202X秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第2课时化学方程式精练（新版）新人教版

1、精选第2课时化学方程式知识要点基础练知识点1化学方程式的意义1.根据化学方程式:2H2+O22H2O不能获得的信息是(D)A.反应发生所需的条件B.反应物和生成物的质量之比C.反应物和生成物的微粒个数比D.反应的快慢2.四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义,他们所描述的化学方程式是(B)A.C+O2CO2B.2CO+O22CO2C.H2+Cl22HClD.2Mg+O22MgO3.化学方程式可以提供很多信息,如2H2O2H2+O2,提供的信息有:(1)水通电后可以生成氢气和氧气的事实。 (2)可以获得的粒子数信息:每2个水分子通电分解生成2个氢分子和1个氧分子;对应的分子数之比为22

2、1。 (3)可以获得的质量信息:每36份质量的水通电分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气;参加反应的水与生成的氢气、氧气的质量比为918。 (4)用原子、分子的观点解释质量守恒定律:反应前后氢原子数和氧原子数不变,且氢原子和氧原子的质量不变,故参加反应的水的质量等于反应后生成的氢气和氧气的质量之和。 (5)你还可获得的信息有该反应是分解反应(或反应前后元素的种类没有发生改变,合理即可)(写一条即可)。 知识点2化学方程式的读法4.关于甲烷(CH4)燃烧的化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O描述正确的是(C)A.甲烷加氧气在点燃条件下反应,生成二氧

3、化碳和水B.1体积甲烷和2体积氧气在点燃条件下完全反应,生成1体积二氧化碳和2体积水C.1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下完全反应,生成1个二氧化碳分子和2个水分子D.在点燃的条件下,每1份质量的甲烷和2份质量的氧气完全反应,生成1份质量的二氧化碳和2份质量的水综合能力提升练5.通常状况下,乙烯(C2H4)是一种无色气体,具有可燃性,其燃烧反应的化学方程式为C2H4+nO22CO2+2H2O。下列有关说法正确的是(C)A.n=4B.氧气中氧元素的化合价为-2C.参加反应的乙烯分子和二氧化碳分子的个数比为12D.该反应属于化合反应6.芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si

4、)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应:Si+O2SiO2;SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2;SiO2+2CSi+2CO;Si+2NaOH+XNa2SiO3+2H2。下列说法不正确的是(B)A.反应中X的化学式为H2OB.反应中参加反应的Si和O2的质量比为11C.反应中均有气体生成D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化7.下列有关反应xA+yBmC+nD的说法不正确的是(D)A.A、B一定是反应物,C、D一定是生成物B.(x+y)不一定等于(m+n)C.若取A、B各a g,则反应生成的C和D的质量之和不一定是2a gD.A、B的质量比一定等于C、D的质量比8.物质X在4.

5、8 g氧气中恰好完全燃烧,反应的化学方程式为X+3O2RO2+2SO2,测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g。下列判断中正确的是(B)A.参加反应的X的质量为4.3 gB.X的相对分子质量为76C.X中含有R、S和O三种元素D.产物为气态时都是空气污染物【解析】根据质量守恒定律可知,参加反应的X的质量为2.2 g+6.4 g-4.8 g=3.8 g,A项错误;设X和RO2的相对分子质量分别为x、y,则x96y=3.84.82.2,解得x=76,y=44,故RO2是CO2,其不是空气污染物,X是CS2,B项正确,C、D项错误。9.化学方程式是重要的化学用语,观察化学方程式可得到许

6、多信息。请你根据化学方程式:4HNO3(浓)4NO2+X+2H2O,回答下列问题:(1)该反应的基本反应类型是分解反应。 (2)X的化学式为O2,推断的依据是质量守恒定律(或化学反应前后原子的种类和数目不变)。 (3)通过该化学方程式,你还可得到的三点信息有:反应物是浓硝酸,反应条件是光照或加热,生成物是二氧化氮、氧气和水; 在光照或加热条件下,每4个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子; 每252份质量的硝酸在光照或加热条件下分解生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气和36份质量的水(合理即可)。 10.将宏观、微观

7、及化学符号联系在一起是化学学科的特点。回答下列问题:(1)某化学反应的微观示意图如图1所示,其中不同的圆球代表不同的原子。下列关于该反应的说法正确的是AD(填字母序号)。 A.反应前后分子的种类发生了改变B.参加反应的两种分子个数比为32C.反应前后分子总数减少D.反应前后原子的数目没有增减(2)某化学反应的微观示意图如图2所示,则图中“”表示的物质的化学式为NO,反应中涉及的单质的化学式是O2,该反应的基本反应类型为化合反应;该化学反应中,参加反应的“”和生成的“”的质量比为823。 11.质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题:(1)蜡烛在空气中

8、燃烧时生成二氧化碳和水,由此判断蜡烛中一定含有的元素是C、H(填元素符号),判断的依据是化学反应前后元素的种类不变(或质量守恒定律)。 (2)镁条在空气中完全燃烧(只考虑氧气参加反应,下同)后生成氧化镁,反应的化学方程式为2Mg+O22MgO,若固体的质量随时间的变化如图所示,则m2与m1的差值表示参加反应的氧气的质量,参加反应的镁和氧气的质量之比为32。 (3)向密闭容器中加入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应,测得有关数据如下表。关于此反应的认识正确的有AD(填字母序号)。 物质XYZW反应前的质量/g211616一段时间后的质量/g17m611A.m=1B.该反应为分解反应C.反应的化学方程式中X与Z的化学计量数之比是32D.若该反应充分进行,反应后W仍有剩余中考高频冲刺练12.某反应的微观示意图如下,用“”和“”分别代表A、B两种元素的原子。下列说法不正确的是(B)A.属于化合反应B.反应前后原子的种类发生了变化C.生成物的1个分子中含有4个原子D.该反应的化学方程式可表示为A2+3B22AB313.