最新-浙江省2018年高中化学竞赛初赛试题及参考答案精品

1、浙江省2021年高中化学竞赛初赛试题卷说明：1 .本卷总分值150分,测试时间120分钟.试卷有8页,共29小题.2 .试卷分为试题卷和做题卷,所有答案须写在做题卷上,写在试题卷上无效.3 .考生须在做题卷上写明：姓名、学校、考号.H 1.008?d ? ?- 送? e a?He4.003Li 6.941Be 9.012B 10.81C 12.01N 14.01O 16.00F 19.00Ne20.18Na22.99Mg 24.31Al 26.98Si 28.09P 30.97S 32.07Cl 35.45Ar 39.95K 39.10Ca 40.08Sc 44.96Ti 47.88V 50.

2、94Cr 52.00Mn 54.94Fe 55.85Co 58.93Ni 58.69Cu 63.55Zn 65.39Ga 69.72Ge 72.61As 74.92Se 78.96Br 79.90Kr 83.80Rb 85.47Sr 87.62Y 88.91Zr 91.22Nb 92.91Mo 95.94Tc 98.91Ru 101.1Rh 102.9Pd 106.4Ag 107.9Cd 112.4In 114.8Sn118.7Sb 121.8Te 127.6I 126.9Xe 131.3Cs 132.9Ba 137.3La-LuHf 178.5Ta 180.9W 183.9Re 186.2O

3、s 190.2Ir 192.2Pt 195.1Au 197.0Hg 200.6Tl 204.4Pb 207.2Bi 209.CPo 210At 210Rn 222Fr 223Ra 226Ac-Lr一、选择题此题共15分.有5小题,每题3分.每题只有一个选 项符合题意1 . 2021年1月,某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件,经过对该牛肉的检测,发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍,该盐可能是A、NaCl B、 NaNO2 C、NaNO3 D、BaSO42 .从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在以下平衡：HIn 溶液,红色f*H +溶液+In 溶

4、液,黄色而用作酸碱指小剂. 往该溶液中参加 Na?O2粉末,那么溶液颜色为A、红色变深B、黄色变浅C、黄色变深D、褪为无色3.往澳的苯溶液中参加少量铁屑能迅速反响,其过程如下:Br2+FeBr3= FeB4 +Br+不稳定；Q+Br+f 铲BH；铲Et+FeBj3Br2+2Fe= 2FeBr3；-+HBr+FeBr 3；由上反响可知：Q| + Br2 一口+HBr中的催化剂为A Fe B FeBr3C Br4.在恒温恒容的容器中进行反响D FeBr4H2F2H Q,假设反响物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s,那么由0.06mol/L降到0.024mol/L ,需反响的时间为

5、A、等于18s B、等于12s C、大于18s D、小于18s5 .如图,标准状况下,向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H 2s和b mol SO 2 a、b为正整数；a三,b当, 活塞 那么反响完全后,容器内气体可能到达的最大密度 g/L是A、14.40 B、8.00 C、5.60D、2.86二、选择题此题共40分.有10小题,每题4分.每题有12个正 确答案6 .第二次世界大战期间,某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森 严的军火厂.上级要求小分队在三天内必须炸毁它,结果他们用十多只涂有化学药剂的老 鼠完成了任务.据你推测这种化学药剂是A、TNT B

6、、KMnO4和H2SO4 C、黑火药和甘油D、白磷的CS2溶液:口：7 . NC13的电子式为那么NC13与H2O反响时,最初的生成物一定有A、NH3B、HNO2C、HC1O D、NH4C18 .青霉素试验针用它的稀溶液200国际单位青霉素/mL.现有1小并2 20万国际单 位青霉素,1.0mL注射器分刻度为 0.1mL,注射用水和几个干净小瓶.现吸取 1.0mL 注射用水注入第1瓶内溶解青霉素.吸取 0.1 mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0mL. 再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL.又在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL.A、3B、4C、5 D、69 .测得HClO 4

7、 &O的结构为H3O+ClO4,以下表达最符合这种结构的证据是A、是极强酸B、有强氧化性C、遇热分解D、有4个相同的键10 .铝和钱的性质相似,如 MOH 3都是难溶的两性氢氧化物.在自然界钱常以极少 量分散于铝矿,如Al2O3中.用NaOH溶液处理铝矿Al2O3时,生成NaAlO?、NaGaO2; 而后通入适量 CO2,得AlOH 3沉淀,而NaGaO2留在溶液中循环屡次后成为提取钱的 原料.发生后一步反响是由于A、钱酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于钱酸C、钱浓度小,所以不沉淀D、AlOH 3是难溶物11 .有一定质量的KNO3样品,在100C下加蒸储水使之充分溶解,残留固体的质量为2

