四川省成都市09-10学年高二化学上学期期末调研 人教版

1、成都市2009-2010学年度上期期末调研测试高二化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1页至4页，第II卷5页至8页。满分100分，考试时间100分钟。第I卷（选择题，共40分）注意事项：1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔填写在答题卡上。2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。3. 考试结束，监考员将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对院子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 Al-27 K-39 Ag-108本卷

2、共20题，每题2分，共46分。每题只有一个选项符合题意。1. 将作物秸秆、垃圾等“废物”在隔绝空气的条件下发酵，会产生大量的可燃性气体。这种气体的主要成分是A、H2 B、CH4 C、C2H5OH D、CO2. 镁和铝的重要用途是制造合金。制成合金后可显著改善金属的A、延展性 B、金属光泽 C、导电性 D、强度和硬度3. 钢铁在潮湿的空气里易形成无数微小的原电池，在这些原电池里A、铁是负极 B、碳是负极C、正极反应为 D、发生了化学腐蚀4. 下列方法不能使合成氨的反应进行程度增大的是w.w.w.k.s.5*u.c.#omA、增大压强 B、降低温度C、使用催化剂 D、及时分离出NH35. 乙烯和乙

3、炔都能使溴的水溶液褪色，是由于乙烯和乙炔A、是同系物 B、都属于烃C、都易被氧化 D、都含有价键不饱和的碳原子6. 下列属于电离方程式且正确的是A、w.w.w.k.s.5*u.c.#omB、C、D、7. 根据所学知识判断，下列说法正确的是w.w.w.k.s.5*u.c.#omA、SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质B、酸性溶液里既有H+,又有C、纯水中与的乘积一定等于D、酸式盐的水溶液一定呈酸性w.w.w.k.s.5*u.c.#om8. 对于恒温、恒容下的反应，达到平衡状态是A、单位时间内生成2molA，同时生成moldB、容器内压强不随时间而变化C、单位时间内生成molB，同时消耗1.5

4、nmolCw.w.w.k.s.5*u.c.#omD、容器内混合气体密度不随时间而变化9将点燃的镁条放入盛有CO2的集气瓶，不可能观察到的现象是A、剧烈燃烧 B、生成白色粉末C、瓶内壁有水珠 D、瓶内壁有黑色固体附着10. 下列关于烷烃和烯烃的说法中，不正确的是A、烯烃分子中碳原子数，烷烃分子中碳原子数1B、都能使酸性溶液褪色w.w.w.k.s.5*u.c.#omC、所含元素种类相同，但通式不同D、在一定条件下，均能与氯气发生反应11. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入后仍能大量共存的是A、 B、C、 D、w.w.w.k.s.5*u.c.#om12为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实

5、验方案。其中不合理的是A、室温下，测0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B、室温下，测0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸C、相同条件下，对0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX是弱酸D将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸13. 下列球棍模型表示的各烷烃分子中，一氯代物只有一种的是w.w.w.k.s.5*u.c.#om A B C D14. 下图中，能表示将溶液逐渐滴加入到明矾溶液中，产生沉淀的质量W与所加入溶液的体积V的关

6、系是 A B C D15. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液时，下列操作中正确的是A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸w.w.w.k.s.5*u.c.#omB、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的溶液C、滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D、该实验中，某同学将消耗已知浓度的盐酸的体积记录为23.6mL16. 已知在稀溶液中的电离方程式为：。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2.对于该溶液，下列叙述错误的是A、该温度高于25B、由水电离出来的mol/LC、w.w.w.k.s.5*u.c.#omD、该温度下加入等体积pH为12的溶液，

7、可使反应后的溶液恰好呈中性17如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。下列关于该装置的判断正确的是A、外电路的电流方向为：X外电路YB、若两电极分别为Fe和碳棒，则X为，Y为碳棒C、X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D、溶液中阳离子向X极移动，阴离子向Y极移动18. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列 措施，有关分析正确的是A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B、温度都升高20后，两溶液的pH均不变C、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多w.w.w.k.s

