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文档简介
1、与名师对话2013高考总复习(JS版)高三化学专题质量检测2从海水中获得的化学物质本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟第卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1不需要化学方法就能从人类的重要资源海水中获得的物质是()A食盐、淡水 B钠、镁C氯气、烧碱 D溴、碘解析:食盐和淡水在海水中本来就存在,通过蒸馏和蒸发就能得到,不需用化学方法。答案:A2下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是()A氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反
2、应C一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D将Mg(HCO3)2溶液加热,最终得到Mg(OH)2沉淀,由此可知溶解度Mg(OH)2>Mg(HCO3)2解析:还原产物是从化合价的角度来定义的,它与氧化产物没有直接关系,例如CO2C2CO中,CO既是氧化产物又是还原产物,故A错。反应COCuOCuCO2不属于四种基本反应类型,故B正确。H能形成两种同价的氧化物H2O和H2O2,类似的还有Na2O和Na2O2,故C错。溶解度:Mg(OH)2<Mg(HCO3)2,D错。答案:B3随着生活质量的提高,日常生活中的含氯消毒剂的使用逐渐增多,但使用时必须注意安全。下列对于含氯消毒
3、剂中毒的处理中不正确的是()A若出现咳嗽、呼吸困难等症状时,应将中毒者转移至空气清新处B若出现误食现象,需要给中毒者服用稀NaOH溶液进行中和C若含氯消毒剂溅入眼中,需要使用大量清水持续冲洗D若皮肤被含氯消毒剂腐蚀,则用清水或肥皂水清洗解析:含氯消毒剂使用不当容易中毒,A正确;若眼睛中溅入含氯消毒剂,则需要迅速用干净的水冲洗;若误食,则应送医院救治,不可服用NaOH溶液,因为该溶液具有腐蚀性。答案:B4(浙江省五校2011届高三第一次联考)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不正确的是()A从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过
4、程B过程中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸答案:D5如图所示是探究某气体化学性质的实验装置,图中B为活塞。如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A浓H2SO4B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液D浓NaBr溶液解析:干燥的氯气无漂白作用,起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO。当B打开时,干燥的Cl2直接进入C试
5、管,布条不褪色;当关闭B时,干燥的Cl2先进入D瓶后再进入C试管,红色布条褪色,说明D中的溶液不与Cl2反应,还可以提供水,使其成为潮湿的Cl2。答案:B6工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中,所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气分子等。下列有关说法正确且全面的是()A漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2B漂白粉溶液显碱性的原因是其中含有Ca(OH)2C家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸D氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效解析:因为碳酸的酸性强于次氯酸,故在潮湿的环境中,次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,这是漂白粉具有漂
6、白性的原因所在,A、C错;漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有Ca(OH)2外,还因为次氯酸钙的水解,B不全面;因氢氧化钙更易与CO2反应,故它的存在可以减缓漂白粉的失效,D正确。答案:D7下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液少量电石投入到过量NaHCO3溶液中Na2O2投入到FeCl2溶液中A BCD解析:金属钠投入到FeCl3溶液中:6Na6H2O2FeCl3=2Fe(OH)36NaCl3H2;过量NaOH溶液和明矾溶液混合:Al34OH=AlO22H2O;少量电石投入到过量NaHCO3溶液中:CaC22H2OC
7、a(OH)2C2H2;Ca(OH)22HCO3=CaCO3CO322H2O;Na2O2投入到FeCl2溶液中:2Na2O22H2O=4NaOHO2,Fe22OH=Fe(OH)2,答案为D。答案:D8现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质),用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数,其中正确的是()解析:利用H2SO4和样品反应,然后排饱和NaHCO3溶液测量CO2的体积,A、B两项中排水时应短进长出,D项中产生的CO2会与Na2CO3溶液反应,使误差偏大。答案:C9(2011年湘潭模拟)大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()
8、A探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应可能有O2生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致解析:因为H2O中O若变成O2,则氧元素价态升高,水是还原剂,但单质钠只能作还原剂。答案:B10(宝鸡2011届高三质量检测)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液:3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2B小苏打溶液与少量石灰水反应:HCO3Ca2OH=CaCO3H2OC单质铜与稀硝
