八年级上章节知识复习三溶液

1、章节知识复习三 溶液知识要点：1. 溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。（2）特征：溶液时均一、稳定的混合物。悬浊液、乳浊液和溶液的比较：悬浊液乳浊液溶液类别混合物混合物混合物宏观特征放置有沉淀，不均一，不稳定放置分层，不均一，不稳定均一，稳定被分散物质的状态固态液态固、液、气分散在水里的微粒固体小颗粒（分子集合体）液体小珠滴（分子集合体）分子或离子实例泥水、通入少量CO2的澄清石灰水油水糖水、食盐水（3）溶液的组成： m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）2. 饱和溶液与不饱和溶液（1）定义：饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液

2、叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。注： 要指明一定温度、一定的溶剂量。如室温下，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂量，原饱和溶液就变为不饱和溶液。 要强调饱和溶液是对某种溶质而言。如温度为T时，某溶液不能再继续溶解氯化钠，但可能还能继续溶解蔗糖，则对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗糖来说溶液是不饱和溶液。（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般规律：饱和溶液不饱和溶液特殊规律（适用于）：饱和溶液不饱和溶液3. 溶液“浓、稀” 与饱和、不饱和的关系（1）溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂

3、来说比较多则浓，少则稀，与温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。（2）相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。（3）对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。4. 溶解度（1）固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。理解此定义要抓住五个要点： 在一定温度下 在100克溶剂里，未指明时，一般溶剂为水。 饱和状态 在这种溶剂里 所溶解的质量（2）影响固体溶

4、解度大小的因素 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。（3）溶解性和溶解度的关系物质溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g(20)>101100.011<0.01（4）气体溶解度该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和时的气体体积。影响气体溶解度的因素：温度：温度越高，气体溶解度越小；压强：压强越大，气体溶解度越大。5. 溶解度曲线的应用6. 过滤和结晶（1）过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分离

5、的一种方法。（2）结晶：溶质从溶液中析出晶体的过程。（3）结晶的方法： 冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如分离NaCl和KNO3的混合物，降温后首先析出KNO3晶体。 蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质，如从海水中提取食盐。（4）物质分离和提纯的方法物理方法： 过滤法：分离液体与固体。如除去KCl中混有的MnO2是将混合物溶解于水，再过滤，最后将滤液蒸干。 结晶法：根据可溶于水的两种固体在水中溶解度随温度变化不同而加以分离的方法。如除去KNO3里少量NaCl是先溶解制成热饱和溶液，冷却结晶再过滤，得KNO3晶体。 蒸馏法：利用沸点不同分离互溶液体混

6、合物的方法。如将酒精和水的混合物分离。 洗气法：利用气体混合物中各种气体在水中和其它吸收剂中的溶解度或反应情况的差异加以提纯分离的方法。如将混有CO2的H2气体通入NaOH溶液以提纯H2。此外还有化学方法。7. 溶液组成的表示方法溶质的质量分数溶质的质量分数×100注意：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。（3）溶质的质量分数是一个比值，没有单位。（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越浓；反之，表示一定量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越稀。8. 溶解度和溶质质量分数的比较溶解

7、度溶质的质量分数意义表示对物质溶解性的度量，受外界的温度、压强等影响表示溶液中溶质质量的相对多少，不受外界条件限制条件一定温度下不一定溶剂量100克不一定状态饱和不一定单位克无关系式S×100克×100联系一定温度下饱和溶液的溶质质量分数×1009. 有关溶质质量分数计算的几种类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量于溶质质量分数（）的相互换算（2）溶质质量分数（）与溶液体积、密度有关的换算溶液体积m（溶液）m（溶质）（3）溶液的稀释与浓缩的计算m（溶液）前× （溶液）前m（溶液）后×（溶液）后（4）根据化学方程式的溶质质量分数的计算【典型例题】例1下

