[练习题]分析化学2

1、第一章 分析质量保证1 某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g，最后计算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是_ 。（98%，因为仪器误差为2%） 2.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（ Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_。 (0.24%） 3.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。使用称量误差为0.001g的天平减量法称取MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制_ml。 ( 0.002/m=0.02，m=0.

2、1g，故配制500ml) 4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为_ 。（12.98） 5. 列有关置信区间的定义中，正确的是： A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围C 真值落在某一可靠区间的几率D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围 （B） 6.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用_检7.滴定管的初读数为（0.050.01）ml，末读数为(22.100.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是_。 (22.050.02ml)8. 某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0

3、.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)检验法，第三份结果应_-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_；最大值是_。 (Q=0.71I-，则同时析出 ）25在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将_。（升高）26已知jMnO4-/Mn2+=1.51V，jBr2/Br-=1.09V, 忽略离子强度的影响，MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是_。 ( pH=4.4 )27，考虑离子强度和各种副反应对Fe3+和Fe2+电对的影响，铁电对的条件电极电位等于_。 28已知在1mol/LHCl溶液中，jFe3+/Fe2+=0.69

4、V，jSn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_。 ( 0.14V)29.用HCl中和Na2CO3溶液分别至pH=10.50、pH=6.00和pH4.0时，溶液中主要成分各是什么？4. 指示剂习题1 判断并改错1) 当用NaOH溶液滴定HCl时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。(不灵敏，越大)2) 酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。（pH10，红色）3) 摩尔法只适用于Cl-和Br-的测定，而不适宜测定I-和SCN-。（）4) 测定NaCl和Na3P

5、O4混合液中Cl-时，不能采用摩尔法。（）5) 胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。（小）6) 络合滴定中，若封闭现象是由被测离子引起的，则可采用回滴定法进行。（）7) 淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时灵敏度最高。（，pH9 ，I2IO3-）8) EDTA能与许多金属离子形成1：1的络合物，故稳定性强。（组成简单）9) 标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。（对照）10) 一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。（小于）2 关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：A 指示剂本身是有机弱酸或弱碱 B 指示剂的变色范围越窄越好C 指示剂的变色范围必须全部落在滴定

6、突跃范围之内 D HIn与In颜色差异越大越好 (C)3摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则A AgCl沉淀不完全 B AgCl沉淀易胶溶 C AgCl沉淀吸附Cl-增强 D Ag2CrO4沉淀不易形成 (D)4用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？A 强酸性 B 弱酸性 C 中性到弱碱性 D 碱性 (A)5法扬司法测定氯化物时，应选用的指示剂是：A 铁铵钒 B 曙红 C 荧光黄 D 铬酸钾 (C)6佛尔哈德法测定下列哪种物质时，为了防止沉淀转化，需要加入二氯乙烷时？A I- B Cl- C Br- D SCN- (B)7 摩尔法测定Cl

7、-或Br-使用的指示剂是：A K2Cr2O7溶液 B 荧光黄溶液 C 铁铵钒溶液 D K2CrO4溶液 (D)8络合滴定法直接滴定Zn2+，铬黑T In-作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色实际上是：A ZnIn的颜色 B In-的颜色 C ZnY的颜色 D ZnIn和In-的颜色 （D）9 在EDTA法中，当MIn溶解度较小时，会产生A 封闭现象 B 僵化现象 C 掩蔽现象 D 络合效应和酸效应 （B）10当KMInKMY时，易产生A 封闭现象 B 僵化现象 C 掩蔽现象 D 络合效应和酸效应 （A）5. 滴定条件习题1_是选择指示剂的主要依据，选择指示剂的原则是：指示剂的_必须全部或部分落在滴

8、定突跃范围之内。 (滴定突跃范围；变色范围)2用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.10mol/LHCOOH(Ka=1.8x10-4)到计量点时，溶液的pH值为_，应选用_作指示剂。 (8.22，酚酞)3判断并改错 1）强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的大小与浓度有关 （） 2）0.10mol/LNH4Cl溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定 （不能） 3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性 （不一定是中性） 4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大 （越小） 5）在一定条件下，金属离子的KMY越大，滴定突跃范围也越大 (KMY) 6）氧化还原滴定突跃范围的大小与氧化剂和还原剂的

