2014年高考化学物质结构与性质试题汇编解析

1、2014 年高考化学物质结构与性质试题汇编解析化学高考题分类目录N 单元物质结构与性质N1 原子结构与元素的性质33. N1N2N3N42014U 东卷化学一物质结构与性质石墨烯如图(a)所示是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原 子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯如图(b)所示。(a)石墨烯结构(b)氧化石墨烯结构(1) 图(a)中，1 号 C 与相邻 C 形成？键的个数为_ 。图(b)中，1 号 C 的杂化方式是_该 C 与相邻 C 形成的键角_填“ ”若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在 H20 中，则氧化 石墨烯中可与 H20 形成氢键的原子有_ 填

2、元素符号)。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属 M 与 C60 可制备一种低温超导 材料，晶胞如图所示， M 原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中 M 原 子的个数为 _ ，该材料的化学式为 _ 。33. (1)3(2) sp3(3)O、H(4)12M3C60解析(1)由图(a)可知，1 号 C 与另外 3 个碳原子形成 3 个？键。(2)图(b) 中1 号 C 与 3 个碳原子、 1 个氧原子共形成 4 个？键， 其价层电子对数 为 4, C的杂化方式为 sp3;该 C 与相邻 C 的键角约为 109 28图O中 1 号 C 米取 sp2 杂化，碳原子间夹角为 120。 （3）氧化石

3、墨烯中“一 OH的 O 可与 H2O 中的 H 形成氢键、氧化石墨烯中 “一 OH 勺 H 可与 H2O 中的 O 形成氢键，氧化石墨烯中可与 H2O 形成氢键的原子有 0、H。（4） 利用 均摊法”可知该晶胞棱上 12 个 M 完全属于该晶胞的 M 为 12X14 =3,位于晶胞内的 9 个 M 完全属于该晶胞，故该晶胞中 M 原子的个 数为 12;该晶胞中含有 C60 的个数为 8X18b6X12= 4,因此该晶胞的 化学式为 M3C60。37. 2014?新课标全国卷H化学一一选修 3;物质结构与性质 （15 分）周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a 的核外 电

4、子总数与其周期数相同，b 的价电子层中未成对电子有 3 个，c 的最 外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个 电子,但次外层有 18个电子。回答下列问题;（1）_ b、 c、 d 中第一电离能最大的是 _ （填元素符号 ）, e 的价层电子轨道示意图为 _ 。（2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中, 分子呈三角锥形, 该分子的中心原子的杂化方式为 _;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 _（填化学式,写出两种 ）。（3）这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是_;酸根呈三角锥结构的酸是 _ 。（填化学式 ）

5、e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图（a）,则 e 离子的电荷为(5)这 5 种元素形成的一种 1 : 1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图(b)所示。(a)(b)该化合物中，阴离子为 _ ，阳离子中存在的化学键类型有_ ;该化合物加热时首先失去的组分是 _ ，判断理由是37 (1)N(2) sp3H2O2、N2H4(3) HNO2、HNO3H2SO3(4) 1(5) SO24 共价键和配位键 H2OH20 与 Cu2 +的配位键比 NH3 与 Cu2+的弱解析由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a 为氢元素，由价电子层中的未成对电子

6、有 3 个确定 b 为氮元素，由最外层 电子数为其内层电子数的 3倍确定 c 为氧元素， 由 d与 c同主族确定 d 为硫元素，由 e 的最外层只有 1 个电子且次外层有 18 个电子确定 e 为 铜元素。 (1)第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上 至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离 能反常的大;由铜的价电子排布可画出价电子轨道示意图。(2)有氢且呈三角锥形的分子是 NH3, N 原子杂化方式为 sp3; 0、N、C 的氢化物 分子中含有非极性共价键的化合物有 H2O2、 N2H4、 C2H6、 C6H6 等。(4) Cu 与 O 能形成两种化合物，根

