高考一轮复习弱电解质电离平衡教学案

1、弱电解质的电离平衡【学习目标】掌握强、弱电解质的概念；认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，达平衡时的特点，电离平衡常数和电离度概念及特点、影响电离平衡的移动，并将化学平衡原理适用于该体系，将知识应用于实际。【学习重点】强、弱电解质弱电解质的电离平衡【学习难点】弱电解质的电离平衡【学习过程】知识回顾：电解水制H2,O2时,为什么向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液？电解质：电解质溶液导电的本质 导电能力的强弱与 有关？思考：1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl、CH3COOH2、你能想出用什么办法验证

2、你的结论？一、强电解质和弱电解质1、定义强电解质：弱电解质：？思考：现有以下物质：NaCl晶体；液态SO2；液态醋酸；固体BaSO4； 汞； 蔗糖(C12H22O11)；酒精(C2H5OH)； 熔融的KNO3， H2S请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是(2)以上物质属于强电解质的是(3)以上物质属于弱电解质的是(4)以上物质属于非电解质的是(5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是2、强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度表示方法电解质在溶液中微粒形式离子方程式中表示形式二、弱电解质的电离平衡？思考：醋酸是一种弱电解质，在水溶

3、液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考：当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COOH、H结合成醋酸分子的速率会有何变化？试绘制速率时间图。1、定义：2、电离平衡的特点：特点醋酸达平衡时各种微粒的浓度(25)初始浓度mol/L1.000.100平衡浓度mol/LCH3COOHCH3COO4.21×10-31.34×10-3H+4.21×10-31.34×10-3c(CH3COOH )c(H+)c(CH3COOH)×100%已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度电离平衡常数：电离度：？思考:0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH

4、 CH3COO+ H+平衡移动方向电离度n(H+)c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)加水加冰醋酸加醋酸钠通HCl加NaOH锌粒升温3、影响电离平衡的外界条件：浓度温度：4、电离平衡的应用往浓氨水中加固体NaOH可以快速制取大量的氨气，试分析原理。若想增大NH4+的浓度，而不增大OH -的浓度，应采取的措施是（） A.适当升高温度 B.加入氯化铵固体 C.通入NH3 D.通入少量HCl足量的镁粉与一定量的盐酸反应时，反应速率太快，为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量，可以加 下列物质中的（ ） A.MgO B.H2O C.K2CO3 D.CH3COONa已知0.1mol/L的醋酸

5、溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( ) A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2H2O HCl+HClO HClO HClO达平衡后： 要使HClO浓度增大，可加入（ ）A. SO2(g) B. Na2CO3 C. HCl D.NaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由：【课后思考】 1、已知250C时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):H2SO4溶液HSO4- H+SO42-NaHSO4溶液HSO4- H+SO42-醋酸溶液CH3COOH H+CH3COO-盐酸HCl= H+Cl- 10%29%1.33%100%(1) 250C时, 0.1mol/L上述几种溶液中c(H+)由大到小的顺序是(填序号,下同).(2) 250C时,c(H+)相同的上述溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(3) 250C时, 0.1mol/L H2SO4溶液中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4溶液中HSO4-的电离度的原因是2、（1）已知氨水在298K时的电离常数是K=1.8×10-5