chemicalequation化学方程式

1、初中化学方程式氧气的性质:(1)单质与氧气的反应：(化合反应)2Mg + 02点燃 2MgO 3Fe+ 202点燃 Fe3O42Cu + 02加热 2Cu0 4AI + 302点燃2Al2O32H2 + 02点燃 2H20（研究空气组成的实验）7.硫粉在空气中燃烧：S + 02点燃 S028.碳在氧气中充分燃烧： C + 02点燃 C029.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + 02点燃 2C0(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2C0 + 02点燃 2C0211. 甲烷在空气中燃烧： CH4+ 202点燃 C02+ 2H2012. 酒精在空气中燃烧：C2H50H + 302

2、点燃 2C02+ 3H20(3)氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验 2Hg0 加热 Hg+ 02f14.加热高锰酸钾：2KMn04加热 K2Mn04+Mn02+ 02实验室制氧气原理 1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+ O2f(实验室制氧气原理 2) 、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电 2H2f+ 02f17.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水：H20 + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃 2MgO20 .铁和硫

3、酸铜溶液反应：Fe + CuS04= FeS04+ Cu21 .氢气还原氧化铜： H2+ CuO 加热 Cu + H2022. 镁还原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1) 碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃 C0224. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2f25.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2f(2)煤炉中发生的三个反应： (几个化合反应)26. 煤炉的底层：C + 02点燃 C0227. 煤炉的中层： C02+ C 高温 2C028.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0 + 02

4、点燃 2CO2(3) 二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaC03+2HCl = CaCl2+ H20 + C02f30.碳酸不稳定而分解： H2CO3= H20 + CO2f31 .二氧化碳可溶于水：H2O + C02= H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaC03高温 CaO + C02f1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3铜在空气中受热：4铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧6. 红磷在空气中燃烧:4P + 502点燃 2P20533.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(0H)2+ C02= CaC03J+ H20(4

5、) 一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜： C0+ CuO 加热 Cu + CO235. 一氧化碳的可燃性： 2C0 + 02点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3+ 2HCI =2NaCI + H20 + COzf五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：38.酒精在空气中燃烧：39.氢气中空气中燃烧:六、金属CH4 + 202点燃 C02+ 2 H20C2H5OH + 3 02点燃 2CO2 + 3H202H2 + 02点燃 2 H20(1)金属与氧气反应：40.镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃 2MgO41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 20

6、2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热： 2Cu + 02加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4AI + 3 02= 2AI2O3(2)金属单质 +酸-盐+氢气(置换反应)盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOH = NaCI +H20盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca(0H)2 = CaCI2+ 2 H20氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI(OH)3= AICI3+ 3H2O硫酸和烧碱反应： H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H20另一种酸+另一种盐CaC03+ 2HCI = CaCI2+ H20 + CO2T:Na2CO3+ 2HCI = 2NaCI +

7、 H20 + CO2TNaHC03+ HCI= NaCI + H2O + CO2TH2SO4+ BaCI2= BaS04J+ 2HCI+水2NaOH + CO2= Na2CO3+ H202NaOH + SO2= W2SO3+ H2O44.45.46.47.48.49.50.锌和稀硫酸铁和稀硫酸镁和稀硫酸铝和稀硫酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸镁和稀盐酸(3)51铝和稀盐酸金属单质 +盐(溶液)Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2?Fe + H2SO4= FeS04+ H2TMg + H2SO4= MgS04+ H2T2Al +3 H2SO4=Al2(S04)3 +3 H2TZn + 2HCl =Z

8、nCI2+ H2?Fe + 2HCI = FeCI2+ H2TMg+ 2HCI = MgCI2 + H2T2AI + 6HCI = 2AICI3+ 3 H2T新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：53 .锌和硫酸铜溶液反应：54. 铜和硝酸汞溶液反应：(3)金属铁的治炼原理：55.3C0+ 2Fe2O3高温.七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1) 酸+金属-(2) 酸+金属氧化物56.57.58.59.Fe + Cu SO4= Fe SO4+ CuZn + Cu SO4=Z n S04+ CuCu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg4Fe + 3CO2T盐+氢气(见上)- 盐+水氧

