（解析版）山东省冠县武训高中2011-2012学年高二化学下学期阶段性测试试题

1、（解析版）山东省冠县武训高中2011-2012学年高二下学期阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ag：108 Cu：64 Zn：65 Pb：207一、选择题（1-10题每题只有1个正确答案，每题2分；11-20题每题有1到2个正确答案，每题3分，共50分）1有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变答案：C解析：锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，在正极上溶液中Cu2+的放电，方程式为：Cu22e=Cu，故AD均

2、不正确。取出盐桥后，相当于断路，因此电流计不可能发生偏转。因此答案选C。2在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 Fe2+转化为Fe3+、O2被还原、产生H2、Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、杂质碳被氧化A. B. C. D.答案：C解析：本题考查钢铁的电化学腐蚀。如果钢铁表面的溶液酸性较强，则发生析氢腐蚀（氢离子被还原），如果酸性较弱，则发生吸氧腐蚀（氧气被还原）。但不论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，均是杂质碳作正极，铁作负极失去电子被氧化成Fe2，但Fe2不稳定易被空气氧化生成Fe3。因此选项C正确。3为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊

3、接在铁闸门上的固体材料R可以采用A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨答案：C解析：由图可知该防护属于牺牲阳极的阴极保护法，所以材料R的活泼性应强于铁的，因为金属钠极易和水反应，所以不能选择B选项，正确的答案是C。4把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A.abcd B.acdbC.cabd D.bdca答案：B解析：a、b 相连时a为负极，则活泼性ab。c、d相连时电流由d到c，说明d作正极，活泼性为cd。a、c相

4、连时c极上产生大量气泡，说明c为正极，活泼性为ac。b、d相连时b上 有大量气泡产生，说明b为正极，活泼性为db，因此四种金属的活动性顺序由强到弱为acdb。答案选B。5“暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当A负极 B正极 C阴极 D阳极答案：A解析：铁属于活泼性金属，在该原电池中作负极。6.下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼精铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极答案：A解析：锌比铜活泼，铜作正极，A正确。电解法精炼精铜时粗铜应作阳

5、极，B不正确；电镀时镀层金属作阳极，C不正确。铜若作阳极，则阳极铜失去电子，因此不可能制取氧气。7对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是A.电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2B.电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成C.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁D.电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解8埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是A.在潮湿疏松透气的土壤中 B.在干燥致密不透气的土壤中C.在含铁元素较多的酸性土壤中 D.在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中答案：B解

6、析：根据金属腐蚀原理可知在干燥致密不透气的土壤中输油铸铁管道腐蚀速度最慢。9. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是AH2SO4(aq)BaCl2(aq)2HCl(aq)BaSO4(s)；H0BCH3CH2OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l) ；H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s) ；H0D3Cu(s)8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l) ；H0答案：A解析：只有氧化还原反应才能设计成原电池，A属于中和反应，不能设计成原电池，答案选A。10.若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子

7、方程式是 2Ag+2H+=2Ag+H2 ，则下列关于该装置的有关说法正确的是A.该装置可能是原电池，也可能是电解池B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸答案：C解析：由方程式知金属银失去电子，被氧化，氢离子得到电子，被还原。金属银属于不活泼的金属，活泼性弱于氢气的，因此该反应不可能在原电池中实现。所以只能是在电解池中实现，答案选C。11.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是 A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B电极逸出无

8、味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色答案：D解析：用石墨电极电解稀Na2SO4水溶液时，阴极氢离子放电，电极反应式为：4H4e=2H2；阳极氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH4e=2H2OO2。由装置图可知a作阴极，b作阳极，AB均不正确。阳极周围氢氧根离子放电，溶液显酸性，阴极周围氢离子放电，溶液显碱性，故答案是D。12.关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42（aq）-2e= PbSO4(s)B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生

9、的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42（aq）答案：B13.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀答案：AC解析：金属银在空气中可以缓慢被氧化，A正确。铁比锡活泼，因此当镀锡铁制品的镀层破损时，容易形成原电池，铁作负极被腐蚀B不正确。锌比铁活泼，所以C正确，属于牺牲阳极的阴极保护法。若与外加直流电源的正极相连，则作阳极，失去电子被氧化，D不正确。所以正确的答案是AC

10、。14.下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀答案：C解析：原电池的负极失去电子，发生氧化反应，电解池的阴极得到电子发生还原反应，A不正确。用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极的产物分别是氢气和氧气，其物质的量之比为21，B不正确。用惰性电极电解饱和NaCl溶液的方程式为：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，所以若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH，C正

11、确；镀层破损后，容易形成原电池反应，若为镀锡铁板，则铁则负极；若为镀锌铁板，则锌作负极，故D不正确。因此答案是C。15.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e =4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移答案：D解析：在氢氧燃料电池中负极通入氢气，发生氧化反应，电极反应式为：2H24OH4e4H2O；正极通入氧气