9、浓度有关 （仅与Dj 有关） 7）KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。 （一般在酸性）8）KMnO4法常用HCl或HNO3调节溶液的酸度 （只能用硫酸）9）标定）KMnO4溶液的浓度以前，应用滤纸过滤除去析出的MnO(OH)2沉淀 (只能用玻璃纤维塞住的玻璃漏斗)4下列情况对结果没有影响的是： A 在加热条件下，用KMnO4法测定Fe2+ B 在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量C 间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早D 用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色 ( D )5碘量法误差的主要来源_是_和。（I2挥发；I-被氧化）6碘量法是基于_的氧

10、化性和_的还原性进行测定的氧化还原滴定法。其基本反应式是_。 (I2；I-； 2I-=I2 I2+S2O32- =2I-+S4O62-)7 配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_、_、和_等。 （除O2；除CO2；杀死细菌） 8下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是： A HCl滴定NaCN (HCN：pKa=9.21)B HCl滴定苯酚钠 (苯酚：pKa=10.00)C NaOH滴定吡啶盐 (吡啶：pKb=8.77)D NaOH滴定甲胺盐 (甲胺：pKb=3.37) （D）9用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L，pKa=4.

11、0的弱酸，其pH突跃范围是7.0-9.7，用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其pH突跃范围是_。（ 6.0-9.7）10下列说法正确的是：A NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，其终点误差为正 B HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂，其终点误差为正C 蒸馏法测定NH4+，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液回滴定至pH=7.0，终点误差为正D NaOH滴定H3PO4，至pH=5时，对第一计量点来说，误差为正 （C，D）11有NaOH磷酸盐混合碱，以酚酞为指示剂，用HCl滴定消耗12.84ml。若滴到甲基橙变色，则需HCl20.24ml。此混合物的组成是。 (NaOH+Na3PO

12、4或NaOH+Na2HPO4)12下列指示剂中，全部适用于络合滴定的一组是：A 甲基橙、二苯胺磺酸钠、EBT B 酚酞、钙指示剂、淀粉C 二甲酚橙、铬黑T、钙指示剂 D PAN、甲基红、铬酸钾13在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求 A pH=pKMY B KMY7.5会引起的_形成，使测定结果偏_。 (Ag(NH3)2+;高)28佛尔哈德法既可直接用于测定_离子，又可间接用于测定_离子。 (Ag+; X; )29佛尔哈德法测定Cl-的滴定终点，理论上应在化学计量点_到达，但因为沉淀吸附Ag+，在实际操作中常常在化学计量点_到达。 (之后

13、；之前)30佛尔哈德法中消除沉淀吸附影响的方法有两种，一种是_以除去沉淀，另一种是加入_包围住沉淀。 (过滤；有机溶剂) 31法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护_，减少凝聚，增加_。 （胶体；吸附）32荧光黄指示剂测定Cl-时的颜色变化是因为它的_离子被_沉淀颗粒吸附而产生的。 （阴；吸附了Ag+而带正电荷的AgCl）33在pH=5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，乙酸总浓度为0.2mol/L，计算PbY络合物的条件稳定常数（已知HAc的pKa=4.74，Pb2+-Ac的lgb1=1.9，lgb2=3.3，lgKPbY=18.04；pH=5.0时，lgaY(H)

14、=6.45， lgaPb(OH)=0）34用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LFe3+溶液，若要求DpM=0.2，TE=0.1%, 计算滴定的适宜酸度范围。（已知lgKFeY=25.1；KspFe(OH)3=10-37.4）35某指示剂与Mg2+的络合物的稳定常数为KMgEBT=107.0，指示剂的Ka1、Ka2分别为10-6.3、 10-11.6，计算pH=10时的pMgep。 pMgep=lgKMgEBT=lgKMgY-lgaEBT(H) =7.0-1.6=5.4 aEBT(H)=1+H+/Ka2+H+2/Ka2Ka1=101.636在pH=5.50时，用0.002mol/L