9、化铁和稀盐酸反应氧化铁和稀硫酸反应氧化铜和稀盐酸反应氧化铜和稀硫酸反应Fe2O3+ 6HCI =2FeCI3+ 3 H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3 H2O- 盐+水(中和反应)(3)酸+碱60.61.62.63.(4) 酸+ 盐64. 大理石与稀盐酸反应70苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3= Na2SO4+ H2O71 .消石灰放在空气中变质：Ca（OH）2+ CO2= CaCO3J+出 072. 消石灰吸收二氧化硫： Ca（OH）2+ SO2= CaSO3J+ H20（ 2）碱 + 酸 - 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（ 3）碱 + 盐 -

10、 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO3J+ 2NaOH3、盐的化学性质（ 1 ）盐（溶液） + 金属单质 - 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu（2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCI + H2O + CO2f碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCI= NaCI + H2O + CO2f（ 3 ）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+ Na2CO3= CaCO3J+

11、 2NaOH（ 4）盐 + 盐 - 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgNO3= AgCIJ+NaNO378.硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+ BaCl2= BaSO4j+ 2NaCI初中化学方程式 一.两个置换反应规律1.酸 +金属=盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，（常用稀硫酸、盐酸）2 Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2= Fe3O42 Cu+ O2= 2CuO2. 金属氧化物 +水 = 碱(可溶性)CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH3. 非金属 +氧气 =非金属氧化物金属必须位于氢以前（常用Mg+ 2HCI=MgCI2+

12、H2f2AI+6HCI= 2AICI3+3H2fZn+2HCI=ZnCI2+ H2fFe+2HCI=FeCI2+H2f2.盐 +金属=新盐+新金属 反应条件：盐（反应物）必须溶于水Mg 、 AI 、 Zn 、 Fe)Mg+ H2SO4=MgSO4+H2f2AI+3 H2SO4= 2AI2(SO4)3+3H2fZn+ 2 H2SO4=ZnSO4+ H2fFe+ H2SO4=FeSO4+H2fFe+CuSO4=FeSO4+Cu2AI+3CuSO4=AI2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg二.三个分解反应规律1.酸（含氧酸）

13、 = 非金属氧化物 +水H2CO3= H2O+CO2f2.碱（难溶性） = 金属氧化物 +水Cu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O3.碳酸盐（难溶性） =金属氧化物 +二CaCO3 =CaO+ CO2f氧化碳三. 四个化合反应规律1.金属 +氧气 = 金属氧化物Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu金属单质（反应物）比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠S+O2=SO24P+5O2=2P2O5C+O2=CO2(碳充分燃烧 )2 C+O2=2CO (碳不充分燃烧 )2H2+O2=2H2O4. 非金属氧化物 +水=酸CO2+H2O=H2CO3SO3+O2=H2SO4SO2+O2=

14、 H2SO3四五个复分解反应规律 (亚硫酸) 1酸 +碱 =盐 +水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O2酸 +盐=新酸 +新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2TNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2TAgNO3+HCI=AgCIJ+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ H2O+CO2fH2SO4+BaCI2=2HCI+BaSO4JH2SO4+

15、Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4J3盐 +碱=新盐 +新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2SO4FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCINa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3JCuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2J+BaSO4J4盐 +盐=新盐 +新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶(前溶后沉)NaCI+AgNO3=NaNO3+AgCIJNa2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4JNa2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4J5酸 +金属氧化物 =盐

16、+水Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCI=CuCI2+H2OCuO+ H2SO4=CuSO4+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O五其它反应1碱 +非金属氧化物 =盐 +水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O2三种还原剂（ H2 、 C 、 O2 ）跟氧化物反应H2+CuO= Cu+ H2O （置换反应）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2f

17、C+CO2 =2CO （化合反应）3实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2fZn+2HCI=ZnCI2+ H2fCaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f4盐分解Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2f2KMnO4=K2MnO4+MnO2+ O2f5三种有机物燃烧CH4+2O2=2 H2O +CO2高一化学方程式总结(1) 硫酸根离子的检验 : BaCI2+N a2SO4= B aSO4J+ 2N aCI(2) 碳酸根离子的检验 : CaCI2+Na2CO3= CaCO3J+ 2NaCICO+CuO=Cu+CO2C+2CuO=2Cu+CO2

