研究物质性质的基本方法(课堂PPT)

1、第第2 2节节 研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序第第1 1课时课时 研究物质性质的基本方法研究物质性质的基本方法 【思考】【思考】（1 1）可以用小刀切割说明了什么问题？切）可以用小刀切割说明了什么问题？切开的断面立即由银白色变暗，说明了什么问题？开的断面立即由银白色变暗，说明了什么问题？（2 2）钠还有什么性质，用什么方法可以研究钠的相）钠还有什么性质，用什么方法可以研究钠的相关性质？关性质？ 1.1.能说出研究物质性质的一般方法。能说出研究物质性质的一般方法。2.2.能初步运用研究物质性质的基本方法研究钠的能初步运用研究物质性质的基本方法研究钠的性质。性质。3.3.了解钠的

2、物理性质，掌握钠和过氧化钠的化学了解钠的物理性质，掌握钠和过氧化钠的化学性质。性质。（重点）（重点） 在初中化学中，我们已经认识了一些物质，我在初中化学中，我们已经认识了一些物质，我们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？观察颜色和状态观察颜色和状态将化合物分为氧化物、酸、碱、盐将化合物分为氧化物、酸、碱、盐通过实验验证得到结论通过实验验证得到结论观察法观察法分类法分类法实验法实验法观察、实验、分类、比较观察、实验、分类、比较 1.1.观察法：观察法：利用感官利用感官（看、闻、听、摸）（看、闻、听、摸），能借，能借助仪器，有计划、有目的地进行观察。助

3、仪器，有计划、有目的地进行观察。2.2.实验法：实验法：验证预测或探究物质未知的性质，注意验证预测或探究物质未知的性质，注意条件，明确步骤。条件，明确步骤。2C+O2C+O2 2 ( (少量少量) ) = 2CO = 2CO C + OC + O2 2 ( (足量足量) ) = CO= CO2 2点燃点燃点燃点燃一、研究物质性质的基本方法一、研究物质性质的基本方法3.3.分类法：分类法：分类研究，总结通性和特性。分类研究，总结通性和特性。金属的通性：金属的通性：银白色的金属光泽，良好的导热、银白色的金属光泽，良好的导热、导电性能，活泼金属与盐酸反应生成导电性能，活泼金属与盐酸反应生成H H2

4、2。4.4.比较法：比较法：找出异同，认识内在联系。找出异同，认识内在联系。 二、以钠为例二、以钠为例运用基本方法进行探究活动运用基本方法进行探究活动1.1.观察法：观察法：（认识钠的物理性质）（认识钠的物理性质）状态状态颜色颜色硬度和密度硬度和密度的相对大小的相对大小熔沸点的熔沸点的相对高低相对高低固体固体银白色银白色硬度很小；硬度很小；密度比水小，密度比水小，比煤油大比煤油大 钠的熔沸点低钠的熔沸点低根据视频归纳钠的物理性质根据视频归纳钠的物理性质2.2.实验法：实验法：（认识钠的化学性质）（认识钠的化学性质）（1 1）钠与水反应）钠与水反应分析分析实验现象实验现象金属钠金属钠浮浮在水面上

5、在水面上熔熔成闪亮的小球成闪亮的小球在水面上四处在水面上四处游游动动发出发出“嘶嘶嘶嘶”的的响响声声溶液变成溶液变成红红色色密度比水小密度比水小钠钠水水反应反应放热放热，钠，钠熔点低熔点低有气体有气体生成生成反应反应剧烈剧烈，放出大量的热放出大量的热有有碱碱生成生成依据视频思考钠与水反应的现象并分析原因依据视频思考钠与水反应的现象并分析原因反应的化学方程式：反应的化学方程式：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2最后最后消失消失（2 2）钠与氧气反应）钠与氧气反应实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论常温常温加热加热银白色逐渐变暗银白色逐渐变暗先熔化成小球，

6、燃先熔化成小球，燃烧伴有黄色火焰烧伴有黄色火焰, ,反反应剧烈，最终得到应剧烈，最终得到淡黄色固体淡黄色固体4Na+O4Na+O2 2= 2Na= 2Na2 2O O2Na+O2Na+O2 2 = Na = Na2 2O O2 2淡黄色淡黄色依据视频归纳钠与氧气反应的现象依据视频归纳钠与氧气反应的现象条件不同，条件不同，反应不同反应不同（4 4）钠与盐酸反应）钠与盐酸反应2Na+2HCl = 2NaCl+H2Na+2HCl = 2NaCl+H2 2 （3 3）钠与其他非金属单质反应）钠与其他非金属单质反应点燃点燃2Na+Cl2Na+Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl 利用分类法推测钠还