7、据均摊法可由原子数比确定化合物的 化学式为 Cu2O,含 Cu+。(5)5 种元素形成的 1 : 1 型离子化合物中， 阴离子呈四面体结构的为 SO2-4,由图(b)中的阳离子结构可知含有Cu2+、4 个 NH3、2 个 H2O,阳离子符号为 Cu(NH3)4(H2O)2黔，含有共价键、配位键；加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成 分。25. 2014?安徽卷Na、Cu、O、S、S、Cl 是常见的六种元素。(1)_Na 位于元素周期表第期第; S 的基态原子核外有_ 个未成对电子； Si 的基态原子核外电子排布式为(2) 用“或”“第一电离能离子半径熔点酸性Si_ SO2- _ Na+

8、NaCl_ SiH2SO4_ HClO4(3) CuCl(s 与 O2 反应生成 CuCI2(s 和一种黑色固体。在 25C、101kPa 下,已知该反应每消耗 1moICuCI(s)放热 44.4kJ,该反应的热化学方程式 是(4) ClO2 常用于水的净化，工业上可用 Cl2 氧化 NaCIO2 溶液制取 CIO2。写出该 反应的 离子方 程式，并标出电子转移的方向和数目：o25.(1)三IA21s22s22p63s23p2(2)(3) 4CuCl(s) O2(g)=2CuCl2(s) 2CuO(s)AH=-177.6kJ?mol- 1(合理答案均可)(4) 2CIO 2 + C2e I2

9、=2CIO 蓉 2C(合理答案均可)解析(1)Na 核外电子分三层排布且最外层电子数为 1,位于周期表的第 三周期IA 族；S 的价层电子排布为 3s23p4,利用洪特规则和泡利不相 容原理可知 S 的基态原子核外有 2 个未成对电子；依据能量最低原理 以及洪特规则和泡利不相容原理，14 号元素 Si 的基态原子核外电子排 布式为1s22s22p63s23p2 (2)非金属性 SivS,因此第一电离能 SKS; 核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半 径 02 Na+;离子晶体 NaCl 的熔点小于原子晶体单质硅的熔点； 元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

10、，酸性 H2SO4”若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在 H2O 中，则氧化 石墨烯中可与 H2O 形成氢键的原子有_ 填元素符号)。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导 材料，晶胞如图所示， M 原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中 M 原 子的个数为_ ，该材料的化学式为 _ 。33. (1)3(2) sp3(3)O、H(4)12M3C60解析(1)由图(a)可知，1 号 C 与另外 3 个碳原子形成 3 个？键。(2)图(b) 中1 号 C 与 3 个碳原子、1 个氧原子共形成 4 个？键，其价层电子对数 为 4, C的杂化方式为sp3;该C与相邻C的键角

11、约为109 28图中1号C米取sp2杂化， 碳原子间夹角为 120。 (3)氧化石墨烯中“一 OH 的 0 可与 H20 中的 H形成氢键、氧化石墨烯中 “一 OH 勺 H 可与 H2O 中的 O 形成氢键，氧化石墨烯中可与 H2O 形成氢键的原子有 0、H。(4) 利用 均摊法”可知该晶胞棱上 12个 M完全属于该晶胞的 M为 12X14 =3,位于晶胞内的 9个 M完全属于该晶胞，故该晶胞中 M 原子的个 数为 12;该晶胞中含有 C60 的个数为 8X18b6X12= 4,因此该晶胞的 化学式为 M3C60。37. 2014?新课标全国卷H化学一一选修 3;物质结构与性质 （15 分）周

12、期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a 的核外 电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中未成对电子有 3 个，c 的最 外层电子数为其内层电子数的 3 倍, d 与 c 同族; e 的最外层只有 1 个 电子,但次外层有18 个电子。回答下列问题;（1）_ b、 c、 d 中第一电离能最大的是 _ （填元素符号 ）, e 的价层电子轨道示意图为 _ 。（2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中, 分子呈三角锥形, 该分子的中心原子的杂化方式为 _;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 _ （填化学式,写出两种 ）。（3）这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原