18、f(置换反应)2KCIO3= 2KCI+3O2fZn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2fCaCO3= CaO+ CO2f2KCIO3= 2KCI+3O2f2CH3OH+3O2= 4 H2O +2CO2C2H5OH+3O2=3H2O +2CO2(3) 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCI = 2NaCI + H2O + CO2f(4) 木炭还原氧化铜：2CuO + C (高温)2Cu + CO2f氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCI2+ Na2CO3= CaCO3J+2NaCI(6) 氧化物的反应a) 氧化铁与盐酸反应： Fe2O3+ 6HCI = 2FeCI3+ 3H2Ob) 氧化钙与水反应

19、： Cao + H2O = Ca(O H )2c) 氧化铝与盐酸反应： AI203+ 6HCI = 2AICI3+ 3H2Od) 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： AI203+ 2NaOH = 2NaAIO2+ H2Oe) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3J+3NaCI(7) N a 的化学反应方程式a) 钠在空气中氧化： 4Na + O2= 2Na2Ob) 钠在氧气中燃烧反应：2Na + O2 Na2O2过氧化钠c) 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2fd) 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO

20、3+ O2e) 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2f(8) Fe 及化合物的化学反应方程式a) 铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g 气态)高温 F3O4 + 4H2fb) 铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSC4= FeSC4+ Cuc) 氧化铁与盐酸反应： Fe2O3+ 6HCI = 2FeCb + 3 出 0d) 氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCb + 3NaOH = Fe(OH)3妊 3NaCIe) 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSQ + 2NaOH = Fe(OH)2昴 NazSQf)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2

21、= 4Fe(OH)3g) 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2Ofh) 三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+ Fe = 3FeCI2i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3(9) Al 及其化合物的化学反应方程式a) 铝与氢氧化钠溶液反应： 2AI + 2NaOH + 2H2O = 2NaAIO2+ 3H2fb) 实验室制取氢氧化铝： AI2(SO4)3+ 6NH3H2O = 2AI(OH)3J+ 3(NH3)2SQc) 氢氧化铝与盐酸反应：AI(OH)3+ 3HCI = AICI3+ 3H2Od) 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI(OH)3+ Na

22、OH = NaAIO2+ 2H2Oe) 氢氧化铝加热分解： 2AI(OH)3 AI2O3+ 3H2Of)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+ 4HF = SiF4+ 2H2Og) 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4+ 2H2fh) 二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+ CaO 高温 CaSiQi)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2Oj)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2+ H2O = NazCQ + H2SQ3Jk) 硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3+ 2HCI = 2NaCI + H2Si6J(10) Cl 及其化合

23、物的反应方程式a) 氯气与金属铁反应： 2Fe + 3CI2一点燃 2FeCl3b) 氯气与金属铜反应： Cu + CI2点燃 CuCl2c) 氯气与金属钠反应： 2Na + CI2点燃 2NaCId) 氯气与水反应： CI2+ H2O = HCI + HCIOe) 次氯酸光照分解：2HCIO 光照 2HCI + O2ff)氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+ 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2Og）氯气与消石灰反应：2Cb + 2Ca（0H）2= CaCI2+ Ca（CIO）2+ 2H2Oh）盐酸与硝酸银溶液反应：HCI + AgNO3= AgCIJ+ HNO3i） 漂白粉长期置

24、露在空气中： Ca（CIO）2+ H2O + CO2= CaCOsJ+ 2HCIO（11）N 及其化合物的反应方程式a）氮气与氧气在放电下反应： N2+ O2放电 2NOb）一氧化氮与氧气反应：2NO + O2= 2NO2c）二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NOd）二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+ O2崔化剂 2SO3e）三氧化硫与水反应：SO3+ H2O = H2SO4（12）氨及其反应方程式a） 氨水受热分解：NH3H2O NH3?+ H2Ob）氨气与氯化氢反应：NH3+ HCI = NH4CIc）氯化铵受热分解：NH4CI NH3?+ HCIfd）碳

