11-12广州高一下期末试题及答案

1、20112012学年第二学期高中学生学业质量监测高一化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考号、姓名填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应的号码标号涂黑。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要

2、求作答的答案无效。4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H1 N14 O16 S32 Cl35.5Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64第卷 选择题（共60分）一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A陶瓷 B大理石 C玻璃 D水泥2下列变化中，不属于化学变化的是ASO2使品红溶液褪色 B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色 D漂白粉使某些颜料褪色3. 下列化学用语正确的是AN=NBCl的结构示意图C乙烷的化学式C2H4 DHBr的电子式4下列

3、各组物质间的反应，属于铝热反应的是A铝粉和Fe2O3粉末 B铝粉和稀盐酸C铝粉和MgO粉末 D铝粉和氢氧化钠溶液5是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低，的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是A原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子C与互为核素 D与互为同位素6下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C将甲、乙作电极组成原电池时，电流由甲流向乙 D在氧化还原反应中，1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多7下列对同周期P、S、Cl三种元素的性质判断正确的是A非金属性按P、S、Cl的顺序

4、减弱B单质的氧化性按P、S、Cl的顺序减弱C酸性由强到弱的顺序为HClO4H2SO4H3PO4， D气态氢化物的稳定性按P、S、Cl的顺序减弱8元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是A元素的最高正化合价呈周期性变化 B元素的原子半径大小呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化9硒（Se）的保健品已开始进入市场，已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是A非金属性比硫强 B非金属性比溴弱 C氢化物比H2O稳定 D最高价氧化物对应3的水化物显碱性10下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 ANaOH BMgCl2

5、 CH2SO4 DCO211下列关于能量转换的认识不正确的是A天然气燃烧是化学能转化为热能B利用水力发电是化学能转化为电能C电解水生成氢气和氧气是电能转化为化学能D绿色植物进行光合作用是光能转化为化学能12在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述不正确的是A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定C随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定13反应2SO2 + O22SO3是工业生产硫酸的一步重要反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A此反

6、应中SO2不可能100%转化为SO3B使用催化剂是为了加快反应速率，提高产率C为了提高SO2的转化率，应适当提高SO2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等14下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A化学反应速率是衡量化学反应过程进行快慢的物理量B化学反应速率的常用单位有mol/(LS）和mol/(Lmin)C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 15下列电池不会造成环境污染的是A锌锰电池 B铅蓄电池 C氢氧燃料电池 D镍镉电池 2 ml乙酸 3 ml乙醇2 ml浓H2SO4混合液饱和Na2C

7、O3溶液试管试管16关于下图所示实验，下列说法正确的是A反应完全后，乙酸没有剩余B试管液面上有香味的油状液体析出 C可用饱和NaCl溶液代替饱和Na2CO3溶液D试管的反应中，乙酸中的H+ 与乙醇中的OH结合生成H2O17氟里昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 ，关于它的说法正确的是A是平面型分子 B具有正四面体结构C没有同分异构体 D是甲烷的同系物18下列物质不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是 A金属钠 B溴水 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液19下列除去杂质的方法，正确的是A除去苯中少量的溴：用水洗涤，分液B除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 C除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2

8、，气液分离 D除去乙酸乙酯中少量的乙醇：用稀硫酸洗涤，分液、干燥、蒸馏 20下列说法正确的是A天然气和沼气的主要成分是乙烯，它们都属于不可再生能源B煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，有固定的熔沸点D石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等） 21下列说法正确的是A油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D、糖类，油脂、蛋白质都能发生水解反应，水解的最终产物都是葡萄糖22下列物质中不与二氧化硅反应的是A烧碱 B硝酸 C氢氟酸 D生石

9、灰23下列关于氨的叙述中，不正确的是A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C实验室用氢氧化钙溶液和氯化铵溶液反应制取氨气 D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色24下列有关海水综合利用的说法正确的是A利用电解的方法可以从海水中获取淡水B海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化C从海水中提溴，是用氯气将苦卤中Br-氧化成单质溴D海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分。）25下列有关二氧化硫的说法中，正确的是A实验室可