8、50g.该实验在400C下进行时,残留固体质量为120g, 700C时为20g.KNO3在不同温度下的溶解度：温度100C400C550C700C溶解度20g65g100g140g以下对该样品的推断正确的选项是A、样品为纯洁物B、样品中混有不溶于水的杂质C、样品中混有溶解度较大的杂质D、当温度在550C左右时KNO3完全溶解12 .生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质,假设检验是否存在这两种杂质,最适宜的试剂是A、氟化氢 B、浓硫酸C、盐酸D、苛性钠13 .将白磷隔绝空气加热到2600c可转变为红磷.以下说法正确的选项是A、白磷转变为红磷是一个吸热过程B、红磷比白磷稳定C、白磷转变为红磷需

9、外界提供引发反响的能量D、白磷比红磷稳定14 . 1999年美国?科学?杂志报道：在40GPa高压下,用激光器加热到1800K,人们成功制得了原子晶体干冰,以下推断正确的选项是A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点,有很大的硬度B、原子晶体干冰易气化,可用作制冷材料C、原子晶体干冰硬度大,可用作耐磨材料D、每摩尔原子晶体干冰中含 2mol C O键NH4NO3 和15 .电视剧?西游记?中仙境美仑美奂.这些神话仙境中所需的烟幕是用Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上,使用时滴水数滴即产生大量的白烟,又知 发生反响后有N2和水生成.有关的说法中正确的选项是A、B、C、D、水起着溶解NH4N

10、O3,发生吸热现象以启动反响的作用每复原 1mol NO 3- 需氧化 1mol Zn 和 1mol NH 4+成烟物质是两性氧化物小颗粒成烟物质是小锌粒,它由NH4NO3反响放热而蒸出、选择题(此题共15分.有5小题,每题3分.每题只有一个正 确答案)16 .反响：NH3 (g) +CO2 (g) F »CO(NH 2)2 (s) +H2O (g)已达平衡.假设增大压强,平衡移动,但混合气体的平均相对分子质量不变.A、原混合气体的平均相对分子质量为B、原混合气体的平均相对分子质量为C、起始时,NH3与CO2的体积比为D、起始时,NH3与CO2的体积比为卜列说法正确的选项是30281

11、3:1414:1517. SF6是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火.SF6的分子结构如右图所示,呈正八面体型.如果 定的同位素,那么 SF6的不同分子种数为F元素有两种稳,FA、6种B、7种C、10 种D、12 种18. CH4分子为正四面体结构,假设 取代,那么所得卤代煌有多少种？CH 4分子中的氢原子能被F、Cl、Br、I四种卤原子A 、68B、69C、70D、7119.25%氨水的密度为0.91g/cm3, 5%氨水的密度为0.98g/cm3,假设将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是A、等于15% B、大于15%C、小于15%20.右图中曲线表示原子序数在前20号中

12、的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系,其中 点表小的兀素是D、无法判断沸点A、Si B、Al C、F D、S四、填空题(每空1分,有5小题,共23分)21. (SN)n是最早发现的无机高分子化合物(相对分子质量很大的化合物)2个数量级上.答复下很大的整数.由许许多多(SN)n分子组成的晶体,有各向异性的结构特点.最典型的是, 从晶体两个相互垂直的方向上,室温下测定其导电率,其相差竟在 列问题：(1)(SN)n由S2N2聚合而生成,在 S2N2中,S和N的化合价数值视为相同,那么 S2N2分子结构是(请回出).(2)上述晶体属于 上(填晶体类型),理由是 .(3) (SN)

13、n分子的几何形状,是平面型,立体型,还是线型？,理由是 .22 .水具有很高的热稳定性,即使加热到2021K也只有0.588%的水分解成氢气和氧气.科学家已经找到了一种方法,分三步可使水在500 c以下分解：首先在 500c下加热FeCl2水溶液,将生成的Fe3O4在HCl介质中与C12在1000c时反响,最后将生成的固体物 质在300c时加热分解.那么该三步方程式分别是：(1) ; (2) ; (3).23 .有A、B、C、D四种短周期元素.一个 B原子的原子核受到以粒子的轰击得 到一个A原子的原子核和一个 C原子的原子核,又知C、D元素同主族,且能发生下面两 个反响.A、B化合物 + B、