9、酸反应:Cu2H2NO3=Cu22NOH2OD氯气溶于水:Cl2H2O=2HClClO解析:相同条件下,Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的溶解度小,向Mg(OH)2的悬浊液中滴加FeCl3溶液,可以得到沉淀Fe(OH)3;B项中的石灰水应该完全参与反应,其正确形式为:2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O;C项中的电荷不守恒,其正确形式为:3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O;HClO是弱酸,不能拆成离子形式,D项的正确形式为:Cl2H2OHClHClO。答案:A11类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入Cu
10、SO4溶液中FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中2NaCu2=Cu2NaB稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2HSO42Ba22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2HSO42Ba22OH=BaSO42H2OC氯气与Ca(OH)2悬浊液反应Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O氯气与CaCO3悬浊液反应Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOCa22ClOSO2H2O=CaSO32HClO解析:Na加入到CuSO4溶液中,Na先与水反应,A错误;Cl
11、2先与水反应,生成的盐酸与Ca(OH)2和CaCO3都能反应,但次氯酸只能与Ca(OH)2反应,不与CaCO3反应,C错误;HClO能将CaSO3氧化,D错误。答案:B12(2011年河北师大附中一检)下列各组离子在特定的溶液中,一定能大量共存的是()选项特定溶液离子组A无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色,继续滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉,有气泡产生K、Na、H、Br、SO32、NO3B在某溶液中滴加甲基橙,溶液变黄色Na、Mg2、Cu2、MnO4、Br、SO42C硫酸氢钠与氢氧化钡的混合溶液Na、K、NO3、Cl、ID25水电离的H浓度为1×10
12、10mol/L的溶液Al3、NH4、Fe2、SO32、S2解析:A选项,溶液呈橙黄色,说明有溴生成;加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明有硫酸钡、碳酸钡或BaSO3生成,在原溶液中加铝粉产生气体,说明原溶液可能含有大量OH,也可能含有大量H,气体可能是氢气,也可能是氮的氧化物,SO32与H、“HNO3”均不能大量共存,A选项错误;B选项,该溶液可能呈酸性或碱性,在碱性条件下,镁离子、铜离子不能大量存在,而在酸性条件下,高锰酸根离子能氧化Br,B选项错误;D选项,该溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,碱性溶液中Al3、NH4不能大量存在,D选项错误。答案:C13(2011年湖北十堰市质检)已知X、
13、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中正确的是(甲)XO3nXnHX单质H2O(未配平);(乙)MmmOH=M(OH)m()若n1,则XO3n中X元素为5价,X位于周期表第A族若n2,则X的某种氧化物可以与它的简单氢化物反应若m1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴现象可能不同若m2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mABCD解析:n1,XO3中X呈5价,常见非金属元素中呈5价的元素可以位于第A族也可以位于第A族,符合条件的甲反应主要有:ClO35Cl6H=3Cl23H2O,IO35I6H=3I23H2O,
14、错。n2,XO32中X为4价,常见非金属元素中,碳、硅、硫有4价,结合(甲)反应式,只有X为硫符合题意。离子方程式为SO322S26H=3S3H2O,SO2与硫化氢可以反应,对。中,m1,1价阳离子有:Ag、Na、K等,其中只有氢氧化银是难溶于水的沉淀,且氢氧化银溶于氨水,硝酸银溶液滴入氨水中生成银氨络离子,无明显现象;将氨水滴入硝酸银溶液中产生沉淀,继续滴加沉淀溶解,互滴顺序不同,现象不同,对。m2,M可以为Fe,但硫酸亚铁中2价铁在空气中易被氧化成3价,故错。m3,常见金属中只有铁、铝符合条件,但AlCl3与足量NaOH反应生成的是NaAlO2,错。答案:D14使5.6 L CO2气体迅速
15、通过Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况下)气体,这4.48 L气体的质量是()A6.4 gB8.2 gC6.2 gD8.8 g解析:由差量法得出5.6 L CO2没有完全反应,只消耗了0.1 mol CO2,相当于损失了0.1 mol CO 的质量,0.25 mol×44 g·mol10.1 mol×28 g·mol18.2 g,B正确。答案:B15在200 mL 1 mol·L1 的NaHCO3溶液中,加入一定量的单质或化合物X,恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液,实现转变的物质X有多种,符合条件的一组是()选项ABCDX的化学
16、式NaNa2ONa2O2NaOH加入X的质量(g)4.86.47.816.0解析:本题考查了元素及其化合物的有关计算。NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O,则恰好使NaHCO3溶液转化为只含Na2CO3溶质的溶液,需要NaOH 0.2 mol,A、B与水反应生成的NaOH均大于0.2 mol,C中7.8 g Na2O2与水反应恰好生成0.2 mol NaOH。答案:C16(2010年福州质检)将BaCl2和BaBr2的混合物m g溶于足量的水中配制成500 mL溶液A,再向其中通入足量Cl2,充分反应后蒸发至干得干燥晶体(m2)g,则此溶液中Ba2、Br、Cl的物质的量之比可能是()A32
