化学小高考压轴题推断题强化训练

1、化学小高考第25题强化训练1（6分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：金属A溶液C气体D黄绿色气体E气体B溶液B溶液BH2ONH3·H2O白色沉淀FNaOH溶液溶液G金属H溶液I溶液JNaOH溶液红褐色沉淀K气体E写出下列物质的化学式：A是， D是，写出反应“IJ”的离子方程式：；写出反应“FG”的化学方程式：；在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：。2（6分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。填写下列空白：（1）写出化学式D

2、，F，（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_；（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式.（4）工业上电解B溶液制得一系列化工原料，写出其电解的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目:。3（6分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白:（1）写出化学式：A，B。（2）写出反应的离子方程式：。（3）写出反应的化学反应方程式：。4（6分）如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物。按要求回答下列问题：E在元素周期表中位于第周期；第族。写出A和B反应

3、的化学方程式：。写出E与烧碱溶液反应的离子方程式为：。C和D反应的化学反应方程式为。5（6分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。甲A丙乙丁BCEDA加热高温、高压催化剂点燃请回答下列问题：甲的化学式是，C的电子式为；写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式：；写出A和E反应的化学方程式：。6（6分）下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

4、A的化学式是；反应FD的化学方程式是。检验F中金属阳离子的常用方法是。工业上冶炼金属A的化学方程式是。ABDCEFGIHB加热高温、高压催化剂点燃7（6分）A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。B的化学式是，F的化学式是，H的电子式为；写出A和B溶液反应的离子方程式：；写出D和E反应的化学方程式：。如何检验I中的阳离子。8（6分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示

5、转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。请回答：通过量CO2 通过量NH3 C乙NaOH溶液A+B 甲NaOH溶液HCl溶液乙丁丙戊填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：A、甲。（2）写出乙物质的溶液中通入过量CO2的现象：；（3）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：。9（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应是化肥工业的重要反应。请回答下列问题：A的元素在元素周期表中的位置是，

6、物质B的电子式为。上述反应中，属于化合反应的是，反应的离子方程式为。在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为:。10（6分）下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题：(1)E是，F是(填化学式)。 (2)C物质在日常生活中可作剂。 (3)写出反应的化学方程式：。化学小高考第26题强化训练1、“阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。步骤取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧

7、剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被；步骤将步骤中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl和水；步骤取步骤中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g。8.0 g滤渣中活性炭的质量为g；步骤将步骤中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H2SO4的体积应大于或等于mL；步骤向步骤中的混合

8、物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到6.86g固体。结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为。2、二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学刚取到热电厂（燃煤电厂）附近的雨水进行实验。测得该雨水样品的pH为4.73；向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；每隔1 h ，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55根据以上信息，回答下列问题：分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_（用化学方程式表示）

9、常温下，取该雨水与一定量的蒸馏水相混合，则pH将_（填“变大”、“变小”或“不变”)兴趣小组同学取3小时后这种雨水V L，加入1.00 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0 mLBa(OH)2溶液。请你计算：生成沉淀物的质量是多少？该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）。3、已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。实验前实验后甲的质量 / g101.1103.8乙的质量 / g82.086.4根据实验数据

10、填空：（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为g，生成CO2的质量为g。（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为。（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为，结构简式为。4、铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：盐酸甲：铝镁合金测得生成气体的体积ml(已折算成标准状况)；某试剂过量乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a克；过量NaOH溶 液盐酸丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量b克。写出实验设计甲有关反应的离子方程式：该方案能否测定出镁的质量分数？（填“能”或“不能”）实

11、验设计乙所加入的试剂是，测得的镁的质量分数为实验设计丙测得沉淀的质量为2.9克，加过量的NaOH溶液充分反应后，_（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数），如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。5、某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。探究目的分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。查阅资料CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。Fe3O48H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O8Fe30

12、HNO3(更稀)=8Fe(NO3)33NH4NO39H2O3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)3NO14H2O实验探究I定性检验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解实验发生的反应的离子方程式为。上述实验说明黑色粉末X中含有。II定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：操作Z的名称是。通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为。交流

13、讨论在实验过程中，发现在溶液Y中滴加过量NaOH溶液时有刺激性气味气体生成。为了确定溶液Y中各离子浓度，甲同学重复上述实验。在步骤中共收集到标准状况下896mL的气体，经分析其中只含有NO；测得溶液Y中c(H+)0.5mol/L。通过计算可知，溶液Y中c(Fe3+)mol/L，c(NH4+)mol/L，c(NO3-)mol/L。请画出在200mL溶液Y中加入NaOH物质的量与生成的Fe(OH)3沉淀物质的量的关系曲线。n(NaOH)/molnFe(OH)3/mol0.2800.20.040.40.080.60.120.80.161.00.201.20.241.4足量溶液A充分反应6、为了测定一