25、酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3f+ H2Of + CO2fe）硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH 4 NH3f + NaNO3+ H2Of）氨气的实验室制取： 2NH4CI + Ca（OH）24CaCI2+ 2H2O + 2NH3fg）氯气与氢气反应： CI2 + H2点燃 2HCIh） 硫酸铵与氢氧化钠反应：（ NH4）2SO4+ 2NaOH42NH3f+ Na2SO4+ 2H2O（13）S 及其化合物的化学反应方程式a） SO2+ CaO = CaSO3b） SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2Oc） SO2+ Ca（OH）2= CaSO3J+ H2Od）S

26、O2+ Cl2+ 2H2O = 2HCI + H2SO4e）SO2+ 2H2S = 3S + 2H2Of）二氧化硫与水反应：SO2+ H2OMH2SO3g）浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4（浓）2CUSO4+ 2H2O + SO2fh）浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4（浓 CO2 f+2SO2f+ 2H2Oi） 硫酸铵与氢氧化钠反应：（ NH4）2SO4+ 2NaOH 型 2NH3f+ Na2SO4+ 2H2O（14）N 及其化合物的反应方程式a）NO、NO2 的回收：NO2+ NO + 2NaOH = 2NaNO2+ H2Ob）浓硝酸与铜反应： CU+ 4HNO3（浓）=CU（

27、NO3）2+ 2H2O + 2NO2fc）稀硝酸与铜反应： 3CU+ 8HNO3（稀） 3CU（NO3）2+ 4H2O + 2NOf（15）硅 Si 的反应方程式 冶炼纯硅a） Si + 2F2= SiF4b ） Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3+2H2fc）硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+ 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）d）粗硅转变为纯硅：Si （粗）+ 2CI24SiCI4SiCI4+ 2H2高温 Si（纯）+ 4HCI常用的离子方程式(I)氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：2H+SO42_+Ba2+2OH_=BaS04j+2HOB

28、a (OH )2+ H2SO4= BaSO4+ 2出0硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH一=BaSO4J+2HO2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4J+Na2SO4+2H2O硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42+Ba2+2OH _=BaSO4J+2HONaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4J+NaOH+HO碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3_+OH =CO32+H2ONaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3一+OH=CaCO3j+HONaOH+CaHCO3=CaCO

29、3J+Na2CO3+H2O氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+2HCO 3 +2OH_=CaCO3J+HO+ CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3J+N21CO3+H2O向 A1C13 溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Al3+ 3OHAI(OH)3JAICI3+3NaOH=AI(OH)3+3NaCI(8) 向 AICI3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：AI3+4OH一= AIO2+2H2OAICI3+3NaOH=AI(OH)3+3NaCIAI(OH)3+NaOH=NaAIO4+2H2OAICI3+4NaOH= NaAIO4+3NaCI(9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe3+

30、3NH3?H2O= Fe (OH)3J+3N屮FeCb+3NH3?H2O= Fe (OH)3J+3NHCI(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水A13+3NH3?H2O= AI(OH)3J+3NH+A1CI3+3NH3?H2O= AI(OH)3J+3NHCI(II)氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上)A13+3NH3?H2O= AI(OH)3J+3NhA1Cl3+3NH3?H2O= AI(OH)3J+3NHCI(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+ HCO3= CaCO3J+H2OCa(OH)2+NaHCO3= CaCO3J+NaOH+H2O(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混

31、合：Ca2+ 2OH+ 2HCO3= CaCO3J+2H2O+ CO32Ca(OH)2+ NaHCO3= CaCO3j +NaOH+H2ONaOH+ NaHCO3= Na2CO3J+H2OCa(OH)2+2NaHCO3= CaCO3J+2H2O+ NA2CO32AI+2OH+2H2O =2AIO2+3出f2AI+2NaOH=2NaAIO2+3H2f(15)金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3= 3Cu2+4H2O+ 2NOf3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NOf(16)金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ 2NO3= Cu2+ + 2NO2f+2H

