教辅类：高一上学期必修第一册同步备课-专题离子反应（备作业解析版）

1、第一章 物质及其变化第二节 离子反应第2课时 离子反应一、选择题1下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）AAl3+、NH、OH-、COBH+、Ca2+、CO、Cl-CBa2+、Na+、SO、NODK+、Na+、SO、Cl-【答案】D【解析】AAl3+、NH均能和OH-发生离子反应，不能大量共存，另外Al3+和CO也能发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；BH+、Ca2+均能和CO发生离子反应，不能大量共存，故B错误；CBa2+和SO发生离子反应，不能大量共存，故C错误；DK+、Na+、SO、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确。2下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）AFe与

2、盐酸反应：Fe + 2H+= Fe2+ H2B大理石与稀硝酸反应：CO32-+ 2H+= CO2+ H2OCBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：H+ OH-= H2OD铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2+ Ag【答案】A【解析】A.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe、氢气写化学式：Fe+2H+=Fe2+ H2，离子方程式正确，A正确；B.大理石与稀硝酸反应，大理石为碳酸钙，为沉淀，写化学式：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+ H2O，离子方程式错误，B错误；C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2+2H+ SO42-+2OH-=2H2O+ BaSO4，离子方程

3、式错误，C错误；D.铜与硝酸银溶液反应：Cu +2Ag+=Cu2+2Ag，离子方程式错误，D错误；答案为A。3下列说法正确的是A离子反应中反应物和生成物都是离子B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂【答案】C【解析】A有离子参加的反应是离子反应，离子反应中反应物和生成物不一定都是离子，如Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故A错误；B有化合价变化的反应是氧化还原反应，有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2=2O3，故B错误；C金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2；酸酐不一定

4、是酸性氧化物，醋酸酐不是酸性氧化物，故C正确；D非金属单质既能做氧化剂又能做还原剂，如氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误；答案选C。4下列离子方程式的书写正确的是()A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32-=CO2+H2OB钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C将稀硫酸滴在铜片上: Cu+2H+=Cu2+H2DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+ HCO3-= CO32-+H2O【答案】D【解析】A. 大理石是碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式2H+CO32-=CO2+H2O是错误的，故错误；B. 电荷不守

5、恒，应为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A项错误；C. 铜与稀硫酸不反应，故错误；D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：OH+ HCO3-= CO32-+H2O，故正确。故选D。5在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）AAg+BK+C D 【答案】B【解析】AAg+与Cl-会发生反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不合题意；BK+与H+、Ba2+、Cl-都不反应，能大量共存，B符合题意；C与Ba2+会发生反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C不合题意；D与Ba2+会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不合题

6、意；故选B。6下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是A、B、C、D、【答案】C【解析】A. 、反应生成水和，故A不符合题意；B. 在溶液中呈黄色，故B不符合题意；C. 、 互不反应，在溶液中可以大量共存，故C符合题意；D. 、反应生成二氧化碳和水，、生成沉淀，、生成微溶物，故D不符合题意。答案为C。7在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是ANa+、K+、 BCu2+、K+、Cl-、CNa+、K+、Cl-、 DBa2+、K+、Cl-【答案】C【解析】A酸性溶液中存在大量H+，H+与会发生复分解反应，不能大量共存，故A不符合题意；B含Cu2+的溶液呈蓝色，故B不符合题意；C离子之间均不发生反应

7、，能够大量共存，故C符合题意；DBa2+与能够发生复分解反应，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：C。8下列离子方程式书写正确的是( )A铁和硝酸银溶液反应 Fe3Ag=3AgFe3B氢氧化铜与硫酸溶液反应 OHH=H2OC碳酸钙与盐酸溶液反应：CaCO3+2H=Ca2H2O+CO2D铁与稀硫酸反应 2Fe6H=2Fe33H2【答案】C【解析】A. 铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：Fe2Ag=2AgFe2，A错误；B. 氢氧化铜不溶于水，应该用化学式表示，离子方程式为：Cu(OH)22H= Cu2+2H2O， B错误；C. 碳酸钙难溶于水的，用化学式表示，离子方程式为：CaC

8、O3+2H=Ca2H2O+CO2，C正确；D. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe2H=Fe2H2，D错误。答案选C。9能用H+ + OH- = H2O 表示的是( )ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反应BNaOH溶液和稀硫酸的反应CCu(OH)2和稀HNO3的反应DBa(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应【答案】B【解析】H+OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH-的反应。ABa(OH)2溶液和稀硫酸的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应一定要写入方程中，故A不符合题意；BNaOH溶液和稀硫酸的反应生成水和硫酸钠，溶液中仅存