14、定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积足量溶液B充分反应方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量回答下列问题：小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案更便于实施。小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是。（填编号）A稀盐酸 B氢氧化钠溶液C硫酸铜溶液(3)铜铝混合物的质量为Ag, 方案：常温下,测定生成气体的体积体积为VL,此同学经过计算得出铜的质量分数为(1-45V/56A),你认为此计算结果是否有问题(是或否),理由.方案:测定剩余固体的质量为Bg,铜铝混合物

15、中铜的质量分数为. 若选用溶液的浓度均为Cmol/L,为了充分反应，溶质均过量了原溶质质量的1/5，则选用的溶液体积至少为 L或 L。7、化学学习小组为测定某补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，用下列两种方法进行实验：方法一、用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。方法二、加过量H2O2溶液，然后再加入过量NaOH溶液，得红褐色沉淀，将沉淀过滤并充分加热得红棕色固体，称量该固体的质量。请回答下列问题：(1)

16、方法一中，配制一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有。(2)方法二中，加过量H2O2溶液的目的是。有的同学认为使用氯气也能达到此目的，和使用氯气相比，用H2O2溶液的好处是。(3)在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是。在方法二中，若称得红棕色固体的质量为a g，则每片补血剂含FeSO4g。8、某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B_ D_；（2）连接好装置后应首先_

17、 （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中G管逸出的气体的处理方法是_（5）从实验中测得了下列数据空E管的质量aE管和WO3的总质量b反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）反应前F管及内盛物的总质量d反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)_；计算式2：Ar(W)_。9、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提

18、纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。用提纯的NaCl配制500mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。需称取NaCl g电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2(填“”、“”或“”)2L，原因是。实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

19、ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（填代号）。可选用制备气体的装置：10、酸雨是指pH5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：（1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中（2）向雨水

20、试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现（3）每隔一定时间测定其pH，数据如表所示。表不同时间酸雨的pH测定时间/小时钟0124pH4.734.624.564.55（1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是（2）生成白色浑浊的离子方程式（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）（4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将（填“变大”“变小”或“不变”）第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：气体流速管固体颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置酸性KMnO4溶液（5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应

21、的离子方程式5SO22MnO4-2H2O5SO42-2Mn2+4H+。该反应的现象是，SO2在该反应中显（填“氧化”或“还原”）性。发生了反应（填“氧化”或“还原”）（6）通入空气前应进行的实验操作是；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 g/L11、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl、Br等)中

22、模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。(2) 从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经(填操作方法)洗涤后可得纯净的Mg(OH)2。(3) 写出过程中发生反应的化学方程式。(4)  在以上提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是(      )A. 分解反应    B.化合反应 

23、;   C.复分解反应   D.置换反应(5)    已知海水中镁的含量为1.10mg/L,若该工厂每天生产1.00吨镁,则每天至少需要多少体积的海水?参考答案1、氧化 2.4 52.5 212、2H2SO3O22H2SO4变大4.66g0.448L3、2.7 4.4 1:3 C2H6O CH3CH2OH或CH3OCH34、（1）2Al6H+ = 2Al3+3H2（1分）Mg + 2H+ = Mg2+ H2（1分）能（1分）（2）NaOH溶液（1分） (a/3.9)×100%（2分）（3）过滤（

24、1分） 30.8% （2分）偏大（1分）5、实验探究n(NaOH)/molnFe(OH)3/mol0.2800.20.040.40.080.60.120.80.161.00.201.20.241.4IFeCu2+=Fe2+Cu Fe和Fe3O4II过滤Fe 0.11mol、Fe3O4 0.03mol交流讨论1 0.15 3.656、(1) (2)AB （3）是 VL气体是在常温下测定的（4）B/A 2（A-B）/15C 2（A-B）/45C 或7、（1）容量瓶（2）使Fe2+完全氧化成Fe3+无污染（3）0.2 mol·L-1 0.95a（2分）8、 (1）锌粒浓硫酸（2）检查气密性（3）先从A瓶逐滴滴加液体检验H2的纯度（4）在G管出口处点燃（5）9、(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3。75乙醇。 (2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管。11.7g (3)<；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；中和滴定。 (4)e；d。10、 SO2有漂白作用，SO2浓度变小Ba2+ SO42- = BaSO42H2SO3+ O