32、2OCu + 4HNO3(浓)=CU(NO3)2+ 2NO2f+2H2O(14)铝片溶于苛性钠溶液:(23)氯化铁溶液中加过量氨水：A13+3NH3?H2O= AI(OH)3J+3NH4+(24) Na2CO3 溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32= HCO3(17)(18)(19)(20)(21)(22)稀硝酸与过量的铁屑反应稀硝酸与少量的铁屑反应氢氧化亚铁溶于稀盐酸氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe+4H+2NO3= Fe2+2NO T+2H2OFe+HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO I+2H2O向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳C1O一+CO2+H2O= HCO5+HCIO向次氯酸钙溶液

33、中通人少量的二氧化Ca2+2C1O一+CO2+H2O=Ca CQJ+2HCIO(25) CaC03 溶液与硝酸溶液： 2H+ CaCQ = CO2仔 H2O+ Ca2+(26) CaC03 溶液与醋酸溶液 ：2CH3COOH+ CaCO = Cs2+2CH3COO+CO21+H2O(27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+ SO42一+Ba2+ 2OH= Cu(OH)2妊BaSO4J(28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合Mg2+SO42一+Ba2+ 2OH= Mg (OH)2昴BaSOU(29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合+Ba2+2OH + NH4+HCO3=B

34、aCO34+H2O+ NH3?H2O在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合HSQ一+OH=SO32_+H2O在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4+HSO3一+2OH=SO32+H2O+ NH3?H2O铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+= Cu2+ 2AgCI2+ 2OH一= C+ CIO+ H2O2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+-+ + (30)(31)(32)(33) Cl2通入 NaOH 溶液：(34)氯化铁和铜反应：(35) FeCl2溶液中通入 Cl2: 2Fe2+ CI2= 2Fe3+ 2 Cl(36)(37)(38)(39)(40)(41)(42)(43)(4

35、4)(45)(36) AgNO3(37)向氯化铁溶液中加入铁粉(38)钠和冷水反应：(39)铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+= Fe2*+ H21(40) FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2+ H2O2+ 2H+=2Fe3+ 2H2O(41)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 OH =SiO32 + H2O(42) Na 与 CuSQ 溶液反应：2Na + 2H2O+ 0/+= 2Na+ Cu(OH)2J+H21(43) Na 与 FeC3溶液反应：6Na + 6H2O+ 2Fe3+= 6Na+ 2Fe (OH)33H21(44) O 与 H2O 反应：Na2O+ 2H2O= 2N

36、a+ 2OH(45) Na2O2与 H2O 反应：2W2O2+ 2出0= 4Na+ 4OH+O21(46) Al2O3与盐酸反应： AI2O3+ 6H+ =2 Al3+ 3H2O(47) Al2O3与 NaOH 溶液反应：AI2O3+ 2OH=2 AIO2+H2O(48) AI(OH)3与 HCI 反应：AI(OH)3+ 3H+= Al3+ 3H2O(49) AI(OH)3与 NaOH 溶液反应：AI(OH)3+OH= AIO2+2H2O(50) Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32+ 2H+=H2SiO3J(51) Na2SiO3溶液中通入少量 CO2气体：SiO32+ CQ+ H2O

37、 = HzSiO3JCO32(52) Si 与 NaOH 溶液反应：Si + 2 OH+ 2H2O =SiQ2+ 2 H2TSi + 2NaOH + H2O = Na2SiOa+ 2H2(53) SO2通入氯水中，氯水褪色：(54) SO2通入溴水中 溴水褪色(65)(66)(67)(68)(69)(70)(71)溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 实验室用 MnO2 和浓盐酸制取CO2 通入饱和碳酸钠溶液中:CO2 通入澄清石灰水中：CO2 通入澄清石灰水中：SO2 通入澄清石灰水中：SO2 通入澄清石灰水中

38、： 溶液中滴入过量氨水：足量的少量的足量的少量的足量的2Fe2+4Br+3Cb=2Fe3+2B“+6 Cl2Fe2+Cl2=2Fe3+2 Cl:2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2R+6Cl2Fe2+CI2=2Fe3+2 ClMnO2+ 4 H+2 Cl=Mn2+ CI2件 2H2OCQ+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3JCI2:CO2+ Ca2+2OH=CaCO34+H2OCO?+ OH=2HCO3SO2+ Ca2+2OH=CaSQ J+H2OSQ+ OH=2HSO3:Ag+ 2 NH3?H2O = Ag(NH3)2+ 2H2O:2Fe3+ Fe =3Fe2+2Na+2H2O=2N

