【高效攻略、逐个击破】高中化学《3.2.2溶液pH的计算》章节验收题 新人教版选修4

1、3-2-2溶液pH的计算一、选择题1将10mL pH1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为()A2 B2<pH<7C1<pH<2 D无法判断答案：C点拨：因为CH3COOH为弱酸，存在着电离平衡，当溶液稀释10倍时，假如电离平衡不移动，则其pH2，但加水稀释时，醋酸又电离出氢离子，故1<pH<2。225时，pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的pH为()A7.2 B8C6 D无法计算答案：C点拨：pH5的盐酸c(H)与pH9的NaOH溶液中c(OH)均为1×105mol·L1，二者以体积比为119混

2、合反应后，盐酸过量，因此反应后溶液中c(H)1×106mol·L1，所以混合溶液pH6。3常温下，将0.1mol·L1氢氧化钠溶液与0.06mol·L1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0C12.0 D12.4答案：B点拨：设两溶液的体积均为1L，OH的物质的量为0.1mol·L1×1L0.1mol，因H的浓度是硫酸浓度的2倍，即0.06mol·L1×20.12mol·L1，故H物质的量为0.12mol·L1×1L0.12mol，H的物质的量大于OH的物质的量

3、，混合后溶液呈酸性，混合反应剩余H的物质的量浓度为(0.12mol0.1mol)÷(1L1L)0.01mol·L1，溶液的pHlgc(H)2.0。4下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是()ApH试纸 B红色石蕊试纸C淀粉碘化钾试纸 D蓝色石蕊试纸答案：A点拨：若pH试纸先用水润湿会稀释待测液，使测量的结果不准确。5(2012·经典习题选萃)在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7C9 D9.7答案：D点拨：本题考查有关混合溶液pH计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，

4、应按c(OH)计算：c混(OH)(1×106mol·L11×104mol·L1)/25.05×105mol·L1。c混(H)KW/c(OH)2×1010mol·L1，pH9.7。易出现错解：c混(H)(1×108mol·L11×1010mol·L1)/25.05×109mol·L1，pH8.3。错选A。特别警示：按c(H)计算是错误的，因为在碱溶液中，c(OH)大，故可忽略不计水电离出的c(OH)。但此时c(H)很小，所以忽略水电离的c(H)会造成误差。上

5、述错解显然忽略了水电离产生的c(H)。所以，强碱溶液混合，应先计算出c(OH)，再求c(H)，最后求pH。6甲溶液的pH3，乙溶液的pH4，甲溶液与乙溶液的c(OH)之比为()A101 B110C21 D12答案：B点拨：甲溶液c(H)1.0×103mol·L1，乙溶液c(H)1.0×104mol·L1，甲、乙溶液中c(OH)之比为110。7如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是()答案：A点拨：胃液中含有酸，无论怎么稀释都不可能为碱性。8常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度

6、为()A0.01mol·L1 B0.017mol·L1C0.05mol·L1 D0.50mol·L1答案：C点拨：pH12，说明溶液为碱性，设原溶液物质的量浓度为x，则HCl溶液中c(H)x，NaOH溶液中c(OH)x，混合后溶液显碱性，c(OH)1.0×102mol·L11.0×102mol·L1，x0.05mol·L1。9(2012·经典习题选萃)下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶

7、中c(H)的100倍C将1L 0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH12DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6答案：B点拨：强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7，A错误；pH4.5的溶液中c(H)104.5mol·L1，pH6.5的溶液中c(H)106.5mol·L1，B正确；C项，0.1mol·L1Ba(OH)2溶液稀释到2L时，c(OH)mol·L10.1mol·L1，c(H)1013mol·L1，pH13；D项，NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。

8、10将pH2的盐酸平均分为2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为()A91 B101C111 D121答案：C点拨：设每份盐酸的体积为1L，将pH2的盐酸加水，pH升高1，说明加入水的体积为原溶液的9倍；另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠后，pH升高1，可设加入氢氧化钠溶液的体积为x，则0.1mol·L1×1L0.1mol·L1×x0.01mol·L1×(1x)，解得x9/11，所以加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为99/11111。二

9、、非选择题11(2012·山东高二月考)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积KW1×1014a1×1012试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a_1×1014(填“>”、“<”或“”)，作此判断的理由是_ _。(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104mol·L1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在t2下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度为c(OH)水_。(4)t2下，将pH11的苛性钠溶液V1L与pH1的稀硫

10、酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。答案：(1)>水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)1 0001(3)1×1010mol·L1(4)911点拨：(1)升温，KW变大。(2)c(SO)5×104mol·L1，则c(Na)2c(SO)1×103mol·L1，稀释10倍，则c(Na)1×104mol·L1。25时，Na2SO4溶液中c(OH)1×107mol·L1，稀释10倍后仍然为1×107mol&#

11、183;L1，则c(Na)c(OH)1031。(3)pH10的NaOH溶液c(H)1010mol·L1，NaOH溶液中c(H)来于水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。(4)t2时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t2时，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1mol·L1，0.01mol·L19V211V1，。12(1)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)100时，KW1×1012，若100体积pH1a的某强酸与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液

12、呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。答案：(1)101(2)ab14或pH1pH214点拨：(1)25时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，即n(OH)n(H)，则V(NaOH)×1×105mol·L1V(H2SO4)×1×104mol·L1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(2)要注意100时，水的离子积常数为1×1012，即c(H)·c(OH)1×1012，则等体积强酸与强碱反应至中性时pH酸pH碱12。根据100时混合后溶液呈中性，由100×1

13、5;10a1×1×10b12，即：10a210b12，得以下关系：ab14或pH1pH214。1325时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a0.5b。请填空：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_；(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_；(3)a的取值范围是_。答案：(1)否若a3，由a0.5b，可推知b6，溶液显酸性，与题干矛盾(2)否若a5，酸溶液中c(H)105mol·L1，由a0.5b，则b10，碱溶液中c(OH)104mol·L1，105Va

14、104Vb，VaVb10>1，与题干矛盾(3)7/2<a<14/3点拨：本题考查酸碱中和反应，溶液pH与数学思维方法结合能力。利用数学中反证法解题：(1)若a3，由a0.5b，可推知b6，溶液显酸性，与题意相悖，故a3。(2)若a5，酸溶液中c(H)105mol·L1，由a0.5b，则b10，碱溶液中c(OH)104mol·L1,105Va104Vb，VaVb10>1，不符合题意，故a5。(3)由a0.5b，则b2a>7，故a>7/2；又因为Va/Vb10(ab14)<1，所以ab14<0，而将b2a代入后，有3a<14

15、，a<14/3，则a的取值范围为7/2<a<14/3。14一定温度下，有：a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸。(1)当其物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)当其c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_。(4)当c(H)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为_。答案：(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(4)c>ab点拨：(1)物质的量浓度相同，盐酸和硫酸是强酸，完全电离，硫酸又是二元酸，而醋酸

16、是一元酸，不完全电离，所以c(H)大小关系为：b>a>c。(2)酸中和碱的能力是依据酸与碱反应方程式的化学计量数来决定的，所以同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等，且小于硫酸的。(3)c(H)浓度相等，因醋酸为弱酸，其物质的量浓度远大于溶液中的c(H)；由于盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以物质的量浓度：c>a>b。(4)锌足量，产生氢气的体积由n(H)决定，所以c>ab。15(2012·河北高二检测)常温下某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合pH7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。答案：V(碱)100 V(酸)点拨：酸碱溶液混合后pH7，说明n(H)n(OH)，即1×10amol·L1×V(酸)mol·L1×V(碱)，解得：V(碱