2010年高考化学热点专题突破(七)

1、2010 年高考化学热点专题突破（十个热点）热点一物质结构元素周期律热点二 水的电离和溶液的 pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六 溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化-还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律 阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点七氧化-还原反应【知识规律总结】 一、氧化-还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断1、表 5-1 氧化-还原反应中反应物与生成物的关系反应物变化特点生成物还原剂升、失、氧氧化产物氧化剂降、得、还还原产物总结：升、失、氧、还、还降、得、还、氧、氧2、根据氧化还原反应方程式化合价升高（失 ne

2、）被氧化I&氧化剂 +还原剂= 还原产物+氧化产物|_f化合价降低（得 ne）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强， 则其对应的还原产物的还原性就越弱； 还原剂的还原性越强， 则A+6B +3C+2D0其对应的氧化产物的氧化性就越弱。3、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中， 金属的位置越靠前， 其还原性就越强 （铂金除外） ；金属 的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。4、根据元素周期表 同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。同主 族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性

3、逐渐减弱，还原性逐渐增强。5、根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行 （表现为反应所需条件越低 ） ，则氧化剂的氧化性和还原剂的 还原性就越强。6、其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之 则越弱。二、氧化 -还原反应规律1、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性 ,在自身的氧化 -还原反应中既表现氧化性又表现还原性。3、化合价归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。4、电子守恒规

4、律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。如： 11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO45、先强后弱规律： 多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序依次进行反应。针对性练习1.24 毫升浓度为 0.05 摩/升的 Na2SO3溶液，恰好与 20 毫升浓度为 0.02 摩/升的 K262O7溶液完全反应，则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是 （ B ）2.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应 ,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2:1 时,还原产物是 ( C )ANO2B NO

5、CN2ODN23.下列叙述中 ,正确的是 ( D )A 含金属元素的离子不一定都是阳离子B .在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质4一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3+N2+H20,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( A )A . 5:3 B . 5:4C. 1:1 D . 3:55硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 mol L-1-Na2S2O3溶液恰好把 224mL (标准状况下)CI2完全转化为 CI-离子，则&O32将转化成(D )A. S2B. SC. SO32D. SO426. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe3+fFe2+; MnO4JMn2+； Cl2Cl-; HNO2TNO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 I?最多的是 ( B )3+-A. Fe3+B. MnO4-C. Cl2D. HNO27. 将 NOJ + Zn + OH-+出 0 宀 NH3+ Zn(OH)42-配平后，离子方程式中出 0 的系数是( C )A. 2 B. 4 C. 6 D. 8