盐类的水解专题训练

1、辑1、以下事实中不能证实 CH3COOH是弱电解质的是()芾常温下某 CHsCOONa溶液的pH=8用CH3COOH溶液做导电实验,灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反响,CH3COOH放出的氢气较多0.1mol/L 的CH3COOH溶液的 pH=2.1 pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍,pH<3蛔A.B.C.D.禧2、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,以下说法正确的选项是()曹A.溶液中导电粒子的数目减少噩B.溶液中 c(CH3COO一 不变 c(CH3COOH£c(OH -)嵋C.醋酸的电离程度增大,溶液中c(H+)增大肄D.再参

2、加10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液 pH=7膀3、现有常温下的四种溶液：pH=11的氨水、0.001mol/L的NaOH溶液、pH=3的醋酸、由水电离出的c(H+)=10-11mol/L的盐酸.以下有关表达正确的选项是()聿A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:袅B.将、分别稀释到 pH =5,由水电离出氢离子的浓度均减小100倍赚C.在、中分别参加适量的氯化俊晶体后,的 pH减小,的pH不变袂D.将、两种溶液等体积混合,所得溶液中：c(OH-)： c(H+)< 1蜘箍第三节盐类的水解专题复习H+或弱碱阳离子结合水电离出的 OH ,生成难电离分子或离子,蔽一、水解的实质：弱

3、酸根阴离子结合水电离出的 破坏水的电离平衡,促进水的电离.方二、水解规律：有弱才水解 一一条件；越弱越水解一一程度； 谁强显谁性一一结果薇考点1:水解规律箍【练习】幕1、有以下六种物质：氨水NH4NO3NaClKHSO4W2CO3KHCO3康溶液呈酸性的是 ;溶液呈碱性的是 ;能促进水的电离的是 ;能抑制水的电离的是 O莅常温下,0.1 mol/L 上述物质溶液的 pH由小到大的排列顺序为 «2、物质的量浓度相同的 3种盐溶液： NaX、NaY,宿£ ,其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序增 大,那么它们对应的 3种酸HX HY HZ的强弱顺序是蒂 A. HX>

4、EY>HZ b. HXHZ?HYc. hz>sy>hx d. hy>hx>hz>3、温度相同、浓度均为0.2 mol的(NH) 2SQ、 NaNQ NHHSG NHNO、CHCOON籀液,它们的pH值由小到大的排列顺序是芨A.B.C.D.腿三、影响因素:芍内因：盐本身的性质主要原因 袁外因：温度、浓度、外加酸或碱案以 FeCl 3 水解为例：Fe3+3H 2O? Fe(OH) 3+3H +黑改变条件英移动力向节 n(H+)筮pH量水解程度蔻现象蜜升温衿蜘薄肄奠藏通HCl薄荒芟妨蚁加水蚀芈W建膈肇加铁粉袄蒙何祎箍袄力口 NaHCO3芨衿肃羁聿研考点2:影响盐类

5、水解的因素膈1、在一定温度下,Na2CO3溶液中存在水解平衡：:CO32-+H2O-HCO3-+OH-.以下说法中,正确的选项是前A.升高温度,c(HCO3)减小cg2)B.通入CO2,平衡向正反响方向移动螂C.稀释溶液,Na2CO3水解程度增大,水解平衡常数增大勘D,参加NaOH固体,平衡向逆反响方向移动,溶液 pH减小膈2、.在25.C时,在浓度为1mol/L的NH2SQ、 NH 2CO、 NH2Fe SO 2的溶液中,测得其 c NH+分别为a« b、c 单位为 mol/L ,以下判断正确的选项是螃A. a=b=c B a > b> c C a > c>

6、 b D c > a> b滕四、水解的应用: 用判断溶液的酸碱性、明矶净水、制备胶体、溶液除杂、泡沫灭火剂、混施化肥、盐溶液的蒸发、溶液的配制、试 剂的贮存艘【练习】合理利用某些盐能水解的性质,能解决许多生产、生活中的问题,以下表达的事实与盐水解的性质无关的是 羁A.金属焊接时可用 NH4Cl溶液作除锈剂芳B.配制FeSO4溶液时,参加一定量 Fe粉蒂C.长期施用镂态氮肥会使土壤酸化方D.向FeCl3溶液中参加 CaCO3粉末后有气泡产生箴考点3:蒸干盐溶液所得物质的判断方法赣3.在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干以下物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是()蒙A.AlCl 3B.Na

7、2SOC.KMnO D.MgSO蚁康考点4:溶液中离子浓度比拟和守恒定律蟆(一)单一溶质溶液中离子浓度大小关系：蟆单一的溶液：(1) NH4CI、CH 3COONa (2) W2CO3 (3) NaHCO 3 (4) NaHSO 3建凌【练习】1、在NHCl溶液中,离子浓度大小排队正确的选项是()蝇 A、c(NH4+) >c(Cl ) >C(OH ) >C(H + ) B 、c(Cl ) >C(NH?) >c(OH ) >c(H+)w C、C(Cl ) >c(NH4+) >C(H+) >C(OH ) D 、C(NH4+) >C(Cl