39、a+2OH+H21Si + 2 OH + 2H2O =SiQ2+ 2出1CI2+ SO2 + 2H2O = 2CI-+ 4H+ SO42-SOg+CI2+2H2O=2HCI+H2SO :SO2+ Br2+ 2H2O=2H+SO42+2 BrSO2+ B“ +2H2O =H2SO4+2HBr氨水中滴加稀盐酸：NH3?H2O +H+=NH4+H2ONa2CO3 溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H+ CO32= HCOJNa2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ CO32= CO2胖H2ONa2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：H+ SO32= HSO3Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+ SO3

40、2= SO2T+ H2ONa AIO2溶液中滴入几滴稀盐酸(少量)：AIO2+ H2O +H+=Na AIO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+ AIO2= AI3+2H2O向向向向向向AI(OH)3J(72) Ca(HCO3)2 与硝酸反应：H+ + HC03 = C021+ H20(73) 铝与盐酸反应 ：2AI + 6H+ = Al3+ 3H2f(74) 银与稀硝酸反应：3Ag+4H+NO3 = 3Ag + +N0 f+2 H20(75) 银与浓硝酸反应：Ag+2H+N03 = Ag+ +N02 胖 H20(76) AICI3 水解显酸性 ： AI3+ 3H20 = AI(0H)3 3H+(7

41、7) Na2C03 水解显碱性 ： C032H20 = HC030H(78) (NH4)2S04 水解显酸性： NH4+ H20 = NH3?H20H+(79) AICI3 与 NaAI02 溶液反应：AI3+ + 3AI02 +6H20 = 4AI(0H)3J(80) AI2(S04)3 与 NaHC03 溶液反应：AI3+? + 3HC03 = AI(0H)3 妊 3C02f(81) Fe(N03)3 与 NaHC03 溶液反应 ：Fe3+ ? + 3HC03 = Fe(0H)3 妊 3C02f(82) 氯气与水反应 ：CI2 + H20= Cl + H+ + HcIO(次氯酸)(83)

42、NaHC03 与盐酸反应 ：H+ + HC03 = C02 胖 H20(84) 氨水与醋酸反应：NH3 ?H2O+CH3COOH = NH4 + + CH3C00-+ H20(85) 水与少量 C02?反应：C02+ H20 = HC03 + H +(86) Fe2O3 与 HI (碘化氢，碘酸)溶液反应： Fe2O3+6H + 2I = 2Fe2 + + I2 + 3H2O2Fe(0H)36H2I2Fe2I26H202CI2H20 = CI2fH2f20HAI3 完全沉淀 AI3+ 2S042 +2Ba2+30H =2BaS04J+ AI(0H)3J(92) 硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧

43、化钠过量： H+ NH+20H = H20+NH3?H20 (93) 过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(0H )+(H+)=H20、氯的化学方程式：(87) Fe(0H)3 与 HI 溶液反应(88) 电解饱和食盐水(89)电解 CuS04 溶液2Cu2+2H20 = 2Cu02+4H(90) 明矾溶液加氢氧化钡至SO42 完全反应AI3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4J+AI02 +2H2O(91) 明矾溶液加氢氧化钡至1) CI2+S02+ 2H20 = H2S04+2HCI2) 2HCI = H2+CI23) 2NH3+3CI2= N2+6HCI4) 8NH3+3CI2= N2+6N

44、H4CI5) Si(粗)+2CI2= SiCl46) C+2CI2= CCI47) CI2+H2= 2HCI8) 3CI2+2P = 2PCI39) CI2 +PCI3= PCI510) CI2 +2Na = 2NaCI11) 3CI2+2Fe = 2FeCl312) Cl2+2FeCl2= 2FeCl313) Cl2+Cu = CuCI214) 2Cl2+2NaBr = 2NaCI+Br215) Cl2+2NaI = 2NaCI+I216) 5CI2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCI17) Cl2+Na2S = 2NaCI+S18) Cl2+H2S = 2HCI+S19) CI2+