13、子的价层电子对数为 3 的酸是_;酸根呈三角锥结构的酸是 _。 （填化学式 ）e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图（a）,则 e 离子的电荷为。（5）这 5 种元素形成的一种 1 : 1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图（b）所示。(a)(b)该化合物中，阴离子为 _ ，阳离子中存在的化学键类型有_ ；该化合物加热时首先失去的组分是 _ ，判断理由是37(1)N(2) sp3H2O2、 N2H4(3) HNO2、HNO3H2SO3(4) 1(5) SO24 共价键和配位键 H2OH20 与 Cu2 +的配位键比 NH3 与 Cu2+的弱解析由原子序

14、数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a 为氢元素，由价电子层中的未成对电子有 3 个确定 b 为氮元素，由最外层 电子数为其内层电子数的 3 倍确定 c 为氧元素，由 d 与 c 同主族确定 d 为硫元素，由 e 的最外层只有 1 个电子且次外层有 18 个电子确定 e 为 铜元素。 (1)第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上 至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离 能反常的大；由铜的价电子排布可画出价电子轨道示意图。(2)有氢且呈三角锥形的分子是 NH3, N 原子杂化方式为 sp3; 0、N、C 的氢化物 分子中含有非极性共价键的化合物有H2O2、

15、 N2H4、 C2H6、 C6H6 等。(4) Cu 与 0 能形成两种化合物，根据均摊法可由原子数比确定化合物的 化学式为 Cu20,含 Cu+。(5)5 种元素形成的 1 : 1 型离子化合物中， 阴离子呈四面体结构的为 S02-4,由图(b)中的阳离子结构可知含有Cu2+、4 个 NH3、2 个 H20,阳离子符号为 Cu(NH3)4(H2O)2黔，含 有共价键、配位键；加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成 分。19选修 3物质结构与性质 (20 分 )I.2013?海南卷(6 分)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物 是()ACaC2BN2H4 CNa2S2DNH4NO3I

16、I.2013?海南卷(14 分)图(a)所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c 和 d 分别为四种短 周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物， i 的溶液为常见的酸。 a 的一种同素异形体的晶胞如图(b)所示。(a)(b) 回答下列问题：(1) 图(b)对应的物质名称是 _ 其晶胞中的原子数为 _ ,晶体的类型为 _ 。(2) d 中元素的原子核外电子排布式为 _ 。图中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 _，原因是_，该物质的分子构型为 _ ，中心原子的 杂化轨道类型为 _(4) 图(a)中的双原子分子中，极性最大的分子是 _ 。(5) k 的分子式为_,中心原子的杂化轨道类型为

17、_ ,属于_ 分子(填“极性”或“非极性”。)19.1.ACII.(1)金刚石 8 原子晶体(2)1s22s22p63s23p5(3) H2O 分子间形成氢键 V 形(或角形)sp3(4) HCI(5)COCI2sp 极 性解析I.A 项，CaC2 是离子化合物，C2-2 含有非极性共价键，正确；B 项，N2H4 是共价化合物，错误；Na2S2 是离子化合物，S2- 2 含有 非极性共价键，正确；NH4NO3 是离子化合物，但不含非极性共价键， 错误。I.(1)每个原子周围有 4 个键，判断为金刚石。(2)a 为 C,则 b 为 H2、c 为 02,因 i 是常见的酸，只由 b、d 形成，可判

18、断 i 为盐酸，则 d 为 CI2。除 a、b、c、d 夕卜，f 为 CO, g 为 CO2 i 为 HCI,而 k 与水反应 生成 CO2 与盐酸，该反应没在教材中出现过，且k 由 f、d 反应得到，应含 C、O、Cl 三种元素，只能判断为 COCl2 在历届高考中有出现过)。 所有两元素形成的物质中,只有水是液态,其他都是气体。(4)所有双原子分子中，只有 H、CI 电负性差值最大，因而 HCI 极性最大。(5)COCl2 中羰基的平面结构显示其为 sp2 杂化。N3 分子的结构与性质33. 2014?山东卷化学一物质结构与性质石墨烯如图(a)所示是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料