8、列关于溶液的说法正确的是（ ）A. 均一、稳定的液体就是溶液 B. 溶液是均一、稳定的纯净物C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 溶液都是无色透明的液体 例2下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是（ ）A. 在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。B. 某物质的饱和溶液一定是浓溶液。C. 在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液。D. 饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。 例3下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）在_时，A、B两物质的溶解度相等。在t2，A物质的溶解度比B物质的溶解度_(填“大”或“小”)。（2）当B物质的溶液接近饱和时

9、，采用三种方法， _ _ _均可使其变为饱和溶液。 例4 判断下列事实的正误。 （1）凡是溶液都是无色透明的。（ ）（2）50克20%的酒精溶液和50克60%的酒精溶液均匀混合后，溶液的体积分数为40%，溶液的体积与混合前总体积相同。（ ）（3）取m克氯化钠与n克水充分混合后，所得溶液的质量一定等于（m+n）克（4）取m克胆矾溶于n克水中（胆矾完全溶解），所得溶液质量为（m+n）克，其溶质质量分数为。 例5下列混合物适宜于用过滤法分离的是（ ）A. KCl 和NaNO3 B. 水和酒精 C. Na2CO3和CaCO3 D. MgSO4和ZnSO4 例6将两杯20时的食盐饱和溶液，甲为500g，

10、乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ ）A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法判断 例7 20时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原来的温度，析出晶体0g，第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度，析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度，析出晶体质量为（ ）A. 等于3g B. 不等于3g C. 大于或等于3g D. 小于或等于3g 例8 32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求：（1）稀硫酸中溶质的质量分数。（2）生成物溶液中溶质的质量分数。一. 选择题（每题有一二个正确答案） 1. 下列物质中属于溶液

11、的是（ ）A. 液氧 B. 蒸馏水 C. 石灰浆 D. 碘酒2. 时在一瓶氯化钠的饱和溶液中，再加入少量氯化钠晶体，下列说法正确的是（ ）A. 晶体质量减少 B. 溶质的质量分数增大C. 晶体质量不变 D. 溶质的溶解度发生变化3. 下列溶液一定是饱和溶液的是（ ）A. 浓溶液B. 向某溶质的溶液中加入该溶质的晶体，溶质的质量分数不发生改变的溶液C. 降温后，能析出晶体的溶液D. 蒸发水分后，能析出晶体的溶液4. 下列说法中正确的是（ ）A. 溶液一定是无色、稳定的混合物B. 100毫升酒精和100毫升水混合在一起，体积等于200毫升C. 在同一温度下，氯化钠饱和溶液比不饱和溶液浓D. 任何物

12、质的溶解度都随着温度的升高而增大5. 下列混合物中，属于溶液并且溶质是单质的是（ ）A. 稀硫酸 B. 泥水 C. 碘酒 D. 牛奶6. 下图是X、Y两种固体的溶解曲线，下列有关叙述错误的是（ ）A. X的溶解度比Y的溶解度大B. X和Y都是易溶物C. 在时X的饱和溶液中溶质质量分数比Y大D. 在X中含少量Y时，可采用结晶法提纯X7. 将30克溶于100克水配成溶液，下列说法错误的是（ ）A. 溶质的质量分数为30% B. 溶液中有溶剂100克C. 溶质的质量分数为23.1% D. 的溶解度为30克8. 在一定温度下，从食盐的不饱和溶液中不断蒸发出水分，直到有食盐晶体析出，下列图中，能表示食盐

13、溶液的溶质质量分数%与蒸发掉的水的质量之间关系的是：（ ）9. 下列氨水（氨气的水溶液）的质量分数最大的是（ ）A. 时的饱和溶液 B. 时的不饱和溶液C. 的不饱和溶液 D. 的饱和溶液10. 向盛有一定量的澄清石灰水中不断通入气，试管中液体变化正确的是（ ） A. 纯净物 溶液 悬浊液 B. 溶液 悬浊液 溶液C. 溶液 悬浊液 乳浊液 D. 纯净物 乳浊液 溶液 11. 下列说法中，不正确的是（ ）A. 从溶液中析出的晶体都含有结晶水B. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液C. 同温时，同种物质的饱和溶液的溶质的质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数D. 溶解度曲线上的任

