--高二化学知识点梳理总结5篇最--分享（精选）

1、高二化学知识点梳理总结5篇最新分享学任何一门功课,都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。下面就是松鼠给大家带来的高二化学知识点总结，希望能帮助到大家!高二化学知识点总结1一、硫及其化合物的性质.铁与硫蒸气反应:Fe+S=Fe2铜与硫蒸气反应：2u+S=C23硫与浓硫酸反应：+H2SO4（浓)=3S222O4.二氧化硫与硫化氢反应:SO22H2S+22O5.铜与浓硫酸反应：C+HSO4=CuS4+SO2+2H2O6.二氧化硫的催化氧化:O2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应:S2+Cl22H2=H2S+2C8.二氧化硫与氢氧化钠反应：O+2

2、NOH=a2O3+O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2HS+3O2点燃=S2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2SO2点燃=2S+H2O二、镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：Mg+2点燃=2MO在氮气中点燃镁条:3g+N2点燃=Mg3N3.在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+点燃=2g+C4在氯气中点燃镁条：g+Cl2点燃=MgCl5海水中提取镁涉及反应:贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温=CaO+O2CaOH2O=Ca（O)2产生氢氧化镁沉淀：M2+H-=g(O)氢氧化镁转化为氯化镁:M（OH)2+2HClMgCl+H电解熔融氯化镁:MgC通电=Mg+C2三、C、Br-、I-离子鉴别

3、:1.分别滴加gN3和稀硝酸，产生白色沉淀的为C-;产生浅黄色沉淀的为Br;产生黄色沉淀的为-2.分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳，振荡,下层溶液为无色的是Cl;下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为-。四、常见物质俗名苏打、纯碱:Na2CO3;小苏打:NaC3;熟石灰：a(OH);生石灰：CO;绿矾：FSO4?72;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaC3;胆矾：Cu?H2O；石膏：CaO?22；明矾:Kl（O4)?122O五、铝及其化合物的性质1铝与盐酸的反应:2A+6ll3+22.铝与强碱的反应:2Al2NaOH+6H2O=2NAl（OH)4+H3.铝在空气中氧化:4Al+=

4、2AlO3氧化铝与酸反应:AlO3+6HCl=lCl+3H25氧化铝与强碱反应:Al232NH+3H2O2NaA(OH)6.氢氧化铝与强酸反应:A(O)+3Hl=AlC3+H2O7.氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaO=NaAl(OH)48实验室制取氢氧化铝沉淀：3+3N3？OAl(OH）3+3NH4+六、硅及及其化合物性质1.硅与氢氧化钠反应：+2NOH+H2O=Na2SiO3+H22.硅与氢氟酸反应:i4HFSiF4+H23二氧化硅与氢氧化钠反应:Si2+2NOH=a2iO+H24.二氧化硅与氢氟酸反应:i+4HS4+22O5制造玻璃主要反应:iO2+CO3高温=CaiO3C2SiO

5、2Na2CO3高温=a2Si+CO2烃烷烃Cn2n+2饱和链烃烃烯烃n2n()存在C=C炔烃CHn-2(2)存在C芳香烃:苯的同系物n2n-()（）有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合；2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象(2)有机物:多数含碳的化合物(）烃:只含C、H元素的化合物高二化学知识点总结1、功能高分子材料:功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能,又有某些特殊功能的高分子材料。、合成功能高分子材料研究的问题高分子结构与功能之间有什么关系?高分子应具有什么样的主链?应该带有哪种功能基?是带功能基的单体合成?还是先合成高分子链

6、，后引入功能基?如高吸水性材料的合成研究启示：人们从棉花、纸张等纤维素产品具有吸水性中得到启示:它是一类分子链上带有许多亲水原子团羟基的高聚物。合成方法：天然吸水材料淀粉、纤维素进行改性，在它们的高分子链上再接上含强吸水性原子团的支链，提高它们的吸水能力。如将淀粉与丙烯酸钠一定条件下共聚并与交联剂反应,生成具有网状结构的淀粉聚丙烯酸钠接枝共聚物高吸水性树脂。带有强吸水性原子团的化合物为单体进行合成。如丙烯酸钠加少量交联剂聚合,得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。3问题：学与问中的问题汇报：橡胶工业硫化交联是为增加橡胶的强度；高吸水性树脂交联是为了使它既吸水又不溶于水。小结：高吸水性树脂可