19、，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯如图(b)所示。(a)石墨烯结构(b)氧化石墨烯结构(1) 图(a)中，1 号 C 与相邻 C 形成？键的个数为_。图(b)中，1 号 C 的杂化方式是_该 C 与相邻 C 形成的键角_填“ ”若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在 H20 中，则氧化 石墨烯中可与 H20 形成氢键的原子有_填元素符号)。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属 M 与 C60 可制备一种低温超导 材料，晶胞如图所示， M 原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中 M 原 子的个数为 _ ，该材料的化学式为 _ 。33. (1)3(2) sp3(3

20、)O、H(4)12M3C60解析(1)由图(a)可知，1 号 C 与另外 3 个碳原子形成 3 个？键。(2)图(b) 中1 号 C 与 3 个碳原子、1 个氧原子共形成 4 个？键，其价层电子对数 为 4, C的杂化方式为sp3;该C与相邻C的键角约为109 28图中1号C米取sp2杂化，碳原子间夹角为 120。(3)氧化石墨烯中“一 OH 的 O 可与 H2O 中的H 形成氢键、氧化石墨烯中“一 OH 勺 H 可与 H2O中的 O 形成氢键，氧化石墨烯中可与 H2O 形成氢键的原子有 0、H。(4) 利用 均摊法”可知该晶胞棱上 12 个 M 完全属于该晶胞的 M 为 12X14 =3,位

21、于晶胞内的 9 个 M 完全属于该晶胞，故该晶胞中 M 原子的个 数为 12;该晶胞中含有 C60 的个数为 8X16X12= 4,因此该晶胞的 化学式为 M3C60。37. 2014?新课标全国卷H化学一一选修 3;物质结构与性质(15 分)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外 电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中未成对电子有 3 个，c 的最 外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个 电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题;(1) b、c、d 中第一电离能最大的是 _ 填元素符号)，e 的价层电子轨道示意图为

22、 _ 。(2) a 和其他元素形成的二元共价化合物中， 分子呈三角锥形， 该分子的中心原子的杂化方式为 _;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 _ (填化学式，写出两种 )。(3) 这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是_;酸根呈三角锥结构的酸是 _。 (填化学式 )e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a),则 e 离子的电荷为。(5) 这 5 种元素形成的一种 1 : 1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图(b)所示。(a)(b)该化合物中，阴离子为 _ ，阳离子中存在的化学键类型有_ ；该化合物加热

23、时首先失去的组分是 _ ，判断理由是o37(1)N(2) sp3H2O2、 N2H4(3) HNO2、HNO3H2SO3(4) 1(5)SO24 共价键和配位键 H2OH2O 与 Cu2 +的配位键比 NH3 与 Cu2+的弱解析由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a 为氢元素，由价电子层中的未成对电子有 3 个确定 b 为氮元素，由最外层 电子数为其内层电子数的 3 倍确定 c 为氧元素，由 d 与 c 同主族确定 d 为硫元素，由 e 的最外层只有 1 个电子且次外层有 18 个电子确定 e 为 铜元素。 (1)第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上 至下递减，但

24、当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离 能反常的大；由铜的价电子排布可画出价电子轨道示意图。(2)有氢且呈三角锥形的分子是 NH3, N 原子杂化方式为 sp3; 0、N、C 的氢化物 分子中含有非极性共价键的化合物有 H2O2、 N2H4、 C2H6、 C6H6 等。(4)Cu 与 0 能形成两种化合物，根据均摊法可由原子数比确定化合物的 化学式为 Cu20,含 Cu+。(5)5 种元素形成的 1 : 1 型离子化合物中， 阴离子呈四面体结构的为S02-4,由图(b)中的阳离子结构可知含有Cu2+、4 个 NH3、2 个 H20,阳离子符号为 Cu(NH3)4(H2O)2黔，含 有