15、EDTA滴定同浓度的La3+溶液，问1）当溶液中含有2.0x10-5mol/LMg2+时，能否准确滴定La3+？2) 当溶液中含有5.0x10-2mol/LMg2+时，能否准确滴定La3+？ 已知lgKLaY=15.50；pH=5.50时，lgaY(H)=5.51， lgaLa(OH) =037在pH=5.5时，0.02mol/LEDTA滴定0.2mol/LMg2+和0.02mol/LZn2+混合溶液中的Zn2+， 1） 能否准确滴定？ 2）计算计量点时Zn2+和MgY 的浓度 3）若以二甲酚橙为指示剂滴定至变色点时，终点误差是多少？ 已知 lgKZnY=16.50, lgKMgY=8.70

16、pH=5.50时，lgKZn-XO=5.7 , lgaY(H)=5.538分别在pH为5.0和5.5时的六次甲基四胺介质中，以二甲酚橙为指示剂，以0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+和0.10mol/LCa2+混合溶液中的Zn2+，计算这两种酸度下的终点误差，并分析引起误差增大的原因。（已知 lgKZnY=16.5, lgKCaY=10.7 pH=5.0时，lgaY(H)=6.45，pZnep=4.8 pH=5.5时，lgaY(H)=5.5，pZnep=5.7 XO与Ca2+不显色）39某溶液含有Zn2+、Cd2+，浓度均为0.02mol/L，体积为25ml，欲在pH=5.

17、0时以KI掩蔽Cd2+，且确定化学计量点有0.2单位的不确定性，至少要加多少克KI？ （已知 lgKZnY=16.50；lgKCdY=16.46； pH=5.0时，lgaY(H)=6.45， Cd2+-I-的lgb1lgb4分别为2.10、3.43、4.49、5.41 )6重量分析法习题1重量分析法是根据_来确定被测组分含量的分析方法。它包括_和_两个过程。根据分离方法的不同，重量分析分为_、_、_、_等方法。 2均匀沉淀法是利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生_，避免了_现象。3为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求沉淀时的_速度大而_速度小。4影响沉淀溶解度的因素很多，其中同离子效应使

18、沉淀的溶解度_，酸效应使沉淀的溶解度_。盐效应使沉淀的溶解度_，络合效应使沉淀的溶解度_。5以下说法错误的是： A 重量分析中，由于后沉淀引起的误差属于方法误差B 沉淀颗粒越大，表面积越大，吸附杂质越多C 所谓陈化，就是将沉淀和母液在一起放置一段时间，使细小晶粒逐渐溶解，使大晶体不断长大的过程D 干燥器中的氯化钴变色硅胶变为红色时，表示硅胶已失效 (B)6下列不符和无定型沉淀的沉淀条件是： A 沉淀作用应在较浓的溶液中进行 B 沉淀作用宜在热溶液中进行C 迅速加入沉淀剂并不断搅拌 D 沉淀放置过夜，使沉淀陈化 (D)7为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施错误的是： A 针对不同类型的沉淀，

19、选用适当的沉淀剂B 采用适当的分析程序和沉淀方法C 加热以适当增大沉淀的溶解度D 在较浓的溶液中进行沉淀 (D)8如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，易形成 A 后沉淀 B 表面吸附 C 吸留 D 混晶 (D)9在重量分析中，下列情况对结果产生正误差的是： A 晶形沉淀过程中，沉淀剂加入过快 (A)吸留B 空坩埚没有恒重C 取样稍多D 使用的易挥发沉淀剂过量了10%10在重量分析中，下列情况对结果产生负误差的是： A 生成无定型沉淀后，进行了陈化B 用定性滤纸过滤沉淀C 生成晶形沉淀后，放置时间过长D 试样置于潮湿空气中，未制成干试样 (D)11下列有关沉淀吸附的一般规律中，错误的是：A 离