14、C化合物一-蟠| B单质| + | A、C化合物A、D化合物十 | D、C化合物- -蟠、| D单质| + | A、C化合物请答复：(1)比拟B、C原子半径大小画出D离子的结构示意图 一工.(2)分别写出上述两个反响方程式A ； .24 .在煌的分子结构中,假设每减少2个氢原子,那么相当于碳碳间增加一对共用电子.试答复以下问题：(1)分子式为CnH 2n+2的燃分子中碳碳间共用电子对数为；(2)分子式为CnH2n-6的燃分子中碳碳间共用电子对数为；(3) Cx可看作是燃减氢后的产物,假设某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160,那么符合该条件的碳单质的分子式为A ;符合该条件的单烯煌的分子式为

15、.(4)目前,化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx,它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体,C60就是其中的一种富勒烯,其结构见右图.第(3)小题中的 Cx也是其中一种富勒烯.那么第(3)小题中 /Cx结构中五边形和六边形的个数分别是和.第(5)以下物质不属于富勒烯家族的有上一.飞A、C18B、C44C、C72D、C83一 一25 .据2021年4月出版的?参考消息?报道：美国硅谷已成功开发出分子计算机, 其中主要器件为分子开关和分子导线.美国Gokel教授研制了氧化复原型电控分子开关一一意醍套索触电控开关.它是通过 电化学复原使冠醒“胳膊阴离子化,从而增强对流动阳离子的束

16、缚力,到达“关的作 用；再借助氧化反响使其恢复到原来的“开启状态,使阳离子顺利流动：AB1在括号中填写反响类型填氧化反响、复原反响：a 反响,b 反响.2假设分子计算机中分子开关处于A状态,那么计算机处于状态,假设分子计算机中分子开关处于 B状态,那么计算机处于状态填“开启或“关闭.五、实验题每空1分,有1小题,共17分26 . Na2CO3是一种很重要的化学物质,某学生拟在实验室中制备并分析Na2CO3的纯度.下面是他的实验过程：实验一：Na2CO3制备：用50mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3.为预防通入的 CO2过量而生成 NaHCO3,他设计了如下步骤：i用25mL Na

17、OH溶液吸收过量的 CO2气体,至CO2气体 不再溶解；ii小心煮沸溶液12分钟；iii在得到的溶液 中参加另一半25mL NaOH溶液,使溶液充分混合.1他能否制得较纯洁的 Na2CO3? 4 o理由是 .2按他的设计,第i步实验装置如图1:装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液.可否使用纯碱代替石灰石？.原因是 .装置B使用的试剂是A ,作用是 .为了后续的煮沸、 混合等实验,装NaOH溶液的容器还可使用填实验仪器有人认为实验步骤ii、iii的顺序对调,即先混合,再煮沸,更合理,你认为 对吗？ ,为什么？.实验二：Na2CO 3纯度分析：实验室中局部仪器的图示为图 2：明 丫 ¥U形

18、管 导管普通漏斗分液漏斗可开13个小孔图2图3某同学用图3测定Na2co3试样的纯度杂质不与水反响,其中A容器中盛有Na2co3 样品10.0g,分液漏斗内盛有稀 H2SO4, B容器内为碱石灰固体. 他利用碱石灰的增重求出 纯洁的Na2co3质量,再求纯度.他重复正确操作了三次,结果数据出现了较大偏差设原容器中CO2气体的含量可忽略不计,各容器内反响完全,下同)(3)请你分析出现较大偏差的原因.通过仔细分析,该同学重新设计了一套实验装置(见图 4),并答复有关问题：(实验(4)该同学新设计的装置是否已完整,如有必要,可在B、D虚框内画出适宜的装置简图,如要用到药品或试剂,应在右下角注明.(5

19、) A装置中分液漏斗所盛液体为A ； U形管内盛有 A ； A装置在整套装置中的作用 ； F装置的作用是 .(6)如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE ,那么实验结果将 一一(偏高、偏低、无影响).(7)如果实验后 E装置质量增重3.96g,那么该Na2CO3试样的纯度为.六、有机题(每空2分,有2小题,共16分)27 .：乙醛甲基上的氢原子都是a氢原子,活性较大,都可以与甲醛中的醛发一定条件生力口成反响,如 HCHO+CH 3CHOh HOCH2CH2CHO ; CH2(COOC2H5)2NaOC2H 5/ BrCH 2cH2cH 2Cl .现由乙烯和丙二酸等物质合成I,合成路线如下

20、:乙烯催+O2一一+H2+Na/.丙二酸一日催化而-HCHOHO +H?定姿整条件. 0 .催化剂+H9r请答复以下问题：(1)写出以下物质的结构简式： E A ； H A ； I上(2)写出A - D化学方程式： -L.28 .人们在对烷烧分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烧分子只有一种一卤取代 物.如：HCH3C (CH3)3IIIHC|CHCCH,e(CH c c(ch3)3 IIIIICH3C(CH)甲烷(新)戊烷十七烷这一系列烷煌具有一定的规律性,当一种烧分子的H全部被CH3取代后,它的一卤代物异构体数目不变.试答复：(1)请写出这一系列烷胫化学式的通式.(2)请写出这一系列烷烧中

