眉山市高中2021届第一学期期末教学质量检测高一化学试题

1、高一化学试题第5页 共6页眉山市高中2021届第一学期期末教学质量检测化学试题卷2019.01化学期末教学质量检测试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）14页。第二部分（非选择题）46页，共6页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1 .答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上；2 .答选择题时，必须使用 2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动 用橡皮榛干净后，再选涂其它答案标号；3 .答非选择题时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上;4 .考试结束后，将答题卡交回。Cl35.5 N 14可能用到的相对原子质量：H 1O-1

2、6C12S-32Ba137Na 23 Cu64 Zn 65 Mg24 Al27第一部分本部分只有一个选项符合题意，每小题1、化学与生活密切相关，（选择题2分，共42分。卜列有关物质的用途说法错误的是A .小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B.次氯酸钠溶液可用于环境的杀菌消毒C.铝罐可久盛食醋D.用分别含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一2、下列物质分类正确的是A.漂白粉、石英都属于纯净物C. Na2O2、Fe2O3、MgO均为碱性氧化物3、下列叙述正确的是A .标准状况下，1 mol任何物质体积均为C . 3.01 1023个SO2分子的质量为32g共42分）起密封包装防潮、防氧化B.稀豆浆、硅酸、氯

3、化铁溶液均为胶体D.水玻璃、盐酸、氯水均为混合物22.4 L B. 1 mol H 2O 的质量为 18 g/molD. CH4的摩尔质量为16 g4、下列物质中，能导电且属于电解质的是A.熔融烧碱B.液态醋酸 C.盐酸D,铝5、粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl 2及Na2SO4,除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3NaOH、BaCl2、HCl ,加入的先后顺序可以是A.B.C.D.6、在常温常压下，质量相同的。2、CO2、H2O、Cl2四种物质中，体积最大的是A. O2B.CO2C.H2OD.Cl27、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A.它们的分子数目之比为 1 ： 1

4、B.它们的氧原子数目之比为2 : 3C.它们的质量之比为 1 ： 1D.它们所含原子数目之比为3 : 48、设Na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1mol Na 2O2与足量水反应转移的电子数为2NaB.常温常压下，8g O2含有4Na个电子C.标准状况下，22.4L水中含有的原子数为 3NaD. 1molNa2O2含有的离子数目为 4 Na9、100mL Fe2（SO4）3溶液中含有SO4>0.3mol,取25mL溶液稀释到125mL，则稀释后溶 液中Fe3+的物质的量浓度是A . 0.2 mol/LB. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol

5、/L10、水溶液中能大量共存的一组离子是A. H+、Fe2+、NO3、MnO4B. Na+、K+、HCO3、OHC. K+、Fe3+、NO3、SCND. Mg2+、Fe* Cl、SO4211、下列实验中，所采用的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙邸中的溶解度较大B除去乙醇中的CCl4蒸播乙醇与CCl4的沸点小同C除去KNO 3中混有的少量 NaCl溶解、过滤KNO 3溶解度较小D除去粗盐溶液中悬浮的泥沙分液泥沙颗粒与溶液粒子大小不同12、能正确表不下列反应的离子方程式的是A .氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB .

6、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3 - H2O =AlO 2 + 4NH 4+ + 2H2。C.氯化铁溶液刻蚀铜板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D,钠力口入硫酸铜溶液：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu13、下列实验操作能达到目的的是选项目的操作A配制 100ml 0 .1 mol/L 的 CuSO4溶液将2 .5g胆矶溶于100ml蒸储水中B区别溶液和胶体分别用手电筒照射两种分散系C除去Cl2中混有的HCl将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶D确定某未知溶液甲是否含有SO42加入盐酸酸化的 BaCl 2溶液14、下列反应中，反应后固体物质增

7、重的是A .氢气通过灼热的 CuO粉末C.碳酸氢钠受热分解B .二氧化碳通过 Na2O2粉末D.将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液15、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A .氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 C12B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC,向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +D .向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1O16、关于下列图示实验正确的是A.图示除去粗盐溶液中的不溶物B.图示碳酸氢钠受热分解C.图示除去 CO气体中的CO2气体D.图示观察

8、 Fe(OH)2的生成2Fe2+ + Cl 2 = 2Fe3+ + 2Cl17、已知有如下反应： 2BQ3+ Cl 2= Br2 + 2ClO 3 KCIO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl 2 T + 3HO卜列说法正确的是A. CI2在、反应中是氧化剂B .氧化性强弱顺序为：BrO 3 >ClO 3 >Cl 2>Fe3+C.溶液中不能发生反应：ClO3 + 6Fe2+ + 6H+ = Cl + 6Fe3+ + 3H2。D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3 ： 118、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3

9、+,无Fe2+B ,气体通过无水 CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+,无K +D.在溶液中加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液含有 CO3219、用图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的 混合溶液立即产生气泡B稀盐酸小苏打溶液立即产生气泡C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀D氯化钙溶液小苏打溶液产生白色沉淀20、H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银单质，从而可用于化学镀银。反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4： 1,则氧化

10、产物为A. H3PO4B. H3PO3C. AgD. P421、将一定质量的 Mg和Al的混合物投入250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是A .镁和铝混合物的总质量为8gB . NaOH溶液的物质的量浓度为 4.5mol/LC.硫酸的物质的量浓度为 2mol/LD ,生成的H2在标准状况下的体积为11.2L第二部分(非选择题 共58分)22、(16分)卜 实验室配制 240 mL 0.2 mol L 1NaCl溶液。(1)下列图示对应的实验过程的操作规范的是()(