17、1 B431C324 D532解析:本题中所给的数据具有迷惑性,对解题没有什么意义。任何溶液均呈电中性,即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。故只有C选项符合要求。答案:C第卷(非选择题,共52分)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17(8分)某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。(1)第一步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号,限填3项)。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三脚架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒(2)第二步:I溶液的获取。操作是_。(3)第三步:氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填
18、代号)。A浓硫酸 B新制氯水CKMnO4溶液 DH2O2理由是_。(4)第四步:碘单质的检验。操作是取少量第三步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。解析:(1)先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些,然后从中选出硅酸盐质的实验仪器:瓷坩埚、泥三角、酒精灯(极易漏选酒精灯)。(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性I和难溶固体物质。要得到含有I的溶液,须将灰烬充分加热溶解,并进行过滤除去残渣。(3)浓硫酸、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2均能将I氧化为I2。前三者可在溶液中引入新的杂质,而H2O2的还原产物为H2O,无其他物质生成,所以氧化剂最好选用H2O2。答案:(1)BEF(2)
19、将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒充分搅拌,煮沸,过滤(3)D过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)18(12分)(2010年上海高考)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A_B_(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、_、沉淀、_、_、冷却结晶、_、烘干。(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是_。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是_。(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是_(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:_。(5
20、)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:_滤液D加石灰水前先要加热,原因是_。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:_(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)解析:(5)滤液D加石灰水之前先加热,除去溶解在溶液中的CO2,防止生成CaCO3沉淀。(6)设取用样品质量m1 g,加热后剩余固体质量为m2 g2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om2×84 62m1m2NaHCO3质量分数为答案:(1)Ca(OH)2或CaONa2CO3(2)溶解过滤蒸发过滤
21、(3)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(4)NH4Cl取样,加硝酸酸化,加硝酸银,有白色沉淀,该阴离子是氯离子(5)NH4OHNH3H2O防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀(6)NaHCO3(m1为开始时取用样品质量,m2为加热后残余固体质量)19(12分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。在一个氧化还原反应的体系中,共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质:(1)该反应中,化合价升高的反应物是_,化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)_。(3)上述反应中,
22、氧化剂是_,1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质:_。解析:(1)反应原理为在酸性条件下,KMnO4将Cl氧化为Cl2,自身被还原成MnSO4。(2)由(1)可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4,其余4种物质为生成物,根据得失电子守恒、原子守恒配平即可。(4)加入NaBiO3溶液又显紫红色,说明NaBiO3将Mn2氧化成了MnO4。答案:(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO4得到5(4)NaBi
23、O3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)20(10分)A、D、F均是由短周期元素组成的单质,常温下C是液体。请回答下列问题:(1)B和E的化学式:B_,E_。(2)A与C反应的离子方程式为_。(3)关于A的叙述中正确的是_(填序号)。A有很强的还原性A的焰色反应呈紫色少量A可以保存在冷水里A着火时应选用泡沫灭火剂(4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积之比是_(填序号)。123632311 111解析:D与F均为单质,且反应生成C,C为水,则D与F为氢气和氧气。单质A与水反应生成D,可以确定D为氢气,F为氧气,由此确定A为金属钠,则B是Na2O2,E是NaOH。钠与酸反应,当钠过量与酸反应结束后还会与水继续反应。答案:(1)Na2O2NaOH(2)2Na2H2O=2Na2OHH2(3)(4)21(10分)(江苏口岸中学2011届高三月考)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:Na2CO3nH2O=Na2CO3·nH2O(n为平均值,n10)。
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