7、可能具有哪些化学性质？利用分类法推测钠还可能具有哪些化学性质？【想一想】【想一想】（5 5）钠与盐溶液反应）钠与盐溶液反应2Na+CuSO2Na+CuSO4 4+2H+2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 22Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 22NaOH + CuSO2NaOH + CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4已知已知Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + Cu + Cu ，把钠放入，把钠放入CuSOCuSO4 4

8、的水溶液中能置换出的水溶液中能置换出CuCu吗？吗？【想一想】【想一想】NaNa放置在空气中的变质过程：放置在空气中的变质过程：NaNaNaNa2 2O ONaOHNaOHNaNa2 2COCO3 310H10H2 2O ONaNa2 2COCO3 3O O2 2H H2 2O O变暗变暗变白色变白色白色固体白色固体COCO2 2银白色银白色风化风化H H2 2O O潮解潮解（6 6）了解钠的用途）了解钠的用途钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂；钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯常用作路灯；高压钠灯常用作路灯；金属钠能用于某些金属的冶炼金属钠能用于某些金属的冶炼（熔融状态下）。（熔融状态

9、下）。高压钠灯高压钠灯化学式化学式名称名称氧元素的化合价氧元素的化合价 过氧化钠过氧化钠 氧化钠氧化钠 Na Na2 2O O2 2NaNa2 2O O-1-1-2-23.3.比较法：比较法：（学习钠的两种氧化物的性质）（学习钠的两种氧化物的性质）（接下页表格）（接下页表格） 颜色状态颜色状态 化化学学性性质质NaNa2 2O O2 2 NaNa2 2O O化学式化学式与与H H2 2O O与与COCO2 2与酸与酸NaNa2 2O+HO+H2 2O = 2NaOH O = 2NaOH NaNa2 2O + COO + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 NaNa2 2O +

10、2HClO + 2HCl = 2NaCl+ H = 2NaCl+ H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+ 2H+ 2H2 2O O = 4NaOH +O = 4NaOH +O2 2 2Na2Na2 2O O2 2 + 2CO + 2CO2 2 =2Na =2Na2 2COCO3 3 +O +O2 2 2Na2Na2 2O O2 2+4HCl+4HCl =4NaCl+2H =4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2白色固体白色固体淡黄色粉末淡黄色粉末1.1.研究物质的方法研究物质的方法: :观察、实验、分类、比较。观察、实验、分类、比较。（1 1）观察法：）观察法：利用感官利用感官（看、

11、闻、听、摸）（看、闻、听、摸），能，能借助仪器，有计划有目的地进行观察。借助仪器，有计划有目的地进行观察。（2 2）实验法：）实验法：验证预测或探究物质未知的性质，验证预测或探究物质未知的性质，注意条件，明确步骤。注意条件，明确步骤。（3 3）分类法：）分类法：分类研究，总结通性和特性。分类研究，总结通性和特性。（4 4）比较法：）比较法：找出异同，认识内在联系。找出异同，认识内在联系。2.2.钠的化学性质钠的化学性质2Na+2H2Na+2H2 2O= 2NaOH+HO= 2NaOH+H2 24Na+O4Na+O2 2 = 2Na= 2Na2 2O O2Na+O2Na+O2 2 = Na =

12、Na2 2O O2 22Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 2 2Na+CuSO2Na+CuSO4 4+2H+2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2点燃点燃2Na+Cl2Na+Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl 1.1.将一小块钠投入盛有将一小块钠投入盛有5mL5mL饱和石灰水的烧杯里，不饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（可能观察到的现象是（ ）A A钠熔成闪亮的小球并在液面上游动钠熔成闪亮的小球并在液面上游动B B有气体生成有气体生成C C溶液底部有银白色物质生成溶液底部有银白色物质生成D

13、D溶液变浑浊溶液变浑浊C C2.2.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（ ）A.A.金属钠可以保存在少量水中金属钠可以保存在少量水中B.B.钠在空气中燃烧，产物是钠在空气中燃烧，产物是NaNa2 2O OC.C.钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗D.D.钠投入到钠投入到CuSOCuSO4 4溶液中会观察到钠表面析出红色溶液中会观察到钠表面析出红色的铜的铜C C3.3.查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在还能与多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠跟水反应的性质的异同点，下列研究方法中金属钠跟水反应的性质的异同点，下列研究方法中用不着的是（用不着的是（ ）A A实验法