45、SO2+2H2O = H2SO4+2HCI20) Cl2+H2O2=2HCI+O221) KCIO3与浓 HCI 发生如下反应：KCIO3+6HCITKCI+3CI2f+3HO,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是：DA.6:1B.1:6C.3:1 D.5:11 个 Cl 由-1 到-1，未变。(HCI) 5 个 CI 有-1 到 0,被氧化。1 个 CI 由+5 到 0,被还原。22) 下列反应中氯元素只被氧化的是()A. 5CI2+ I2+ 6H2O = 10HCI + 2HIO3B. MnO2+ 4HCI = MnCI2+ 2H2O+ CI2?C. 2CI2+ 2Ca(OH)

46、2= CaCI2 + Ca(CIO)2+ 2H2OD. 2HCIO = 2HCI + O=f选 B,逐一解释下A.氯元素 由 0 价变为-1 价，被还原。B.氯元素 由-1 价变为 0 价，被氧化。C.氯元素由 0 价变为-1 和+1 价，既被还原，又被氧化。D.氯元素 由+1 价变为-1 价，被还原。三、 氯的离子方程式：1) CI2+ H2O = CI- + H+ + HCIO2) CI2 + 2OH-= CI- + CIO- + H2O3) CI2 + 2OH-= CI- + CIO- + H2O4) CI2 + 2I-= 2CI- + I25) CI2 + H2SO3 + H2O =2

47、CI- + SO42- + 4H+6) CI2 + H2S= 2CI- + 2H+ + SJ7) CI2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2CI-(向 FeBr2 溶液中少量 CI2)8) 3CI2 + 2Fe2+ + 4Br-= 2Fe3+ + 2Br2 + 6CI-(足量 CI29) 2CI2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4CI- (当 n(FeBr2)/n(CI2)= 1 : 1 时)10) 8CI2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16CI- (当 n(FeBr2)/n(CI2)= 3: 4 时)11) CI2 +

48、 2I-= 2CI- + I212) CI2 + 2I-= I2 + 2CI-(向 FeI2 溶液中通入少量 CI2 )13) 3CI2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6CI-(足量 CI2 )14) 4CI2 + 2Fe2+ + 6I-= 2Fe3+ + 3I2 + 8CI- (当 n(Fel2)/n(CI2)= 3 : 4 时)15) 2CI- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ +CI2 f+ 2H2O 16) Cl- + Ag+ = AgCIJ17) CIO- + H+ = HCIO18) CIO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + S

49、O42- 19) CIO- + H2OHCIO + OH-四、 铝的化学反应方程式1)铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体 2)铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2 气体 3)铝和稀硝酸： AI+4HNO3=AI(NO3)3+NOf+2H2O注：常温下，铝和浓硝酸不能反应，表面生成一层致密而坚固的氧化膜，阻止反应的进行！4)铝与氢氧化钠：2AI+2NaOH+H2O=2NaAIO2+3H2 气体 5)氢氧化铝加热分解：2AI(OH)3=(加热)AI2O3+H2O 6)氢氧化铝与氢氧化钠： AI(OH)3 + NaOH=NaAIO2+2H2O 7)氢氧化铝与

50、盐酸：AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O 8)氧化 铝与盐酸： Al2O3 6HCl=2AlCl3+3H2O 9) 氧化铝与氢氧化钠： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 10) 偏铝酸 钠与盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 沉淀 +NaCl11) 偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应 : NaAlO2+HCl( 少量 )+H2O= NaCl + Al(OH)3 12) 偏铝酸钠溶液与足量 的盐酸反应：NaAIO2+4HCI(过量)=NaCI+AICI3+2H2O 13) 硫酸铝与氨水：AI2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2AI(OH)3 沉淀+ 3

51、(NH4)2SO4 14)氯化铝与氢氧化钠：AICI3+3NaOH=AI(OH)3 沉淀 +3NaCI15)氯化铝与氨水：AICI3+3NH3 H2O=AI(OH)3 妊 3NH4CI (反应到此为止不再继续)16)氯化铝与氢氧化钠： AICI3+4NaOH=NaAIO2+2H2O五、 铜的化学反应方程式1) Cu2Cu+O2 加热 1373K 2CuO 4Cu+O2=2Cu2O ( 过氧化铜 )2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 1+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO 1+4H2O C

