溶解度曲线及其应用(1)

1、溶解度曲线及其应用1 .溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。2 .溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。3 .不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。4 .溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解 度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。5 .溶解度曲线的特征是：(1)大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；(2)少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；(3)极少数固体物

2、质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。6 .溶解度曲线的应用：(1) 由已知温度查某物质对应的溶解度；(2) 由物质的溶解度查该物质所处的温度；(3) 比较同一温度下不同物质的溶解度；息o 句 七h 温席C(4) 设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离和NaNO3可用降温结晶法。下面举一例来说明溶解度曲线的应用。图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答:(5) tic时，a、b、c溶解度大小的顺序是 。(6) m点表示在13c下，a溶液是 溶液，b溶液是 溶液，c溶液是 溶液。(7) n点表示在12c时，和 物质的 相同

3、。(4)在13c时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到 ti C ,析出晶体最多的是 。(5)从a的热饱和溶液中提取 a最好的方法是 ;要从c溶液中提取c最好采用的方法是 (6)为了从混有少量的 c物质的a物质的溶液中提取纯净的 a可采用的方法是 。溶解度练习题一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如 CuSQ溶液为蓝色FeSQ溶液为浅名色Fe2(SO)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 =溶质的质量+溶剂的质量 溶液的体积 < 溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂

4、溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)2、溶质和溶剂的判断(1)固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；(2)两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。(3)溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。(4)在不指明溶剂时，溶剂一般是水。3、饱和溶液、不饱和溶液(1)判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。(2)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化隆潟、.妗溶剂、加溶. 不饱和溶液 饱和溶液升温、加溶剂注：Ca(OHl和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶

5、质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如 NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克(2)溶解度的含义：20 c时NaCl的溶液度为36g含义：在20c时，在100克水中最多能溶解 36克NaCl或在20 c时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(

6、3)影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质(种类)温度/大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2例：80(4)溶解度曲线(1) 13c时A的溶解度为(2) P点的的含义(3) N点为,可通过的方法使它变为饱和(4) tC时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 (5)从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。(6)从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体(7) 12c时A、B、C的饱和溶液各 W克，降温到tC会析出晶体的有 无晶体析出的有(8)除去A中的泥沙用 法；分离A与B (含量少

7、)的混合物，用 法2、气体的溶解度影响因素：气体的性质温度(温度越高，气体溶解度越小)压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分离(1)过滤法：分离可溶物+难溶物(2)结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl （海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大

8、的物质，如氯酸钾。一.选择题1.（福建南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.甲的溶解度受温度影响比乙小B. 15c时甲、乙的溶解度相等C. 30 c时乙的溶解度为30gD,升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和 2. （2010.绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在tC时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入 a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到 t2 Co下列说法正确的是（）A. tC时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液B. tiC时，AB两物质的溶解度相等， A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液C. 12c时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均

9、是不饱和溶液D. 12c时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液3. （10茂名）右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是A. 30c时，A物质的溶解度为 20g B. 20c时，A和B的溶解度相同C. 10C时，等质量的 A和B饱和溶液中，B的溶剂最少D.等质量的A、B的饱和溶液从30c降到20c时，B析出的晶体最多4. （10苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是K 他求限馈it吃雌A.硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C. 80c时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D.所有物质

10、的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小5. （10,威海）下列关于溶液的说法中，不正确的是A.溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物B.氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C.接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D. 20 C,氯化钠的溶解度为 36g,则20c时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g6. （10江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是A.在tiC时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲乙丙B.在12c时，甲、乙两物质的溶解度相等C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D.当乙的饱和溶

11、液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出7. （10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的是：C时，甲、乙的溶解度相等B.t3c时，将60g乙加入100g水中可得160g溶液C.乙的溶解度受温度影响很小D. tiC时，乙的溶解度大于甲的溶解度二.分析题1. （10内江2）20C时，碳酸氢钠的溶解度为，其含义是在20c时工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2,同时生成碳酸氢钠和氯化镂，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是2. 右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 将t20C时三种物质等质量的

12、饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质最多的是 ,无溶质析出的是 。20c时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 go的溶液度曲线:3. （10日照）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45c时的溶解度为;甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是 C;要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应 （填“升高”、僻低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变 化应类似于（填“甲”、“乙”）曲线。4. （2010辽宁鞍山）小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质（1）当温度为 C时，A物质与B物质的溶解度相等。（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 （3）我

13、国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CQ,那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填“A”或" B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。5. (2010甘肃兰州)右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题(1) tC时，a物质的溶解度 b物质的溶解度(2)将12c时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别 冷却到tC ,析出晶体最多的是 物质。(3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状 态。图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的 是,状态最不稳定的是。6. (10河南)右图是某固体物质的溶解度曲线。(1)30C时，该物质

14、的溶解度为 go(2)50C时，将40g该物质加入到100g水中，搅拌后得到的 是(填"饱和”或"不饱和”)溶液；将该溶液降温到 20 c时可析出晶体 g7. (10本溪)下表列出了固体物质 A在不同温度时的溶解度：温度/C0102030405060708090溶解废/ g36353433323130292827(1)70C时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A,充分溶解形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20 C,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)；(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的(填“甲”或“乙”)

15、；碉W南度/£8. (10无锡)右图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。请A答(1)C时，A、B两物质的溶解度相等(2)20C时，A物质的溶懈度 B物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。(3)40C时，将A、B各15 g分别加到均盛有 50 g水的两只小烧杯中，充分搅拌后， 物质有剩余(填"A”或" B”)。10 20 30 10 50 油JE/七郭如302010 溶解度也(4)现有50 c时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是(填序号)。降低温度升高温度加人A物质9. (10江西)甲、乙两种物

16、质的溶解度曲线如右图。(1)20C时，甲物质的溶解度为 g;(2) 40C时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)；欲将40时C乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法(4) 40C时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g,分别降温到20C,所得甲物质溶液的质量 (选填或=”或“V”)乙物质溶液的质量。Ca(OHp,Ba(OH)2的溶解度就存在一定温度/C04080溶解度/gCa(OH»Ba(OH)2的差异，如下表所示:10. (10武汉)有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如根据以上信息回答下列问题。(1) 右图中，表示 Ca(OH2溶解度曲线的是 (填"A”或" B”)。(2) 如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是 (只举一种)(3) 现有常温时含 Ca(OH2,Ba(