高中化学实验总结

1、实验1.一定物质的量浓度溶液的配置1、操作步骤及注意事项（以配制0.5mol·L1的NaCl溶液250mL为例）：十字诀具体步骤所需仪器注意事项及其他说明算计算：需要NaCl0.5mol·L1×0.25L×58.5g·mol1=7.3g药匙、250mL容量瓶托盘天平只能准确到0.1g，故计算时只能保留一位小数。若用量筒，计算液体量也要保留一位小数，即准确到0.1mL；若用滴定管时，计算液体量也要保留二位小数，即准确到0.01mL容量瓶选择是应本着“宁大勿小，相等更好”的原则，即如需配制450mL溶液，应选择500mL容量瓶量称量或量取：用托盘天

2、平称量7.3gNaCl托盘天平、药匙若是称量固体，则用托盘天平、药匙；若是溶液的稀释，则选用量筒（有时要求准确度比较高时可用滴定管）对于易腐蚀、易潮解固体的称量应在小烧杯或玻璃器皿中进行溶溶解或稀释：将NaCl固体放入烧杯中加入适量蒸馏水溶解烧杯、玻璃棒、量筒在烧杯中进行，而不能使用容量瓶；溶解时不能加入太多的水，每次加水量约为总体积的1/4左右；玻璃棒的使用注意事项：搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁不能把玻璃棒直接放在实验台上玻璃棒的作用：搅拌，加速固体溶解（搅拌促溶）（冷）冷却：将溶解（或稀释）后的液体冷却至室温 对于溶解或稀释放热的，要先冷却至室温。如浓硫酸的稀释、NaOH、Na2CO

3、3溶液的配制移转移：将NaCl溶液沿玻璃棒小心转移到250mL容量瓶250mL容量瓶、玻璃棒必须要指明容量瓶的规格，即形式为：××mL容量瓶第二次使用玻璃棒：引流，防止液体溅出（引流防溅）洗洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次 洗涤目的：保证溶质完全转移，减少实验误差移再转移：将洗涤液也转移到容量瓶中玻璃棒（摇）、定定容摇匀：向容量瓶中加水至容量瓶处，轻轻振荡（摇动）容量瓶；然后继续加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使凹液面的最低点恰好与刻度线湘平或相切。胶头滴管、玻璃棒改用胶头滴管滴加，防止加入液体过多或过少第三次用到玻璃棒 ：引流防溅 注意定容

4、时眼睛应平视，不能俯视或仰视。摇再振荡摇匀：把瓶塞盖好，反复倒转、振荡摇匀。 （装瓶贴签）最后将配好的溶液 装移到指定试剂瓶中，贴好标签备用。 容量瓶仅用于配置一定物质的量浓度是的溶液不能用于储存、溶解、稀释、久存溶液。2、主要仪器介绍：容量瓶容量瓶是细颈平底玻璃瓶瓶上标有温度和容量，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。常用规格有：100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液注意事项：使用前要检查

5、是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180°-再倒立观察-不漏则用。溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能存放溶液或进行化学反应根据所配溶液的体积选取规格使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素3、误差分析由计算公式c=，可知要对该实验进行误差分析，关键是抓住n、v的分析：若实验操作使得溶质的n(增大)，则浓度c(偏高), 若n(减小)，则浓度c(偏低)；若实验操作使得溶液的v(增大)，则浓度c(偏低)； 若v(减小)，则浓度c(偏高)。能引起误差的一些操作因变量c mol/LnV托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大调整天平零点时，游码放在了刻度线

6、的右端增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒减小不变偏小称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏小用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小不变偏小溶质含有其它杂质减小不变偏小量筒用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯及玻璃棒溶解前烧杯内有水不变不变无影响搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变增大偏小定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变不变无影响定容时，俯

7、视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液不变不变无影响【特别提醒】：在判断仰视或俯视引起的误差时一定注意看清是定容时，还是用量筒量取待稀释溶液时引起的误差，两者结果相反。定容时若俯视容量瓶，则所配浓度偏高；若仰视，则偏低，即俯高仰低。实验二.离子的建议(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式  H+酸度计pH试纸石蕊试液将酸度计的探头浸泡在待测液中用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上取样，滴加石蕊试液 、pH<7石蕊变红K+焰色反应铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色蘸取溶液，放在火焰上

8、灼烧，观察火焰颜色。浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag+ClAgClBa2+稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2+ SO42-=BaSO4Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液

9、于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3+3SCNFe(SCN)3 加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3+2I2Fe2+ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3+3OHFe(OH)3离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式  Fe2+KSCN溶液，新制的氯水取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3+3SCNFe(SCN)3加NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开

10、始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。Fe2+2OH =Fe(OH)2 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3+3OHAl(OH)3Al(OH)3+OHAlO2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu+2OHCu(O

11、H)2（二）常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式  OH-酸度计pH试纸酚酞或石蕊试液将酸度计的探头浸泡在待测液中用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上取样，滴加石蕊试液 pH>7酚酞变红或石蕊变蓝CO32-BaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。1加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体Ba2+ CO32-=BaCO3BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O 稀盐酸、Ca(OH)2溶液取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液2加入稀盐酸后放出

12、无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊CO32-+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2OSO42-BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ba2+ SO42-=BaSO4SO32-稀盐酸、品红溶液取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色SO32-+2H+=H2O+SO2BaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的

13、气体SO32-+2H+=H2O+SO2离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式  ClAgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ag+ClAgClBrAgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀Ag+BrAgBrIAgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀Ag+IAgI新制氯水，淀粉溶液取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝Ag+IAgI2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝ClO-HCl、淀粉-KI取少量待

14、测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液淀粉-KI溶液变蓝HCl、石蕊取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液石蕊先变红后褪色注意：1若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。2检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。3若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。4若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和H

15、CO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-实验3.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和除杂1 碳酸钠（Na2CO3）与 碳酸氢钠(NaHCO3)的对比名称和化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色晶体白色粉末水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3）小热稳定性稳定不稳定 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O与酸反应CO2-3+H+HCO-3HCO-3+H+H2O+CO2HCO-3+H+CO2+H2O与某些碱反应Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(

16、OH)2CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O与某些盐反应BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaClNaHCO3+NaHSO4Na2SO4+H2O+CO2与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反应相互转化Na2CO3 NaHCO3 (除杂) 制法NaOH+CO2NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2NaOH+CO2NaHCO3鉴别加酸产生CO2加热难分解加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多2 碳酸钠（Na2CO3）与 碳酸氢钠(NaHCO3)的

17、鉴别3 碳酸钠（Na2CO3）与 碳酸氢钠(NaHCO3)的除杂4 Na2CO3与NaHCO3和盐酸的反应 实验4.氯气的性质一实验制取1、反应原理 ：2、装置：二化学性质实验5.浓硫酸的强氧化性 实验6.氨气的实验室制法 实验7.乙酸乙酯的制备一、 实验原理二、 实验用仪器和药品1、实验仪器：铁架台、硬质试管（带一个单孔软木塞）、导气管、酒精灯。2、实验药品：乙醇、浓硫酸、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液。3、实验装置如下图所示：三、 实验步骤1、组装仪器，并检查装置的气密性。2、加药品：向一支试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边 慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。3、连接好装置，用酒精灯小心均匀地加热试管3 min5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。这时可看到有透明的油状液体产生并可闻到香味。4、停止实验，撤装置，并分离提纯产物乙酸乙酯。四、实验中的注意事项1、加药品的先后顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。2、浓硫酸的作用：催化剂（加快反应速率）、吸水剂（使可逆