8、) >C(H+) >C(OH )禧2、在0.1 mol L -1的NaHC的液中,以下关系式正确的选项是 ()范 A、c(Na+) >c(HCQ-) >c(H+) >c(OH)# B、c(Na+) + c(H+) = c(HCQ-) + c(OH-) + 2c(CO32-)噩 C、c(Na+) =c(HCQ-) >c(OH) > c(H+)肄 D c(Na+) = c(HCQ-) + c(HzCO) + c(CC32-)蝇5.对于0.1 mol L 1 NazSQ溶液,正确的选项是()勘A.升高温度,溶液的 pH 降低B.c(Na+)=2c(S0T)

9、+ c(HSQ)+c(H2SQ)肆C.c(Na+)+ c(H+)= 2c(SC2 ) + 2c(HSQ )+c(OH )D.参加少量 NaOH 固体,c(sd )与 c(Na卡)均增大量蓬(二)混合溶液中离子浓度大小关系：膂溶液：(5)等浓度的 CHsCOONa和CH3COOH 、 等浓度的NH4CI和NH3 H2.膂 (6)等浓度的NaCN和HCN# 1、两种物质混合不反响：箍【练习】用物质的量都是 0.1 mol的CHCOOHf CHCOONai已成1 L混合溶液,其中 c(CH3CO.大于c(Na+),对 该混合溶液以下判断正确的选项是()瞧 A、c(H+) >c(OH-)B、c(

10、CH3COOHfc(CH3CO0=0.2 mol 1_=_-_-1节 C、c(CH3COOHAc(CH3COQD 、c(CH3COQ + c(OH) = 0.1 mol - L量2、两种物质恰好完全反响：帆【练习】100 mL 0.1 mol - L -1醋酸与50 mL 0.2 mol - L -1 NaOH溶液混合,在所得溶液中()肄 A、c(Na+) > c(CH3CO.> c(OH-) > c(H+)B、c(Na+) > c(CH3CO.> c(H+) > c(OH)前 C、c(Na+) >c(CH3CO.> c(H+) = c(OH-)

11、D、c(Na+) = c(CH3CO.>c(OH-) > c(H+)蔗3、两种物质反响,其中一种有剩余：瞧【练习】将0.2 mol - L -1 CHsCOONaW 0.1 mol - L -1盐酸等体积混合后,溶液的pHv 7,那么溶液中以下微粒的物质的量浓度的关系正确的选项是()_-_-+_-_-_+螃 A、c(CH3COQ =c(Cl ) = c(H ) >c(CH3COOH) B、c(CH3COQ = c(Cl ) >c(CH3COOH>c(H )蒂 C、c(CH3CO.>c(Cl -)>c(H+) >c(CH3COOH) D、c(CH3

12、COQ > c(Cl -) > c(CH3COOH> c(H+)藏祎【综合练习】室温下,以下溶液中粒子浓度关系正确的选项是蒂A. Na2s溶液：c(Na ) > c(HS ) > c(OH ) > c (H2S)蔽B. Na2c2O4溶液:c (OH ) = c(H+) + c(HC2O4 ) + 2c (H2C2O4)»C. Na2CO3溶液：c (Na + ) + c (H+) = 2c (CO32 ) + c (OH )D. CH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c (Na+) + c (Ca2+) = c (CH3COO ) +c (C

13、H3COOH) + 2c (Cl )2、以下表达不正确的选项是A. 0.02 mol/L NaOH溶液与0.04 mol/L醋酸等体积混合后白酸性溶液中：(忽略溶液体积变化)c(CH3COO ) > c(Na+) >c(H+)>c(OH )B. 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH )+c(CH3COO )C. 1 mol/L NaHCO 3溶液中：c(Na+) = c(HCO3 ) + 2c(CO32 ) + c(H2CO3)D. 1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH )= c(HCO3 ) + 2c(H2CO3) +

14、c(H+)有关参加的物质结论A一150mL 1 mol L H2SO4反响结束后,c(Na )=c(SO4 )B0.05molCaO溶液中增大C50mL H 2O由水电离出的 c(H ) c(OH )不变D0.1molNaHSO4 固体反响元全后,溶液 pH减小,c(Na "、艾3、【2021天津理综化学】 室温下,将0.05 mol Na 2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中参加以下物质.结论正确的选项是()4、【2021四川理综化学】 常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出局部晶体,过滤,所得滤液pH<7.以下关于滤液中的离子浓度

15、关系不正确的是( )NaHCO3A . -Kw+7 <1.0 M0-7mol/L c(H )B . c(Na+)= c(HCO 3 )+ c(CO 3 )+ c(H 2CO3)C. c(H+)+c(NH 4+)= c(OH )+ c(HCO 3 )+2 c(CO32 )D . c(Cl )> c(NH 4+)> c(HCO 3 )> c(CO32 )2 e1 11 15. 25c时,向100 mL 0.1 mol ?, NH4HSO4溶放中滴加 0.1 mol?L NaOH溶披,得到的溶放 pH与NaOH溶放体积的关系曲线如图(H2SO4视为二元强酸).以下说法错误.的是A . a点时溶液的pH< 1B. c点时离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(SO42 )>c(NH 4+)C. de段上的点均满足关系式：c(NH4+) +2c(Na )>2c(SO4 )D. a点到b点的过程中,溶液的导电水平增强6 .某温度下,向一定体积0. 1 mol - L 1的氨水中逐滴参加等浓度的盐酸,溶液中pOHpOH =lgc (OH )与pH的变化关系如右图所示.以下说法不正确的是A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同B. Q 点溶液中,c ( NH ；) + c (OH )