25、共价键、配位键;加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成25. 2014?安徽卷Na、Cu、0、S、S、Cl 是常见的六种元素。(1)_Na 位于元素周期表第期第; S 的基态原子核外有 _ 个未 成 对电 子； Si 的 基态 原 子 核外 电 子排布 式 为(2) 用“或”“第一电离能离子半径熔点酸性Si_ S02_ NaNaCl_ SiH2S04_HCl04(3) CuCl(s 与 02 反应生成 CuCI2(s 和一种黑色固体。 在 25C、 101kPa 下, 已知该反应每消耗 1moICuCI(s)放热 44.4kJ,该反应的热化学方程式 是(4) CIO2 常用于水的净化，工业

26、上可用 CI2 氧化 NaCIO2 溶液制取 CIO2。写出该反应的离子方程式， 并标出电子转移的方向和数目：25.(1)三IA21s22s22p63s23p2(2)(3) 4CuCI(s) 02(g)=2CuCI2(s) 2Cu0(s)AH=-177.6kJ?mol- 1（合理答案均可）(4) 2CIO 2 + C2e I2=2CIO 蓉 2C(合理答案均可)解析(1)Na 核外电子分三层排布且最外层电子数为 1,位于周期表的第三周期IA 族；S 的价层电子排布为 3s23p4,利用洪特规则和泡利不相 容原理可知 S 的基态原子核外有 2 个未成对电子；依据能量最低原理 以及洪特规则和泡利不

27、相容原理，14 号元素 Si 的基态原子核外电子排 布式为1s22s22p63s23p2 (2)非金属性 SivS,因此第一电离能 SKS; 核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半 径 02 Na+;离子晶体 NaCI 的熔点小于原子晶体单质硅的熔点； 元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性 H2SO4”若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在 H20 中，则氧化 石墨烯中可与 H20 形成氢键的原子有_填元素符号)。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导 材料，晶胞如图所示， M 原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中 M 原

28、子的个数为_ ，该材料的化学式为 _ 。33. (1)3(2) sp3(3)O、H(4)12M3C60解析(1)由图(a)可知，1 号 C 与另外 3 个碳原子形成 3 个？键。(2)图(b) 中1 号 C 与 3 个碳原子、1 个氧原子共形成 4 个？键，其价层电子对数 为 4, C的杂化方式为sp3;该C与相邻C的键角约为109 28图中1号 C米取sp2杂化，碳原子间夹角为 120。(3)氧化石墨烯中“一 OH 的 O 可与 H2O 中的H 形成氢键、氧化石墨烯中“一 OH 勺 H 可与 H2O中的 O 形成氢键，氧化石墨烯中可与 H2O 形成氢键的原子有 0、H。(4) 利用均摊法”可

29、知该晶胞棱上 12 个 M 完全属于该晶胞的 M 为 12X14 =3,位于晶胞内的 9 个 M 完全属于该晶胞，故该晶胞中 M 原子的个 数为 12;该晶胞中含有 C60 的个数为 8X18b6X12= 4,因此该晶胞的 化学式为 M3C60。37. 2014?新课标全国卷H化学一一选修 3;物质结构与性质(15 分)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a 的核外 电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中未成对电子有 3 个，c 的最 外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个 电子,但次外层有 18 个电子。回答下列问题；(1)

30、b、c、d 中第一电离能最大的是 _ 填元素符号)，e 的价层电子轨道示意图为 _ 。(2) a 和其他元素形成的二元共价化合物中, 分子呈三角锥形, 该分子的中心原子的杂化方式为 _；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 _(填化学式,写出两种 )。(3) 这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是 _。 (填化学式 )e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a),则 e 离子的电荷为。(5) 这 5 种元素形成的一种 1 : 1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构； 阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图(b)所示。(a)

31、(b)该化合物中,阴离子为 _ ,阳离子中存在的化学键类型有_ ；该化合物加热时首先失去的组分是 _ ,判断理由是37 (1)N(2) sp3H2O2、 N2H4(3) HNO2、HNO3H2SO3(4) 1(5)SO24 共价键和配位键 H2OH20 与 Cu2 +的配位键比 NH3 与 Cu2+的弱解析由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a 为氢元素，由价电子层中的未成对电子有 3 个确定 b 为氮元素，由最外层 电子数为其内层电子数的 3 倍确定 c 为氧元素，由 d 与 c 同主族确定 d 为硫元素，由 e 的最外层只有 1 个电子且次外层有 18 个电子确定 e 为 铜

32、元素。 (1)第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上 至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离 能反常的大；由铜的价电子排布可画出价电子轨道示意图。(2)有氢且呈三角锥形的分子是 NH3, N 原子杂化方式为 sp3; 0、N、C 的氢化物 分子中含有非极性共价键的化合物有H2O2、 N2H4、 C2H6、 C6H6 等。(4) Cu 与 0 能形成两种化合物，根据均摊法可由原子数比确定化合物的 化学式为 Cu20,含 Cu+。(5)5 种元素形成的 1 : 1 型离子化合物中， 阴离子呈四面体结构的为 S02-4,由图(b)中的阳离子结构可知含有 Cu2+、4

33、 个 NH3、2个 H20,阳离子符号为 Cu(NH3)4(H2O)2黔，含 有共价键、配位键;加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成 分。25. 2014?安徽卷Na、Cu、0、S、S、Cl 是常见的六种元素。(1)_Na 位于元素周期表第期第; S 的基态原子核外有 _ 个未 成 对电 子； Si 的 基态 原 子 核外 电 子排布 式 为(2) 用“ 或”“第一电离能离子半径熔点酸性Si_ SO2_ NaNaCl_ Six.k.b.1H2SO4_ HClO4(3) CuCI(s 与 02 反应生成 CuCI2(s 和一种黑色固体。 在 25C、 101kPa 下, 已知该反应每消耗

34、1moICuCI(s)放热 44.4kJ,该反应的热化学方程式 是(4) CIO2 常用于水的净化，工业上可用 CI2 氧化 NaCI02 溶液制取 CI02。写出该反应的离子方程式， 并标出电子转移的方向和数目：25.(1)三IA21s22s22p63s23p2(2)(3) 4CuCI(s) 02(g)=2CuCI2(s) 2Cu0(s)AH=-177.6kJ?moI- 1(合理答案均可)(4) 2CIO- 2 + C2e I2=2CIO 蓉 2C(合理答案均可)解析(1)Na 核外电子分三层排布且最外层电子数为1,位于周期表的第三周期IA 族；S 的价层电子排布为 3s23p4,利用洪特规

35、则和泡利不相 容原理可知 S 的基态原子核外有 2 个未成对电子；依据能量最低原理 以及洪特规则和泡利不相容原理，14 号元素 Si 的基态原子核外电子排 布式为1s22s22p63s23p2 (2)非金属性 SivS,因此第一电离能 SKS; 核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，离子半 径 02 Na+;离子晶体 NaCI 的熔点小于原子晶体单质硅的熔点； 元素非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性 H2SO4PSSiMgAINa 则第一电离能最大的是 C。(2)N0 2 的立体构型为 V 形； Cu2 +的水合离子中， 配位 体是 H2O，O 原子上有孤电子

36、对，则提供孤电子对的原子是O。 (3)该晶胞中阳离子的个数为 1 + 8X1= 2,阴离子的个数为 4X1 + 2 = 4,则 应阴离子与阳离子的个数比为 2 ： 1。(4)将 R 单质的粉末加入氨气的浓 溶液,通入氧气,充分反应后溶液呈深蓝色,说明在反应中铜被氧化 为铜离子,其与氨气结合形成配位键,则该反应的离子方程式为 2Cu+8NH3?H2O+2O2=2Cu(NH3)42+4OH+6H2O。37. 2014?新课标全国卷I化学一一选修 3:物质结构与性质(15 分) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组 成。回答下列问题:(1) 准晶是一种无平移周期序,

