山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案9铁及其化合物含答案

1、铁及其化合物 编：09 班级_组别 姓名 _ 【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。 2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。 【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟 【基础自学】 一、金属铁 1、铁在自然界中主要以_存在，在地壳中的含量占第_位。并指出铁在元素周期表中的位置_. 2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 _ _ 3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 _ 4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式 _、_ 练习1、制印

2、刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（ ） A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 二 、铁的化合物 1、完成表格对比铁的氧化物 化学式 FeO Fe3O4 Fe2O3 俗名 色态 与酸 HCl 反应 （离子方程式） HNO3(稀) FeO被氧化为Fe(NO3)3 Fe3O4被氧化为Fe(NO3)3 HI 与还原剂反应（如CO、Al、H2） FeO+C 高温 Fe+CO Fe3O4+ Al Fe2O3+ CO 2、

3、完成表格对比铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 名称 颜色 与酸反应（离子方程式） HCl HNO3(稀) HI 稳定性 制备的离子方程式 3、二价铁盐与三价铁盐的转化 (1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 _ _ （2）由三价铁生成二价铁的反应 FeCl3溶液中通SO2 实验现象_ 离子方程式_ FeCl3溶液中加入Cu 离子方程式 总结： 铁及其化合物之间的转化关系铁三角（将转化所需的氧化剂或还原剂按箭方向填在线上） 三、离子检验及溶液配制 1、离子检验 Fe2+的检验方法_ Fe3+的检验方法_ 2、溶液配制 FeCl3溶液的配制：将Fe

4、Cl3固体溶解于 ,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。 FeCl2溶液的配制：将FeCl2固体溶解于 ,再加 ,最后再加入少量 (防止被氧化) 【合作探究、讨论展示】 1、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是 （ ） A. 11.2g B. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g 2、用下列两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （）用硫酸亚铁晶

5、体配制上述FeSO4溶液时还需加入_ _ （）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。 （）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_ _ _. （4）写出反应的化学方程式_ 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。 （）在试管里加入的试剂是_ _。 （）在试管里加入的试剂是 _ _。 （）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是-Fe2+ JH G D D J+D A 过量的B A E D F A的浓溶液 A 的稀溶液 NaOH溶液

6、NaOH溶液 I L K B _ _ _ （）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_ _ 3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣(主要成分是Fe2O3 )中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、 稀硫酸、 KSCN溶液、 KMnO4溶液、 NaOH溶液 、碘水所选用的试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 【能力提升】 1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化、变质 延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ） A. 生石灰 B. 还原铁粉 C. 亚硫酸铁 D. 维生素C 2、A、B是中学化学里常用的物质，其中B是

7、单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示： 已知E溶液遇KSCN溶液时，溶液变血红色 请回答： （）B和A的浓溶液反应的条件是_，而常温下难反应的原因是_ _ （）写出F和G相互转化的化学方程式： FG_. GF_. （）L转化成I的现象是_ _ ； 有关的化学方程式是_ _ 【课堂检测】 1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ） ；能通过单质化合直接制得的是（ ） 1 FeCl2 2 H2SO4 3 NH4NO3 4 HCl FeCl3 A. 只有123 B. 只有4 C. 只有134 D. 全部 高三化学一轮复习学案答案 编9 一、金属铁 1、化合态，4。第四

8、周期第族。 2、 Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+S FeS Fe+2Fe3+=3Fe2+ 3Fe（足）+8H+2NO3-=2NO+4H2O+3Fe2+ 3、 2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl3 Fe+4H+NO3-=NO+2H2O+Fe3+ 4、 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3Fe+4H2 O 高温 Fe3O4+4H2 练习1、B 二 、铁的化合物 1、完成表格对比铁的氧化物 化学式 FeO Fe3O4 Fe2O3 俗名 磁性氧化铁 铁红 色态 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 与酸反应（方程式） HCl FeO+2H+=Fe2+ H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+ +

9、4H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O HNO3(稀) FeO被氧化为Fe(NO3)3 Fe3O4被氧化为Fe(NO3)3 同上 HI FeO+2H+=Fe2+ H2O 2I-+Fe2O3+6H+=I2+2Fe2+3H2O 与还原剂反应（如CO、Al、H2） FeO+C 高温 Fe+CO 3Fe3O4+8Al 高温 4AI2O3+9Fe Fe2O3化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 颜色 白色 红褐色 与酸反应（离子方程式） HCl Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O HNO3(稀) 3Fe(OH)2+N

10、O-3+10H+=3Fe3+NO+8H2O 同盐酸 HI 同盐酸 2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O 稳定性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制备的离子方程式 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3+3CO 高温 2Fe+3CO2 2、完成表格对比铁的氢氧化物 3、（1） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+4H2O+Mn2+ (2) 溶

11、液由棕黄色变为浅绿色，2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe H2 H+ Cl2 CO Fe3+ CO Br2 Zn Cu2+ H2 HNO3 Al I2 Al S Zn Cl 2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2 Fe2+ Fe3+ Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2 （溶液为浅绿色） （溶液为棕黄色） 三、离子检验及溶液配制 1、离子检验 Fe2+的检验方法 ：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加新制氯水后溶液立即变为血红色，证明有Fe2+。 Fe3+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色，证明有Fe3+。 2、溶液配制 浓盐酸 ；蒸馏水中，几滴盐酸，铁粉 【合作探究、讨论展示】 1、A 2、方法一 （1）稀硫酸、铁屑 （2）加热煮沸 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触氧气而被氧化 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4 方法二 （1）稀硫酸、铁屑（2）NaOH溶液 （3）检验管出口处的H2纯度,当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。 （4）试管中反应生成的H2充满了试管和，且外界空气不易进入。 3、稀硫