52、u+CI2=点燃=CuCI22Cu+4HCI+O2=2CuCI2+2H2O Cu+2FeCI3=2FeCI2+CuCI22H2SO4 浓 +Cu=CuSO4+2H2O+SO2f2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O (加热)2) 铜的化合物( 1 )氢氧化铜和氧化铜4CuO=Cu2O+O2T (1273K) Cu(OH)2=加热=CuO+H2O ( 353K) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2J3) 硫酸铜(a) 硫酸铜俗名胆矶或蓝矶，其水溶液呈蓝色(b)硫酸铜的制备：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 1+2

53、H2O (加热)2Cu+2H2SO4(稀)+O2=2CuSO4+2H2O (加热)(c)硫酸铜的加热：CuSO4=CuO+SO3f(无水硫酸铜923K 时,分解成 CuO)或者：2CuSO4=2CuO+2SO2 f-O2f(加热)六、 铁的化学方程式1) 铁在氯气中燃烧 2Fe +3CI2 = 2FeCI3 2) 铁与硫反应Fe + S = FeS3) 铁与水反应3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 +4H2f4) 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCI = FeCI2 + H2f5)铁和稀硝酸反应 1 : Fe + 4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3 + NO 2H2O 6)铁和稀

54、硝酸反应 2: 3Fe (过量) + 8HNO3( 稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NOf+ 4H2O 7) 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 8) 氧化亚铁 与酸反应 FeO +2HCI =FeCI2 + H2O3FeO + 10HNO3( 稀) = 3Fe(NO3)3 + NOf+ 5H2O9) 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2OFe2O3+6HCI 稀=2FeCI3+3H2O(除锈，还要用水冲)Fe2O3+3H2SO4 稀=Fe2(SO4)3+3H2O10) 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCI3 + 3NaOH =

55、 Fe(OH)3J+ 3NaCI 11) 氯化铁与硫氰化钾： 用硫氰化钾检测三 价铁离子的存在 12) 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O13) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 14) 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3CI2 = 2FeCI3+ 2HCI = FeCI2 + 2H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NOf+ 8H2OFe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCI=FeCI2 +2H2O15) 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3

56、+ 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O 16) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2J+ Na2SO4 17) 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCI3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCI 18) 亚 铁离子转化成铁单质Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 19) 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2f20) 铁离子转 化成铁 Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2 21) 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + CI2 = 2Fe3+ +2CI-22) 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe =3

57、Fe2+23) 氯化铁与碳酸钠溶 2FeCI3 + Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3J+3CO2f+6NaCI七、高中所有化学方程式（不一定全呀）非金属单质（ F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si ） 1, 氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 +Xe（ 过量 ）=XeF22F2 （过量）+Xe=XeF4nF2 +2M=2MFn （ 表示大部分金属 ）2F2 +2H2O=4HF+O22F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl=2NaF+Cl2F2 +2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI =2NaF+I2F2 +Cl2

58、 （等体积 ）=2ClF3F2 （过量 ）+Cl2=2ClF37F2（过量）+I2 =2IF7Cl2 +H2 =2HCl3Cl2 +2P=2PCl3Cl2 +PCl3 =PCl5Cl2 +2Na=2NaCl3Cl2 +2Fe=2FeCl3Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2 +Na2S=2NaCl+SCl2 +H2S=2HCl+SCl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 =2HCl+O22O2 +3Fe=Fe3

59、O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3（ 浓 ）=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3（ 稀 ）=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10（ 常写成 P2O5）2P+3X2=2PX3（X

60、表示 F2，Cl2， Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3（ 浓 ）=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2（ 少量 ）=2COC+02（足量）=C02C+CO2=2COC+H20=C0+H2（ 生成水煤气 ）2C+Si02=Si+2C0（ 制得粗硅 ）Si（粗）+2CI=SiCI4（SiCl4+2H2=Si（ 纯 ）+4HCl）Si（粉）+O2=SiO2Si+C=SiC（ 金刚砂 ）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化CI2+H2O=HCI+HCIO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）CI2+2NaOH=N