专题63 电解池 金属的电化学腐蚀与防护教学案 2017年高考化学一轮复习资料原卷版2

1、 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 一、电解原理 电解1在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 2电解池 (1)构成条件 有与电源相连的两个电极。 电解质溶液(或熔融盐)。 形成闭合回路。 (2)电极名称及电极反应式(如图) (3)电子和离子移动方向 电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。 离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。 3.以惰性电极电解电解质溶液的类型和规律 类型 电极反应特点 实例电解 对象 电解质溶液浓度 pH

2、电解质 溶液复原 电解 水型来来源:Z*xx*k. :源2H(或阴：2HO2e=H22 )H2e=2OH2#Z#X#X#K科#来源学(或O=2H4OH4eO阳：22 )O4e2HO=4H22#Z#X#X#K科来源学#NaOH 水增大 :来源增大 加水 HSO42水 增大 减小 加水 SONa42 水 增大不变 加水电解电 解质型电解质电离出的阴、阳离子分别 在两极放电HCl 电解质 减小 增大 通氯化氢CuCl 2 电解质 减小 加氯化铜放H生2碱型 阴极：HO放H生碱 22阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质 和水生成新 电解质增大 通氯化氢 放O生2酸型 阴极：电解质阳离子放电 OHO

3、放生酸 阳极：22 CuSO4电解质和水 生成新 电解质 减小 加氧化铜 或碳酸铜二、电解原理的应用 1氯碱工业 (1)概念：用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、H和Cl，并以它们为原料生产一系列化工产品22的工业，称为氯碱工业。 (2)原理 =Cl2e阳极氧化反应：2Cl?2 阴极2H：2e=H还原反应? 2 ?通电ClH2NaCl2HO=2NaOH总反应：2222电镀与电解精炼铜 电镀 Cu) (Fe上镀电解精炼铜 阳极 电极材料 铜 粗铜(含Zn、Fe、Ni、Ag、 ) Au等杂质电极反应 2 Cu2e=Cu2 =Cu2eCu2 Zn2e=Zn2 2e=FeFe2 2e=NiNi

4、 阴极电极材料 铁 纯铜 电极反应2=Cu Cu2e电解质溶液 CuSO溶液 4注：电解精炼铜时，粗铜中的Ag、Au等不反应，沉在电解池底部形成阳极泥 3.电冶金 利用电解熔融盐或氧化物的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。 通电 Cl=2Na)(1)冶炼钠：2NaCl(熔融2冰晶石电极反应： 2Na；阴极： =2Na2Cl阳极：2e=Cl。2e2通电 3O)(O2Al(2)冶炼铝：熔融4Al=232冰晶石 电极反应：通电234Al ；阴极：Cl(熔融)=Mg12e=4Al。阳极：6O(3)12e=3O冶炼镁：MgCl222电极反应： 2Mg，阴极： =Mg。2e=Cl2e阳极：2Cl

5、 2三、金属的腐蚀与防护 1金属腐蚀的本质 金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。 2金属腐蚀的类型 (1)化学腐蚀与电化学腐蚀 类型 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 SOCl、金属与接触到的干燥气体(如O、222 (如石油等接触)等)或非电解质液体不纯金属或合金跟电解质溶液接触 现象无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化 较活泼金属被氧化 联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 (2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀 以钢铁的腐蚀为例进行分析： 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件水膜酸性较强(pH4.3) 水膜酸性很弱或呈中性 2 2e=FeFe负极 电极反O 应 2e2H正极 =H4e=4O

6、H2HO222 2O 2Fe总反应式 =FeFe2HH2HO=2Fe(OH)2222联系 吸氧腐蚀更普遍 铁锈的形成：4Fe(OH)O2HO=4Fe(OH)，2Fe(OH)=FeO·xHO(铁锈)(3x)HO。 2222323323金属的防护 (1)电化学防护 牺牲阳极的阴极保护法原电池原理 a负极：比被保护金属活泼的金属； b正极：被保护的金属设备。 外加电流的阴极保护法电解原理 a阴极：被保护的金属设备； b阳极：惰性金属。 (2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。 加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。(3) 高频考点一 电解原理和电解规律的