12、，发生还原反应，电极反应式为：O22H2O4e4OH。所以总的反应式为：2H2O22H2O，因此ABC均正确。由电荷守恒知产生2.24LCl2(标准状况)时，应有0.2mol电子转移，故正确的答案是D。16.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A、将青铜器放在银质托盘上 B、将青铜器保存在干燥的环境中C、将青铜器保存在潮湿的空气中 D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜答案：BD解析：将青铜器放在银质托盘上，或将青铜器保存在潮湿的空气中均易形成原电池而加快铜的腐蚀。所以正确的答案是BD。17.在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 molL1，用石墨电极电

13、解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为 A2.0 molL1B1.5 molL1C1.0 molL1 D0.50 molL1 答案：A解析：两极均收集到22.4L（标准状况）气体，说明铜离子已经放电完毕，即阳极始终是OH放电，电极反应式为：4OH4eO22H2O；阳极首先是Cu2放电，然后是H放电，电极反应式分别为：Cu22eCu、2H2eH2。根据得失电子守恒可知Cu2的物质的量为1.0mol。所以CuSO4的物质的量为1.0mol，故K2SO4的物质的量为1.0mol。因此K+的物质的量为2.0mol，其浓度为2.0 molL1。答案为A

14、。18.用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是 AKCl BNaOH CNa2SO4 DH2SO4答案：B解析：电解KCl溶液，阴、阳两极产生的气体是氢气和氯气，其体积比为1:1，A不正确；电解NaOH溶液，相当于电解水，阴、阳两极产生的气体是氢气和氧气，其体积比为2:1，电解后NaOH溶液的浓度增大，pH升高，B正确；电解Na2SO4溶液，相当于电解水，阴、阳两极产生的气体是氢气和氧气，其体积比为2:1，电解后Na2SO4溶液的浓度增大，但pH不变，C不正确；电解H2SO4溶液，相当于电解水，阴、阳两极产生的气体是氢气和氧气，其体积比为

15、2:1，电解后H2SO4溶液的浓度增大，pH减小，D不正确，故正确的答案是B。19.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高C.阳极反应方程式是：2Cl-2e=Cl2D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子答案：CD解析：若用铁作阳极材料，则铁将失去电子被氧化，电解时将不会生成氯气，A不正确。电解过程中阳极Cl放电生成氯气，电极反应式为：2

16、Cl-2eCl2，氯气溶于水显酸性，pH降低，B不正确，C正确。二价镍转化为三价镍时，化合价升高1个单位，因此D正确。故答案是CD。20.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A可加入硫酸以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4答案：CD解析：锂属于碱金属，能与酸反应生成氢气，A不正确。在原电池中阳离子

17、向正极移动，B不正确。充电时正极作阳极，失去电子被溶解，C正确。放电时正极得到电子被还原，正极反应为：FePO4+Li+eLiFePO4。所以答案是CD。二、非选择题（60分）21（9分）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。（2）若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 。（3）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应式为 。答案：（1）电化学（2）弱酸性或中；吸氧）；O2+2H2O+4e4OH（3）较强的酸；析氢；2H+2eH2 22（6分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一

18、个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可以写成：氧化反应 Cu2e=Cu2+；还原反应 2Fe3+2e=2Fe2+（或Fe3+e=Fe2+）。（1）根据以上信息将反应3NO2+H2O=2H+2NO3+NO拆分成两个“半反应式”：氧化反应式 ；还原反应式 。（2）已知某一反应的“半反应式”为CH4+10OH8e=CO32+7H2O；O2+2H2O+4e=4OH，则总反应式为 。23（12分）已知pH为45的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（

19、V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：回答下列问题：（1）加入CuO的作用是 。（2）步骤中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的 和 极（填“正”或“负”）。（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有： 。电解的离子方程式为 。（4）下列实验操作中必要的是 （填写字母）。（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。（5）铜的相对原子质量为 （用带有m、V的计

20、算式表示）。答案：（1）通过消耗H+而调整溶液的pH使之升高，其目的是使Fe3+完成水解形成Fe(OH)3沉淀而除去（2分）（2）负；正（各1分）（3）石墨上有气泡逸出，溶液颜色变浅（2分） 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ （2分）（4）A、B、D、E（2分）（5）11200n/ V （2分）解析：（1）因为在pH为45的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解，生成氢氧化铁沉淀，所以要除去硫酸铜溶液中的Fe3+，就必须增大溶液的pH值，同时还不能引入新的杂质，因此可以利用氧化铜中和酸来达到目的。（2）因为反应中必须产生气体，所以铜电极不能作阳极，只能作阴极，所以A是负极，B

21、是正极。（3）石墨作阳极溶液中的OH放电产生氧气，铜作阴极，溶液中的Cu2放电析出铜，故溶液中Cu2的浓度减小，溶液颜色变浅。电解的离子方程式为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ 。（4）要计算析出的铜的质量，就必须产量电解前后的电极质量。由于电极表面会吸附溶液的离子，因此必须用蒸馏水冲洗。为防止电极表面的水分残留，至少要烘干2次。铜在加热的情况下会与氧气发生氧化还原反应，因此在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。刮下电解后电极上析出的铜，在操作上不现实的，也不能看刮净。（5）氧气的体积为Vml，所以依据电解的离子方程式：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+ 可计算铜的相对原子质量。24.（16分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH