《化学反应原理》测试卷

1、高二化学（理科）试卷（考试时间：50分钟总分：100分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题6分，共48分）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2、100 mL浓度为2 mol·L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.加入适量的6 mol·的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液3、某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（）AX是负极，电解质溶液为CuSO4

2、溶液BX是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液CX是正极，电解质溶液为CuSO4溶液DX是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液4、已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) H =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的H等于（）A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol5、已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，

3、则下列热化学方程式书写正确的是 ( ) C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）；H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）；H 5518kJ/molH+（aq）+ OH（aq） H2O（l）；H 57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；H +57.3kJ/molA B C D6.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列

4、有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D.当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高7、如图为蕃茄电池，下列说法正确的是（）A一段时间后，锌片质量会变小B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌D锌电极是该电池的正极8、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是A锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌

5、用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子二、非选择题（共52分）9、(10.0分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_(3)P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的H3=_,P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。10(6分)根据右图，回答下列问题：(1)闭合S1，装置属于_，锌极作_ 。（2）闭合S2，装置属于_ ，锌

6、极上的反应为_。（3）闭合S3，装置属于_，总反应为_。11、(8分) 如图所示，试管中放一枚铁钉，并盛放一定量的NaCl溶液，导管中有少量蒸馏水 (1)数天后观察到的现象有_、_，说明铁钉发生了_腐蚀(2)其中作正极的是_，电极反应式为_(3)试管中气体的平均相对分子量将_(填“增大”、“减小”、或“不变”)12、（14分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为_，发生的电极反应为_；（2）电池正极发生的电极反应为_；（

7、3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_。13、（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如右图所示表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为_。在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_。(2)如果用电解方法精炼粗

8、铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式是_。 Y电极的材料是_，电极反应式是_。 (说明：杂质发生的电解反应不必写出)。解析及参考答案1、A 2、【思路点拨】解答本题需要注意以下两点：（1）增大浓度、升高温度、加入催化剂可以加快反应速率。（2）形成原电池可以加快反应速率。【自主解答】选B。向溶液中再加入盐酸，H+的物质的量增加，生成H2的总量也增加，A错。加入氯化铜后，锌置换出的少量铜附在锌片上，形成了原电池反应，反应速率加快，又锌是过量的，生成H2的总量决定于盐酸的量，故B正确。向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降，反应速率变慢，故C、D都不正确。

9、【互动探究】若加入适量的硝酸钠溶液，能否达到相同的目的？提示：加入的硝酸钠可以和盐酸在溶液中结合成硝酸，稀硝酸和锌反应能够生成NO气体，而不能生成氢气。 3、D 4、A 5、【思路点拨】解答本题需要注意以下三点：（1）写出甲醇与氧气反应的总反应方程式。（2）正极反应O2在酸性条件下得电子生成水。（3）总反应式减去正极反应式即为负极反应式。【自主解答】选C。在燃料电池中，可燃物在负极发生失去电子的氧化反应，助燃物在正极上发生得电子的还原反应。甲醇和氧气反应的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，化合价升高的元素为C，所以在负极上甲醇失去电子而放电，在该极上的电极反应式为：CH3O

10、H（g）+H2O（l）-6e- =CO2（g）+6H+（aq）。【互动探究】若将电解质溶液改为KOH溶液，负极反应应如何书写？ 6、B 7、C 8、C6 .【解析】选D。当杠杆为绝缘体时，体系中发生铁球与CuSO4的置换反应，Fe+Cu2+ =Cu+Fe2+，使铁球质量增大，故A高、B低；当杠杆为导体时，杠杆、铁丝及两个小球构成原电池，虽发生Fe+Cu2+ =Cu+Fe2+的反应，但此时铜球上发生Cu2+ +2e- =Cu，故铜球有铜析出，故A低，B高。 7、【解析】选A。在蕃茄电池中，因为Zn的活泼性比Cu的强，所以锌是该电池的负极，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，所以一段时间后，锌片质量

11、会变小，A选项正确，D选项错误；铜做电池的正极，蕃茄中的有机酸电离出的H+在铜电极上放电产生氢气，铜电极不发生任何变化，只起导电作用，B选项错误；原电池中，电子流向是：负极导线正极，8、A 9、（1）P（s）Cl2（g）=PCl3（g），H306 kJ/mol（2）PCl5（g）=PCl3（g）Cl2（g），H93 kJ/mol（3）399 kJ/mol，等10、【解析】(1)闭合S1时，无外加电源，装置属于原电池，Zn比Cu活泼，作电池的负极，其电极反应式为：Zn-2e- =Zn2+;Cu片作电池的正极，其电极反应式为：2H+ +2e- =H2,总反应为：Zn+2H+ =Zn2+ +H2。（

12、2）闭合S2时，有外加电源，装置属于电解池，Zn片与电源的正极相连，是电解池的阳极，其电极反应式为： Zn-2e- =Zn2+;Cu片与电源的负极相连，是电解池的阴极，其电极反应式为：2H+ +2e- =H2，总反应为：Zn+2H+ =Zn2+ +H2。11、（1）a端液面上升，b端液面下降，铁钉表面有红棕色铁锈生成吸氧（2）C O2+2H2O+4e-4OH-（3）减小12、分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂。（1）负极材料为Li（还原剂）：Li-e- =Li+。（2）正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到：2SOCl2+4e- =4Cl- +S+SO2。（3）题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味气体生成。（4）电池中的Li能和氧气、水反应，且SOCl2也与水反应。答案：（1）Li Li-e- =Li+