14、意一点都表示某温度时，某物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量 12. 下列关于溶解度的说法，不正确的是（ ）A. 相同条件下，不同物质的溶解度可能不同B. 相同条件下，物质的溶解度随溶剂的量的增减而变化C. 同一物质的溶解度，随温度的变化而变化D. 气体的溶解度随温度的升高而减小，多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大 13. 在时，某物质的饱和溶液克，蒸干后得不含结晶水的晶体克，则该物质在的溶解度为（ ）A. 克 B. 克 C. 克 D. 克 14. 时，克水最多溶解克物质；时，克水最多溶解10克物质，则与的溶解度关系是（ ）A. B. C. = D. 无法比较 15. 将的氯化钠溶液

15、稀释到，下列有关叙述正确的一组是（ ） 溶质的质量分数改变了，但和总数未变溶剂的量改变了，所以溶质的质量分数改变了溶液的量改变了，溶质的量未变因为溶液溶质的量改变了，所以溶液的溶质的质量分数也改变了（ ）A. B. C. D. 只有 16. 时，、4种物质可分别配成下列溶液，在、4种物质中溶解度最小的是（ ）A. 溶于水配成质量分数为的饱和溶液B. 克溶于克恰好配成饱和溶液C. 克溶于克水恰好配成饱和溶液D. 溶于水配成质量分数为的饱和溶液 17. 除去氯化钾粉末中含有的少量碳酸钾，选用的试剂及操作方法正确的是（ ）A. 加适量盐酸，过滤 B. 加适量水，过滤C. 加适量盐酸，蒸发 D. 加适

16、量水，蒸发 18. 时，把某物质的溶液分成质量相等的两份，其中一份蒸发掉克水达到饱和，另一份加入克溶质也达到饱和，则时，有关该物质的结论正确的是（ ）A. 该物质是一种难溶物 B. 该物质溶液质量分数的最大值为%C. 时，该物质的溶解度为克D. 将其饱和溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用蒸发溶剂的方法 19. 现在烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器。从缺少仪器的角度考虑，下列不能进行的实验是（ ） 制取氧气 粗盐的提纯 制取氢气 配制100克质量分数为5%的食盐水A. B. C. D. 20. 计算升质量分数为的浓硫酸（密度为）所含溶质的质量时，下列

17、算式中正确的是（ ）A. B. C. D. 二. 填空与简答题 1. 欲将的某溶液克稀释成的溶液，需加水_克。2. 有克的溶液，今要使其溶质的质量分数增大到可以采取的措施是：（1）蒸发掉_水，（2）加入_克，（3）加入_克的溶液。3. 使用托盘天平称量易潮解的固体药品，必须把药品放在_里称量。4. 配制一定质量、一定溶质质量分数的食盐水的实验步骤为_、_、_。5. 把在“粗盐提纯”实验中玻璃棒的作用或用法，按要求填在横线上：（1）粗盐溶解时，玻璃棒的用法是_，作用是_；（2）过滤食盐水时，玻璃棒的用法是_，作用是_；（3）滤液蒸发时，玻璃棒的用法是_，作用是_。6. 时，往浓度为的某物质的不饱

18、和溶液中加入4克相同的溶质或将该溶液蒸发掉16克水，溶液均达到饱和，原溶液的质量是_克。7. 将100克含水98%的稀溶液蒸发掉_克水，可使其含水量为96%。8. 已知医用碘酒中碘的质量分数为2% ，10克碘可配制这种碘酒_克，156.8克酒精可配制这种碘酒_克。9. 下图中、是三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在时，、的溶解度由小到大顺序为：_。（2）点表示的意义_。 （3）若要使的饱和溶液变成不饱和溶液中，可采用_、_两种方法；若使的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用_ _ _三种方法。 （4）若在室温是时的溶解度是36克，则属于_溶物质，物质的溶解性与_有关。 （5）若要使的饱和溶液析出晶体，一般采用_的方法，这是