高考化学一轮复习典型易错讲解化学反应速率和化学平衡水溶液中的离子平衡质量检测

1、2014届高考化学一轮复习典型易错讲解(山西专用)：化学反应速率和化学平衡水溶液中的离子平衡质量检测测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1(2012年南昌调研)反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B用B表示的反应速率是0.3 mol/(Lmin)C2 min末时的反应速率，用B表示0.3 mol/(Lmin)D在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大解析：2 min内B的浓度减

2、小0.6 mol/L，则v(B)0.3 mol/(Lmin)，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。答案：B2为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是()A将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中

3、再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快解析：加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，电解质溶液变为HNO3溶液，铜为负极，失去电子，没有氢气生成，A项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快，B项正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C项正确；粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大，所以反应速率快，D项正确。答案：A3(2012年长沙名校模考)对于可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0，在一定条件下由NH3(g)和O

4、2(g)开始反应，下列说法正确的是()A达到化学平衡时，若升高反应体系的温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动B反应的净速率是正、逆反应速率之差C反应过程中，正、逆反应速率的比值是恒定的DO2(g)的消耗速率与NO(g)的生成速率之比一直是45解析：达到化学平衡时，若升高反应体系的温度，则正、逆反应速率均增大；在平衡前的反应过程中，正、逆反应速率不断地变化(一减一增)，故正、逆反应速率的比值不断变化；O2(g)的消耗速率与NO(g)的生成速率之比一直是54。答案：B4(2013年孝感统考)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z

5、(g)Hb，则c(OH)c(H)D若ac(NH)解析：若ab，则n(HCl)n(NH3H2O)，两者恰好完全反应，形成NH4Cl溶液，NHH2ONH3H2OH溶液显酸性，所以c(H)c(OH)，c(NH)b，则盐酸过量，所以c(H)c(OH)，C正确。若ac(H)，所以c(Cl)54D向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为34，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液解析：铁粉优先与硫酸铁发生反应，然后才与硫酸铜反应，加入少量铁粉可能无固体析出，A项错误；根据Ksp和假设一定数值的物质的量浓度，可计算出首先得到的是红褐色沉淀Fe(OH)3，B项错误；如果不考虑水解，硫酸根离子浓度与金属阳离子浓度

6、之比为54，由于阳离子发生水解反应，其浓度会减小，C项正确；加入氯水会带入杂质Cl，D项错误。答案：C10(2012年石家庄质检)可逆反应A(？)aB(g)C(g)2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A若a2，则A为液态或固体B该反应的正反应为放热反应CT2T1，p2p1D其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大解析：由题中图2可以确定p2p1，加压时C%减小，平衡逆向移动，故气体反应物的计量数之和小于气体产物的计量数之和，若a2，则A为非气体，A项正确；由题中图1可以确定

7、T2T1，温度升高C%降低，说明正反应是放热反应，H0，B正确；其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数只与温度有关，故K不变，D项错。答案：D11(双选)(2012年南通一调)在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下。容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间(min)58A的浓度(mol/L)c1c2C的体积分数13混合气体密度(g/L)12下列说法正确的是()A若xc2B若31，可断定x4C无论x的值是多少，均有

8、212D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)0.3 molL1min1解析：乙中投料是甲的2倍，则乙相当于加压，如果平衡不移动，则2c1c2。实际上由于xc2，A正确。若x4，当丙中投料为1.5 mol A、1 mol B时，甲、丙可达到等效平衡，31。实际上丙中投入2 mol C相当于1.5 mol A、0.5 mol B，不可能与甲达到等效平衡，故B错误。乙中气体的总质量是甲的2倍，由于容器的体积相等，故有212，与x的值无关，C正确。若甲容器中A完全反应，则达到平衡时v(A)0.3 molL1min1，事实上可逆反应中3 mol A不可能完全反应，故D错误。答案：AC12(201

9、2年合肥二检)相同条件下，在pH2的CH3COOH溶液、pH2的HCl溶液、pH12的氨水、pH12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是()A由水电离的c(H)：B等体积的、分别与足量铝粉反应，生成H2的量：C若将、溶液混合后，pH7，则消耗溶液的体积：D将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：解析：pH2的CH3COOH溶液与pH2的HCl溶液相比，前者的浓度大，则与足量铝粉反应时前者生成的H2多，故B错误。将四种溶液分别稀释相同的倍数，则、的pH增大(但小于7)，、的pH减小(但大于7)，并且、的pH变化量小，、的pH变化量大，所以稀释后溶液的pH大小关系：，D正确。答案：B13化工生产

10、中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达到平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K解析：MnS和CuS是同类型物质，沉淀转化反应向溶度积小的方向进行，因此Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A项正确；该反应达到平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2)变大，C项正确；该反应的平衡常数K，D项正确。答案：B14(双选)