20、子价数高的比低的容易吸附B 离子浓度越大越容易被吸附C 能与构晶离子生成难溶化合物的离子，优先被吸附D 温度越高，越不利于吸附 （D）12下列情况引起仪器误差的是：A 沉淀剂的选择性差 B 沉淀剂的用量过多，产生盐效应C 洗涤过程中，每次残留的洗涤液过多 D 定量滤纸灰分过多 （D）13沉淀法测定Ag+时，生成的沉淀应采用的洗涤剂是：A 稀NA B 稀 SA C 稀 AgNO3 D 蒸馏水 （A）14AgCl的Ksp=1.8x10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0x10-12，则这两个银盐的溶解度S（单位为mol/L）的关系是SAg2CrO4_ SAgCl。 ( ) 15AgCl在0.01

21、mol/LHCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这时_效应是主要的。若Cl-浓度增大到0.5mol/L，则AgCl的溶解度超过纯水中的溶解度，此时_效应起主要作用。 (同离子；络合效应)16沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫_现象，其产生的原因有表面吸附、吸留和_。 (共沉淀；生成混晶)17影响沉淀纯度的主要因素是_和_。 (共沉淀；后沉淀)18均匀沉淀法沉淀Ca2+，最理想的沉淀剂是： A H2SO4 B H2CO3 C CO(NH2)2+(NH4)2C2O4 D H3PO4 （C）19下列叙述正确的是 A 难溶电解质的溶度积越大，溶解度也越大B 加入过量沉

22、淀剂，沉淀的溶解度将减小C 酸效应使沉淀的溶解度增大D 盐效应使沉淀的溶解度减小 （C）20下列有关沉淀溶解度的叙述，错误的是： A 一般来说，物质的溶解度随温度增加而增大B 同一沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒的溶解度C 同一沉淀物，其表面积越大溶解度越大D 沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用 （B）21下列有关沉淀转化的叙述中错误的是： A 同类型沉淀，由Ksp大的转化为Ksp小的很容易进行B 沉淀转化常应用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀C AgI可用浓NaCl溶液转化为AgCl沉淀D BaSO4可用Na2CO3转化为可溶于酸的BaCO322计算0.01mol/L

23、的Be2+在EDTA存在下，于pH=7.0时, Be2+沉淀为Be(OH)2的百分率。 已知 Be(OH)2的Ksp=1.26x10-21, lgKBeY =9.20, pH=7.0时: lgaY(H)=3.32(90.44% 沉淀不完全)23称取CaCO3试样0.35g溶解后，使其中Ca2+形成CaC2O4 H2O沉淀，需量取体积分数为3%的(NH4)2C2O4溶液多少毫升？为使Ca2+在300ml溶液中的损失量不超过0.1mg，问沉淀剂应加入多少毫升？(已知 CaC2O4 H2O的Ksp=2.5x10-9, M(NH4)2C2O4=124.1,MCa=40.08 ,MCaCO3=100.1

24、)光分析习题1 光速C=3x1010cm/s是在介质_中测得的。 （真空）2 周期、频率、波长、能量这几种性质中，电磁辐射的微粒性表现在_性质上。 （能量）3 可见光的波长范围是_；相应的能量范围是_电子伏特。 (400-800nm；1.65-3.1ev)5X射线、紫外光、可见光、红外光中，分子振动能级跃迁相应的能量为_。 （红外光）6当辐射从一种介质传播到另一种介质中时，波长、频率、速度、能量等等参量中，不发生变化的是_、_ 。 （频率、能量）7 荧光光度法、化学发光法、红外光谱法、核磁共振波谱法、原子吸收光谱法中，基于吸收原理的分析方法是_；基于发射原理的分析方法是_。 (红外、核磁、原子吸收；荧光、化学发光)8原子内层电子跃迁的能量相当于X射线、紫外光、红外光、微波中_的能量。 (X射线) 9原子外层电子跃迁的能量相当于X射线、紫外光、红外光、微波中_的能量。 (紫外光) 10 利用线光谱进行检测的分析方法有_。 （原子发射、原子吸收、原子荧光）11 利用带光谱进行检测的分析方法有 _。 （分光光度法、荧光光度法、磷光光度法 ）12 已知KMnO4的式量为158.03，其摩尔吸收系数e545=2.2x103。在545nm波长下，用浓度为0.0020%（体积质量分数）的K