7、考查 例1下图为直流电源电解稀NaSO水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊42溶液。下列实验现象描述正确的是( ) A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 【变式探究】以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是( ) A阳极反应式相同 B电解结束后所得液体的pH相同 C阴极反应式相同 D通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压) 高频考点二 电解原理的“常规”应用 例2利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法

8、正确的是( ) O电极上反应式是X4OH4e=2HOA氯碱工业中，222 Z溶液中的浓度不变CuB电解精炼铜时，C在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 【变式探究】使用氯化钠作原料可以得到多种产品。 1，)标准状况(气体112mL溶液，若阴、阳两极均得到NaClL100mL0.1mol·实验室用惰性电极电解(1)则所得溶液的物质的量浓度是_(忽略反应前后溶液体积的变化)。 (2)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。 对电源电极名称和消毒液的主要成分判断

9、正确的是_(填字母)。 Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl Ba为负极，b为正极；NaClO和NaCl Ca为阳极，b为阴极；HClO和NaCl Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl (3)实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)沉淀。某同学利用上图装置，只更2换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe(OH)沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电解材料是2_(用元素符表示)，总的反应式是_。 高频考点三 根据总反应式，建立等量关系进行计算 例3两个惰性电极插入500mLAgNO溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过3程中阴极没有H放出，且电

10、解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为( ) 2A27mg B54mg C106mg D216mg 【变式探究】将两个铂电极插入500mLCuSO溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重40.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为( ) 3131 mol· BA4×10mol·L2× 10L3171 mol·10mol· L10 L1×DC1×高频考点四 根据电子守恒，突破电解分阶段计算 1，用石墨作电极电解此溶液，当通电Lc的混合溶液

11、中(NO)0.6mol·)500mLKNO例4和Cu(NO3332一段时间后，两极均收集到2.24L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是( ) 1 L0.2mol·)cA原混合溶液中(K为 电子0.2mol上述电解过程中共转移BC电解得到的Cu的物质的量为0.05mol 1 )为0.2mol·LD电解后溶液中c(H1溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液AgNO【变式探究】用石墨作电极电解1000mL0.1mol·L3的质量减少了13.4g。下列有关叙述正确的是(N代表阿伏加德罗常数的值) ( ) AA电解过程中流经外电

12、路的电子数目为0.1N AB在标准状况下，两极共产生3.92L气体 C电解后溶液的pH为2(假设溶液体积不变) D加入13.8gAgCO可将溶液彻底复原 32高频考点五 根据电子守恒，突破电解池的“串联”计算 例5甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。 下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。 (1)甲中负极的电极反应式为_。 (2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_。 (3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如右图，则图中线表示的是1NaOH_mL5.0mol·

13、L_的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要溶液。 高频考点六 腐蚀快慢与防护方法的比较 ) (如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为6例 A B D C 【变式探究】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( ) A图1中，铁钉易被腐蚀 B图2中，滴加少量KFe(CN)溶液，没有蓝色沉淀出现 63C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 【方法规律】 1判断金属腐蚀快慢的规律 (1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池

14、原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。 (2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。 (3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。 (4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。 两种保护方法的比较2外加电流的阴极保护法保护效果大于牺牲阳极的阴极保护法。 3根据介质判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀 正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。潮湿的空气、酸性很弱或中性溶液 发生吸氧腐蚀；NHCl溶液、稀HSO等酸性溶液发生析氢腐蚀。 424高频考点七 正确判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀

15、 例7一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。 pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 较快 较快腐蚀快慢 慢 2 OFeFeO 主要产物 FeOFe34322 ) (下列说法错误的是 4pH时，碳钢主要发生析氢腐蚀A当 6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀当BpHO 4H=2H4eO14pHC当时，正极反应为22 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓D 两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说【变式探究】利用右图装置进行实验，开始时，、ba) 法不正确的是( Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 B一段时间后，a管液面高于b管液面 Ca处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 2 两