21、第 6种烷烧的化学式.(3)上一系列烷煌中,其中含碳量最高的烷烧中碳元素质量分数约为二 (保存三位有效数字).(4)人们在研究中发现另一系列烷烧分子也只有一种一卤取代物,请写出它们化学式 的通式 .七、计算题(有1小题,共24分)29. HNO3是极其重要的化工原料.工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法,将中间产生的NO?在密闭容器中屡次循环用水吸收制备的.(1)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸,生成的气体经过屡次氧化、吸收的循环操作 使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失).试写出上述反响的化学方程式. 设循环操作的次数为n,试写出NO2-HNO3转化率与循环操作的次数 n之间关系 的

22、数学表达式. 计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作,才能使 95%的二氧化氮转变 为硝酸？(2)上述方法制备的 HNO3为稀HNO3,将它用水稀释或蒸储、浓缩可制得不同浓度 的HNO3.实验证实：不同浓度的 HNO 3与同一金属反响可生成不同的复原产物.例如, 镁与硝酸反响实验中,测得其气相产物有 H2、N2、NO、NO2,液相产物有Mg(NO 3)2, NH4NO3 和 &O.生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2：C<6.6mol/L ; N2 和 NH4+ ： C<10mol/L ; NO : 0.1mol/L<C<10mol/L ; NO2： C

23、>0.1mol/L.各气相产物 成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示. 写出Mg与11mol/L的HNO3反响的方程式；960 mg Mg与1L 4mol/L的HNO3恰好完全反 应,收集到224 mL气体(S.T.P)气体,试通过计算写 出反响方程式.浙江省2021年高中化学竞赛初赛试卷参考答案和评分标准三、选择题：共 70分(包括20小题,第一、三大题,每题 3分,每题只有一个选项符合题意；第二大题,每题4分,每题有12个正确答案)题号12345答案BDBCD题号6789101112131415答案DACBDABDCBCACBC题号1617181920答案ACBCC四、填空题(

24、每空1分,有5小题,共23分) N21. (1) S.二S(2)分子晶体；由于它靠(SN)n分子彼此间的分子作用力维系成晶体(3)线型；由于是由线型分子整洁有序排列形成的晶体,在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大,如为立体结构,不会如此；而从S2N2结构推知,它也不可能是平面形,只能是线型._500 C _22. (1) 3FeCl2+4H2O* Fe3O4+6HCl+H 2. 一一一 100 C.一 一(2) Fe3O4+3/2Cl2+6HCI ； 3FeCb+3H2O+1/2O2,、_3000C_(3) 3FeCl33FeCl2+3/2Cl223. (1) B>C； )(2) 2

25、NH3+N2O3=2N2+3H2O; 2H2S+SO2=3S+2H2O24. (1) n-1(2) n+3(3) C80； C160H320(4) 12; 30(5) AD;25. (1)复原；氧化 (2)开启；关闭五、实验题(每空1分,有1小题,共17分)26. (1)能；实验生成NaHCO3,其中过量溶解的 CO2气体煮沸时除去,在实3佥NaHCO 3恰好被NaOH中和完全转化为 Na2CO3(2)不能；实验中使用的CO2气体发生器,只适用于块状固体和液体反响,Na2CO3是粉末状固体水；除去HCl锥形瓶不合理；假设不先驱出溶液中溶解的 CO2气体,实验参加的NaOH将有一局部 消耗于与C

26、O2的反响,使NaHCO3不能完全转化为 W2CO3.(3)U形管A中的CO2气体未全部进入 U形管B;U形管A中的反响有少量的水蒸气进入U形管B,使得碱石灰增重的量不完全是CO2的量；(4) B中不加装置；D中加一个盛浓H2SO4的洗气瓶；(5)稀H2so4 (NaOH溶液也可)；Zn片；A中生成的H2推动C中的CO2r体向右运动,使C中的CO2气体全部被E中的碱石灰吸收；F的作用：导出 H2的通道；吸收进入F中的水蒸气、CO2等气体,使E中碱石灰的增量即为反响生成 的CO2的量.(6)偏高；(7) 95.4%六、有机题(每空 2分,有2小题,共16分)27. (1)EtOOCEtOOCHOH 2CCH 2OH c :HOH 2C -'' CH 20HEH O HC CH 9OH定条件H2c C 2CHOH2c