【精选】安徽江南十校届高三化学3月联考试题-化学知识点总结

1、 高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 2016年安徽省“江南十校”高三联考 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第I卷(选择题共126分) 一、选择题：本题共 13小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目 要求的。 7 .化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A .葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质 8 .酸雨是指pH7.0的雨水 C .居室中放置一盆石灰水可以吸收 CO预防中毒 D .用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室

2、效应 8 .X、Y Z、W是原子序数依次增大的短周期元素， X的一种原子没有中子， Y、Z易形成质量 比 为3: 4和3: 8的两种常见化合物， W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是 A . W的最高价氧化物对应水化物是强碱 B .原子半径：YZZY 9 .下列说法正确的是 A .由反应 SiO2+4HF =SiF4 +2H2Q 可知SiO2是碱性氧化物 B ,由酸性溶液中 MnO4可以氧化Cl-,可知酸性溶液中 MnO也能氧化Br C .由反应 CuSO+hbS =CuS +H2SQ,可知酸性 H2SHS04 D .由常温下金属钠、铝可溶于 NaOH液，可知金属镁也能溶于 NaOH液

3、 10 .我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得 2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟 甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为 QMQ B.能发生加成反应，不能发生取代反应 C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 D.标准X犬况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生 22.4 L H 2 11 .常温下向 25 mL 0.1 mol . L-1NaOHl中逐滴 滴加0.2 mol . L-1的HN (叠氮酸)溶液，pH的变 化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不 计，叠氮酸的 Ka=104.7 )。下

4、列说法正确的是 A .水电离出的 c(H+): A点小于B点 B .,在B点，离子浓度大小为 c (OH) c(H+)c (Na +)c(N 3-) C .在 C点，滴加的 V(HN3)=12.5 mL D . 在 D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N 3-) 12 .NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A . 18 g HO和20gH218O含有的质子数均为 10 NA B. l Ll mol/L 的KAl(SO4) 2溶液中阳离子总数为 2 NA C. 0.2 mol 的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为 D .反应N2+3H =t2NH达平衡时，每消耗 3 molH

5、2同时有 0.3 N A 2 NA个N-H断裂 高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 13.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 实般操作 现象 实验结论 A A 邦大理石和盐酸反应制取 口工气体，立即通入一定浓 度的N%SiQN%SiQ溶液中 出现白色沉淀 % % CO1CO1的酸性比H/iOH/iO）的酸性强 B B 将科确期战注的0 0工溶液 滴入（NQ）N溶液中 溶液变黄色 氧化性:用 5 比F1F1强 _ * * . .一 C C 向盛有 0. 0. 1 1 moi/L moi/L 的 A1C1 A1C1 溶液的试管中湎加几滴白5 5 mol/L NMHmol/L NMH溶液

6、，再滴加几 滴0.1 mol/L0.1 mol/L的院口溶液 先有白色沉淀生 成， 后沉淀又转 化为红褐色 此温度下： K KipipFe(OH)JKFe(OH)JKjpjpAl(OH)JAl(OH)J D D 向溶液中缓缓通 入JQJQ工气体 有白色沉淀生成 生成了 BQSO,沉淀 26. （14 分） 丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示: CH 尸 CHCOOH+HOCHj -CHi-CHCOOCHJ+HJO & 取10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴 加热。 充分反应后，冷却，向混合液中加入 5%

7、N*CO溶液洗至中性。 分液，取上层油状液体，再用无水 N&SQ干燥后蒸储，收集 70-90 C微分。 可能用到的信息： 沸点 溶解性 丙爆酸 141141七 与水互溶，易溶于有机落剂 有毒 甲醉 6565七 与水互溶，易溶于有机溶剂 易挥发，宥毒 丙烯酸甲酯 80.80.5 5弋 难溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发 回答下列问题： （1）仪器c的名称是。 （2）混合液用5%0 NaCO溶液洗涤的目的是 。 （3）请写出配制100 g 5% Na 2CO溶液所使用的玻璃仪器 。 （4）关于产品的蒸储操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写 出、 高中数学课件数学教案数学试卷数学

8、化学资料 为检验产率，设计如下实验： 将油状物质提纯后平均分成 5份，取出1份置于锥形瓶中，加入 2.5 mol/L的KOH容 液10-00 mL ,加热使之完全水解。 用酚酬:做指示剂，向冷却后的溶液中滴加 0.5 mol/L的HCI溶液，中和过量的 KOH滴 到终点时共消耗盐酸 20.00 mL。 (5) 计算本次酯化反应丙烯酸的转化率 。 (6) 请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施 。 27. (14 分) 雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬 尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。 (1) 汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条

9、件下可净化。 已知部分化学键的键能如下 分子式/结构式 NO/N 三0 CO/C w 0 CO2/O-C=O N/N 与 N 化学键 N仝0 C-0 c=o N三N 铀能(KJ/nwl) 632 1072 750 946 请完成汽车尾气净化中 NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式 2NO(g)+2CO( g)-N 2( g)+2CO 2(9) H= kJ/mol 若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在 t.时刻达到平衡状态，则下列示意 I 不符合题意的是(填选项序号)。(下图中 V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常 数、物质的量和总压强) A K C D (2) 在tJC

