、B、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且原子序数不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题：(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是_，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1 mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)_。(2)A与B、E均可形成五原子气态分子，则它们属于_(填“极性”或“非极性”)分子，分子空间构型为_。(3)R与D、F间，R与F、G间能形成两种目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的物质Q、P，且P的摩尔质量比Q的大，则G的最高正价为_，含Q的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。解析：(1)由“A、B、D均能与R形成原子个数不同的几种常见化合物”知，R是氧元素，A、B是H、C、N中的两种，D是钠、硫中的一种，另外三种元素无法确定，故只能确定R是氧；由X、Y溶液的性质知X、Y分别是一