化学实验基本方法_2【DOC范文整理】

1、化学实验基本方法课题：章节授课班级课时 1 1教学目的知识与技能 1 1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识， 初步形成良好的实验工作习惯。知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法， 用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的 认识初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。过程与方法 1 1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安 全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的 实验习惯。初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设 计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具 有一定的创造性初步尝试在实验探究中与人

2、合作与交流情感态度价值观 1 1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基 础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续 发展奠定基础发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验 科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质树立绿色化学思想，形成环境保护的意识重点过滤和蒸发的操作方法难点正确的实验研究方法及实验报告的撰写； 知识结构与板书设计章从实验学化学节化学实验的基本方法一、化学实验安全 1 1、遵守实验室规则了解安全措施掌握正确的操作方法。二、混合物的分离与提纯基本概念：物质的分离& &物质的提纯操作原则：四原则& &三必须基本实验方法：过滤

3、与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液过滤和蒸发实验 1 1 1 1 粗盐的提纯实验 1-2SO421-2SO42 等离子的检验与除杂教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动引言化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律 是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研 究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握 实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关 键。那么大家高中阶段学习化学的章就是“从实验学化学”板书章从实验学化学节化学实验的基本方法一、化学实验安全引这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验 室，同学们想到了什么呢？化学实验是化学的精灵，我们做 为新世纪的高中生

4、，要有良好的实验品质，在做实验前，我 们要做的事情是什么呢？讲做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方 圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还 有的同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜 好、情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到 安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么，实验的安全又 有些什么内容呢？思考与交流根据你做化学实验和探究的经验以及你 在初中所学的知识，想一想在进行化学实验时应注意哪些安 全问题？学生讨论并投影总结取用药品的安全注意事项：不能用手接

5、触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品， 不得尝任何药品的味道。按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液 体 1-2L1-2L，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更 不要拿出实验室，要放入指定的容器内。用酒精灯加热的安全注意事项：在使用前，要先检查灯里有无酒精。 向灯内添加酒精时， 不能超过酒精灯容积的 2/32/3。在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添 加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另 一只酒精灯。用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两 次。不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即 用湿抹布或沙子扑盖。

6、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、 意外事故的紧急处理方法等。着火烫伤时应该先冷敷。 浓硫酸灼伤时先用干布小心拭 去浓硫酸，再用大量的水冲洗。讲刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的 事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本 P4P4讲实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我 们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、 安全措施及正确的操作方法。板书1 1、遵守实验室规则了解安全措施掌握正确的操作方法。过渡以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项， 正确我们学习几种化学实验的基本操作。思考与交流淘金者是利用什么方法和性质将金子从 沙里分离出来？如果有铁屑和

7、沙混合物，你用什么方法将铁 屑分离出来？过以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分 离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。板书二、混合物的分离与提纯基本概念：物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变 化，把各成分彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的 过程。操作原则：四原则：不增- - 提纯过程中不增加新的杂质不减- -不减少欲被提纯的物质易分离- -被提纯物与杂质容易分离易复原- -被提纯物质要复原三必须：除杂试剂必须过量过量试剂必须除尽除杂途径必须选最佳基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液设问大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法 有哪些？设

8、问过滤使用于什么类型的混合物的分离？讲现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来 提纯粗盐。板书过滤和蒸发实验 1 1 1 1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈 步骤现象.溶解：称取 4 4 克粗盐加到盛有 12L12L 水的小烧杯中，用 玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。.过滤：组装好仪器，将 1 1 中所得到的混合物进行过滤。 若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不 溶物残留，溶液澄清。.蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用 玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热， 余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。投影总结过滤原

9、理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的 固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。操作要点：1“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住， 加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之 间的气泡。2“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中 液体的液面应略低于滤纸的边缘，以防止未过滤的液体外 溢。3“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接 触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻 璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻 璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀 物进行洗涤，方法

10、是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面 浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至 沉淀物洗净为止。结晶原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可 以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部 分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达 到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化 不大的物质。冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出 晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随 温度下降而明显减小的物质。注意：通常我们是两种方法结合使用进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿 容量的2/32/3，

11、以免加热时溶液溅出。在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局 部过热而致使液滴飞溅。思考题如何将 NaclNacl 和 No3No3 分离？将两者的混合物置于烧杯中，加少量100100 摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全 溶解；停止加热，冷却，当温度降至3030 摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体思考与交流从上述实验中我们所制得的实验是纯净 物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出 它们？讲海水中含有可溶于水的 cacl2cacl2、gcl2gcl2 以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含

12、有这些物质，而它们可溶于水所 以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这 些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考 一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？思考与交流我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的 cacl2cacl2、gcl2gcl2 以及一些硫酸盐。实验设计现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的 cacl2cacl2、gcl2gcl2 以及一些硫酸盐，请你设计实验将 它们除去。实验步骤将 0.5g0.5g 盐放入试管中，加入 2l2l 的水，先 滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴Bacl2Bacl2 溶液，现象：有白色沉淀，证明有So42S

13、o42离子。加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。最后加入Na2co3Na2co3 溶液。投影总结杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐 Bacl2aqBacl2+Na2So4=BaSo4Bacl2aqBacl2+Na2So4=BaSo4J+2Nacl+2Naclgcl2NaoHaqgcl2+2NaoH=g2gcl2NaoHaqgcl2+2NaoH=g2J+2Nacl+2Naclcacl2Na2co3aqcacl2+Na2co3=caco3cacl2Na2co3aqcacl2+Na2co3=caco3J+

