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文档简介
1、高一化学试题第5页 共6页眉山市高中2021届第一学期期末教学质量检测化学试题卷2019.01化学期末教学质量检测试题分选择题和非选择题两部分,第一部分(选择题)14页。第二部分(非选择题)46页,共6页。满分100分,考试时间100分钟。注意事项:1 .答题前,务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上;2 .答选择题时,必须使用 2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑,如需改动 用橡皮榛干净后,再选涂其它答案标号;3 .答非选择题时,必须使用 0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上;4 .考试结束后,将答题卡交回。Cl35.5 N 14可能用到的相对原子质量:H 1O-1
2、6C12S-32Ba137Na 23 Cu64 Zn 65 Mg24 Al27第一部分本部分只有一个选项符合题意,每小题1、化学与生活密切相关,(选择题2分,共42分。卜列有关物质的用途说法错误的是A .小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B.次氯酸钠溶液可用于环境的杀菌消毒C.铝罐可久盛食醋D.用分别含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一2、下列物质分类正确的是A.漂白粉、石英都属于纯净物C. Na2O2、Fe2O3、MgO均为碱性氧化物3、下列叙述正确的是A .标准状况下,1 mol任何物质体积均为C . 3.01 1023个SO2分子的质量为32g共42分)起密封包装防潮、防氧化B.稀豆浆、硅酸、氯
3、化铁溶液均为胶体D.水玻璃、盐酸、氯水均为混合物22.4 L B. 1 mol H 2O 的质量为 18 g/molD. CH4的摩尔质量为16 g4、下列物质中,能导电且属于电解质的是A.熔融烧碱B.液态醋酸 C.盐酸D,铝5、粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl 2及Na2SO4,除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3NaOH、BaCl2、HCl ,加入的先后顺序可以是A.B.C.D.6、在常温常压下,质量相同的。2、CO2、H2O、Cl2四种物质中,体积最大的是A. O2B.CO2C.H2OD.Cl27、等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是A.它们的分子数目之比为 1 : 1
4、B.它们的氧原子数目之比为2 : 3C.它们的质量之比为 1 : 1D.它们所含原子数目之比为3 : 48、设Na为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A. 1mol Na 2O2与足量水反应转移的电子数为2NaB.常温常压下,8g O2含有4Na个电子C.标准状况下,22.4L水中含有的原子数为 3NaD. 1molNa2O2含有的离子数目为 4 Na9、100mL Fe2(SO4)3溶液中含有SO4>0.3mol,取25mL溶液稀释到125mL,则稀释后溶 液中Fe3+的物质的量浓度是A . 0.2 mol/LB. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol
5、/L10、水溶液中能大量共存的一组离子是A. H+、Fe2+、NO3、MnO4B. Na+、K+、HCO3、OHC. K+、Fe3+、NO3、SCND. Mg2+、Fe* Cl、SO4211、下列实验中,所采用的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙邸中的溶解度较大B除去乙醇中的CCl4蒸播乙醇与CCl4的沸点小同C除去KNO 3中混有的少量 NaCl溶解、过滤KNO 3溶解度较小D除去粗盐溶液中悬浮的泥沙分液泥沙颗粒与溶液粒子大小不同12、能正确表不下列反应的离子方程式的是A .氯气通入水中:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB .
6、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3+ + 4NH 3 - H2O =AlO 2 + 4NH 4+ + 2H2。C.氯化铁溶液刻蚀铜板:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D,钠力口入硫酸铜溶液:2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu13、下列实验操作能达到目的的是选项目的操作A配制 100ml 0 .1 mol/L 的 CuSO4溶液将2 .5g胆矶溶于100ml蒸储水中B区别溶液和胶体分别用手电筒照射两种分散系C除去Cl2中混有的HCl将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶D确定某未知溶液甲是否含有SO42加入盐酸酸化的 BaCl 2溶液14、下列反应中,反应后固体物质增
7、重的是A .氢气通过灼热的 CuO粉末C.碳酸氢钠受热分解B .二氧化碳通过 Na2O2粉末D.将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液15、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论错误的是A .氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有 C12B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有ClC,向氯水中加入 NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H +D .向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HC1O16、关于下列图示实验正确的是A.图示除去粗盐溶液中的不溶物B.图示碳酸氢钠受热分解C.图示除去 CO气体中的CO2气体D.图示观察
8、 Fe(OH)2的生成2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl17、已知有如下反应: 2BQ3+ Cl 2= Br2 + 2ClO 3 KCIO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl 2 T + 3HO卜列说法正确的是A. CI2在、反应中是氧化剂B .氧化性强弱顺序为:BrO 3 >ClO 3 >Cl 2>Fe3+C.溶液中不能发生反应:ClO3 + 6Fe2+ + 6H+ = Cl + 6Fe3+ + 3H2。D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3 : 118、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3
9、+,无Fe2+B ,气体通过无水 CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K +D.在溶液中加盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原溶液含有 CO3219、用图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的 混合溶液立即产生气泡B稀盐酸小苏打溶液立即产生气泡C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀D氯化钙溶液小苏打溶液产生白色沉淀20、H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银单质,从而可用于化学镀银。反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4: 1,则氧化