16、处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe、Dab 1【2016年高考海南卷】某电池以KFeO和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正42确的是（ ） 为电池的负极ZnA2?+=FeO+5H+6eB正极反应式为2FeOO + 10H2423C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 ?向负极迁移电池工作时 DOH2【2016年高考新课标卷】锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶2? +4OH）+2HO=2Zn(OH)。下列说法正确的是（ 液，反应为2Zn+O224+向阳极移动 A充电时，电解质溶液中K?)(OHc B充电时，电解质溶液中逐渐减小?2 -2e放电时，负

17、极反应为：Zn+4OH=Zn(OH)C4D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 3【2016年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。 （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的NaFeO，同时获得氢气：42 ?2?2?FeO所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，工作原理如图1，O+2OHFeO+3HFe+2H4422镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶

18、液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：NaFeO只在强碱性条42件下稳定，易被H还原。 2 ?)降低的区域在_(填“阴极室”c(OH或“阳极室”)。 电解一段时间后，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。 c( NaFeO)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(NaFeO)低于最高值的4242原因：_。 1【2015浙江理综化学】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解HOCO混合气体制备HCO和222是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） AX是电源的负极 2 OH阴极的反应式是：HO2eB222 OCO2eCO2通电C

19、总反应可表示为：HOCO=HCOO 2222D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11 ，时，控制溶液PH为910【2015四川理综化学】用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN2 ）CNClO将氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ 阳极产生的 A用石墨作阳极，铁作阴极 O + 2OH2e= ClO+ HB阳极的电极反应式为：Cl2 + 2OH C阴极的电极反应式为：2HO + 2e= H22 + 5Cl + 2CO + O = N+ 5ClO的反应：2CN+ H+ 2H除去DCN222 3【2015福建理综化学】某模拟人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将HO和2CO转化为

20、O和燃料(CH ） 。下列说法正确的是（O)8322 A该装置将化学能转化为光能和电能 极区迁移b极区向aHB该装置工作时，从 原44 g CO被还C每生成1 mol O，有22O O+4H3CO + 16H-18e= CHDa电极的反应为：2238 ）4【2015上海化学】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ Ad为石墨，铁片腐蚀加快 4OHO + 4e + 2HdB为石墨，石墨上电极反应为：O22Cd为锌块，铁片不易被腐蚀 + + 2e H2H Dd为锌块，铁片上电极反应为：25【2015上海化学】（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧

21、碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。 完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。 。 、）离子交换膜的作用为： （2 位置补充，氢氧化钠溶液从图中、 位置流出。（选填3）精制饱和食盐水从图中 “a”（ “b”、“c”或“d”）（4）KClO可以和草酸（HCO）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO，还生成CO和KHSO等物4224322质。写出该反应的化学方程式 。 0.1 mol/L NaSO溶液的pH。（选填“大于”、“小（5）室温下， 0.1 mol/L NaClO溶液的 pH 32 22浓的混合溶液中，SO、H

22、SO、COHCO、和于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的NaSONaCO33323233度从大到小的顺序为 。 -2-7 10已知： H×K =1.02K SO =1.54×10i23i12-8 10 ×HClO =2.95Ki1-11 -710× K K=4.3×10=5.6 HCO i223i1 6【2015海南化学】（9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。 （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。 -10-1-1的020mol·L

23、AgNO溶液中加入50mL0,若向50mL0018mol·L(AgCl)=1（2）已知K8×10的3sp+-1，pH为 mol·L 。 Ag盐酸，混合后溶液中的 的浓度为 （3）AgNO溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。 3 （4）右图所示原电池正极的反应式为 。 光照7【2015新课标卷理综化学】（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO，ZnCl和NHCl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，422回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示： 溶解度) 水

24、g/100g/( 温度 / 化合物0 20 40 60 80 100 NHCl 429.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl 2343 395 452 488 541 614 化合物Zn(OH) 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3 Ksp近似值-1710 -17 10-39 10 回答下列问题： ，电池反应的离子方程式为： ）该电池的正极反应式为（1 ）（已经F96500C/mol 0.5A（2）维持电流强度为，电池工作五分钟，理论上消耗Zn g。 分离回收；，二者可通过_ClZnCl（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有和NH42其 ， ， 、滤渣的主

