【创新方案】2013届高中化学 教师用书 硫酸和硝酸的氧化性推荐作业（2） 新人教版必修1

1、硫酸和硝酸的氧化性一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70 mm，厚6 mm.某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是()A硫酸铜溶液B稀硝酸C盐酸 D硝酸银溶液2下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述正确的是()A常温下都可用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大

2、3双选题碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现4在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质FeCl3，Fe2O3，Cu(NO3)2，KNO3，铜粉溶解的是()A只有或B只有或C只有或或 D上述物质中任意一种5有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含有硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准

3、状况下的气体的体积为()A89.6 mL B112 mLC168 mL D224 mL6向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.24 mol B0.21 molC0.16 mol D0.14 mol738.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A1.0×103 mol B1.6

4、15;103 molC2.2×103 mol D2.4×103 mol二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：_下列药品中能够用来证明反应结束后的

5、烧瓶中的确有余酸的是_(填写字母编号)A铁粉BBaCl2溶液C银粉 DNa2CO3溶液(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决(实验用品自选)_9(10分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

6、_(4)写出甲中反应的化学方程式_10(9分)AL所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物，E的溶液跟KSCN溶液混合，溶液呈红色AL各物质之间相互反应转化的关系如图所示(未注明必要的反应条件)：请回答下列问题：(1)B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是_，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是_.(2)写出下列化学方程式：FGA_；GF_；EI_.(3)L转化成I的现象：_.11(10分)实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用如图装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO.有人设计了图装置

7、(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果(1)用装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为_色；实验过程中由于_，不易观察到_生成，从而不能有力证明反应产物是NO.(2)用装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到_为止关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当_时，立即撤去酒精灯(3)完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？答：_.可在何处观察到无色的NO气体？答：_.如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？答：_.详解答案1选B因为稀HNO3能够溶解银、铜和锌，而不能溶解金，所以实验后若粉末质量不减少，

8、则甲正确；若粉末部分溶解，则乙正确；若粉末全部溶解，则丙正确2选A浓H2SO4吸水增重，浓H2SO4在常温下与Cu不反应，二者露置在空气中，浓度都减小，浓H2SO4是由于吸水的缘故，浓HNO3是由于挥发的缘故3选CD碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO和NO，NO在空气中又会生成NO2，CO2不能溶解在酸性溶液中而从Z管出来，故C、D正确，A、B错误4选D铜粉不溶解在稀硫酸中，当加入两种物质时，相当于加入了Fe3，会发生反应Cu2Fe3=2Fe2Cu2，铜粉会溶解，当加入两种物质时，相当于加入

9、了NO，会发生反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O.因此上述物质中的任意一种都可使其溶解5选D该题应注意H2SO4中的H也能参与反应，最好用离子方程式去解铜粉溶解于稀硝酸的离子方程式为：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O0015 mol 0.1 mol 0.02 mol经比较可知Cu的量不足，所以可由Cu的量求得生成NO为0.01 mol，即标准状况下气体的体积为224 mL.故选D.6选B解答的关键是利用题中信息：“往恰好反应后所得的溶解中加入KSCN溶液，无血红色出现”判断出溶液为Fe(NO3)2溶液，利用N元素守恒，可知溶液中生成Fe(NO3)2的物质的量为：(4 mol&

10、#183;L1×0.12 L1.344 L/22.4 L·mol1)×0.21 mol，所以铁的混合物中含铁物质的量为0.21 mol，故答案为B.7选Cn(Cu)6.0×104 mol若38.4 mg铜全部与浓硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸为：6.0×104 mol×42.4×103 mol若38.4 mg铜全部与稀硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸为：6.0×104 mol×1.6×103 mol事实上铜先与浓硝酸反应，浓硝酸变稀后，又与稀硝酸反应消耗的硝酸的物质的量应在1.6×1

11、03 mol和2.4×103 mol之间或者根据氮原子守恒求解如下：n(Cu)nCu(NO3)26×104 moln(NO、NO2)1×103 mol则反应消耗的HNO3为2×6×104 mol1×103 mol2.2×103 mol，C项正确8解析：Cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应收集SO2气体用向上排空气法，因此B装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H，而不应证明含SO，因此BaCl2溶液和Ag均不可对C装置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法答案：(1)(作图时注意长

12、进短出)(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断降低，稀H2SO4与Cu不反应AD(3)红色褪去恢复红色(4)用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口9解析：木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O.其中CO2、SO2都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的鉴别所以，在鉴别CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认CO2存在的好方案答案：(1)AFECDB(2)乙中澄清石灰水变浑浊丙中品红溶液未褪色(3)吸收SO2(4)

13、C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O10解析：E与KCSN溶液混合呈红色，推知E为Fe3盐，说明B为Fe，B在A的浓、稀溶液中均反应，且F与G可相互转化，说明A为HNO3，可依次推出G为NO，F为NO2，D为H2O，I为Fe(OH)3，L为Fe(OH)2.答案：(1)加热产生钝化现象(2)3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2Fe(NO3)33NaOH=Fe(OH)33NaNO3(3)先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变成红褐色11解析：由于NO易被空气中O2氧化成NO2(红棕色)，所以在金属与稀HNO3反应的常规实验中，很难观察到无色NO气体的生成，而是观察到红棕色气体本题实验中的意图是创设无