10、产物为A. H3PO4B. H3PO3C. AgD. P421、将一定质量的 Mg和Al的混合物投入250mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是A .镁和铝混合物的总质量为8gB . NaOH溶液的物质的量浓度为 4.5mol/LC.硫酸的物质的量浓度为 2mol/LD ,生成的H2在标准状况下的体积为11.2L第二部分(非选择题 共58分)22、(16分)卜 实验室配制 240 mL 0.2 mol L 1NaCl溶液。(1)下列图示对应的实验过程的操作规范的是()(
11、2)用托盘天平称取 NaCl的质量应是 go(3)在其它操作都正确的情况下,下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是()A.称量时祛码和药品放反(使用了游码)B.没有洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时俯视刻度线D.容量瓶不干燥,含有少量蒸储水n、实验室用98%的浓硫酸(P= 1.84 g cm-3)配制95 mL 0.5 mol L 1的稀硫酸。(1)下面是该实验过程中的相关操作步骤的简述,正确的顺序为 。(填字母编号)a.稀释b.摇匀c.计算 d.定容 e.转移、洗涤、振荡 f.量取(2)本实验用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。(3)所需浓硫酸的体积是 mL。(4)其中 定容”这个实验
12、步骤的具体操作是 。(5)取5 mL所配稀硫酸,加入 BaCl2溶液至沉淀完全。怎样才能说明SO42一已沉淀完全? 。(6)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()23、(12 分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KCIO4、NaHCO3等物质。当 汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。回答下列问题:(1) NaN3是气体发生剂,剧烈碰撞后瞬间分解产生 N2和Na,对应的化学方程式为 当产生56g N2时该反应转移的电子数目为 。(2) KC1O4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na?。写出KC1O 4在水溶液中的电
13、离方程式为 。(3) Fe2O3是主氧化剂,与 Na发生置换反应。用双线桥表示出该反应的电子转移情 况。(4) NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 (5) 100g上述产气药剂产生的混合气体通过碱石灰后得到N2 33.6L (标准状况)。用碱石灰除去的物质为 ;该产气药剂中 NaN3的质量分数为 。24、(16 分)某化学兴趣小组在实验室制备氯化铁的装置示意图如下:|缓冲瓶饱和食盐水浓硫酸ABCDE回答下列问题:(1)仪器a的名称是。(2)写出b中发生反应的离子方程式 。(3) A、E两处的酒精灯应先点燃 处,原因是 。(4)怎样检验E处生成的产物为三价铁
14、盐? 。检验时若未检测到三价铁盐 的存在,可能的原因是(结合离子方程式解释) 。(5)从环境保护的角度考虑,该装置有明显缺陷,应怎样进行完善 。(6) Cl2常用于自来水的杀菌消毒,但近年来,有科学家提出,使用氯气对自来水消毒时,氯气会与水中的有机物发生反应产生对身体有害的有机氯化物,因此人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂,如:CIO2。CIO2的有效含氯量”为 g。(已知:宥效含氯量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的消毒能力。一般可用 它来衡量含氯消毒剂的消毒能力。 兀在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl并 释放出CIO2气体,该反应的离子方程式为 。高一化
15、学试题 第5页 共6页25、(14 分)I、已知A、B为气体单质,其中A为黄绿色气体,B为无色气体;C为化合物,其水 溶液呈酸性;金属D为银白色固体单质,E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系:Aq占燃 HODE溶液ULF小.C H2O > C的水溶液一DiB BB B(1)试写出A、B、D的化学式:A;B;D。(2)若往E溶液中加入NaOH溶液,并露置于空气中一段时间,可观察到的现象(3) E溶液+F的离子方程式为 。II、某固体可能含有 NH4+、Cu2+、Na+、Ca2+、C/、CO32 > SO42一中的几种离子,取 等质量的两份该固体,分别进行如下实验(不考虑盐类的水解及
16、水的电离):一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量 BaCl2溶液,得沉淀6.63g,在沉淀中 加入过量稀盐酸,仍有 4.66g沉淀。另一份固体与过量 NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 的气体0.672L (标准状况)。(已知:NH4+ + OH NH3T+ HO) 根据上述信息,回答下列问题:(1)根据以上实验现象可知,该固体中一定不存在的离子有 (填化学式, 下同),一定含有的离子有 。(2)可能含有的离子是 ,请说明理由 。高一化学试题第8页 共6页眉山市高中2021届第一学期期末教学质量检测化学参考答案及评分标准2019.01、选择题(42分)1、 C2、 D
17、3、 C 4、 A10、D11、B12、C19、B20、A21、C、非选择题(58分)13、B5、D6、A14、 B 15、 D7、C8、B16、 D 17、 B9、C18、B22、( 16 分)I . (1) B (1 分)n . (1) cfaedb (2 分)(2) 2.9 (2 分)(2) 100mL容量并2 ( 2分)(3) C (2 分)(3) 2.7 (2 分)(4)当注入容量瓶的蒸储水液面离容量瓶颈刻度线下12cm时,改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切。(2分)(5)取上层清液于一洁净试管中,再滴入BaCl2溶液,未出现浑浊说明全。(2分)(6) D (1 分)23一23
18、、(12 分)(1) 2NaN3=3N2+2Na (2 分),8M10(2 分)(2) KClO 4=K+ClO4- (1 分)失去60I(3) 6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe (2 分)I个得到6e(4) 2NaHCO3 1 Na2CO3+H2O+CO2(2 分)SO2 一已沉淀完(5)H2O和CO2(1分)65% (2分)24、( 16分)(1)分液漏斗(1分)(2) 4H+2Cl -+Mn021cl2 +Mn2+ + 2H2O (2分)(3) A (1分),防止加热条件下 Fe与。2反应了。(2分)(4)取适量产物于烧杯中溶解,取上层清液于另一根试管中,然后滴入几滴KSCN溶液,观 察溶液变成血红色。(2分)产物溶解后Fe3+与过量的Fe反应了,2F3+Fe=3F(2+o (2分)(5)装置最后再连接盛有 NaOH溶液的烧杯进
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