8、.5*u.c.#om19. 将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：；（正反应为放热反应）。HI的体积分数随时间变化如图（I）所示；若改变条件，其变化曲线如图（II）所示。则改变的条件可能是A、恒温条件下，加入适当催化剂B、恒温条件下，缩小反应容器体积C、恒容条件下升高温度D、恒温条件下，扩大反应容器体积w.w.w.k.s.5*u.c.#om20. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示。有关说法正确的是A、a、b、c三点溶液的pH：a>b>cB、若使C点的增大，溶液的pH也增大，可加入

9、适量的固体C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a>b>cD、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小w.w.w.k.s.5*u.c.#om第II卷（非选择题。共60分）注意事项：1. 第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚，21.（8分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：；2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD。请回答下列问题：w.w.w.k.s.5*u.c.#om（1）B的平衡浓度为 ；A的转化率为 ；（2）在温度不变时，如果缩

10、小容器体积，平衡体系中混合气体的密度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，最初加C和D各2mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入 molB物质。22. （9分）w.w.w.k.s.5*u.c.#om实验室常用固体配制溶液。某课外兴趣小组用实验的方法探究影响固体溶解的因素。实验方案如下：实验方案现象结论分别取等量的热水和冷水于试管中分别加入CuSO4固体CuSO4固体在热水中溶解较快温度越高，固体溶解速率越快（1）该同学的实验目的是：探究 对固体溶解的影响；欲得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。（2）乙同学发现，用热水配

11、制CuSO4溶液时会产生浑浊。请你用必要的文字和相应的离子方程式解释其原因： 。为了用热水配制出澄清的CuSO4溶液，可采用的方法是 。23. （13分）A、B、C、D、E是中学化学常见的单质，其中A、C常温下为气态，B、D、E是金属。E的摩尔质量是A的2倍，F、G、H、I、J五种化合物分别由组成上述五种单质中的两种元素组成。D是F反应放出大量的热。它们之间的转化关系如下图所示（反应条件已省略）；w.w.w.k.s.5*u.c.#om请回答下列问题：（1）元素B在周期表的位置是 ；w.w.w.k.s.5*u.c.#om（2）写出D与F反应的化学方程式： 该反应在工业生产中的用途是 （至少写出一

12、点）。（3）H是一种典型的 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；H与烧碱溶液反应的离子方程式为 。（4）若参加反应的E足量，生成的J中含有组成B的元素，则检验化合物J中阳离子的化学方法（有必要的文字叙述和相应的离子方程式）是： 。24.（10分）某学习小组在实验室里用乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯，并进行有关乙烯性质的探究。装置如下图。w.w.w.k.s.5*u.c.#om请帮助回答下列问题：（1）仪器A的名称是 ；装置III利用乙烯的物理性质是 ；（2）制备乙烯的化学方程式为 ；实验过程中，仪器A中可能出现的现象是 。（3）一段时间后，发现装置（II）中硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。甲同学认

13、为该现象一定能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了，你是否同意的他的观点？ （填“是”或“否”）；（4）若将装置（II）中溶液换成NaOH溶液，将装置（III）换成盛有Br2的CCl4溶液的洗气瓶或试管，可证明乙烯能与Br2发生 （填有机反应类型）反应；乙烯与Br2反应的化学方程式是w.w.w.k.s.5*u.c.#om 。25. （8分）（1）室温下有下列四种溶液pH=11的氨水 pH=11的氢氧化钠 pH=3的醋酸 pH=3的硫酸若分别加水稀释10倍，在pH由大到小的顺序是 （填序号）；若将、两溶液按一定体积混合，所得溶液的pH=7。此时溶液中一定存在 （填数字）。（2）某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入2molSO2和1molO2.2分钟后，反应达到平衡。此时测得SO3的浓度为0.5mol/L，其体积分数为a%。则2分钟内SO2的反应速率为 ；若平衡后，再向容器内通入2molSO2和1molO2（容器体积不变），当再次达到平衡是，SO3的体积分数 （填“>、<或=”）a%。26.（12分）图示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用的