10、用水溶液处理含有二氧化硫的尾气B二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性C二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能和水反应生成H2SO3D将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性26下列反应的离子方程式正确的是A将Cl2通入氯化亚铁溶液： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClB氯气与烧碱溶液反应： Cl2+2OH= Cl+ClO+H2O C少量铜屑放入浓硝酸： Cu+4H+2NO3= Cu2+ 2NO+ 2H2ODAlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3+ + 3NH3 H2O = Al(OH)3+ 3NH4+27一个原电池总反应式为：Zn + C

11、u2+ = Zn2+ + Cu，则该原电池材料及电解质可能是选项ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2CH4和Cl2饱和食盐水28下列实验现象预测正确的是溴水苯钠无水乙醇 A实验：导管口气体可被点燃，产生淡蓝色火焰 B实验：振荡后，仍然分层，且两层均接近无色C实验：试管中有气泡冒出，溶液颜色无明显变化D实验：试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴1,3,5第卷 非选择题（共40分）三、填空题（本题包括4小题，共40分。）C2H429（10分）A是化学实验室中最常见的有机物，也是重要的燃料，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的

12、多种反应。与H2O反应ANaEC浓硫酸、乙酸红热的铜丝 D（1）A的官能团是 。 （2）写出C2H4的结构式 。 （3）写出下列反应的化学方程式及反应类型反应 ；反应类型是 。 反应 ；反应类型是 。 （4）下列说法正确的是 ( ) a.反应的速率比钠与水反应要快b.现代生活中用途广泛的聚乙烯可由乙烯相互加成得到c.用过量的饱和碳酸钠溶液可除去反应生成的化合物C中残留的乙酸d. C2H4和A使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同，前者是加成，后者是氧化30（13分）某同学用下图所示装置验证铜与硝酸的反应，并用排水法收集NO气体。（1）填写下表实验步骤试管a中的现象和有关反应化学方程式拔开试管a的橡皮

13、塞，加10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。（2）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。已知用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。（3）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为 。(4)氨气也可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮发生如下反应：6NO2 + 8NH3 = 7N2

14、+ 12H2O，若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.6%(体积分数)，处理2.8106 L(标准状况)这种尾气,需要多少千克氨气? （写出计算过程）31（9分）现有8种第二或第三周期元素,它们的性质如下表所示。元素编号性质原子半径(1010m)0.710.740.750.820.991.101.521.86最高或最低化合价53+751112313回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的原子序数是 ，在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）8种元素中非金属性最强的单质，它的电子式是 .（3）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ,碱性最强的是 （用化学式表示） （4）比较和的气态氢化物

15、的稳定性（用化学式表示） ，（5）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式 。卤块加水溶液次氯酸钠溶液加烧碱,过滤pH=9.8沉淀物滤 液加纯碱沉淀物加水煮沸气 体沉淀物灼烧轻质氧化镁32（8分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+ 和Mn2+ 等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。请根据下表提供的资料，填写空白： 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39

16、.8Mg(OH)29.611.1（1）在步骤中加入次氯酸钠，其作用是 ；（2）在步骤中要控制pH9.8，其目的是 ；（3）在步骤中发生反应的离子方程式是 ； （4）在步骤中发生反应的化学方程式是 。20112012学年第二学期高中学生学业质量监测高一化学参考答案一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题有一个选项符合题意。）题号123456789101112答案BCDADACCBABC题号131415161718192021222324答案ADCBCBBDABCC二、双项选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分，每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错

17、一个，该小题就为0分。） 题号25262728答案CDBDCDAD三、（本题包括4小题，共40分。）29.（10分） （1） 羟基 或OH （1分）（2） (1分)（3）CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸 CH3COOCH2CH3 + H2O (2分) 取代反应或酯化反应 (1分) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O (2分) 氧化反应 （1分） （反应物和生成物的化学式全部正确得1分，其它条件、配平等正确得1分）（4）bc ( 2分) (对一个得1分，错一个倒扣1分，扣至0分)30.（13分）（1） 铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生（1分），反应速度开始缓慢，逐渐加快（1分） 3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（1分） 试管中的气体由无色变为浅棕色（1分），又变为无色； 2NO+O2= 2NO2 （1分） 试管中的溶液由无色变成浅蓝色；（1分） (2) NO2 NO （2分）(3) 2NO +2CO N2 + 2CO2 （2分）(4) 8NH3 + 6NO2= 7N2 + 12H2O 8 6 X 0.6%2.8106 （1分） 22.4X1103 （mol） （1分）m (NH3) = 1103 mol17 g/mol =17 千克 （