25、要成分是MnO_和 ，欲从中得到较纯的MnO最简便的方法是 22 。原理是 O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和7HOH·4（）用废电池的锌皮制备ZnSO2242-5时，即可认为pH溶解，铁变为_，加碱调节至为 mol/L时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10 2浓度为为_错误！未找到引用源。时，锌开始沉淀（假定Zn；继续加碱调节至该离子沉淀完全）pH0.1mol/L）。若上述过程不加HO后果是 ，原因是 。 22 1(2014·广东理综，11)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他电极均为Cu，则 ( )。 A. 电流方向：电极?电极

26、 B. 电极发生还原反应 C. 电极逐渐溶解 2=Cu 2eD. 电极的电极反应：Cu2(2014·北京理综，28)用FeCl酸性溶液脱除HS后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使231的FeCl、b、0.1 mol·1pH)(用石墨电极，在不同电压x下电解的La(记录如下研究废液再生机理。溶液，2c代表电压数值): 序 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 ax电极附近出现黄色，有气泡产生 3 、有有FeCl2 a>xb电极附近出现黄色，无气泡产生 3 、无有FeCl2 >0 xb>无明显变化 3 ClFe 、无无23的现象验用出Fe是检液KSCN溶(

27、1)_。 32氧化。写出有关反应：Fe产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl将(2)中，Fe2_。 322 在阳极放电，原因是Fe_(3)由推测，Fe具有产生的原因还可能是Fe性。溶液做对照实验，NaCl1的Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH(4)中虽未检验出Cl，但2 记录如下： 阳极现象 检验阳极产物/V 序 电压 有Cl 无明显变化 ca>x2无无明显变化 Cl>c xb 21。 溶液的浓度是_mol·LNaCl中检测Cl的实验方法_。 2与对比，得出的结论(写出两点)：_ _。 32014·全国新课标，27(4)次磷酸(HPO)是一种精细磷化

28、工产品，具有较强还原性。回答下列问23题：HPO也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离23子通过)： 写出阳极的电极反应式_。 分析产品室可得到HPO的原因_ 23_。 早期采用“三室电渗析法”制备HPO：将 “四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 HPO稀溶液代替，2332并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。 其缺点是产品中混有_杂质，该 杂质产生的原因是_。 AlClAlCl和山东理综，30(1)(2)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、42014·427 组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电

29、镀铝。极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴钢制品应接电源的_(1) _。极电极反应式为_。若改用AlCl水溶液作电解液，则阴极产物为3电子时，所得还原产6 mol(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移 _ mol。物的物质的量为 24(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。62014·福建理综， (1)该电化腐蚀称为_。 (2)图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_(填字母)。 6(2013·北京理综，7)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )。 A水中的钢闸门连接电源

30、的负极 B金属护栏表面涂漆 C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块 7. (2013·浙江理综，11)电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 O =IO5I3H已知：3I6OH232 下列说法不正确的是( )。 2OH 右侧发生的电极反应式：2HO=H2eA22 电解结束时，右侧溶液中含BIO3通电 3HC电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3HO=KIO232 D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 ) (下列与金属腐蚀有关的说法正确的是1 A图a中，插

31、入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小 C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度 2如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U形管中盛有pH4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U形管中的液面。以下有关解释合理的是( ) A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 4e=4OHOOC墨水液面回升时，正极反应式为2H22 形管中溶液

32、pH逐渐减小UD) (下列有关电化学的图示，完全正确的是3 4下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是( ) 5如图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液。若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是( ) O=ClO=4OH2e2H=H4e2H2e2Cl 2222 A B C D 6如图，甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸，丙为电镀槽。断开K后，发现乙 上c点附近显红色；闭合K，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002N个电子。以下判断正确的是( ) A Aa为负极 Bd上发生还原反应 De为锌板 f 极的质量增加0.056g C7利用下图装

33、置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是( ) A若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 C若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 8按如图所示的装置进行电解实验。A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)。通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中铜、锌原子个数比为( ) A41 B31 D2 任意比1 C9将HS通人FeCl，电解后的溶液还可以)如下图所示(溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解32循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的HS废气。下列有关说法正确的是( ) 2 A过滤得到的沉淀可能是FeS和S B若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气 C可以用Fe与外接电源的a极相连 23 e=FeD与a极相连的电极反应为Fe10用NaSO溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺32叫再生循环脱硫