37、但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2) 基态 Fe 原子有_ 个未成对电子，Fe3 +的电子排布式为_可用硫氰化钾检验 Fe3+,形成的 配合物的颜色为 。(3) 新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛(CH3CHO 氧化成乙酸，而自身还原成Cu2Q 乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_, 1mol 乙醛分子中含有的 ? 键的数目为 _。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点， 则该晶胞中有 _ 个铜原子。(4) AI 单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a= 0.405nm,晶胞中铝原子

38、的配 位 数为_ 。 列 式 表 示 Al 单 质 的 密 度_ g?cm3 (不必计算出结果 )。37. (1)X 射线衍射(2)41s22s22p63s23p63d5 血红色sp3、sp26NACH3COOH 存在分子间氢键16(4)124X276.022X1023X(0.405X107)3解析(1)利用 X射线衍射法能区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态 Fe 原子 3d能级排有 6 个电子，即存在 4 个未成对电子，Fe3+是在基态Fe 原子上失去 4s 能级上的 2 个电子和 3d 能级上的 1 个电子，其电子 排布式为的1s22s22p63s23p63d5Fe3+与 SCN-形成的

39、配合物呈红色。CH3CHO 中碳原子分别采取 sp3 和 sp2 杂化， 单键为？键， 双键中含 有 1 个？键和 1 个n键，即 1molCH3CHO 中含 6mol?键。CH3COOH 分 子间存在氢键，而 CH3CHC 分子间无氢键，即沸点 CH3COOHCH3CHO该晶胞中含氧原子数为 18X812X64= 8,则该晶胞中含铜原子数目 是氧原子的 2倍,即 16 个。 (4)面心立方堆积晶体中,原子的配位数为12;该晶胞中含有 AI 原子数目为 18X812X64,根据(0.405X-(7)3p =27X4NA 解得 尸 4X276.022X102(X).405X1-7)3。37. 2

40、014?新课标全国卷H化学一一选修 3;物质结构与性质(15 分)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a 的核外 电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中未成对电子有 3 个，c 的最 外层电子数为其内层电子数的 3倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个 电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题；(1) b、c、d 中第一电离能最大的是 _(填元素符号 )， e 的价层电子轨道示意图为 _ 。(2) a 和其他元素形成的二元共价化合物中， 分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 _；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 _(填化学式，写

41、出两种 )。(3) 这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是 _。 (填化学式 )e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a),则 e 离子的电荷为。(5) 这 5 种元素形成的一种 1 : 1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构； 阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图(b)所示。(a)(b)该化合物中,阴离子为 _ ,阳离子中存在的化学键类型有_ ；该化合物加热时首先失去的组分是 _ ,判断理由是37 (1)N(2) sp3H2O2、N2H4(3) HNO2、HNO3H2SO3(4) 1(5)SO24 共价键和配位键 H2OH20 与

42、Cu2 +的配位键比 NH3 与 Cu2+的弱解析由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定a 为氢元素，由价电子层中的未成对电子有 3 个确定 b 为氮元素，由最外层 电子数为其内层电子数的 3 倍确定 c 为氧元素，由 d 与 c 同主族确定 d 为硫元素，由 e 的最外层只有 1 个电子且次外层有 18 个电子确定 e 为 铜元素。 (1)第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上 至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离 能反常的大；由铜的价电子排布可画出价电子轨道示意图。(2)有氢且呈三角锥形的分子是 NH3, N 原子杂化方式为 sp3; 0、N

43、、C 的氢化物 分子中含有非极性共价键的化合物有H2O2、 N2H4、 C2H6、 C6H6 等。(4) Cu 与 0 能形成两种化合物，根据均摊法可由原子数比确定化合物的 化学式为Cu20,含 Cu+。(5)5 种元素形成的 1 : 1 型离子化合物中， 阴离子呈四面体结构的为 S02-4,由图(b)中的阳离子结构可知含有 Cu2+、4 个 NH3、2 个 H20,阳离子符号为 Cu(NH3)4(H2O)2黔，含 有共价键、配位键;加热化合物时根据配位键强弱确定首先失去的成 分。212014?江苏卷(12 分)【选做题】A.物质结构与性质含有 NaOH 的 Cu(0H)2 悬浊液可用于检验醛

44、基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米 Cu2O。(1) Cu +基态核外电子排布式为 _。(2) 与 0H互为等电子体的一种分子为 _ 填化学式)。(3) 醛基中碳原子的轨道杂化类型是 _；1mol 乙醛分子中含有的? 键的数目为 _ 。(4) 含 有 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液 与 乙 醛反 应的 化 学方 程式 为(5) Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和 CuS04 铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 _21(1)Ar3d10 或 1s22s22p63s23p63d10(2) HF(3)sp26mol 或 6X6.02X1(个 3(4) 2Cu(OH)

45、2+ CH3CHOH NaOH- CH3COON+ Cu20j + 3H2O(5) 12解析(1)Cu 为 29 号，Cu+核外还有 28 个电子，按照核外电子排布规律，应为 Ar3d10 或 1s22s22p63s23p63d10 (2)OH含有 10 个电子，根据等电子体的含义，可知 10 电子的双原子分子为 HF。(3)CHO 中含碳 氧双键，为平面结构，故中心原子碳原子采取 sp2 杂化。1molCH3CHO 中含有 5mol 单键、1mol 双键，故含？键为 5mol + 1mol = 6mol。(4) Cu(OH)2 被 CH3CHO 还原为 Cu2O, CH3CHC 被氧化为 C

46、H3COOH 再 与NaCH 反应生成 CH3CCCNa 故反应为 2Cu(CH)2+ CH3CHC+NaCH- CH3CCCN+ Cu2C；+ 3H2O(5)铜晶胞为面心立方晶胞，故每个铜原子周围距离最近的铜原子为4X312312014?福建卷化学物质结构与性质 (13 分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与 石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材 料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。(1) 基态硼原子的电子排布式为 _。(2) 关于这两种晶体的说法，正确的是 _ (填序号 )。a. 立方相氮化硼含有？键和n键，所以硬度大b.

47、六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c. 两种晶体中的 BN 键均为共价键d. 两种晶体均为分子晶体(3) 六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结 构 与 石 墨 相 似 却 不 导 电 ， 原 因 是(4) 立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 _ 。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约 300km 的古地壳中被发现。 根椐这一矿 物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条 件应是。(5) NH4BF4 氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF 4 含有_ m o l 配位键。31. (1)1s22s22p1 (2)b c(3)

48、平面三角形层状结构中没有自由移动的电子(4)sp3 高温、高压 (5)2解析 (1)硼原子的核外电子数是 5，则基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。(3)根据题目和图示的信息可知：六方相氮化硼与石墨相似， 都为混合型晶体，立方相氮化硼与金刚石相似，都为原子晶体，且硼 原子和氮原子都形成 ? 键。则 a、d 选项错误。 (3)基态硼原子外围电子 排布式为 2s22p1,层内一个硼原子与相邻的三个氮原子形成 3 个？键， 无孤对电子，其构成的空间构型为平面三角形。 六方相氮化硼与石墨 相似， 但不能导电说明没有自由移动的电子。(4)中心原子的杂化轨道 数 n =成键数+孤对电子对数，根据图示可知，立方相氮化硼中硼原子 与周围 4 个氮原子形成 4 个？键,且硼原子不存在孤对电子， 则 n = 4, 硼原子的杂化轨道类型为 sp3 杂化。根据该天然矿物在青藏高原地下 约 3