14、2Nacl+2Nacl思考与交流加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去?总结我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质， 请看下面的练习：自我评价进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：A.A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.B. 酒精着火时，可用水将其扑灭。c c.实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先 验纯、后点燃D.D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再 在搅拌下慢慢加入浓硫酸根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降， _冷却

15、结晶。用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示A.A.左盘重，样品轻 B.B.左盘轻，砝码重 c c .右盘重，砝码轻 D.D.右盘轻，样品重 在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于 在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。所得产物中主要的钾盐有 _等课后作业：P10P10 2 2、3 3、7 7通过实验室的全景的感受， 学生自己提出有关实验室的 一些想法，很容易就能让学生自己走进实验教学，为实验教 学打下良好的基础。观察、思考、讨论、提出自己的想法学生自己总结出来的实验安全知识比教师讲的要深刻 得多，通过学生自己得到的东西能在学生的头脑中有长久的 印象，并能成

16、为以后受用的知识。通过对实验的一些安全内容的记录，学生能认识到安全 实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。学生阅读 P4P4 注意问题 1 1、2 2、3 3,学生回答实验注意问题， 教师穿插、补充、完善学生阅读教材上的资料卡片与提示，讨论并设计实验验 证自己的结论。填写课本 P7P7 上的表过滤，蒸发结晶 B B滤液浑浊液体飞溅co3co3、2So42So4、clcl 等教学回顾：课题：章节授课班级课时 1 1教学目的知识与技能 1 1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作了解蒸馏原理，练习蒸馏操作会用合理的方法检验离子过程与方法 1 1、通过实

17、验操作和实验安全问题的分析，让学生 对实验探究有进一步的认识通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一 般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语 言表达能力、实验设计和评价辨析能力。情感态度价值观 1 1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的 巧妙，感受化学之美重点萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事 项。难点萃取与蒸馏的操作知识结构与板书设计蒸馏和萃取蒸馏实验 1-31-3 实验室制取蒸馏水萃取实验 1-41-4 碘的萃取分液萃取与分液的步骤：a.a.检验分液漏斗是否漏水 b.b.加入溶液，加入萃取剂，振 荡c.c.静置分层 d.d.分液教学过程教学步骤、内容教学方法

18、、手段、师生活动引言上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过 滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变 为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前 段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知 道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？展示海水变淡水引做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这 水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为 什么水蒸汽会凝结成水珠？讲汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附 于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称 呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果 是，那么是分离什么样的混合物？

19、过混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其 他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和 萃取板书蒸馏和萃取过首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自 来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程板书1 1、蒸馏引入我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有 clcl 。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。实验演示自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液讲有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否 向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？小结实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。

20、投原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给 液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液 体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差 较大的液体混合物。仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、 温度计、胶塞、牛角管、锥形瓶、胶管实验演示实验室制取蒸馏水投蒸馏时的注意事项：a.a.烧瓶内液体的容积不超过 2/32/3，烧瓶要垫上石棉网加 热，烧瓶中还要加入沸石防止爆沸。b.b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。c.c.冷凝水下口进，上口出。d.d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先 停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。讲锥形瓶中的液

21、体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶 液检验是否含有氯离子。实验演示蒸馏水加入硝酸银溶液投影小结实验实验 1-31-3 实验室制取蒸馏水实验现象在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸 银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解在 100L100L 烧瓶中加入约 1/31/3 体积的自来水，再加入几粒 沸石，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。 加热烧瓶， 弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10L10L 液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100100C沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸 和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀思考为

22、什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合 物，先蒸馏出来的物质是什么？从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混 合物的分离？投蒸馏的使用范围：液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质思考蒸馏与蒸发的区别：过渡在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可 以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的 一种分离方法，叫做萃取与分液。板书2 2、萃取过我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。展示仪器分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、

23、盖子 同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方 法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压 住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来 用力振荡，看是否漏水投定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提 取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。讲解+实验演示我们通过实验来解释萃取的定义， 我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是 溶质，水是溶剂。取 101101 饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着， 按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中 提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件

24、，投萃取剂的选择：a.a. 溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂大。b.b. 萃取剂与原溶剂不互溶。c.c. 萃取剂与溶液不发生发应。讲解+实验演示那么，我们根据这些条件可以选择 了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们 加入 4141 就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用 右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒 转过来用力振荡，注意放气怎么。振荡后将分液漏斗放在铁 架台上静置。讲解静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下 层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色 变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到 了碘和水分离的目的，这就是萃取。引

25、导大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的 油层是怎样弄走的？讲我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走， 让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在 汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。板书3 3、分液讲解+实验演示最后一步，就是把四氯化碳层和水 层分开，这就是分液。首先，打开盖子，为什么？将活塞打 开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体 从上口倒出，为什么？投影总结定义：把两种互不相溶的液体分开的操作板书萃取与分液的步骤：a.a. 检验分液漏斗是否漏水b.b. 加入溶液，加入萃取剂，振荡c.c. 静置分层d.d. 分液小结通过这个实验，大家要掌