9、在H+和OH-的反应，钠离子和硫酸根离子不反应，离子反应方程式为：H+ + OH- = H2O，故B符合题意；CCu(OH)2和稀HNO3的反应中Cu(OH)2难溶于水，与稀HNO3的反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，故C不符合题意； DBa(OH)2溶液NaHSO4溶液的反应中钡离子和硫酸根离子会产生硫酸钡沉淀，此反应过程要写入方程中，故D不符合题意；答案选B。10下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )A稀硫酸滴加到 B a (O H)2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为

10、沉淀质量)CCO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)【答案】A【解析】A. 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，所以A选项是正确的；B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据方程式知每当消耗56g铁，生成64g固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中的固体的质量先变小后变大，故B错误；C. CO2通入一

11、定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O +CO2= 2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误；D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，故D错误。所以A选项是正确的。二、非选择题11(1)书写下列反应的离子方程式NaOH溶液和H2SO4溶液：_；NaCl溶液和AgNO3溶液：_；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_；Fe与CuSO4溶液反应：_；Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： _。(

12、2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。CO322H=CO2H2O_；AgCl=AgCl_；Cu22OH=Cu(OH)2_；SO22OH=SO32H2O_；Fe2O36H=2Fe33H2O_；Ba22OHCO2=BaCO3H2O_；Ba2SO42=BaSO4_；Fe(OH)33H=Fe33H2O_。【答案】(1)HOHH2O AgClAgCl Ba22OH2HSO42BaSO42H2O FeCu2CuFe2 CO32Ca2CaCO3 (2)Na2CO32HNO3=CO2H2O2NaNO3 AgNO3NaCl=AgClNaNO3 Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3 SO22N

13、aOH=Na2SO3H2O Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O Ba(NO3)2Na2SO4=BaSO42NaNO3 Fe(OH)33HNO3=Fe(NO3)33H2O 【解析】 (1) NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为HOHH2O；NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，离子方程式为AgClAgCl；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba22OH2HSO42BaSO42H2O；Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，离子方程式为FeCu2CuFe2；N

14、a2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为CO32Ca2CaCO3。(2)CO322H=CO2H2O可以表示碳酸钠与硝酸的反应，化学方程式为Na2CO32HNO3=CO2H2O2NaNO3；AgCl=AgCl可以表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应，化学方程式为AgNO3NaCl=AgClNaNO3；Cu22OH=Cu(OH)2可以表示硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaNO3；SO22OH=SO32H2O可以表示SO2与强碱NaOH溶液的反应，化学方程式为SO22NaOH=Na2SO3H2O；Fe2O3

15、6H=2Fe33H2O可以表示氧化铁与强酸硝酸的反应，化学方程式为Fe2O36HNO3=2Fe(NO3)33H2O；Ba22OHCO2=BaCO3H2O可以表示氢氧化钡溶液与二氧化碳的反应，化学方程式为Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O；Ba2SO42=BaSO4可以表示硝酸钡溶液与硫酸钠溶液的反应，化学方程式为Ba(NO3)2Na2SO4=BaSO42NaNO3；Fe(OH)33H=Fe33H2O可以表示氢氧化铁与硝酸溶液的反应，化学方程式为Fe(OH)33HNO3=Fe(NO3)33H2O。12. 某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种

16、离子逐一沉淀分离。其流程图如右图所示。请回答相关问题：（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）写出混合液+A的离子方程式： （3）溶液+B的离子方程式： 【答案】（1）AgCl Cu(OH)2 BaSO4（后两空可互换）（2）Ag+Cl=AgCl Cu2+2OH=Cu(OH)2 Ba2+SO42=BaSO4【解析】每步反应只能分离出一种沉淀，NaOH溶液与Cu2+、Ag+均有沉淀，Na2SO4溶液与Ba2+、 Ag+均有沉淀，盐酸只与Ag+反应，从而得到答案。13为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验： 编号实验(1)实验的现象_，写出反应的离子方程式_。 (2)实验的目的是_。 (3)实验的现象证明了溶液中的_两种离子之间发生了化学反应。(4)实验中发生反应的离子方程式是_。【答案