7、以在干旱地区用于农业、林业、植树造林时抗旱保水,改良土壤，改造沙漠。又如,婴儿用的“尿不湿”可吸入其自身重量几百倍的尿液而不滴不漏,可使婴儿经常保持干爽。可与学生共同做科学探究实验。3、应用广泛的功能高分子材料高分子分离膜：组成：具有特殊分离功能的高分子材料制成的薄膜。特点:能够让某些物质有选择地通过,而把另外一些物质分离掉。应用:物质分离医用高分子材料：性能：优异的生物相溶性、亲和性;很高的机械性能。应用:人造心脏硅橡胶、聚氨酯橡胶人造血管聚对苯二甲酸乙二酯人造气管聚乙烯、有机硅橡胶人造肾醋酸纤维、聚酯纤维人造鼻聚乙烯有机硅橡胶人造骨、关节聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡胶和绦纶织物人造皮肤硅橡

8、胶、聚多肽人造角膜、肝脏,人工红血球、人工血浆、食道、尿道、腹膜高二化学知识点总结.烯醛中碳碳双键的检验（1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸,充分反应后冷却过滤,向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应:CHO+2+H2COOH+HBr而使溴水褪色。2.二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,则先向冷却后的水解液中加入足量的NOH溶液，中和稀硫酸,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬

9、浊液,(水浴)加热，观察现象,作出判断。3.如何检验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入NaOH溶液,振荡后静置、分液,向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成),则说明有苯酚。若向样品中直接滴入eC3溶液,则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水,则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。若所用溴水太稀,则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。4.如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2=H、O2、CO2、

10、?将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和e2（SO)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、检验水)(检验SO2)(除去O2)(确认SO2已除尽)(检验CO2)溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(检验CH2=CH）。高二化学知识点总结41.有机物的溶解性（1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有:低级的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。(3）具有特殊溶解性的:乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植

11、物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NOH，又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65时，能与水混溶，冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。2.有机物的密度（1）小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂）(2）大于水的密度，且与水(溶液）

12、分层的有:多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态常温常压(1个大气压、20左右）(1)气态:烃类:一般N(C)4的各类烃衍生物类：一氯甲烷(CHC，沸点为-2.2)高二化学知识点总结5一、钠、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。、单质钠的化学性质:钠与反应常温下:4Na+O2=2Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时：2+O2=Na2O2(钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O。）Na2O2中氧元素为-1价，N2既有氧化性又有还原性。2Na222HO=4NaOH+O2a2O2+2CO=2Na2CO+O2NO2是呼吸面具、

13、潜水艇的供氧剂，2具有强氧化性能漂白。钠与H2O反应2Na2H2O=2NaOH+2离子方程式：Na+2H2O=2N+OH-+H2(注意配平)实验现象：“浮钠密度比水小;游生成氢气;响反应剧烈；熔钠熔点低;红生成的H遇酚酞变红”。钠与盐溶液反应如钠与CO4溶液反应,应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuO4溶液反应，有关化学方程式：a+H2O=2NaO+HCS+NaOH=Cu(H）2+N2SO4总的方程式:a+2H2+CuSO4=Cu(OH)+2SO2实验现象:有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、N三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应钠与酸反应:Na+2Hl2N

14、al+H(反应剧烈)离子方程式:Na+2H=2H23、钠的存在:以化合态存在。4、钠的保存:保存在煤油或石蜡中。5、钠在空气中的变化过程:a2ONaOHa2O3NC·1H2O(结晶)NaO3(风化),最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象:银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体（NaO),然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解),最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。二、铝Al1、单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质铝与O2反应：常温下铝能与O反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O反应

15、生成氧化铝:Al+3O2=2A23常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应,均有H2生成,也能与不活泼的金属盐溶液反应:2Al+6Hl=2AlCl33H(2Al+H+=2A+3H2)l+2NaOHH2O=2NaAlO+3H2（A+2H-+H2lO2-+3H)2A+3Cu(NO3）2=2Al（NO3)3+u(2A+3Cu2=2A3+3Cu）注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、e的氧化物）叫做铝热反应e2O3+2Al=2F+Al2O3，Al和Fe2O的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。三、铁1、单质铁的物理性质:铁片是银白色的，铁粉呈黑色,纯铁不易生锈