11、(2012年苏北四市二调)下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)B0.1 molL1CH3COONa 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN)2c(OH)2c(H)c(HCN)D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)c(NH3H2O)c(Fe2)0.3 molL1解析：A项中由电荷守恒得c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2

12、)，由物料守恒得c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A)，处理得c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，错误。D项中NH、Fe2均发生水解，错误。答案：BC二、非选择题(本题包括6小题，共58分)15(10分)(2013届长春市实验中学第一次月考)A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)。 (1)若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应CDB的离子方程式为_。(2)若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 C的化学式为_。反应BAC的离子方程式为_。(3)若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可

13、能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。若图b符合事实，则D为_(填化学式)，此时图b中x_7(填“”“”“”)。若图c符合事实，则其pH变化的原因是_(用离子方程式表示)。(4)若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出ADC的热化学方程式：_。答案：(1)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(2)Al(OH)3Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(3)CO22HSOO2=2SO2H(4)C(s)1/2O2(g)=CO(g)H110.6 kJ/mol16(8分)(2013年辽宁六校联考)常温下，将0.1000 molL1NaOH溶液滴

14、入20.00 mL 0.1000 molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(2)图中点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是_(填序号)。a2c(Na)c(HA)c(A)bc(Na)c(H)c(A)c(OH)cc(Na)c(A)c(H)c(OH)(3)图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V_(填“”、“c(Na)c(H)c(OH)。(3)图中点溶液呈中性，由于NaA水解呈碱性，则二者混合时应该酸过量，所以滴入的NaOH溶液的体积小于20.00 mL。答案：(1)HAOH=AH2O(2)ab(3)0)；该反应达到平衡后，放出的

15、热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。请回答下列问题：(1)化学计量数a的值为_。(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是_(填序号)。a容器内压强一定b容器内气体的密度一定c容器内Z的分子数一定d容器内气体的质量一定(3)维持T温度不变，若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是_kJ。(4)维持T温度不变，若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为_kJ。(5)维持T温度不变，若在一个

16、和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y，发生题给反应并达到平衡，则_(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M_N(填“”、“(6)35018(8分)(2012年长春四校联考)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。则100时1 molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_molL1，KW(25)_KW(100)(填“”、“”、“”或“”)。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。解析：(1)100 时，KW1012,1 molL1的Na

17、OH溶液中，c(H)11012mol/L。25 时，KW1014，KW(25 )HCNHCO根据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性：Na2CO3溶液NaCN溶液CH3COONa溶液。混合后的溶液中，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因为溶液显碱性，即c(H)c(CH3COO)。根据酸性：H2CO3HCNHCO，则反应的化学方程式为NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3。答案：(1)11012NaCN溶液CH3COONa溶液NaCNH2OCO2=HCNNaHCO319(10分)(2012年吉林一模)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁

18、等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图。已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2；某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示。M(OH)nKsppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.910333.434.19Fe(OH)33.810382.532.94Ni(OH)21.610147.609.75回答下列问题。(1)根据表中数据判断步骤依次析出沉淀_和沉淀_(均填化学式)，则pH1_(填“”、“”或“NiC2O4H2ONiC2O42H2O，则反应的化学方程式是_。第步反应后，过滤出沉淀所需

19、的玻璃仪器有_。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因_。(3)中阳极反应产生的气体E为_，验证该气体的试剂为_。(4)试写出反应的离子方程式_。解析：(1)反应加入的是盐酸，则随着溶液pH增大，依次析出的沉淀是Fe(OH)3(沉淀)和Al(OH)3(沉淀)，且pH1小于pH2。(2)由于NiC2O42H2O的溶解度最小，故最易从溶液中析出，反应的化学方程式是NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O42H2O2NaCl。(3)阳极是Cl放电，故产生Cl2；验证Cl2可用淀粉碘化钾溶液。(4)反应是Ni(OH)2被氯气氧化为Ni(OH)3的过程，离子方程式为2Ni(

20、OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl。答案：(1)Fe(OH)3Al(OH)3C(2)NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O4 2H2O2NaCl漏斗、玻璃棒、烧杯玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘(3)Cl2淀粉碘化钾溶液(4)2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl20(10分)(2012年吉林一模)目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。实验确定硫的质量：

21、按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质)，在试管B中加入50 mL 0.100 molL1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后，将B中溶液转移至250 mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 molL1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的KMnO4。记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.5023.70225.001.0226.03325.000.0024.99相关反应：2MnO2H2O5SO2=2Mn25SO4H2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O实验确定铁的质量：将实验硬质玻璃管A中的残留固体加入到稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6 g固体。试回答下列问题：(1)判断滴定终点的方法是_。(2)试管C中品红溶液