高考化学一轮复习专题演练测试卷72化学平衡状态

1、7.2化学平衡状态一、选择题1.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2AB(g)+2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是 ()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.若正反应是放热反应,则A为气态C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动【解析】选C2.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量A.B.C.D.【解析】选B3.下面是工业

2、生产硫酸的一个重要反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-198kJ·mol-1如图是在t1达到平衡一段时间后,t2时重新改变条件,在t3时重新达到平衡的图象:t2时改变的条件(假设只改变一个条件,其他条件不变)是()A.压缩混合气体,增大压强B.升高反应体系温度C.使用新型催化剂D.加入SO2【解析】选D4.尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。工业上尿素由2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O合成。当=4时,CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。有关叙述正确的是 ()A.A点的逆反应速率v逆(CO2) 大于B点CO2的正反应速率B.图中乙使用了催化剂

3、,甲未使用C.如图所示,若改变条件为温度,则该反应为放热反应D.若改变压强,CO2的转化率随压强变化图象如图所示【解析】选C5.某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)H>0达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时,单位时间内c(A)消耗c(C)消耗=11C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q【解析】选C6.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)P

4、Cl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的H<0C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0mo

5、lCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%【解析】选C7.在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,A、B、C 物质的量与时间的关系如图甲,C的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析不正确的是()A.04min时,A的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1B.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)C.由T1向T2变化时,正反应速率大于逆反应速率D.该反应正反应是放热反应【解析】选A二、非选择题8.(如图表示某温度时,反应N2O4(g)2NO2(g)在前110s内的反应进行情况,请根据图象回答下列问题。(1)该可逆

6、反应达到平衡的时间段为_。 (2)反应进行到70s时,改变的条件可能是_(填字母,下同),反应进行到90s时,改变的条件可能是_。 A.加入催化剂B.扩大容器体积C.升高温度D.增大N2O4的浓度(3)90s后若维持容器的体积不变,平衡移动的方向为_(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”),此时N2O4的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)请在图中画出反应物N2O4在070s时的浓度变化曲线。答案:(1)6070 s、8090 s、100110 s(2)BD(3)正反应方向减小(4)9.在一定温度下,向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mo

7、lSO2和0.2molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。 a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为212b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变d.SO3的物质的量不再变化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)SO2的转化率为_,达到平衡时反应放出的热量为_。 (3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系:T1_T2(填“>”“<”或“

8、=”)。 答案:(1)b、d、e(2)90%35.28 kJ(3)<10.在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,据图回答下列问题:(1)从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为_。 (2)根据图中信息写出该反应的化学方程式: _。 (3)第5min时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如图,则该反应是_ (填“放热”或“吸热”)反应,B的反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)。若在第7min时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是_(用图中ac的编号回答)。

9、0;(4)某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后,发表如下观点,你认为错误的是_。 A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率C.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益答案:(1)0.067 mol·L-1·min-1(2)2D(s)2A(g)+B(g)(3)吸热增大b(4)B11.反应:aA(g)+bB(g)cC(g)(H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:回答问题:(1)

10、反应的化学方程式中,abc为_。 (2)A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_。 (3)B的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是_,其值是_。 (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是_,采取的措施是_。 (5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低:T2_T3(填“>”“<”“=”),判断的理由是_。 答案:(1)132(2)v(A)>v(A)>v(A)(3)(B)0.19(或19%)(4)向正反应方向从反应体系中移出产物C(5)>此反应为放热反应,降低温

11、度,平衡向正反应方向移动12.肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。(1)已知2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O(l)H=-1225kJ·mol-1化学键NHNNNNOH键能(kJ·mol-1)390190946460则使1molN2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_。 (2)800时,某密闭容器中存在如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)H>0,若开始向容器中加入1mol·L-1的NO2,反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线所示。反应相对于反应而言,改变的条件可能是_。

12、0;请在图中绘制出在其他条件与反应相同时,反应在820时进行,NO的产率随时间的变化曲线。800时,若开始时向容器中同时加入1mol·L-1NO、0.2mol·L-1O2、0.5mol·L-1NO2,则v(正)_v(逆)。 (3)已知N2O4(g)2NO2(g)H=+57.20kJ·mol-1,t时,将一定量的NO2、N2O4,充入一个容器为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:时间/min051015202530c(X)(mol·L-1)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)(mol·L-1)0.6c0.40.40.4c2c2c(