10、下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通人 NO和CO测得了不同时间时 NOm CO的物质的量如下表： 时间八 C C I 2 3 3 4 4 | 5 n(NO)/n(NO)/又 10 mfll10 mfll LO.O 4.504.50 2.502.50 n n. .5o5o 1.001.00 1.001.00 n(Cn(CO)/xlOO)/xlOl l molmol 3.60 3.05 3.05 1 1 2.852.85 2 2- -7575 2.72.7。1 1 2,702,70 t 1C时该反应的平衡常数 K= ,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 高中数学课件数学教案数学试卷数学

11、化学资料 _ 。(写出一种即可) -(3) 如图l所示，以N2。为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂(一种氮氧化物)写出 生成这种硝化剂的阳极电极反应式 。 (4) NH 3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在 氨气足量的情况下，不同 c(NQ)/C(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图 2所示(已知氨气催 化还原氮氧化物的正反应为放热反应)，请回答温度对脱氮率的影响 ,给出合理的解 释：。 28. (15 分) 硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生 产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、

12、焦炭、碳酸氢钱 为 原料可以合成硫化钙、硫酸俊、亚硫酸俊等物质。合成路线如下： (1)写出反应I的化学方程式.。 (2)反应III中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数 ;为充分利用副产品 CO有人 提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应 。 (3)为检验反应n得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有 。 (4)根据合成流程，可以循环利用的是 。 (5) (NH 4)2SO溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成 一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸俊反应的离子方程式 。 36 .化学选修2:化学与技术(15分) 高炉炼

13、铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为 宝， 减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。 c(MOj)/c(NO)-l:i 0 图i i 高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 已知： 20c时，0.1 mol . L-1的金属离子沉淀时的 pH pHpH 威 Zi?) M M/ / CuCu1 1* * 开蛤沉淀 1.91.9 6.06.0 8.1 1 4.74.7 沉淀完全 3.73.7 S.0S.0 10, 110, 1 6.76.7 |沉淀溶解 不溶解 10.510.5 不溶解 过二硫酸镂是一种强氧化剂。 北 SO4+4NH3ZMNHI

14、JS0加(NHJJSO. 易溶于水电 回答下列问题： (1)为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？ (举出1种)。 (2) 上述流程测得溶液 pH=5.0,此处可以选择的测量仪器是 。 (3) 加入MnO的目的是 。 (4) 写出过二硫酸钱把硫酸镒 (MnSO)氧化的化学方程式 。 (5) 写出还原过程发生的主要反应的离子方程式 。 (6) 操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是 A 锌粉 B 氨水 C( NH 4)2CO D NaOH (7) 若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的 Cu2+浓度的最大值 37 .化学一选修3:

15、物质结构与性质(15分) 安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题， (1) 请写出基态Cu原子的外围电子排布式 。 焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了 而变为激发态。 (2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式 请分析1个松脂酸铜中兀键的个数 ;加“*”碳原子的杂化方式为 (3) 下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式(以 X表示某元素符号) 过二硫酸筱 他 鼠SO 除桂J 一; 滤渣 滤渣Fe(0H)3滤渣MnOa 旅作甲 金属A 产品 ZT1SO4 ZT1SO4 ”或“ ”) (5)黄铜合金可以表示为 Cu, Zn,为面

16、心立方晶胞. 8.5 g/cm3,求晶胞的边长(只写计算式，不求结果)： 。 38.化学一选修5:有机化学基础(15分) 阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下(部分步骤省略)，根 据题意回答问题： F )F ) L- IR、R代表煌基) (1)写出 的名称。 (2)判断反应类型 ;。 (3)写出有机物 C的结构简式 。 (4)写出反应的化学方程式 。 (5)写出一种符合下列条件的 B的同分异构体的结构简式： 分子含有一个5元环。 核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为： 1: l: l: 2。 (6)参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品 G的流程如下, ，比较第一电离 口厂厂

17、KMnO4(H+) V RQCHR，* - RR_R ,晶体密度为 高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料 rooH 八 COOH过量,（。电 善电 COOH 0 jUUJl悬浊液 *Hi0H2C-C-CH.0bl 二*- 0HC-C-CH0 产* 产品C COOH g COOH H 反应条件1所选择的试剂为_ ;反应条件2所选择的试剂为 ;产品G的 结构简 式为 2016年“江南十校”联考理综试卷 化学试题参考答案 713: DCBCAAC 26. （1）分液漏斗（2分） （2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（ 2分） （3）烧杯、玻璃棒、（量筒）（ 2分） （4）温

18、度计水银球位置（2分） 尾接管与锥形瓶接口密封（2分） （5） 54.0 % （ 2 分） （6）在通风橱中实验（1分） 防止明火（1分）（其他合理答案均可） 27. （1 -538 （2 分） ? ABC（ 2分选D不得分，少选得1分） （2） 500 （2分） 加压（1分） （3） N2Q+2HNQ2e-=2NQ+2H+ （3 分） （4） 300 c之前，温度升高脱氮率逐渐增大； 300c之后，温度升高脱氮率逐渐减小（ 2分） 300c之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大； 300c时反应达平衡，后升温平衡逆向 移动，脱氮率减小。（2分） 28. （1） 2CaCO+Q+2SQ=2CaSO2CO （3 分） （2） 8冲（2 分）CO+