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1、福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学化学反应原理专题三练习卷(二)(鲁科版)1.室温下,水的电离达到平衡:H2O HOH。下列叙述正确的是()A将水加热,平衡向正反应方向移动,KW不变B向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH)降低D向水中加入少量NaHSO4固体,水的电离程度将减小,KW减小2水的电离过程为H2OHOH,在25 时水的离子积为KW1.01014,在35 时水的离子积为KW2.11014,则下列叙述正确的是( )Ac(H)随着温度的升高而降低 B35 时c(H)c(OH)C35 时的水比25
2、 时的水电离程度小 D水的电离是个吸热过程3某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H)11013mol/L,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是()。AK、MnO、NO BFe3、Al3、ClCNH、Na、CH3COO DK、SO、NO420时H2S饱溶液1L,其浓度为0.1molL-1,其电离方程式为H2S=H+HS-,HS-=H+S2-,若要使该溶液H+及S2-都减小,可采取的措施是 A加入适量的水 B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体5.实验表明,液态时,纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(如H2OH2OH3OOH),
3、且在一定温度下都有各自的离子积常数。则在25 时,纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw的关系为()。AKKw BKKw CKKw D无法比较6现有等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如图,其中正确的是() A B C D都不对725时有甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH2,乙的pH3,下列判断正确的是()A甲中由水电离出的H的物质的量浓度是乙中由水电离出来的H的物质的量浓度的倍B甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为c(甲)10c(乙)C中和等物质的量的NaOH,需甲、乙两杯酸的体积(V)之间的关系为10V(甲)V(乙)D甲中
4、的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍8已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka)为了提高氯水中HClO的浓度,可行的是()A通入HCl(g) B加入CaCO3(s)C加入H2O D加入NaOH(s)9用水稀释0.1 mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()Ac(OH)/ c(NH3H2O) Bc(NH3H2O) / c(OH)Cc(H)和c(OH)的乘积 DOH的物质的量10水的电离平衡中,c(H)和c(OH)关系如下图所示:(1)A点水的离子积为11014,B点水的离子积为_。由此可知T_25 (填“”、“”或“”)。(2) 25 ,纯水中水的电离度为_(3)在不加入任何试剂的情况下,使某溶液c(H)和c (OH)的关系从B点移动到A点的方法是:_。11温度T时,水的离子积为4.01014,该温度下的0.1 mol/L HA溶液,溶液中c(H)是c(OH)的100倍。(1)0.1 mol/L HA溶液中,c(H)_。(2)由HA电离出的c(H)是水电离出的c(H)的_倍。12已知水的电离方程式可写为H2O + H2OH3
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