11、2)用托盘天平称取 NaCl的质量应是 go(3)在其它操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是()A.称量时祛码和药品放反(使用了游码)B.没有洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时俯视刻度线D.容量瓶不干燥，含有少量蒸储水n、实验室用98%的浓硫酸(P= 1.84 g cm-3)配制95 mL 0.5 mol L 1的稀硫酸。(1)下面是该实验过程中的相关操作步骤的简述，正确的顺序为 。(填字母编号)a.稀释b.摇匀c.计算 d.定容 e.转移、洗涤、振荡 f.量取(2)本实验用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。(3)所需浓硫酸的体积是 mL。(4)其中 定容”这个实验

12、步骤的具体操作是 。(5)取5 mL所配稀硫酸，加入 BaCl2溶液至沉淀完全。怎样才能说明SO42一已沉淀完全？ 。(6)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()23、(12 分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KCIO4、NaHCO3等物质。当 汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。回答下列问题：(1) NaN3是气体发生剂，剧烈碰撞后瞬间分解产生 N2和Na,对应的化学方程式为 当产生56g N2时该反应转移的电子数目为 。(2) KC1O4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na?。写出KC1O 4在水溶液中的电

13、离方程式为 。(3) Fe2O3是主氧化剂，与 Na发生置换反应。用双线桥表示出该反应的电子转移情 况。(4) NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 (5) 100g上述产气药剂产生的混合气体通过碱石灰后得到N2 33.6L (标准状况)。用碱石灰除去的物质为 ;该产气药剂中 NaN3的质量分数为 。24、(16 分)某化学兴趣小组在实验室制备氯化铁的装置示意图如下：|缓冲瓶饱和食盐水浓硫酸ABCDE回答下列问题：(1)仪器a的名称是。(2)写出b中发生反应的离子方程式 。(3) A、E两处的酒精灯应先点燃 处，原因是 。(4)怎样检验E处生成的产物为三价铁

14、盐？ 。检验时若未检测到三价铁盐 的存在，可能的原因是(结合离子方程式解释) 。(5)从环境保护的角度考虑，该装置有明显缺陷，应怎样进行完善 。(6) Cl2常用于自来水的杀菌消毒，但近年来，有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应产生对身体有害的有机氯化物，因此人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如：CIO2。CIO2的有效含氯量”为 g。(已知：宥效含氯量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的消毒能力。一般可用 它来衡量含氯消毒剂的消毒能力。 兀在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl并 释放出CIO2气体，该反应的离子方程式为 。高一化

15、学试题 第5页 共6页25、(14 分)I、已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水 溶液呈酸性；金属D为银白色固体单质，E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系：Aq占燃 HODE溶液ULF小.C H2O > C的水溶液一DiB BB B(1)试写出A、B、D的化学式：A;B;D。(2)若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象(3) E溶液+F的离子方程式为 。II、某固体可能含有 NH4+、Cu2+、Na+、Ca2+、C/、CO32 > SO42一中的几种离子，取 等质量的两份该固体，分别进行如下实验(不考虑盐类的水解及

16、水的电离)：一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中 加入过量稀盐酸，仍有 4.66g沉淀。另一份固体与过量 NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 的气体0.672L (标准状况)。(已知：NH4+ + OH NH3T+ HO) 根据上述信息，回答下列问题：(1)根据以上实验现象可知，该固体中一定不存在的离子有 (填化学式， 下同)，一定含有的离子有 。(2)可能含有的离子是 ,请说明理由 。高一化学试题第8页 共6页眉山市高中2021届第一学期期末教学质量检测化学参考答案及评分标准2019.01、选择题（42分）1、 C2、 D

17、3、 C 4、 A10、D11、B12、C19、B20、A21、C、非选择题（58分）13、B5、D6、A14、 B 15、 D7、C8、B16、 D 17、 B9、C18、B22、（ 16 分）I . （1） B （1 分）n . （1） cfaedb （2 分）（2） 2.9 （2 分）（2） 100mL容量并2 （ 2分）（3） C （2 分）（3） 2.7 （2 分）（4）当注入容量瓶的蒸储水液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切。（2分）（5）取上层清液于一洁净试管中，再滴入BaCl2溶液，未出现浑浊说明全。（2分）（6） D （1 分）23一23

18、、（12 分）（1） 2NaN3=3N2+2Na （2 分），8M10（2 分）（2） KClO 4=K+ClO4- （1 分）失去60I（3） 6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe （2 分）I个得到6e（4） 2NaHCO3 1 Na2CO3+H2O+CO2（2 分）SO2 一已沉淀完（5）H2O和CO2（1分）65% （2分）24、（ 16分）（1）分液漏斗（1分）（2） 4H+2Cl -+Mn021cl2 +Mn2+ + 2H2O （2分）（3） A （1分），防止加热条件下 Fe与。2反应了。（2分）（4）取适量产物于烧杯中溶解，取上层清液于另一根试管中，然后滴入几滴KSCN溶液，观 察溶液变成血红色。（2分）产物溶解后Fe3+与过量的Fe反应了，2F3+Fe=3F（2+o （2分）（5）装置最后再连接盛有 NaOH溶液的烧杯进