山东省梁山一中10-11学年高一化学下学期期末考试新人教版【会员独享】

1、山东省梁山一中20102011学年高一下学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 一选择题（每小题只有1个正确选项，共25题，每小题2分，共50分。）1你认为减少酸雨不可采用的措施是( ).A煤脱硫再作燃料 B开发新能源C把工厂烟囱升高 D多用风能、氢能、核能等2下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是 ( ). A油脂 B蔗糖 C蛋白质 D葡萄糖 3已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有x个电子，则核内中子数为( ). AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n4金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，最

2、晚实现工业冶炼的是 ( ). A金 B铜 C铁 D铝5下列化学用语的书写，正确的是( ).A氮气的电子式： B次氯酸的化学式：HClOC溴化钠的电子式： D乙烷的结构式：C2H66下列物质中，属于共价化合物的是 ( ). AH2 BHCl CNaCl DNaOH7为了保护臭氧层，可采取的有效措施是( ).A减少二氧化硫的排放量 B减少含铅废气的排放量C减少氟氯代烃的排放量 D减少二氧化碳的排放量8下列各组物质中，属于同分异构体的是( ).A与 B和C淀粉与纤维素 D 与9X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是 ( ). AXY

3、BXY2 CX2Y DX2Y3 10在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 ( ). AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零 11下列反应中，属于取代反应的是 ( ). ACH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O BCH2CH2 + H2 CH3CH3 C + Br2 + HBr D2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O12关于化学键的下列叙述中，不正确的是( ).A含有共价

4、键的化合物一定是共价化合物 B共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键13某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是( ).A它处于元素周期表中第二周期VA族B它的最高正价为+5，负价为-3C它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D它的非金属性比磷弱比氧强14下列措施对增大反应速率明显有效的是( ).A Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量BZn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧15有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液

5、中，b不被腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ).Adcab Bdbac Cdabc Dbadc16在2A + B =3C + D的反应中，表示反应速率最快的是( ).AvA）=0.5 mol·L-1·s-1 BvB）=0.3 mol·L-1·s-1CvC）=0.8 mol·L-1·s-1 DvD）=1 mol·L-1·s-117下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( )

6、. A淀粉溶液和食盐溶液 BCCl4和水C乙烷和乙烯 D乙酸和乙醇18下列变化不属于化学变化的是( ).A煤的高温干馏 B煤的气化C石油分馏得到汽油、柴油等 D石油的催化裂化19下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是( ).A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 B盐酸与金属镁反应 C石灰石高温煅烧 D水的分解20绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷()的反应中，原子利用率最高的是( ). 21官能团决定有机物的化学特性。 下列有机物中，既能使溴水褪色又能跟金属钠反应，还可以和碳酸钠溶液反应的是( ).22某气态烃在体积恒定的

7、密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧。 若反应前后压强保持不变，温度保持在150 ， 则此烃不可能为 ( ). ACH4 B C2H4 C C3H4 D C2H623下列各组物质排列不正确的是( ).A酸性强弱： H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4 B离子半径：NaMg2Al3F C碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3 D热稳定性：HFHClH2SPH324根据下列事实：XY2+X2+Y；ZH2O（冷）Z(OH)2H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-W、Y2e-Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 ( ). AX &g

8、t; Z > Y > W BZ > W > X > Y CZ > Y > X > W DZ > X > Y > W25向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。为测定其是否已发生水解和是否完全水解。需使用到下列试剂中的：（1）NaOH溶液；（2）银氨溶液；（3）新制Cu(OH)2悬浊液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中正确的是( ).A（1）（4） B（1）（2）（5） C（1）（3）（4） D（2）（4）二、填空题（本题包括2小题，共 22 分）26（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中所列元素，填写下列空白。

9、族周期IAAAAAAA二三（1）单质性质最不活泼的元素的某种核素,核内有21个中子，则该核素的原子符号为 。（2）中非金属性最强的元素在元素周期表中的位置为 。（3）第二周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填化学式）（4）三元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为（填化学式）： 。 （5）三元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为（填化学式） 。27（12分）（1）在密闭容器里，通入x mol SO2和y mol O2，发生化学反应：2SO2 () + O2 ()2SO3 () ；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变?（填“增大”“减小”或“不变”）降低温度

10、；当容器容积不变，充入更多的O2 ；当容器容积不变，通入氖气 。（2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是 （填序号）。 A水 B溴的四氯化碳溶液 C酸性高锰酸钾溶液苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有 个。在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，写出A与Na反应的化学方程式 。三、推断题(本题每空2分，共 7 分)28（7分）下图表示AD及NaOH等物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为短周期元素中金属性最强的单质。（1）写出C的化学式： 。（2）写出实现下列变化的化学方

11、程式： B NaOH： ， A D： ，（3）浓NaOH溶液能跟地壳中含量最多的金属元素的单质反应，写出该反应的离子方程式： 。四、实验题（本题包括2小题，共13分）29（13分）（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题： 他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是 （填选项）A升高反应温度 B适当增加硫酸的浓度 C加水 D把锌粒改用锌粉他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率。你认为原因是； 。上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，还发生了 （填离子反应方程式）他们分析

12、后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是 （填选项）ANa2SO4 BAg2SO4 CMgSO4 DK2SO4 （2）根据你所学的有关实验，填写下列空白。在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是 。石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起 作用。在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入 ，以达到除去杂质和收集产物的目的。设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验 。（用离子方程式表示）五、计算题（8分）30将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，

13、碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式；（3）写出所有比A多一个CH2原子团的同系物的结构简式。答案一、选择题 每题2分12345678910CCBDBBCDBB11121314151617181920CADDCDBCBC2122232425CDBDC26（每空2分，共10分）（1）Ar（质子数18不写亦给全分） （2）第二周期第A族 （3）HNO3（4）NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 （5）H2O HF HCl27（每空2分，共12分）（1）减小 增大 不变（2）ABC （选1项不计分，选2项给1分，全部选对且未多选给2分）；4 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H228（方程式每个2分，共7分）（1）NaCl （1分）（2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）2Al2OH2H2O2AlO23H229（共13分）（1） C（2分） CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（2分）Zn + Cu